2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练6 离子反应与离子共存.docx

1、专练6离子反应与离子共存一、单项选择题1.2021北京卷使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是()选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O2.2021湖南卷对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OBH、K、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2HS2O=SSO2H2OCNa、Fe3、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应

2、DH、Na、Cl、MnO能大量共存，粒子间不反应3.2020江苏卷常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL1氨水：Na、K、OH、NOB.0.1 molL1盐酸：Na、K、SO、SiOC.0.1 molL1KMnO4溶液：NH、Na、NO、ID.0.1 molL1AgNO3溶液：NH、Mg2、Cl、SO4下列实验操作、现象与结论均正确的是()选项实验目的实验操作现象与结论A检验Cl、I混合溶液中的Cl取待测液少许，加入过量的Fe(NO3)3溶液，再加CCl4振荡、静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液液体分层，向上层清液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

3、有白色沉淀产生，则溶液中含ClB检验某溶液中是否含有CO取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则含COC检验溶液中是否含有Fe2取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液溶液变为血红色，则含Fe2D检验食盐中是否含有KIO3取少量食盐溶于水中，加少量淀粉溶液变蓝色则含KIO35.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO、SO、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O62022哈尔滨师大附中高三月考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大

4、量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO7下列有关NaClO和NaCl混合溶液(已知该混合溶液呈碱性)的叙述正确的是()A.该溶液中， H、NH、SO、Br可以大量共存B.该溶液中， Ag、K、NO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个二、不定项选择题8制备(NH4)2Fe(S

5、O4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是()A通入过量Cl2：Fe3、H、NH、Cl、SOB加入过量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaClO溶液：Na、SO、Cl、ClO、OHD加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OH9下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na、K、SO、S2C水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液ClO、CO

6、、NH、KD氯气中O2、NH3、CO2、HCl10.某强碱性溶液中，只含有K、NH、Al3、AlO、CO、SiO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5 mL 0.2 molL1盐酸，沉淀会完全消失，再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287 g。下列说法一定正确的是()A.原溶液中含有AlO、CO、ClB无法确定原溶液中是否含有Cl和KC原溶液中含有Al3、CO、ClD原溶液中一定不含Al3、NH11设

7、题创新某化工企业排放的废水中可能存在大量下表所列离子。取该废水样品100 mL，往废水样品中逐滴加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则下列说法正确的是()阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3阴离子Cl、Br、I、CO、AlOA该废水样品中一定不含的阴离子是CO、AlO，肯定含有Cl、Br、I中的一种B该废水样品中一定含有的阳离子是Al3、H、NH、Mg2、Fe2、Fe3，可能含有KC该废水样品中n(H)n(NH)n(Al3)V1(V3V2)(V2V1)D若V110、V240、V470，则废水样品中n(H)n(NH

8、)n(Al3)131122022湖北恩施月考某溶液中可能存在Na、Al3、Fe2、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且各离子的物质的量相同。取该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()AA是CO2，B是NH3B白色沉淀一定是Al(OH)3C溶液中一定存在Al3、Fe2、NO、NHD溶液中一定不存在Na专练6离子反应与离子共存1DBa（OH）2是强电解质，有较强的导电能力，灯光一开始是亮的，向Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，生成Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Cu2SOBa22OH=Cu（OH）2BaSO4，自由移动的离子迅速减少，故灯光会出现由亮到灭的现象，继续

9、加入CuSO4溶液，CuSO4是强电解质，有较强的导电能力，使灯光由灭变亮，故灯光会出现由亮到灭再到亮的变化过程，A项不符合题意；Ca（OH）2溶液有较强的导电能力，灯光一开始是亮的，向Ca（OH）2溶液中加入NH4HCO3溶液，生成碳酸钙沉淀、弱电解质NH3H2O和水，离子方程式为NHCa2HCO2OH=CaCO3H2ONH3H2O，NH3H2O和水是弱电解质，电离能力弱，自由移动的离子减少，故灯光会出现由亮到暗的变化，继续加入NH4HCO3溶液，NH4HCO3是强电解质，有较强的导电能力，灯光由暗变亮，故灯光会出现由亮到暗再到亮的变化过程，B项不符合题意；向Ba（OH）2溶液中加入H2SO

