2023版新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第二课时 共价键 分子间作用力课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二课时共价键分子间作用力必备知识基础练进阶训练第一层知识点一 对共价键概念的考查1.美国科学家发现：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A分子间作用力 B氢键C共价键 D离子键2下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A溴蒸气被木炭吸附 B酒精溶于水CHCl气体溶于水 D氯化钾熔化3下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）ACl2 BH2OCNaCl DNH4Cl知识点二 共价化合物4.有关化学键的叙述错误的是A所有物质中

2、都含有化学键B离子化合物中一定含有离子键C共价化合物中一定含有共价键D离子化合物中可能含有共价键5能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl不易分解知识点三 化学用语6.下列分子的电子式书写正确的是（）A氨气 H B四氯化碳C氮气NN D二氧化碳C7元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A钾原子的结构示意图：BN2的电子式：NNC次氯酸的电子式：HDCO2的结构式：O=C=O知识点四 分子间作用力和氢键8.当干冰升华时，下列所述各项中发生变化的是（）分子间距离

3、分子间作用力氢键分子内共价键化学性质物理性质AB CD9以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A分子间距离 B分子间作用力C聚集状态 D分子内共价键2下列变化过程中，其中共价键被破坏的是（）ANa2O2熔化 B碳酸氢钠加热分解C酒精溶于水 DBaCl2溶于水3下列化学用语表示正确的是（）A在液态SO3中，SO3分子之间以共价键相互结合B.食盐晶体的分子式：Na

4、ClC硫化氢的结构式：HSHD氯化铵的电子式：4下列叙述与分子间作用力无关的是（）A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D二氧化碳气体在加热条件下不易分解二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是（）AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2分子的电子式为HHCH2O2只有

5、氧化性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物6下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是（）A加热NaCl使之熔化 B电解水使之分解C碘单质受热升华 D加热碳酸氢钠使之分解7关于氢键，下列说法正确的是（）A氢键比一般分子间作用力强，所以它属于化学键B沸点HFHIHBrHClC氢键的形成减小了氨的溶解度DH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O分子之间形成氢键所致8人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2相似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质。下列推测肯定不正确的是（）A.COS是共价化合物BCOS的沸点比CO2低CCOS的电子式为CDCOS中所有原子最外层都满

6、足8电子稳定结构三、非选择题9（1）有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：只含共价键的是； 只含离子键的是； 既含有共价键又含有离子键的是； 属于共价化合物的是； 属于离子化合物的是。 （2）下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是。A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘溶于CCl4 D氯化钠溶于水10A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原

7、子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（2）写出分别由A与C和D与C形成的原子个数比为11的化合物的电子式、。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）。（4）F含有的化学键类型是、。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为_。第二课时共价键分子间作用力必备知识基础练1答案：C解析：要使水在一定的条件下降低结合力，释放出氢原子来燃烧，实质是断裂氢原子和氧原子之间的共价键

8、。2答案：C解析：溴蒸气被木炭吸附是物理变化，变化的是分子间作用力，A不选；酒精溶于水是物理变化，破坏的是分子间作用力，B不选；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，C项符合题目要求；氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，D不选。3答案：D解析：A项，氯气中Cl原子之间只存在共价键，是由共价键构成的单质，不符合题意；B项，水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，不符合题意；C项，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，不符合题意；D项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，符

9、合题意。4答案：A解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，不含有离子键。并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，凡是含有离子键的化合物一定属于离子化合物，B正确；共价化合物中一定含有共价键，并且只含有共价键，不会含有离子键，C正确；离子化合物中的阴阳离子可能为原子团，如铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子等，原子团中可能存在极性键或非极性共价键，D正确。5答案：B解析：A项，有的离子化合物也易溶于水，因此极易溶于水，不能说明HCl为共价化合物，所以错误；B项，液态HCl不能导电

10、说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，HCl为共价化合物，所以正确；C项，强电解质中的离子化合物在水溶液中也能完全电离，因此HCl在水溶液中完全电离不能说明HCl是共价化合物，所以错误；D项，碳酸钠等离子化合物也不易分解，因此HCl不易分解不能说明HCl是共价化合物，所以错误。6答案：C解析：漏写N原子上的孤电子对，应为，A项错误；各原子均满足8电子稳定结构，电子式漏写Cl原子上的孤电子对，B项错误；氮气有氮氮三键，每个N原子上还有1对孤电子对，C项正确；二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，应为C，D项错误。7答案：D解析：钾原子的结构示意图为，A项错

