2023版新教材高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 章末质量检测 鲁科版选择性必修1.docx

1、第3章章末质量检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。1按照生活经验，判断下列物质的酸碱性：苏打水鲜橙汁食醋肥皂液。其中呈酸性的是()ABCD2水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积常数不同，Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014。则下列关于纯水的叙述正确的是()Ac(H)随着温度升高而减小B在35 时，c(H)c(OH)C25 时水的电离程度大于35 时水的电离程度D水的电离是吸热的3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH

2、)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA B C D全部425 时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是()NaA溶液的pH7用HA溶液做导电性实验时灯泡很暗pH2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1HA的溶解度比HCl的小用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A B C D5下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率6下列有关电解质溶液的说法正确的是()

3、ApH2的H2S溶液与pH12的NaOH溶液按任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HS)c(H2S)B常温下pH均为3的H2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H)之比为(1108)1C向0.1 molL1醋酸中加入少量水，溶液中增大D温度不变，向一定量Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，当碳酸钡开始沉淀时，溶液中的减小7根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)B.c(ClO)

4、c(HCO)c(H)C.c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)D.c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)8已知：MOH和ROH中只有一种是强碱。常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种溶液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pHb时，两曲线出现交点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A.c0、V0均不能确定其数值大小B.电离常数Kb(MOH)1.1104 molL1C.x点时两种溶液中水的电离程度相等D.lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大9常温下，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1

5、的H3PO4溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B.a点溶液中：c(H2PO)c(H3PO4)c(HPO)C.a、b、c三点溶液中相等D.b点溶液中：2c(Na)c(PO)c(H2PO)c(HPO)c(H3PO4)10水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.图中五点Kw间的关系：BCADEB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变，在水中加入适量H2SO4的方法D.若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性二、选择题：本题共5小题

6、，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2H2OCH3NHOH，下列说法正确的是()A.电离平衡常数表达式KB.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大C.加水稀释，c(OH)减小，Kw不变D.升高温度，c(CH3NH)增大12常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A.b、c两点溶液的导电能力：bcB.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积：VbVcC.c

7、点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3COOH)D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：acb1325 时，Ka(CH3COOH)1.7105 molL1。该温度下，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定10.00 mL 0.1 molL1的MOH溶液，滴定过程中加入CH3COOH溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示V0时，lg12。下列叙述错误的是()A.MOH是一元弱碱B.a点时V(CH3COOH)10.00 mLC.b点：c(M)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D.25 时，CH3COO的水解平衡常数约为5.91010molL11425 时，将1.0 L w molL1的CH3

8、COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cbaB.c点溶液中，c(Na)c(CH3COO)C.加入NaOH过程中，减小D.若忽略体积变化，则25 时，CH3COOH的电离平衡常数K107 molL115已知NaCN溶液中CN的水解平衡常数Khc0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25 时，向c0 NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOHlgc(OH)的

9、关系如图。下列说法不正确的是()A.其他条件不变，降低温度，可由b点变到a点B.相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点C.由图可知，25 时，Kh(CN)104.7D.25 时，向1 L lgc00的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN)c(HCN)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分).常温下，0.1 molL1 NaHB溶液中存在的离子有Na、B2、HB、H、OH，存在的分子只有H2O，且c(H)0.01 molL1，则：(1)写出酸H2B的电离方程式：_。常温下，0.1 molL1 H2B溶液中c(H)_0.11 molL1(填“”“”或“”

10、)。简述理由_。(2)t时，已知0.1 molL1 HCl溶液中c(OH)11012 molL1，现将0.2 molL1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH_。.(3)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示。弱酸化学式CH3COOHH2C2O4H2S电离平衡常数/molL11.8105K15.4102K25.4105K11.3107K27.11015下列微粒能大量共存的是_。A.CH3COOH、C2OBHC2O、S2C.CH3COOH、HSDHC2O、CH3COO常温下，等物质的量浓度的CH3COONa、Na2C2O4、NaHS三种溶液的pH由小到大的顺序是_。1

11、7(10分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)0.1 molL1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_。(2)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是_。(3)KCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，25 时其平衡常数K_。已知：25 时，Ka(HCN)6.21010 molL1(4)已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.8105 molL1，H2CO3的Ka14.5107 molL1、Ka24.71011 molL1。则NH4HCO3溶液的pH_

