2023届高考化学——物质（离子）推断专项练习（解析版） WORD版含解析.docx

1、物质(离子)推断1某溶液中可能含有K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验： 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成 蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无 需进行的实验是( )A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】B【解析】滴加

2、足量氯水，有气泡产生，则溶液中含有CO32-，因此溶液不可能含有Mg2+和Fe2+，则溶液颜色变成黄色，可证明是Br-被氯水氧化为Br2所致，即溶液中含有Br -，加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，则不含SO42-，实验说明含有K+，由此可知，需要进一步检验 Na+、NH4+和SO32-。A项，不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，可以确定是否含有 Na+，即A需要；B项，滴加氯水和CCl4,振荡、静置，是利用萃取的方法检验是否含有Br-的，但实验可以确定含有Br-，所以B不需要；C项，滴加适量的稀硫酸和品红溶液，用于检验是否含有SO32-，故C需要；D项，加NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试

3、纸检验气体，可以确定是否含有NH4+，故D也需要。2某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是( )A步骤的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3B若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成C步骤中可以确定Fe2+、N

4、O3-的存在，不能确定其它离子的存在D溶液中难以确定Al3+的存在与否【答案】D【解析】取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明含有具有氧化性的NO3-和具有还原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有CO32-或SO42-，但原溶液中已经确定含有Fe2+，则不可能含有CO32-；故溶液中含有Fe2+、NO3-和SO42-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还含有另外的阳离子。A项，溶液中含有Fe2+，则不能含有CO32-，故不能含有BaCO3，A错误；B项，若该溶液焰色反应呈紫色，说明含有K+，上

5、述分析中有Fe2+、NO3-和SO42-，根据电荷守恒可以，4种离子已经达到电荷守恒，故只含有4种离子，B错误；C项，步骤中可以确定Fe2+、NO3-的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO32-，故步骤可以确定其他一些离子，C错误；D项，根据B项的分析，Al3+是否存在取决于阴离子中是否含有Cl-，而题目中没有信息证明Cl-的存在，故难以确定Al3+的存在与否，D正确；故选D。3固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是( )A固体

6、X中一定含有Fe2O3B沉淀E可能含有BaSO3C气体A、C一定均为纯净物D固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况【答案】D【解析】根据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入足量的浓盐酸加热，有气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后也会出现血红色溶液，溶液B中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3，固体X不一定含有Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，溶液D中可能含有N

7、a2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀一定是BaSO4沉淀，说明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来。A项，根据上述分析可知，固体X不一定含有Fe2O3，A错误；B项，沉淀E一定是BaSO4沉淀，不可能含有BaSO3，B错误；C项，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，C错误；D项，固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况，D正确；故选D。4某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、 Cu2+、 SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离子，且所含离子的物质的

8、量浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是( )A肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+另需实验验证B肯定存在的离子是SO32-、 Br-， 且Na+、K+至少有一.种存在C无法确定原溶液是否存在Cl-D若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响【答案】D【解析】无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-；加足量氯水，无气体，则无

9、CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无MnO4-，溶液中一定含阳离子，且离子浓度相等。根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。A项，分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，一定含NH4+，故A错误；B项，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+、SO32-、 Br-，一定不存在Cl，故B错误；C项，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl，故C错误；D项，加入Ba(NO3)2和HNO3溶

10、液目的是检验加过氯水后是否有O42-，因为开始加过氯水，已将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D正确；故选D。5某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)：下列有关说法不正确的是( )A气体A中一定有CO2，可能有H2B固体A中一定有SiO2和CuC溶液A中一定含有Ca2、Fe2，一定没有Fe3D浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2【答案】C【解析】所有物质中能与盐酸反应生成气体的只有Fe和CaCO3，气体A可能含有二氧化碳和氢气中的一种或两种，因为

11、盐酸足量，所有固体A只可能为SiO2和Cu中的一种或两种，又因为固体A中加入足量的NaOH溶液后仍有固体残留，故混合物X中必有Cu，据此分析。A项，从固体X的可能成分分析，气体A可能含有二氧化碳和氢气中的一种或两种，由于气体A能与溶液B生成浊液C，说明二氧化碳一定存在，A项正确；B项，固体X加入足量盐酸后所得固体A可能含有二氧化硅和铜中的一种或两种，由于固体A能与氢氧化钠溶液生成溶液B和固体B，说明二氧化硅和铜都一定存在，B项正确；C项，固体X中如果有氧化铁，因为固体B为铜，所以溶液A中不可能还有铁离子，但固体X中如果没有铁，不影响后续实验现象，所以溶液A中不一定含有亚铁离子，C项不正确；D项

12、，固体X中有或没有MgO，后续实现现象均无变化，所以浊液B中可能有氢氧化镁，D项正确；故选C。6某强酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、Fe3、NH4+、Ba2、Cl、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是()A沉淀A、沉淀B中的成分均不止一种B原溶液中一定含有Fe2、Al3、SO42-、NH4+、HC原溶液中一定没有Ba2、CO32-、SO32-、NO3-D步骤中反应的离子方程式为2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-【答案】C【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-；加入过量硝酸钡溶液生成沉A，则