11、误；N2的电子式是NN，B项错误；HClO的电子式是H，C项错误；CO2中存在2个碳氧双键，CO2的结构式是O=C=O，D项正确。8答案：A解析：干冰升华为物理变化，是分子间距离改变引起的，此过程中，分子间作用力被破坏，但共价键仍保持不变，CO2分子间不存在氢键。9答案：A解析：分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少；分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高；稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。关键能力综合练1答案：D解析：碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分

12、子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。2答案：B解析：Na2O2熔化，破坏离子键，不破坏共价键，A不选；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生了化学反应，破坏了离子键和共价键，B项符合题目要求；酒精溶于水不发生电离，只破坏分子间作用力，不破坏共价键，C不选；BaCl2是离子化合物，BaCl2溶于水破坏离子键，D不选。3答案：C解析：在液态SO3中，SO3分子之间以分子间作用力相互结合，在SO3分子内S原子和O原子以共价键相互结合，A错误；食盐晶体不存在NaCl分子，B错误；硫化氢分子与水分子的结构相似，其结构式为HSH，C正确；氯化铵的电子式为 ，D错误。4答

13、案：D解析：A、B、C三项中涉及的物质都是分子，其原因依次是存在分子间作用力、分子间作用力很弱、(由F2I2)分子间作用力逐渐增强，均与分子间作用力的大小有关系。D项，要使CO2发生分解必须破坏共价键，由于C=O键难断裂，所以CO2难分解，与分子间作用力无关。5答案：CD解析：根据尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，且结构没有发生改变，说明H2NCONH2与H2O2不是通过化学键形成的化合物，而是通过氢键结合，A正确；H2O2分子的电子式为H H，B正确；H2O2中的氧元素为1价，是2与0价的中间价态，所以H2O2既有氧化性又有还原性，C错误；H2NCONH2

14、与H2O2都是共价化合物，当形成H2NCONH2H2O2时，因结构没有发生改变，所以H2NCONH2H2O2也属于共价化合物，D错误。6答案：C解析：加热NaCl使之熔化，克服离子键，A不符合题意；电解水使之分解，克服共价键，B不符合题意；碘单质受热升华，克服分子间作用力，C符合题意；加热碳酸氢钠使之分解，是化学变化克服离子键与共价键，D不符合题意。7答案：B解析：氢键比一般分子间作用力强，比化学键弱，不属于化学键，A错误；HX分子随着分子量的增大，分子间作用力增大，沸点升高，但是由于HF形成分子间氢键，使其沸点异常高，B正确；氨气分子能够和水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解度，C错误

15、；分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，D错误。8答案：BC解析：COS是共价化合物， A项正确；由于Mr(COS)Mr(CO2)，且COS的结构与CO2相似，则COS的沸点高于CO2，B项错误；COS相当于CO2分子中的一个氧原子被硫原子取代，电子式是C ，C项错误；COS中碳元素的化合价是4价，氧元素和硫元素的化合价都是2价，碳原子的原子核外最外层电子数为4，氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数均为6，所以COS中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，D项正确。9答案：(1)N2、NH3CaO、Na2SKOH、NaHCO3NH3CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B解析：(1)N2、N

16、H3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；NaCl溶于水离子键被破坏；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。10答案：(1)第二周期A族S2O2Na(2)HHNa2Na(3)H2O(4)离子键共价键(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2解析：A原子核内没有中子，则A为H，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因HNO3NH3=NH4NO3，F为NH4NO3，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第三周期元素，

17、E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，即最外层电子数为86，即E为S，能与H、N、Na、S形成原子个数比不相同的若干种化合物的元素C应为O。(1)由以上分析可知，C为O，O元素在元素周期表中的位置是第二周期A族；C、D、E三种元素简单离子分别是O2、Na、S2，S2有3层电子，O2和Na只有2层电子，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2O2Na。(2)分别由A、D与C形成的原子个数比为11的化合物分别是H2O2、Na2O2。(3)甲为H2O，乙为H2S，由于水常温下是液体，H2S为气体，则沸点较高的是水。(4)由推断知F为NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。(5)该反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。