12、(填“”“”或“”)7。(5)已知：离子的浓度小于1105 molL1，可认为该离子不存在；25 时，KspMg(OH)25.61012 mol3L3，KspFe(OH)32.81039 mol3L3。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如表所示(H和OH未列出)。离子SOMg2Fe3NaCl浓度/(molL1)a0.050.100.500.58则a_(填“”“”或“”)0.16。18(14分)(1)25 0.1 molL1的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，原因是_。(用离子方程式表示)向其中逐滴加入0.1 molL1的盐酸至过量，产生的现象是_，依次发生反应的离子方

13、程式是_。若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，产生的现象是_，反应的离子方程式是_。(2)在氢氧化镁的浊液中存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)平衡。向其中加入FeCl3溶液，产生的现象是_，反应的离子方程式是_。已知常温下NH4Cl溶液的pH7，原因是_(用离子方程式表示)。向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现浊液逐渐变澄清，甲同学认为NH4Cl溶液中的H与OH反应使溶解平衡右移致浊液变澄清；乙同学认为是NH与OH反应生成NH3H2O使溶解平衡右移致浊液变澄清；丙同学为了验证前两位同学谁的分析正确，用下列试剂代替NH4Cl做了相同的实验，他选择的试剂

14、是_(填字母编号)。A.NH4NO3溶液 BCH3COONH4溶液C.HNO3溶液 DNH4HSO4溶液则丙同学观察到的实验现象和结论可能是_。19(12分)某同学为测定烧碱样品(含有少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用待装(或待量取)的酸、碱溶液润洗2遍b.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c.在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解d.将浓度为1.000 molL1的盐酸装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e.在锥形瓶下垫一张白纸，然后

15、开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数f.在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是(填字母)_db_。(2)下列仪器实验中不需要的是(填序号)_。托盘天平(带砝码，镊子)酸式滴定管碱式滴定管250 mL容量瓶烧杯漏斗锥形瓶铁架台(带滴定管夹)药匙实验中用到的除上述仪器外，还缺少的仪器有(填名称)_。(3)滴定至终点，溶液由_色变为_色，且30秒内不恢复原来的颜色。(4)重复四次的实验数据如下表所示：实验序号盐酸/molL1滴定完成时消耗盐酸的体积/mL待测烧碱溶液的体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.

16、0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液中NaOH的物质的量浓度是_molL1，该样品中NaOH的质量分数是_(精确到0.01%)。(5)下列操作可能会造成上述实验结果偏高的是_。A.f操作中，定容时俯视 B滴定终点读数时仰视C.使用前碱式滴定管未用待装液润洗 D锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液20(12分)铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。(1)下列说法正确的是_(填序号)。配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成利用氯

17、水和KSCN溶液可以检验Fe3中有无Fe2加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为_。(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：滤渣主要成分为_。在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为_。反应中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式：_。(4)已知25 时KspCu(OH)22.21020 mol3L3，KspFe(OH)34.01038 mol4L4，KspAl(OH

18、)31.11033 mol4L4。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。溶液中某离子物质的量浓度小于等于1.0105 molL1时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3完全沉淀时，测得c(Al3)0.2 molL1。此时所得沉淀中_(填“含有”或“不含”)Al(OH)3。第3章章末质量检测卷1答案：A解析：苏打水为碳酸钠溶液，CO水解，其溶液呈碱性；根据生活经验可知，鲜橙汁呈酸性；食醋主要成分为醋酸，呈酸性；肥皂液中溶质为高级脂肪酸盐，其溶液呈碱性。根据分析可知

19、，呈酸性的为。2答案：D解析：水在不同温度下的离子积常数不同，Kw（25 ）1.01014Kw（35 ）2.11014，则c（H）随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离。但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故35 时水的电离程度大于25 时水的电离程度，C错误；Kw（25 ）1.010147，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，为弱电解质，故正确；用HA溶液做导电性实验时灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但是不能说明HA部分电离，则不能证明为弱电解质，故错误；加水稀释过程中HA又发生电离，为弱电解质，故正确；溶解度强弱与电解质强弱无关，

20、不能说明HA是弱电解质，故错误；HA酸性比碳酸强，但是碳酸也是弱酸，所以不能证明HA部分电离，由此不能得出HA为弱电解质，故错误。5答案：D解析：铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝、氧氧化铁胶体，二者具有吸附作用，可以净水，故A不符合题意；碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不符合题意；铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不符合题意；加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池，加快反应速率，和盐类水解无关，故D符合题意。6答案：C解析：根据电荷守恒c（Na）c（H）c（OH）c（HS）2c（S2），故A错误；pH均