13、沉淀A为BaSO4，说明溶液中含有SO42-；一定不含Ba2；生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2，溶液中含有Fe2，就一定不含NO3-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀B只为Fe(OH)3，生成气体B，则B为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液B中通入CO2气体，生成沉淀C，生成的沉淀一定含有BaCO3，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3、Cl。A项，沉淀A为BaSO4、沉淀B为Fe(OH)3，成分均为一种，A错误；B项，原溶液中一定含有Fe2、SO42-、NH4+、H，不能确定是否含有Al3，B错误；C项，

14、原溶液中一定没有Ba2、CO32-、SO32-、NO3-，C正确；D项，步骤中反应的离子方程式可能为2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-或Ba2+2 OH-+ CO2=BaCO3+H2O，D错误；故选C。7某未知溶液X中可能含有Mg2、Cu2、Fe3、Fe2、SO42、Cl中的几种，进行如下实验：已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。下列说法正确的是( )A未知液X中一定含有Cu2、Fe3，可能含有Mg2B溶液B中含有大量的Cu2C取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3D沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应【答案】D【解析】

15、未知液X通入过量氨气，得溶液B，能产生沉淀的可能有Mg2、Cu2、Fe3、Fe2，其中Fe2不稳定，可能被氧气氧化成Fe3，Cu2在过量的氨水中形成铜氨络合物，可能出现在溶液B中，B中通入二氧化硫，可能生成Cu2SO3，加硫酸溶解，会发生氧化还原反应。A项，题目中未对沉淀B进行分析，不确定沉淀成分，不确定是否含有Fe3，A错误；B项，溶液B中含有铜氨络合物，无铜离子，B错误；C项，取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，不能说明溶液X中一定含有Fe3，因为Fe2在沉淀过程中可能被氧气氧化成Fe3，C错误；D项，沉淀C为Cu2SO3，一价铜离子在酸性条件下，会生成铜单质和铜离子，发生

16、了氧化还原反应，D正确；故选D。8某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：下列说法不正确的是( )A溶液1中不可能含有Cl-B气体1可能是二种气体的混合物C固体1可能是二种固体的混合物D固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种【答案】D【解析】固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，Fe2O3、Al2O3、SiO2都难溶于水且与水不反应，K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、

17、MgCl2都为溶于水的盐；加入足量水，有气体1产生，则X中一定含有Na2O2，Na2O2与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠与水反应放热。A项，因为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而固体X中加入足量水得到的固体1能与NaOH溶液反应得到溶液2，故固体1中不含Mg(OH)2，X中不含MgCl2，溶液1中不可能含Cl-，A正确；B项，若X中还含有NH4NO3，则固体X加入足量水后还会发生反应：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O，气体1可能是O2、NH3的混合物，B正确；C项，若X中还同时含有Al2O

18、3、SiO2，X与足量水反应后可能溶解部分Al2O3、SiO2，还有未溶解的Al2O3、SiO2在固体1中，Al2O3、SiO2都能溶于NaOH溶液，C正确；D项，溶液1中加入盐酸/BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液1中可能含SO42-、SiO32-等，即溶液1中不一定含SO42-，则原固体X中不一定含有K2SO4、Na2SO3，D错误；故选D。9某废液阳离子只可能含有：Na、NH4、Ba2、Cu2、Fe2、Fe3、Al3中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是( )A根据步骤中的现象，说明废液中一定含

19、有Al3B步骤，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3C取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含NaD该废液一定含有NH4、Ba2、Cu2【答案】D【解析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2或Fe3；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2。A项，由步骤可知，废液中一定含有Cu2，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液

20、中一定含有NH4，Cu元素以Cu(NH3)42形式存在于溶液甲中，因此步骤沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3，故A错误；B项，由分析可知，废液中可能含有Fe2或Fe3，故B错误；C项，由于步骤中加入过量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na，焰色反应显黄色，不能说明废液中含有Na，故C错误；D项，由分析可知，废液中一定含有Ba2和Cu2，由选项A的分析可知，废液中一定含有NH4，故D正确；故选D。10某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产

21、物如下：根据以上信息，下列判断正确的是( )AX 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-BX 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-C向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质D沉淀 I 一定是 Al (OH)3【答案】D【解析】强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH

22、4+离子，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO2-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，根据上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+ 、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B错误；溶液H中含有前几步加入的过量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的 AlO2-，通入过量CO2，得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入过量的硝酸(溶液E)，

23、最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸，故C错误；沉淀I 是 Al (OH)3，故D正确；故选D。11溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是( )A气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊BFe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在C若含有Fe3+，则一定含有Cl-D该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子【答案】D【解析】某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32

24、-、NH4+、Fe2+、Fe3+中的几种，由实验可知，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中加入过量氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42-；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或F

25、e3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生相互促进水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，且溶液X中所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol，由电荷守恒可知，溶液X中阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷0.06mol，溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.

