2023版新教材高考化学一轮复习 课时作业4 氧化还原反应.docx

1、课时作业4氧化还原反应一、单项选择题（本题包括9个小题，每小题只有1个选项符合题意）1我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S2KNO33CK2SN23CO2，下列说法中正确的是（）A.该反应中，还原剂为KNO3B.该反应中，S和C被氧化C.该反应中，K2S为氧化产物D.该反应中，若生成1 mol N2，则转移电子的物质的量为12 mol2关于反应4O2F2H2S=SF62HF4O2，下列说法正确的是（）A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应B.O2是氧化产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为41D.若2.24 L H2S被反应，则转

2、移电子为0.8 mol3KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4Cl2=2KMnO42KCl实验室制Cl2：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O测定废水中Mn2：2MnO3Mn22H2O=5MnO24H，下列有关说法错误的是（）A.MnO的氧化性一定比Cl2的氧化性强B.物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强C.中生成2 mol还原产物时转移6 mol电子D.若转移电子数相等，则中KMnO4与中KMnO4的质量之比为514洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO2HC

3、l=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）A.“84”消毒液的有效成分是HClB.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C.HCl只表现还原性D.若有0.1 mol HCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24 L5现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A.2B3C4D56K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：K2FeO4能溶于

4、水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是（）A.K2FeO4中铁元素的化合价是3B.“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe33ClO5H2O=2FeO3Cl10HC.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子7根据下表信息，下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中反应的氧化产物只能有FeCl3B.表中生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C.表中的离子方程式配平

5、后，H的化学计量数为16D.表中还原产物是KCl8双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.过程中，SO2表现出酸性氧化物的性质B.过程中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C.双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用D.总反应为2Ca（OH）22SO2O2=2CaSO42H2O9已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC

6、段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为16D.开始加入的K2Cr2O7为0.1 mol二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）10下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是（）A.MgO2HCl=MgCl2H2OB.3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2OC.8NH36NO27N212H2OD.2Na2O22H2O=4NaOHO211已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X2 5Z2 8H2O2A2 B2=2A32B；2B Z2 =B2 2Z。由此推断下列说法正确的是（）A.Z

7、元素在、反应中均被还原B.反应Z2 2A2=2A32Z可以进行C.氧化性由强到弱的顺序是：XO、B2、Z2、A3D.还原性由强到弱的顺序是：Z、B、A2、X212已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O44H=PbO22Pb22H2O；PbO2与酸化MnSO4溶液发生反应：5PbO22Mn24H5SO=2MnO5PbSO42H2O。下列推断正确的是（）A.由反应可知，Pb3O4中Pb（）和Pb（）含量之比为21B.由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2MnO C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb16HNO3=3Pb（NO3）44NO8H2O D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O48HC

8、l=3PbCl24H2OCl213氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应，CNOHCl2OCNClH2O（未配平）；反应，OCN OHCl2XYClH2O（未配平）。其中反应中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是（）A.反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为11B. X、Y分别是CO2、N2，且均为反应的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理c（CN）0.000 1 molL1的废水106 L，消耗标况

9、下的Cl2 4.48103 L三、非选择题14已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2的物质的量为。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度分别为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧

10、化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2mol。15氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题：（1）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3）。氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为，二氯胺与水反应的化学方程式为_。将0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 molL1 Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为mol。（2）KClO

11、有强氧化性，在强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）溶液，K2FeO4是一种优良的水处理剂。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）二氧化氯（ClO2）气体是高效低毒的消毒剂。已知2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O，则ClO2（填“是”或“不是”）酸性氧化物。ClO2的稳定性差，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存，其制备方法是：将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中，该反应的离子方程式为。某消毒剂中ClO2含量的测定：取10 mL消毒剂于锥形瓶中，然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫酸，再用0.100 mol

12、L1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I22S2O=2IS4O），淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该消毒剂中ClO2的含量为gL1。16回答下列问题：.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是（填序号），可作为证据的实验现象是 （填字母序号）。序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去；b.有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝（2）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致

13、游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2（填“”或“”）；当有0.1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为mol。.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。（3）NaIO3NaHSO3NaHSO4Na2SO4I2H2O.锑（Sb）被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbC

14、l3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。（4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是（填化学式）。（5）写出“还原”反应的化学方程式。课时作业4氧化还原反应1解析：反应S2KNO33CK2SN23CO2中，S元素化合价由0价降低到2价，则S为氧化剂，N元素化合价由5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到4价，则C为还原剂。由分析可知，该反应中的还原剂为C，故A错误；该反应中C被氧化，S被还原，故B错误；氧化剂对应还原产物，K2S为还原产物，故C错误；该反应中，S元素化合价由0价降低到2价，N元素化合价由5价降低到0价，若生成