21、为3的H2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H）分别为11011 molL1、1103 molL1，则（11011）（1103）1（1108），故B错误；向0.1 molL1醋酸中加入少量水，促进醋酸的电离，所以醋酸分子的物质的量减少，氢离子的物质的量增加，所以溶液中增大，故C正确；将的分子和分母同乘以钡离子的浓度为，而溶度积只与温度有关，温度不变，比值不变，故D错误。7答案：A解析：根据“越弱越水解”的规律，HCO的水解程度小于ClO的水解程度，溶液中离子浓度大小为c（HCO）c（ClO）c（OH），A正确，B错误；依据溶液中的物料守恒得c（HClO）c（ClO）c（HCO

22、）c（H2CO3）c（CO），C错误；根据溶液中存在电荷守恒得c（Na）c（H）c（HCO）c（ClO）c（OH）2c（CO），D错误。8答案：C解析：MOH和ROH中只有一种是强碱，常温下浓度均为c0的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为12、13，则ROH为强碱，则c00.1 molL1，A项错误；由上述分析可知，MOH的浓度为0.1 molL1，电离常数Kb（MOH） molL11.1103molL1，B项错误；x点时两种溶液的pH相等，二者都呈碱性，都抑制水的电离，所以二者中水的电离程度相等，C项正确；升高温度促进MOH电离，ROH的电离不受影响，所以lg相同时，升高温度c（R）不变、c

23、（M）增大，则减小，D项错误。9答案：C解析：H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，而酚酞的变色范围是8.210，故A项错误；a点溶液为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，a点溶液中：c（H2PO）c（HPO）c（H3PO4），故B项错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，即HPO的水解平衡常数在a、b、c三点溶液中相等，故C项正确；b点溶液是Na2HPO4溶液，由物料守恒可知，c（Na）2c（PO）c（H2PO）c（HPO）c（H3PO4），故D项错误。10答案：A解析：A、D、E都处于25 ，Kw相等，B点的c（H）和c（OH

24、）都大于C点，并且C点的c（H）和c（OH）大于A点的c（H）和c（OH），c（H）和c（OH）越大，Kw越大，故Kw的关系为BCADE，A正确；加入NaOH，溶液中c（OH）增大，不符合题图变化，B错误；若从A点到C点。c（H）变大，c（OH）变大，Kw增大，温度应升高，浓度变化不影响Kw，C错误；若处在B点时，Kw11012，pH2的硫酸中c（H）102molL1，pH12的KOH中c（OH）1 molL1，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，D错误。11答案：CD解析：由CH3NH2在水溶液中的电离方程式可知，电离平衡常数表达式K，故A错误；K只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以加入适量的C

25、H3NH2溶液，电离常数K不变，故B错误；加水促进弱碱的电离，但n（OH）增大的程度没有溶液体积增大的程度大，所以c（OH）减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故C正确；弱碱的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c（CH3NH）增大，故D正确。12答案：BD解析：常温下pH相同的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是NaOH，根据题意可知，表示CH3COONa溶液的稀释曲线，表示NaOH溶液的稀释曲线，b、c两点溶液pH相等，所以两种溶液中离子浓度相等，溶液导电能力相同，故A错误；相同体积、相同pH的NaOH、CH3COONa溶液中n（NaOH）n（CH

26、3COONa），所以醋酸钠消耗盐酸体积较多，即Vbc，b点溶液的溶质是NaOH，抑制水的电离，所以水的电离程度：acb，故D正确。13答案：D解析：开始时lg12，结合溶液中c（H）c（OH）11014 mol2L2，可知c（OH）0.1 molL1，与MOH溶液的浓度相等，则MOH为一元强碱，故A项错误；a点对应的lg0，即c（H）c（OH），溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与等体积等浓度的一元强碱反应时溶液呈碱性，所以当溶液呈中性时，加入醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B项错误；b点溶液中，溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COOM，由图可知溶液显酸性，CH3COOH的电离程

27、度大于CH3COO的水解程度，正确的关系为c（CH3COO）c（M）c（CH3COOH）c（H）c（OH），故C项正确；25 时，Ka（CH3COOH）1.7105 molL1，Kw1.01014 mol2L2，所以CH3COO的水解平衡常数Kh molL15.91010 molL1，故D项正确。14答案：AD解析：1.0 L w molL1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，混合后溶液的pHba，故A正确；c点pH7，则c（H）c（OH），溶液中电荷守恒为：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COO），所以c（Na）c（CH3COO），故B错误；加入NaOH过程中，c（N

28、a）和c（OH）增大，c（Na）的增大大于c（CH3COO）的增大，所以加入NaOH过程中，增大，故C错误；pH7时，c（H）c（OH）107 molL1，根据电荷守恒得c（Na）c（CH3COO）0.2 molL1，混合溶液中c（CH3COOH）（w0.2） molL1，Ka，故D正确。15答案：A解析：其他条件不变，降低温度，CN的水解平衡向左移动，溶液中OH浓度减小，溶液碱性减弱，不会由b点变到a点，A错误；pOHlgc（OH），c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c（OH）大于a点，c点对应溶液中的pH大于a点，B正确；a点坐标（1，5.7），即lgc01，2pOH5.7