26、06mol，此时Cl-不存在，若Cl-存在；若溶液中含Fe3+，且一定含Fe2+，阳离子所带正电荷大于或等于0.06mol，则溶液中可能存在Cl-。A项，根据分析，气体甲NH3，能使湿润的红色石蕊试纸蓝红，生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，则气体乙为NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；B项，由上述分析可知，Fe2+一定存在，故B错误；C项，由上述分析可知，由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时且一定含Fe2+，则阳离子所带的正电荷0.06mol，故溶液中可能含Cl-，故C错误；D项，该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子，

27、遵循电荷守恒，故D正确；故选D。12固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图： 根据上述实验，固体粉末的组合不正确的是( )AKAlO2、AgNO3、Na2CO3BK2SO3、AgNO3、Na2CO3CK2SO3、KAlO2、Na2CO3DK2SO3、KAlO2、AgNO3【答案】B【解析】加入足量稀硝酸，有气体，气体可能是二氧化碳或一氧化氮或两者都有，则可能含有K2SO3或Na2CO3或两者都有，溶液2加入足量氨水有沉淀则一定有氢氧化铝沉淀，则一定含有KAlO2，而B中不含KAlO2，故

28、B错误。故选B。13某固体混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的几种，进行如下实验：下列说法不正确的是( )A混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3B灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质C将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀D往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al(NO3)3【答案】A【解析】X中加入过量的稀盐酸，生成气体1，遇到空气变成红棕色，可知该气体一定含有NO，不能确定是否含有CO2，因此不能确定是否含有Na2CO3；加入盐酸的过程中发生了氧化还原反应，一定含有FeSO4，还需要NO3，则可能

29、含有Fe(NO3)3和Al(NO3)3其中的1种或2种。溶液1中加入过量的NaOH，生成气体2，为NH3，可知一定含有NH4Cl，生成沉淀1，可能是Fe2氧化生成的Fe3，与OH结合生成Fe(OH)3。根据分析可知，一定含有的是FeSO4、NH4Cl，其他物质不能确定。A项，根据分析Na2CO3不能确定，A错误，符合题意；B项，沉淀1中含有Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得到Fe2O3，其颜色为红棕色，B正确，不选；C项，溶液1中含有Fe3，通入NH3，会生成Fe(OH)3沉淀，C正确，不选；D项，如果含有Al(NO3)3，在加入过量NaOH溶液后，溶液2中含有AlO2，通入CO2，会生成

30、Al(OH)3沉淀，因此如果通入CO2，没有出现沉淀，说明不含Al(NO3)3，D正确，不选。故选A。14下现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2【答案】C【解析】A项，由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，故不能确定原试液中是否含有钠离子；

31、B项，试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基；C项，滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，C正确；D项，试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，D错误。 15某溶液中可能含有K、Na、Fe3、Fe2、SO、CO、I、Cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是( )A溶液X中有Fe3、SOB溶液X中有Fe2、I可能有SO、ClC溶液X中有I、Cl，无COD溶液X中有I，Fe2和Fe3两种离子中至少有一种【答案】B【解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原

32、溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-。A项，X中不含Fe3+，A错误；B项，由分析可知溶液X中有Fe2+、I-

33、可能有SO42-、Cl-，B正确；C项，不能确定是否存在Cl-，C错误；D项，X中不含Fe3+，D错误。16现有一份澄清溶液， 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 molL1(不考虑水解和水的电离)。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是( )A是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定B通过CCl4 层的颜色变化，不能判断出原溶液中是否存在Fe3C虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液

34、是否存在Cl的判断D肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl【答案】A【解析】试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I无Fe3，因为两者不能共存。上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO42、 SO32或单一一个。根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成，说明原溶液无SO42，一定有SO32，根据离子共存，溶液中无Ca2存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有Cl。A项，是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定正确，故A对，B项，通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存

35、在Fe3正确，故B错误；C项，虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl的判断，错误，故C错；D项，肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl错误，因为不能确定是否存在Cl，故D错。17某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：下列判断正确的是( )A白色沉淀是BaSO4和BaCO3B原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+C若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+D原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-【答案】C【解析】加入足量的BaCl2溶液，出现白色沉淀

36、，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少一种，溶液中加入氯水和CCl4，下层为橙红色溶液，生成Br2，即原溶液种含有Br，上层溶液中加入NaOH溶液，产生气体，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH4，产生红褐色沉淀，说明原溶液含有Fe3、Fe2至少一种，根据离子共存，原容易一定不存在CO32，即白色沉淀为BaSO4。A项，根据上述分析，白色沉淀为BaSO4，故A错误；B项，氯水具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，同样产生红褐色沉淀，因此原溶液中可能存在Fe2，故B错误；C项，根据上述分析一定没有的离子是CO32，一定存在的离子是SO42和NH4，如果存在Fe3，根据电荷守恒，以及离子浓度相等，假

37、设离子浓度为1molL1，阳离子所带电荷4，阴离子所带电荷2，因此一定含有Cl，不含有K，故C正确；D项，根据选项D分析，原溶液中含有Cl，故D错误。18某固体混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，将该固体溶解，取l00.00mL该溶液进行如下实验(气体体积为标准状况体积)：下列说法正确的是( )A该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl- B该固体中一定含有SO42-、CO32-、Cl-C根据以上实验，无法确定该固体中有K+ D该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4【答案】D【解析】该混合物溶于水后得溶液，说明C

38、a2+和CO32-、SO42-不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH4+，由标准状况下0.896 L氨气可知，NH4+的物质的量为0.04 mol，加入氢氧化钠没有沉淀说明不存在Mg2+和Fe3+，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO42-、和CO32-，则该混合物中不存在Ba2；由沉淀的质量求出SO42的物质的量为0.01 mol，CO32的物质的量为0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl，因为Cl可来自于氯化钡。根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K一定存在，但是K的物质的量不能确定，因为Cl是否存在并不明确。故A项，该固体中一定不含Mg2+、