15、1 mol N2，则转移电子的物质的量为12 mol，故D正确。答案：D2解析：由于F的非金属性强于O，故O2F2中O显1价，F显1价，故O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A错误； 由A项分析可知，反应中O的化合价由1价降低到0价，故O2是还原产物，B错误；分析反应中，O2F2中O显1价，F显1价，O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原，作氧化剂，而H2S中S的化合价由2价升高为6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，C正确；反应中H2S中S的化合价由2价升高为6价，故1 mol H2S发生反应则失去8

16、mol电子，但题干中未告知H2S的状态，故2.24 L H2S被反应，则转移电子不一定为0.8 mol，D错误。答案：C3解析：2K2MnO4Cl2=2KMnO42KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性： Cl2KMnO4，A项错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；中MnO被还原生成还原产物为MnO2 ，则生成2 mol还原产物时转移6 mol电子，C项正确；中1 mol KMnO4转移1 mol电子，中1 mol KMnO4转移5 mol电子，所以若转移电子数相等，则中KMnO4与中KMn

17、O4的质量之比为51，D项正确。答案：A4解析：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，反应中NaClO中的Cl元素化合价由1降低到0，HCl中的Cl元素化合价由1升高到0，则NaClO为氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，NaCl是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。“84”消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则“84”消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故B错误；根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；若有0

18、.1 mol HCl被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 Lmol10.1 mol2.24 L，故D正确。答案：D5解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案：B6解析：由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为6价，故A错误；转化1发生的反应为碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液

19、反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，故B错误；转化2发生的反应为Na2FeO42KCl=K2FeO42NaCl，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正确；由K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液可知，为减少产品因溶解造成损失，应用于浓KOH溶液洗去表面杂质离子，故D错误。答案：C7解析：若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由1价升高到0价，则生成1 mol的O2将有2 mol的电子转移，故B错误；该反应中，锰元素价态从7价降到2价，氯元素价

20、态从1价升到0价，反应的方程式为：2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O，H的化学计量数为16，故C正确；该反应的方程式为：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，KClO3中氯元素价态从5价降到0价，HCl中部分氯元素价态从1价升到0价，生成的Cl2中有是氧化产物，是还原产物，氯化钾不是还原产物，故D错误。答案：C8解析：过程SO2与NaOH反应生成Na2SO3，反应方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O，过程Na2SO3、Ca(OH)2、O2反应生成NaOH和CaSO4，反应方程式为2Na2SO32Ca(OH)2O2=2CaSO44NaOH，则总反应为2Ca(OH)22

21、SO2O2=2CaSO42H2O。过程为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；由过程的反应方程式可得关系式O22Na2SO3由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，故B正确；根据图示，再结合过程和过程可知，NaOH在整个过程中属于中间产物，故C错误；根据图示可得总反应为2Ca(OH)22SO2O2=2CaSO42H2O，故D正确。答案：C9解析：将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，K2Cr2O7和FeSO4反应，Cr2O是氧化剂，被还原成Cr3，Fe2是还原剂，被氧化成Fe3，根据电子得失守恒有Cr2O2Cr36e6Fe26Fe3；充分反应

22、后再向所得溶液中加入KI溶液，Fe3并没有立即减少，说明溶液中还有Cr2O，AB段应为Cr2O和I的反应，根据电子得失守恒有Cr2O2Cr36e6I3I2；B点开始Fe3减少，说明BC段为Fe3和I反应，根据得失电子守恒有2Fe32Fe22e2II2，据此解答。开始时Fe3浓度不变，则说明Fe3没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；BC段Fe3浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，B正确；由图可知BC段消耗0.9 mol I，由2Fe32Fe22e2II2可得，则n(Fe3)n(Fe2)n(I)0.

23、9 mol，根据Fe原子守恒可知，K2Cr2O7与FeSO4反应的Fe2的物质的量为0.9 mol，那么根据Cr2O2Cr36e6Fe26Fe3可得，与FeSO4反应的K2Cr2O7物质的量为mol0.15 mol，所以K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为0.15 mol0.9 mol16，C正确；三个过程合在一起看，我们发现Fe元素化合价没变，变价的只有Cr和I元素，所以，由得失电子守恒可得关系式K2Cr2O76Fe36I可知，共消耗的n(I)1.5 mol，刚开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol0.25 mol，D错误。答案：D10解析：MgO2HCl=MgCl2H2O中元

24、素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A项不正确；3Cl26NaOH 5NaClNaClO33H2O中只有Cl元素的化合价发生变化，部分氯元素化合价升高，部分降低，反应属于氧化还原反应，其中Cl2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，B项正确；8NH36NO27N212H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C项不正确；反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D项正确。答案：BD11

25、解析：16H10Z2XO=2X25Z28H2O中Z元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；2BZ2=B2 2Z中Z元素的化合价由0价降低到1价，被还原，故A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2A2B2=2A32B可知，氧化性：B2A3，根据反应2BZ2=B22Z可知，氧化性：Z2B2，因此氧化性：Z2B2A3，反应Z22A2=2A32Z可以进行，故B正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应16H10Z2XO=2X25Z28H2O可知，氧化性：XOZ2；反应2A2B2=2A32B可知，氧化性：B2A3；反应2BZ2=B22Z可知，氧化性：Z2B