29、，即c00.1 mol/L，c（OH）102.85 molL1，则Kh（CN）104.7，C正确；向1 L lgc00的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，NaCN物质的量为1 L1 molL11 mol，和0.5 mol HCl反应所得溶液中含有等浓度的NaCN和HCN，Ka（HCN）109.3，则CN的水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，所得溶液中c（CN）c（HCN），D正确。16答案：（1）H2B=HHB、HBHB2H2B第一步电离产生的H抑制第二步电离（2）12（3）ANa2C2O4CH3COONaNaHS解析：（1）由于溶液中不存在H2B，说明H2B的第一步电离是完

30、全电离的，0.1 molL1 NaHB溶液中c（H）0.01 molL1，说明H2B的第二步电离不完全，所以电离方程式为H2B=HHB、HBHB2。常温下，0.1 molL1 NaHB溶液中c（H）0.01 molL1，0.1 molL1 H2B溶液中H2B完全电离产生0.1 molL1的HB和0.1 molL1的H，而H2B第一步电离产生的H抑制第二步电离，所以H2B溶液中c（H）Ka（HC2O）Ka（CH3COOH）Ka（H2S）Ka（HS）可知，酸性：H2C2O4HC2OCH3COOHH2SHS。A顶，CH3COOH和C2O不反应，所以能大量共存；B项，HC2O和S2反应生成C2O和H2

31、S而不能大量共存；C项，CH3COOH和HS反应生成CH3COO和H2S而不能大量共存；D项，HC2O和CH3COO反应生成C2O和CH3COOH而不能大量共存；故选A。由可知酸性：H2C2O4HC2OCH3COOHH2SHS，则水解程度：HC2OC2OCH3COOHSS2，所以等物质的量浓度的CH3COONa、Na2C2O4，NaHS三种溶液的pH：Na2C2O4CH3COONaNaHS。17答案：（1）HSO的电离程度大于其水解程度（2）抑制FeCl3水解（3）1.6105 molL1（4）（5）解析：（1）NaHSO3溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSOHSO、HSOH2OH2SO3OH

32、，0.1 molL1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，溶液显酸性的原因是HSO的电离程度大于其水解程度。（2）氯化铁直接溶于水会发生水解，且水解使溶液显酸性，将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释，能抑制氯化铁水解。（3）KCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，25 时其平衡常数KmolL11.6105 molL1。（4）25 时，Kb（NH3H2O）1.8105 molL1，H2CO3的Ka14.5107 molL1、Ka24.71011 molL1，KbKa1Ka2，则NH、HCO、CO的水解程度：COHCONH，则NH4HCO3溶液显碱性，溶液的pH7。（5）由KspMg（O

33、H）2、KspFe（OH）3可知，Mg2完全沉淀时c（OH）7.5103 molL1，Fe3完全沉淀时c（OH）5.31012 molL1，由表中Mg2、Fe3的浓度可知，该溶液呈酸性，则c（H）c（OH），由电荷守恒可知，2c（SO）c（Cl）c（OH）2c（Mg2）3c（Fe3）c（Na）c（H），即2a0.58c（OH）20.0530.100.50c（H），2a0.32c（H）c（OH），由于c（H）c（OH），所以a0.16。18答案：（1）COH2OHCOOH（若写了HCOH2OH2CO3OH也正确）溶液红色逐渐变浅直至消失且有无色气泡冒出COH=HCO、HCOH=CO2H2O（写总

34、反应不给分）溶液红色逐渐变浅直至消失且有白色沉淀生成COBa2=BaCO3（2）白色沉淀变为红褐色沉淀2Fe33Mg（OH）22Fe（OH）33Mg2或2Fe3（aq）3Mg（OH）2（s）2Fe（OH）3（s）3Mg2（aq）NHH2ONH3H2OHB若沉淀不溶解则甲正确，若沉淀溶解则乙正确解析：（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解：COH2OHCOOH，导致溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变为红色。向碳酸钠溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸至过量，依次发生反应的离子方程式是COH=HCO、HCOH=CO2H2O，盐酸过量，使溶液显酸性，因此产生的现象为溶液红色逐渐变浅直至消失且有无色气泡冒出。若