39、Fe3+、Ca2+，选项A错误；B项，该固体中一定含有SO42-、CO32-，不能确定有没有Cl-，选项B错误；C项，根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K一定存在，但是K的物质的量不能确定，因为Cl是否存在并不明确，选项C错误；D项，该固体中一定含有SO42-、CO32- 、K+ 、NH4+，故该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4，选项D正确。故选D。19pH=0某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是( )A试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、

40、Al3+、NO3-B试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C步骤中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32-D气体A、B之间肯定不能发生反应【答案】B【解析】pH=0说明该溶液为酸性溶液，则原溶液中CO32-不存在，H+、Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在NO3-，气体A为NO，沉淀A为BaSO4，则原溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液加热生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH

41、-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3+。A项，由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，不一定含有Al3+，一定无NO3-，A错误；B项，上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32-、NO3-，B正确；C项，步骤一定发生离子反应Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，可能发生2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32-，C错误；D项，气体A为NO、气体B为NH3，二者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，D错误；

42、故选B。20某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：已知：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O则下列说法正确的是( )A若含有Fe3+，则一定含有ClBSO42、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四种离子D气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红【答案】C【解析】某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量

43、的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32与H+的反应，也可能是NO3在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02mol NH4+；所得的溶液甲中加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02mol SO42；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32发

44、生双水解而不能共存，故溶液中无CO32，则生成气体乙的反应只能是NO3与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3的物质的量也为0.02mol。故现在溶液X中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02mol NO3、0.02mol SO42，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02mol NH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷0.06mol，一定不含CO32。根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷大于0

45、.06mol，则溶液中一定存在Cl。A项，由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷0.06mol，故溶液中一定含Cl，A正确；B项，SO42、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在，B正确；C项，根据以上分析可知C错误；D项，气体甲为氨气，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D正确。21某混合物X中可能含有FeSO4、NaAlO2、CuSO4、Na2O2、(NH4)2SO4中的几种或全部。将X与足量水作用，得到气体Q、固体Y和碱性溶液Z。下列结论不正确的是( )A混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一种B生成的气体Q可能含有二种成分C将固体Y充分灼烧，其质量一定减

46、少D溶液Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀【答案】D【解析】若X中含有NaAlO2和(NH4)2SO4，NaAlO2是强碱弱酸盐，溶液显碱性，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液显酸性，二者发生相互促进的双水解反应：AlO22-+ NH4+H2O=Al(OH)3 +NH3，若NaAlO2过量，则溶液为碱性，则固体Y为Al(OH)3，如果X中还含有FeSO4、CuSO4，碱性溶液Z为Na2SO4、NaAlO2、FeSO4、CuSO4的混合溶液，气体Q为氨气； 若X中含有过氧化钠，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的溶液显碱性，如果X中还含有FeSO4、CuSO4，碱性条件下FeSO4、Cu

47、SO4均可与氢氧根离子反应生成沉淀，亚铁离子易被氧化为三价铁离子，则固体Y为Fe(OH)3或Cu(OH)2，碱性溶液Z为Na2SO4和NaOH，气体Q为氧气；如果X中还含有(NH4)2SO4，则生成的氢氧化钠与(NH4)2SO4反应可生成氨气，则Q可能是氨气和氧气的混合气体；NaAlO2可存在于碱性溶液中，则碱性溶液Z为Na2SO4、NaOH和NaAlO2。A项，根据上述分析，混合物X中Na2O2、NaAlO2至少有一种，故A正确；B项，根据上述分析，生成的气体Q可能为氧气或者氨气，或者两种都有，故B正确；C项，根据上述分析，将固体Y是氢氧化铁或者氢氧化铜或者氢氧化铝，充分灼烧，质量都减少，故

48、C正确；D项，根据分析，溶液Z中可能含有NaAlO2，加入适量硫酸可能生成氢氧化铝沉淀；溶液Z中还可能含有硫酸铜或者硫酸亚铁，铜离子和亚铁离子在溶液中都有颜色，故D错误；故选D。22某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。下列结论正确的是( )AX 中一定不存在 Fe2O3、MnO2BX 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3C往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaC

49、lD取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀【答案】B【解析】X 溶于足量水中，得到固体Y，Y中可能有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一种或几种。X 溶于足量水中，得到弱碱性溶液 Z，说明原固体中含有K2CO3，NaCl存在与否不能确定。取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，说明原固体中没有MnO2，有Fe，生成的无色气体是氢气。固体 Y中加足量浓盐酸，析出红色固体，说明原固体中有CuO，CuO先和盐酸反应生成CuCl2，CuCl2再和铁反应生成了Cu。不能确定是否存在Fe2O3，若有Fe2O3，Fe2O3先和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3再和Fe或Cu反应转化成Fe