10、4，生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，水是弱电解质，电离程度极小，溶液中几乎没有自由移动的离子，故灯光会出现由亮到灭的变化，继续加入H2SO4，H2SO4是强电解质，有较强的导电能力，灯光由灭变亮，故灯光会出现由亮到灭再到亮的变化过程，C项不符合题意；NH3H2O是弱电解质，导电能力较弱，一开始灯光是暗的，滴加CH3COOH溶液反应生成醋酸铵和水，醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式为CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O，所以导电能力增强，灯光变亮，不会出现变暗现象，D项符合题意。2BAl3与NH3H2O反应产生Al（OH）3沉

11、淀，不产生AlO，A错误；H与S2O不能共存，发生反应的离子方程式为2HS2O=SSO2H2O，B正确；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO可将Cl氧化为Cl2，D错误。3AB项SiO在酸性溶液中不能大量存在，错误；C项，I具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，错误；D项，Cl与Ag不能大量共存，SO与Ag也不能大量共存，错误。4A检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe（NO3）3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4萃取，此时上层清液中不含碘离子，取上层清液加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则表明溶液

12、中含有氯离子，故A正确；CO、SO、HCO、HSO均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变血红色，再通入氯气，溶液变为血红色，证明含有Fe2，故C错误；能使淀粉变蓝色的碘单质，而不是碘酸钾，故D错误。5A本题涉及离子交换树脂净化水的知识，通过离子交换原理的应用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，科学实践活动的创造和应用，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2、Na、Mg2被H替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则NO、Cl、SO被OH替换，H与OH结合

13、生成水：HOH=H2O，水的导电能力减弱，B、C、D项正确。6BFe3和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据Kw可以求出c（OH）0.1 molL1，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；Fe2还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。7DH与ClO不能大量共存，且在酸性条件下， Br可被ClO氧化，A项错误；Ag与Cl不能大量共存，B项错误； NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H，C项错误；该反应是ClO与Cl在酸性条件下发生的归中反应，D项正确。8AC根

14、据信息可知，母液中主要存在的离子有NH、Fe2、H、SO。通入过量Cl2，Cl2具有较强的氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，同时得到Cl，反应后溶液中的离子可共存，故A正确；加入过量NaClO溶液，ClO在酸性条件下，能将Fe2氧化成Fe3，同时生成Cl，所以反应后的溶液中不存在Fe2，故B错误；加入过量NaClO溶液，过量的ClO部分水解生成次氯酸和OH，OH消耗NH和H，结合B项中的分析，反应后的溶液中存在Na、SO、Cl、ClO、OH，故C正确；加入过量NaOH溶液，Fe2与OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH与OH反应生成一水合氨，则Fe2、NH不存在，故D错误。9BAl2（SO4）3溶液中

15、，AlO与Al3发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c（OH）1012 molL1的溶液中存在大量H或OH，CO、ClO均与H反应，NH与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。10AD通过信息判断出溶液中不含SiO，通过信息判断出溶液中含有AlO、CO，则溶液中一定不含Al3，通过信息判断出：盐酸提供的n（Cl）0.001 mol，n（AgCl）mol0.002 mol，所以原溶液中含有Cl，A、D正确

16、。11A向废水样品中不断加入NaOH溶液的过程中，开始时无沉淀产生，然后沉淀逐渐增多，BC段沉淀量不变，最后沉淀全部溶解，说明溶液中存在H、NH、Al3，肯定不存在CO、AlO、Fe2、Fe3、Mg2，根据溶液呈电中性原则知，废水中至少含有Cl、Br、I中的一种。根据图中沉淀变化曲线知，n（H）n（NH）n（Al3）V1（V3V2），若V110，V240，V470，则有n（H）n（NH）n（Al3）121。12D向溶液中加入过量稀盐酸生成气体A，溶液中可能存在CO或同时存在Fe2和NO，二者发生氧化还原反应生成NO，溶液中加入过量氢氧化钡生成气体B，应为氨气，则原溶液中存在NH，有白色沉淀产生，应为氢氧化铁，则原溶液中含有Fe2、NO，不存在CO，气体A应是NO；存在的各离子具有相同的物质的量，根据溶液呈电中性可知，溶液中还存在SO，不含Na、Al3；由以上分析可知，A为NO，A错误；溶液呈碱性，生成的白色沉淀应为碳酸钡，B错误；溶液中不存在Al3，C错误；溶液中不含Na、Al3，D正确。