35、向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，由于发生反应COBa2=BaCO3，导致碳酸根离子的水解平衡COH2OHCOOH逆向移动，c（OH）减小，因此产生的现象是溶液红色逐渐变浅直至消失且有白色沉淀生成。（2）在氢氧化镁的浊液中存在Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq）平衡，向其中加入FeCl3溶液，Fe3结合OH生成Fe（OH）3红褐色沉淀，导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq）正向移动，产生的现象是白色沉淀变为红褐色沉淀，反应的离子方程式是2Fe33Mg（OH）22Fe（OH）33Mg2或2Fe3（aq）3Mg（OH）2（s）2Fe（OH）3（s）3Mg2（aq

36、）。NH4Cl溶液中NH发生水解：NHH2ONH3H2OH，则常温下NH4Cl溶液的pH7；NH4HSO4溶液、HNO3溶液呈酸性，而NH4NO3溶液与NH4Cl溶液相似，醋酸铵溶液呈中性，将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）2的浊液中，如果氢氧化镁沉淀不溶解，则甲同学的解释正确；如果氢氧化镁沉淀溶解，则乙同学的解释正确。19答案：（1）cfae（2）玻璃棒、胶头滴管（3）浅红无（4）0.800 080.00%（5）AB解析：（1）根据先配制溶液然后进行滴定的排序，正确的操作顺序为称量溶解定容取液滴定所以操作步骤的顺序为cfadbe。（2）由实验的操作步骤可知，实验中用到的仪器有托盘天平（带砝码，镊子

37、）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶，则用不到的仪器为漏斗，还缺少的仪器为玻璃棒、胶头滴管。（3）滴定至终点时，实验现象为滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且30秒内不恢复原来的颜色。（4）分析表中数据知，实验2所用盐酸体积偏差较大，应舍弃，则滴定所用盐酸的体积为20.00 mL，由滴定终点时盐酸和烧碱恰好完全反应可得c（NaOH）0.025 00 L1.000 molL10.020 00 L，解得c（NaOH）0.800 0 molL1，10.0 g样品中NaOH的物质的量是0.800 0 molL10.025 00

38、 L0.200 0 mol，则样品中NaOH的质量分数是100%80.00%。（5）A项，定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，消耗盐酸的体积偏大，所测结果偏高，正确；B项，滴定终点读数时仰视，会导致计算出的消耗盐酸的体积偏大，所测结果偏高，正确；C项，使用前碱式滴定管未用待装液润洗。会导致氢氧化钠的物质的量偏小，消耗盐酸的体积偏小，所测结果偏低，错误；D项，稀释前后溶质的物质的量不变，锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液，对氢氧化钠的物质的量无影响，对消耗盐酸的体积无影响，对所测结果无影响，错误。20答案：（1）（2）K2FeO4中6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO

39、被还原成Fe3，Fe3水解形成的Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用（3）Fe2O3坩埚HCOOH=H2OCO（4）Al（OH）3不含解析：（1）配制氯化铁溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，防止三价铁离子水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，正确；FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3除通过化合反应生成，还可以通过复分解反应生成，如Fe2（SO4）3与BaCl2反应生成FeCl3，错误；Fe3能与KSCN反应使溶液变为血红色，所以不能利用氯水和KSCN溶液检验Fe3中有无Fe2，错误；Fe2（SO4）3水解得到的硫

40、酸是难挥发性酸，故加热蒸干Fe2（SO4）3溶液得到Fe2（SO4）3固体，正确；Al的性质活泼，在空气中易与O2反应，错误。（2）高铁酸钾能作为高效多功能水处理剂的原因为K2FeO4中6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO被还原成Fe3，Fe3水解形成的Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。（3）铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）中Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，所以滤渣主要成分为Fe2O3；灼烧操作应选择的主要实验仪器是坩埚；由题可知在溶解铝土矿时加入了过量的氢氧化钠溶液，加入的NaHCO3先与未反应完全的氢氧根离子反应，离子方程式为HCOOH=H2O

41、CO。（4）根据25 时，KspCu（OH）22.21020 mol3L3，KspAl（OH）31.11033 mol4L4，向浓度均为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成Al（OH）3沉淀时所需c（OH） molL1，同理开始生成Cu（OH）2沉淀时所需c（OH） molL1，由于 molL1 molL1，故滴加相同浓度的氨水，Al（OH）3先析出；由题给信息可知Fe3完全沉淀时c（Fe3）1.0105 molL1，c3（OH） mol3L34.01033 mol3L3，则QAl（OH）3c（Al3）c3（OH）0.2 molL14.01033 mol3L381034 mol4L4KspAl（OH）31.11033 mol4L4，所以没有生成Al（OH）3沉淀。