50、Cl2。所得溶液W中含有剩余的盐酸和生成的FeCl2。由以上分析可知，X中一定存在Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，Fe2O3和NaCl不能确定是否存在。A项，X 中一定不存在MnO2，Fe2O3不能确定，A错误；B项，X 中一定含有Fe、CuO和K2CO3，B正确；C项，溶液Z中含有K2CO3，加入AgNO3溶液，会产生Ag2CO3白色沉淀，不能确定Z中含NaCl，C错误；D项，溶液W中含有剩余的盐酸，加少量NaOH溶液时，可能只发生酸碱中和，不产生沉淀，D错误；故选B。23某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：取

51、一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是( )A固体A可能溶于NaOH溶液B溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3D向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3【答案】C【解析】Fe2O3、Cu不溶于水，NaHCO3和NaAlO2能反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，因此固体A可能为Fe2O3、Cu、Al(OH)3、BaCO3中的一种或几种，现在依次分析如下： 若固体A含Cu

52、，则A必含Fe2O3，溶液C必含FeCl2和CuCl2，原固体X必含Cu、Fe2O3，BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少含1种，B含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少1种；若固体A含Fe2O3，溶液C必含FeCl3，原固体X至少还含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种，B至少含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种；若固体A含Al(OH)3，溶液C必含AlCl3，原固体X必含NaHCO3和NaAlO2，B必含Na2CO3；若固体A含BaCO3，则原固体X必含NaHCO3、NaAlO2、BaCl2，那么A必然还含Al(OH)3，溶液C必含BaCl2和AlCl3，

53、B必含NaCl。A项，若原固体X为NaHCO3和NaAlO2，则固体A只含Al(OH)3，此时固体A能溶于NaOH溶液，A正确；B项，若是分析中的情况，则有FeCl2、CuCl2分别与NaHCO3溶液反应生成FeCO3和Cu(OH)2沉淀，若是分析中的情况，则有FeCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，若是分析或分析中的情况，则有AlCl3和NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，综上所述，无论哪种情况，溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀，B正确；C项，如上面分析中的情况，若原固体X中同时含Fe2O3和Cu，且Fe2O3溶于HCl后恰好和Cu反应，则溶

54、液C中没有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不会变红，C错误；D项，参照上面的分析可知，向溶液B中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀必为BaCO3，则X中必定同时有BaCl2和NaHCO3，D正确。故选C。24某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是( )A白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水B往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2CX中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2

55、SO4D沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种【答案】C【解析】X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；白色沉淀说明产生硅酸，蓝色溶液说明含有铜离子，但铜单质不与盐酸反应，则要产生铜离子，可由铁离子与铜单质反应产生，可推知X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3；Z溶液中一定含有铜离子、亚铁离子以及过量的盐酸，Z中加入BaCl2，产生白色沉淀M，可推知M为BaSO4，则X中至少含有K2SO4、K2SO3其中的一种。A项，白色沉淀Y为H2SiO3能溶于HF溶液不能溶于氨水，故A错误；B项，根据分析，Z溶液中一定含有铜离子、亚铁离子，往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀的成

56、分中一定含有Fe(OH)2，则不能说明X中一定含有KAlO2，故B错误；C项，根据分析，X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4，故C正确；D项，BaSO3可溶于盐酸，强酸性溶液Z中加入BaCl2溶液不可能产生BaSO3沉淀，故D错误；故选C。25有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )A一定含有KClO3、AgNO3、NaN

57、O2，不能肯定是否含有氯化铁B一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，

58、同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在。A项，一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B项，一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C项，另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D项，反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙

59、沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。26某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。下列说法不正确的是( )A气体A为NH3，溶液Z呈碱性B通过上述实验无法确定是否存在NaNO3CX中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) 4nCu(NO3)2D向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】

60、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z至少含Ag(NH3)2+、Cu(NH3)42+中的一种；往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含Cu(NH3)42+，不含Ag(NH3)2+，沉淀Y为Cu(OH)2，混合物X中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3；综上所述，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，发生如下反应：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaN

61、O3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-。A项，氢氧化钠过量，溶液Z一定呈碱性，A正确；B项，由分析可知，无法确定是否存在NaNO3，B正确；C项，由分析可知：Cu(NO3)2Cu(OH)2Cu(NH3)42+4NH4NO3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH4NO3)= 4nCu(NO3)2，实验中还有氨气生成，根据N原子守恒可知：n(NH4NO3)4nCu(NO3)2，C错误；D项，由分析可知，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于过量HCl，D正确。故

62、选C。27固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象。下列结论正确的是( )A不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种BX中一定不存在FeOCZ溶液中一定含有K2CO3D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl【答案】C【解析】将X加入足量

63、水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，此气体为Cl2，即固体粉末X中一定含有MnO2，并有少量红色不溶物，此红色不溶物为Cu，说明X含有CuO，CuO与盐酸反应产生的CuCl2中的Cu被置换出来，发生反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，因此固体中一定还有Fe，所以Y中一定含有Fe、CuO、MnO2；溶液Z用pH试纸测定，呈蓝色，说明Z溶液显碱性，溶液Z中含有K2CO3，则X中一定含有K2CO3，可能含有KCl；向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中为AgCl，