26、2，所以氧化性由强到弱的顺序是XOZ2B2A3，故C错误；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H10Z2XO=2X25Z28H2O中，还原性：ZX2；反应2A2B2=2A32B中，还原性：A2B；反应2BZ2=B22Z中，还原性：BZ，所以还原性由强到弱的顺序是A2BZX2，故D错误。答案：B12解析：Pb3O4可以写成2PbOPbO2，则Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为21，A项正确；反应为非氧化还原反应，二价铅没有被HNO3氧化为四价铅，故HNO3的氧化性不比PbO2的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能将Pb氧化成4价，不能生成Pb(NO3)4，C项错误；

27、实验室可利用KMnO4与盐酸反应制备Cl2，即氧化性KMnO4Cl2，而反应说明氧化性PbO2KMnO4，PbO2可氧化HCl生成Cl2，D项正确。答案：AD13解析：配平后的反应为CN2OH Cl2=OCN 2ClH2O，其中CN为还原剂，Cl2为氧化剂，二者的化学计量数之比为11，A正确；反应中，Cl2是氧化剂，则OCN为还原剂，根据反应中N元素的化合价没有变化，由CN中N元素的化合价为3，可知OCN中N元素的化合价为3，C元素的化合价为4，又X、Y是两种无毒的气体，故反应的氧化产物只有N2，B项错误；该废水处理工艺中所用的Cl2有毒，须采取措施，防止逸出到空气中，C项正确；处理废水的总反

28、应方程式为2CN5Cl28OH=10Cl4H2ON22CO2，已知n(CN)106L0.000 1 molL1100 mol，消耗标况下Cl2为：100 mol22.4 Lmol15.6103 L，D项错误。答案：AC14解析：(1)根据还原剂的还原性顺序可知，发生的反应依次为2ICl2=I22Cl、2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则被氧化的是0.2 mol碘离子和0.1 mol亚铁离子，因此所得溶液中含有的阴离子主要是Br、Cl，剩余Fe2的物质的量为0.2 mol0.1 mol0.1 mol。(2)若原溶液中Br有一半被

29、氧化，则溶液中的碘离子和亚铁离子已经全部被氧化，则根据电子得失守恒可知共消耗Cl2的物质的量为0.25 mol；若最终所得溶液为400 mL，其中铁离子的物质的量浓度为0.50 molL1。(3)根据在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知Cl2、I2、Fe3、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是Cl2Br2Fe3I2。(4)I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)，反应的离子方程式为I25Cl26H2O=12H10Cl2IO。上述所有反应共消耗Cl2的物质的量为0.1 mol50.8 mol。答案：(1)Cl、Br0.10 mol(2)0.25 molFe3、0.50 molL1(

30、3)Cl2Br2Fe3I2(4)I25Cl26H2O=2IO10Cl12H0.815解析：(1)氯胺与水反应产生NH3和HClO。三氯胺与水反应：NCl33H2O=NH33HClO。NCl3与水反应生成的HClO将Na2SO3氧化为Na2SO4：HClOSO=SOClH，Na2SO3过量，按NCl3的物质的量计算，0.01 mol NCl30.03 mol HClO0.03 mol Cl，转移电子0.06 mol。(2)根据铁元素、氯元素化合价变化情况可写出反应的离子方程式：3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O，FeO为氧化产物，Cl为还原产物，二者物质的量之比为23。(3)酸性氧

31、化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，元素化合价在反应前后保持不变，但该反应中氯元素的化合价发生了变化，所以不是酸性氧化物，ClO2属于非金属氧化物。ClO2NaClO2，氯元素化合价降低1，则H2O2作还原剂，其对应产物为O2。ClO2与KI反应的离子方程式为2ClO210I8H=2Cl5I24H2O，由此可得反应关系式为2ClO25I210Na2S2O3，则n(ClO2)0.100 molL10.02 L4.0104 mol，故该消毒剂中ClO2的含量为2.7 gL1。答案： (1)HOClNHCl22H2O=NH32HClO0.06(2)23(3)不是2ClO2H2O22OH=2ClOO

32、22H2O2.716解析：.(1)实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性。(2)“84”消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClOH2O2=NaClO2H2O，说明氧化性NaClOH2O2；当有0.1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为0.2 mol；.(3)配平方程式，可得2NaIO35NaHSO3=3NaHSO42Na2SO41I21H2O；.(4)“酸浸”时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S33SbCl5=5SbCl33S，其中还原产物是SbCl3；(5)“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl52Sb=5SbCl3。答案：(1)1ab(2)0.2(3)253211(4)SbCl3(5)3SbCl52Sb=5SbCl3