2023版新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第二课时 化学反应的计算课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二课时化学反应的计算必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 根据化学方程式计算1.一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x molL1的H2SO4溶液或24 mL y molL 1的盐酸，则xy为()A12 B21C23 D322实验室利用反应2KClO32KCl3O2制取氧气，现有24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()A2.24 L B4.48 LC6.72 L D44.8 L知识点二 比较反应物的用量在化学方程式计算中的应用3.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6

2、.4 gC0.64 g D3.2 g知识点三 差量法在化学方程式计算中的应用4.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.25 molL1C0.025 molL1 D0.125 molL1知识点四 关系式法在化学方程式计算中的应用5.有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量的澄清石灰水中得到7.0 g固体沉淀，这种铁的氧化物为()AFe3O4BFeOCFe2O3DFe5O7知识点五 极值法在化学方程式计算中的应用6.某金属与盐酸反应时，生成

3、H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。10.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A0.10 molL1 B0.20 molL1C0.50 molL1 D1.00 molL12若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出3.36 L(标准状况)H2，则该金属是()ANa BMgCFe DZn3CuCO3和CuCO3Cu(OH)2的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL 2 molL1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量

4、是()A16 g B19.2 gC24 g D. 30.6 g43.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 gmol1，则生成的一氧化碳的质量是()A3.3 g B6.3 gC8.4 g D13.2 g5为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00 mL待测溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165 g，则该K2SO4溶液的物质的量浓度为()A0.200 0 molL1 B0.100 0 molL1C0.500 0 molL1 D0.020 0 molL1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6由两

5、种金属组成的合金10 g，投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2 L(标准状况下)，此合金可能是()A镁铝合金 B镁铁合金C铁锌合金 D镁锌合金7用含0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸盐溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A1 B2C3 D48用28 g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气x mol，现需用20 g氢气填充气球，需要消耗y mol铁，则x、y分别为()A0.5 B1C5 D10三、非选择题9将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算：(1)反应生成的CO2的体积

6、(标准状况)；(2)原盐酸中HCl的物质的量浓度。10将19.5 g锌粒投入250 mL 2 molL1的稀硫酸中，试计算(写出计算过程)：(1)产生的氢气在标准状况下的体积。(2)忽略溶液体积变化，反应后溶液中氢离子浓度。(3)要配制250 mL 2 molL1的稀硫酸，需取用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为多少毫升？(保留三位有效数字)第二课时化学反应的计算必备知识基础练1答案：C解析：中和20 mL一定浓度的NaOH溶液需要的HCl的物质的量是H2SO4的2倍，即24y218x或理解为两者电离出的n(H)相同，可得出xy23。2答案：C解析：24.5 g KCl

7、O3的物质的量是0.2 mol，2KClO32KCl3O22 mol 3 mol02 mol n(O2)2 mol0.2 mol3 moln(O2)，则n(O2)0.3 mol。故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。3答案：C解析：n(Fe)0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L0.1 molL10.01 mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu，可知Fe过量，所以应该按照CuSO4的量进行计算。n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol，m(Cu)0.01 mol64 gmol10.64 g。4答案：B解析：FeCuSO4=FeSO4Cu m

8、 1 mol 8 gn(CuSO4) (8.28)gn(CuSO4)0.025 mol，c(CuSO4)0.25 molL1。5答案：D解析：由题意知，生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中得到7.0 g沉淀，则n(CaCO3)0.07 mol，由COCO2可知，铁的氧化物中的n(O)0.07 mol，n(Fe)0.05 mol，n(Fe)n(O)0.05 mol0.07 mol57，则铁的氧化物为Fe5O7。6答案：D解析：首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生0.5 mol H2，然后分别计算出消耗金属的质量。

9、A项需32.5 g，B项需28 g，C项需912 g，D项大于28 g。关键能力综合练1答案：D解析：CaO2HCl=CaCl2H2O 56 g 2 mol 0.56 g c(HCl)20103 L则：解得c(HCl)1.00 molL1。2答案：B解析：要判断是哪种金属，求出它们的相对原子质量即可。求相对原子质量可以利用化学方程式计算，但还必须先设出该金属与盐酸反应时表现出来的化合价。设金属的相对原子质量为M(R)，与盐酸反应时的化合价为x，则有化学方程式：2R2xHCl=2RClxxH22M(R)g 22.4x L36 g 3.36 L可得，所以M(R)12x。讨论：若x1，则M(R)12

10、，不符合题意；若x2，则M(R)24，符合题意，金属为Mg。3答案：C解析：CuCO3和CuCO3Cu(OH)2溶于HCl，生成CuCl2，由氯守恒知，n(HCl)2 molL10.3 L 0.6 mol，n(Cu)0.3 mol，加热分解时，所得n(CuO)0.3 mol，m(CuO)0.3 mol80 gmol124 g，C项正确。4答案：B解析：3.6 g碳物质的量为0.3 mol ，根据碳原子守恒，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3 mol，混合气体平均摩尔质量是32 gmol1，则混合气体质量为32 gmol10.3 mol 9.6 g。设一氧化碳物质的量为x，则二氧化碳

11、物质的量为0.3 molx，则28 gmol1x44 gmol1(0.3 molx)9.6 g，解得x0.225 mol，因此一氧化碳质量为0.225 mol28 gmol16.3 g，B正确。5答案：A解析：发生反应方程式为K2SO4BaCl2=BaSO42KCl，n(BaSO4)0.005 mol，n(K2SO4)0.005 mol，c(K2SO4)0.200 0 molL1，A项正确。6答案：A解析：生成0.5 mol H2，金属失去的电子为1 mol，即合金的平均摩尔电子质量为10 gmol1，镁、铝、铁、锌的摩尔电子质量分别为：12、9、28、32.5(单位：gmol1)，由平均值关

12、系可知，混合物中一种金属的摩尔电子质量小于10 gmol1，另一种大于10 gmol1，A正确。7答案：B解析：溶液中SO的物质的量为20103 L0.4 molL18103 mol，溶液中Rn的物质的量为40103 L0.2 molL18103 mol，由反应恰好沉淀完全，根据电荷守恒，n2，B正确。8答案：AD解析：根据反应的化学方程式FeH2SO4=FeSO4H2可知，x0.5，y10。9答案：(1)3.36 L(2)2 molL1解析：n(CaCO3)0.15 molCaCO32HCl=CaCl2H2OCO21 mol 2 mol 22.4 L015 mol n(HCl) V(CO2)

13、故：n(HCl)0.3 mol，V(CO2)3.36 L，c(HCl)2 molL1。10答案：(1)6.72 L(2)1.6 molL1(3)27.2 mL解析：(1)设反应产生氢气的物质的量为x mol，19.5 g锌粒的物质的量为0.3 mol，250 mL 2 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为0.25 L2 molL10.5 mol。ZnH2SO4=ZnSO4H21 mol 1 mol1 mol03 mol 0.5 mol x mol硫酸过量，按锌进行计算，得x0.3，体积为0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。(2)硫酸反应了0.3 mol，剩余(0.50.3)mol0.2 mol，反应后溶液中氢离子浓度为 molL11.6 molL1。(3)质量分数为98%、密度为1.84 gcm3浓硫酸的浓度为 molL118.4 molL1，设需要浓硫酸的体积为V，浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变，0.25 L2 molL118.4 molL1V，V0.027 2 L27.2 mL。