64、但Cl-可能来自于加入的盐酸，也可能来自KCl，因此不能确定X中是否含有KCl。根据上述分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，不能确定是否含有FeO、KCl。故选C。28某固体X可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、NaOH中的一种或几种组成。 取少量X投入水中得到碱性澄清液。若向溶液中加一定量稀硝酸，有白色沉淀Y生成。对原固体判断不正确的是( )AX肯定存在AlCl3 BX肯定存在NaOHC加水溶解时,可能生成刺激性气味的气体 D加稀硝酸至过量,Y可能不溶解【答案】A【解析】白色固体投入水中得到澄凊溶液，证明固体都溶于水相互反应生成的也是可溶物，相互反应不会产

65、生沉淀，而且溶液为碱性，即一定含有NaOH，向溶液中加入过量的稀硝酸有沉淀那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有AgNO3，要使得存在AgNO3和NaOH的情况下没有沉淀，只能生成银氨溶液，因此一定含有NH4Cl，对于AlCl3如果NaOH过量的话，能生成NaAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，NaCl也是可能存在，即一定存在NH4Cl、AgNO3、NaOH，可能存在AlCl3或NaCl或AlCl3、NaCl。A项，由分析可知，X可能存在AlCl3，故A错误；B项，由分析可知，X肯定存在NaOH，故B正确；C项，由分析可知，一定存在NH4Cl、AgNO3、NaOH，加水溶解时，铵根和氢氧根反应

66、可能生成刺激性气味的气体，故C正确；D项，由分析可知，一定存在NH4Cl、AgNO3、NaOH，产生的沉淀是氯化银，加稀硝酸至过量，Y不溶解，故D正确；故选A。29有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是( )A一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3B一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物C另取适量固体加水溶解，若出现白色沉

67、淀，即可证明K2CO3的存在D将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】已知NaNO2不能被稀硝酸氧化，所以只能是KClO3将NaNO2氧化，本身被还原为Cl2，白色沉淀为不溶于稀硝酸的AgCl，所以Cl-是KClO3被还原的另一产物，固体混合物中还应含有AgNO3；因为反应后得到无色溶液，所以不含有FeCl3。A项，由以上分析可知，固体混合物中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，A不正确；B项，分析结果显示，固体混合物中一定含有KClO3，且在反应过程中被还原为Cl2、KCl两种还原产物，B正确；C项，另取适量固

68、体加水溶解，因为KClO3被NaNO2还原为Cl-，所以即便出现白色沉淀，也不能证明K2CO3的存在，C不正确；D项，将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，因为Cl2与水反应生成的HCl能中和澄清石灰水中的Ca(OH)2，所以即便存在K2CO3，也不产生浑浊现象，无法证明K2CO3是否存在，D不正确；故选B。30有一种固体X可能由Fe2O3、Fe、NaBr、Na2SO3、AgNO3和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验：取少量固体X，加入足量稀硫酸产生气体A、溶液B和白色固体C取少量溶液B，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀(一段时间后颜色变

69、深)另取少量溶液B，加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀下列结论正确的是( )A气体A至少含有SO2、H2中的一种B固体C可能含有BaSO4或Ag2SO4C该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有一种D该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都无法确定【答案】C【解析】由实验方案分析，溶液B中加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀，则其为AgCl，原固体中一定存在BaCl2，一定不含有NaBr，溶液B加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀(一段时间后颜色变深)，则溶液B中一定含有Fe2+，固体X中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(与硫酸反应生成的Fe3+被亚硫酸根

70、还原为Fe2+)，还可能含有AgNO3(必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HNO3能被Fe或亚硫酸根全部还原，且溶液中只含有Fe2+，不含Fe3+)。A项，气体A可能为H2，可能为SO2，可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能是H2、NO、SO2的混合气，A错误；B项，原固体中一定含有BaCl2，则固体C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B错误；C项，从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2O3还是含有Fe，都能产生Fe2+，C正确；D项，该固体混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D错误；故选C。31某固体粉末M，可能含有Na2CO3、MgSO4、

71、KNO3、Na2SiO3、CuSO4、FeCl2中的几种或全部。进行如下实验：取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y；取中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量浓氨水，最终都只有白色沉淀。下列说法正确的是( )A气体X可能是混合气体B固体粉末M中一定不含Na2SiO3和CuSO4C固体粉末M中一定含有Na2CO3和MgSO4D用洁净的铂丝蘸取少量固体M置于酒精灯火焰上灼烧，若无紫色火焰，则说明不含KNO3【答案】C【解析】取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y，则该固体粉末中含有Na2CO3，Na2SiO3会与HCl反应生成硅酸沉淀

72、，因此一定不含有Na2SiO3，气体X为CO2，又CuSO4、FeCl2不能与Na2CO3共存，因此CuSO4、FeCl2一定不含有，取中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量浓氨水，最终都只有白色沉淀，则一定含有MgSO4，KNO3不能确定是否存在。A项，根据分析可知，气体X为CO2，不可能是混合气体，A错误；B项，固体粉末M中一定不含Na2SiO3、CuSO4和FeCl2，B错误；C项，根据分析，Na2CO3和MgSO4一定含有，C正确；D项，需透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色火焰，进而判断是否有KNO3，D错误；故选C。32某固体混合物X，可能含有NH4Cl、Na2CO

73、3、CuSO4、AlCl3、FeCl2中的一种或多种,现进行如下实验：往X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成；往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。则下列说法不合理的是( )AX中一定存在NH4Cl、Na2CO3和FeCl2 B沉淀A在空气中最终会变成红褐色C气体C为CO2 DB、D溶液中阳离子种类完全相同【答案】D【解析】X中加入的是足量的浓NaOH溶液,得到白色沉淀，说明固体中肯定有氯化亚铁，肯定没有硫酸铜，加入氢氧化钠有刺激性气味的气体产生，肯定有氯化铵，溶液B中加入硝酸产生气体说明肯定有碳酸钠。A项，铝离子与足量的氢氧根离子只能得到偏铝酸

74、根离子，铜离子与氢氧根离子只能得到蓝色的氢氧化铜沉淀，剩余的物质中只有氯化亚铁能与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀。氯化铵与氢氧化钠反应能产生有刺激性气味的氨气，溶液B与硝酸反应产生气体，因为加入的氢氧化钠足量，氯化亚铁没有剩余，排除了二价铁离子与硝酸反应产生气体，而在剩余的物质中只有碳酸钠能与硝酸反应产生气体，所以X中一定含有NH4Cl、Na2CO3、FeCl2 ，A选项合理；B项，沉淀A是氢氧化亚铁，它很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色的，B选项合理；C项，.碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，所以C为CO2，选项C合理；D项，据以上分析知溶液B中只有Na+,溶液B中

75、加入了一定量的稀硝酸，硝酸的量不确定到什么程度，所以溶液D中可能有H+，另外，从题目中也不能确定混合物中是否有氯化铝，如果有，偏铝酸根与氢离子反应还有可能生成铝离子，所以B D两溶液中的离子种类不一定完全相同，D选项不合理；故选D。33某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状

76、况下448mL气体下列关于原溶液的说法正确的是( )A肯定存在NH4+、Cl、BrBSO42、SO32至少含有一种C是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO32【答案】B【解析】无色溶液中不存在有色的Cu2+；根据加入足量氯水，无气体产生可知原溶液中不存在CO32-，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br-；将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，2.33g硫酸钡的物质的量为： =0.01mol，说明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一种离子，且物质的量之和为0.01mol，一定不存在Ba

77、2+；根据可知生成的气体为氨气，其物质的量为： =0.02mol，说明原溶液中含有0.02molNH4+；由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+。根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na+、NH4+、Br-及SO42-、SO32-中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、CO32-，不能确定的离子为Cl-。A项，肯定存在NH4+、Br-，无法确定是否含有Cl-，故A错误；B项，根据分析可知，SO42-、SO32-至少含有一种，故B正确；C项，根据分析可知，溶液中一定含有N

78、a+，不需要通过焰色反应检验，故C错误；D项，肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32-，可能含有SO32-，故D错误。34某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是( )A至少存在4种离子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一种DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存

79、在【答案】B【解析】向溶液中加过量的氢氧化钡溶液并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH4+；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而SO42和CO32-则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量氢氧化钡后转化为了AlO2-；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话SO42和CO32-就只能存在SO42了；综上所述，溶液中一定存在NH4+，Al3+和SO42，一定不存在CO32-，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。A项，溶液中至少存在3种离子，Al3

80、+，NH4+以及SO42，A项错误；B项，Al3+，NH4+一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；C项，SO42一定存在于溶液中，而CO32-由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；D项，一定不存在的离子有CO32-，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；故选B。35某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取l00rnL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为

81、1120rnL。(已知还原性：SO32-I-)根据上述实验，以下推测正确的是( )A原溶液肯定只存在NH4+、SO32-B原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C原溶液可能存在K+、SO42-D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成【答案】C【解析】溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取l00rnL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中没有Fe3+，且有还原性离子将Br2还原，所得产物为无色，由还原性SO32-I-，溶液中可能不含I-，也可能I-未反应，但溶液中一定含SO32-，则溶液中不含与SO32-能反应的Ba2+

82、；滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，SO32-氧化为SO42-，生成的4.66g沉淀为BaSO4，其物质的量=0.02mol，由于溶液中一定含有SO32-，反应之后被氧化为SO42-，则无法判断原溶液中是否有SO42-，但SO32-和SO42-的物质的量之和必须等于0.02mol；加足量NaOH溶液产生的1120rnL气体为氨气，即原溶液中一定含有NH4+，由氮原子守恒，已n(NH3)=n(NH4+)=0.05mol；由于0.02mol SO32- (或SO32-和SO42-)带0.04mol负电荷，而0.05mol NH4+带0.05mol正电荷，而溶液要保持电中性，所以溶液中一定

83、含有I-，如I-物质的量较多，溶液中可能还含有K+。A项，溶液中一定含NH4+、SO32-、I-，可能含有SO42-、K+，A错误；B项，由以上分析可知，原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+，一定有I-，B错误；C项，由以上分析可知，原溶液中一定含NH4+、SO32-、I-，可能含有SO42-、K+，C正确；D项，另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，只能检验出溶液中含不含SO42-，对K+的存在不能确定，只有用焰色反应来检验，D错误。故选C。36某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和 Na2SiO3 中的几种，进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉

84、淀 Y 和弱碱性溶液 Z；沉淀 Y 与足量 NaOH 溶液充分作用，部分溶解。 下列说法不正确的是( )A沉淀 Y 一定能溶于盐酸B溶液 Z 中溶质一定不含 Na2SiO3C混合物 X 至少含有三种成分D混合物 X 中一定含有 Na2CO3、FeCl3，可能含有 Al2(SO4)3【答案】B【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和Na2SiO3中的几种，X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明与Na2CO3发生双水解反应生成二氧化碳气体，生成的有色沉淀中一定存在氢氧化铁，可能含有氢氧化铝、硅酸

85、；沉淀Y与NaOH溶液作用，部分溶解，说明有色沉淀中存在氢氧化铝或硅酸，则可能存在Al2(SO4)3或Na2SiO3中的一种。A 项，沉淀 Y 一定含有氢氧化铁，一定能溶于盐酸，A正确；B项，溶液 Z 中溶质可能含有Al2(SO4)3或Na2SiO3中的至少一种，B不正确；C项，混合物 X 中一定含有FeCl3、Na2CO3，至少含有Al2(SO4)3或Na2SiO3中的一种，则至少三种成分，C正确；D项，混合物 X 中一定含有 Na2CO3、FeCl3，可能含有 Al2(SO4)3，D正确；故选B。37某固体混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaN

86、O2中的几种，进行如下实验：X溶于水，得到溶液Y；溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是( )A混合物X中可能含有KClB向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAl(OH)4C向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2D取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO3【答案】B【解析】固体混合物X中含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO3中的几种，X溶于水，得到溶液Y，则可能同时含有ZnSO4和过量的NaOH，二者反应生成Na2

87、Zn(OH)4；溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，此白色沉淀为AgCl。A项，白色沉淀为AgCl，则混合物X中含有Cl-，可能含有KCl，A正确；B项，向溶液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明X中可能含有NaAl(OH)4，可能含有Na2Zn(OH)4，或二者的混合物，B不正确；C项，向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，则表明发生反应2 NO2-+2H+=NO+NO2+H2O，从而说明X中一定含有NaNO2，C正确；D项，取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定不含有KCl，则Cl-一定来自于NaClO3，可能是NaClO3被

88、NaNO2还原为NaCl，D正确；故选B。38固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A X中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种CZ溶液中一定含有K2CO3D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KC

89、l【答案】C【解析】少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，此气体为Cl2，即X中含有MnO2，并有少量红色不溶物，此红色不溶物为Cu，说明X为CuO，以及还有Fe，中pH试纸呈蓝色，说明Z溶液显碱性，即X中一定含有K2CO3，A项，根据上述分析，X中可能含有FeO，故A错误；B项，根据上述分析，一定含有Fe，可能含有FeO，故B错误；C项，根据上述分析，X中一定含有K2CO3，故C正确；D项，白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中含有AgCl，但Cl来自于盐酸，因此不能确定X中含有KCl，故D错误。39有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、C

90、l-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是( )AK+不一定存在 BBa2+、Mg2+不一定都存在CCl-不一定存在 D混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L【答案】C【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl+Ag+=AgCl、CO32+2Ag+=Ag2CO3、SO

91、42+2Ag+=Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，则一定含有NH4+，根据反应NH4OHNH3H2O可知，产生NH3为0.04mol，则NH4+也为0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明有部分沉淀溶于盐酸、部分沉淀不溶于盐酸，则沉淀为BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2，由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol

92、，BaCO3为6.27g2.33g=3.94g，物质的量为3.94g197g/mol=0.02mol，则CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为0.02mol0.2L=0.1mol/L。A项，CO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒可知，K+一定存在，且K+物质的量0.02mol，当K+物质的量0.02mol时，溶液中还必须存在Cl，故A错误；B项，溶液中一定存在CO32、SO42，因Ba

93、2+和CO32、SO42可发生反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32可发生反应生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B错误；C项，根据A项分析可知，只有当K+物质的量0.02mol时，溶液中才必须存在Cl，所以不能确定溶液中Cl是否存在，故C正确；D项，由上述分析可知，溶液中CO32的物质的量浓度为0.1mol/L，故D错误。40已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有下列离子中的若干种： Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验通入一定量的Cl2，在标况下产生无色

94、无味的气体224mL，无其他明显现象取反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀取反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L(标况)下列说法正确的是( )A由可知溶液中肯定不存在I-B溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定C检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-【答案】D【解析】通入一定的氯气，在标准状况下产生无色无味的气体，此气体为CO2，说明原溶液中含有CO32，即CO32的物质的量为224103/22.4mol=0.01mol，无

95、其他明显现象，即原溶液中不含Fe2和Ag；取反应后的溶液加入盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，因为氯气具有强氧化性，能把SO32氧化成SO42，因此原溶液中SO32、SO42至少存在一种，SO42、SO32总物质的量为4.66/233mol=0.02mol；取后的熔也，加入过量NaOH溶液，加热，产生气体，此气体为NH3，原溶液中存在NH4，即物质的量为1.12/22.4mol=0.05mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定存在Na，A项，I2SO32H2O=2ISO422H，推出SO32的还原性强于I，由通入氯气的量是一定量，量可能是过量，也可能不足，氯气先于SO32反应，因此I可能存在，也可能不存在，故A错误；B项，根据上述分析，原溶液中一定存在Na，故B错误；C项，如果原溶液中存在I，对Cl的检验产生干扰，故C错误；D项，根据上述分析，故D正确。