2023版高考化学 微专题小练习 专练36 化学平衡的移动及影响因素.docx

1、专练36化学平衡的移动及影响因素12022广东卷恒容密闭容器中，BaSO4(s)4H2(g)BaS(s)4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0B加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气，平衡不移动32021江苏卷NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A其他条

2、件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B.其他条件不变，在175300 范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 D高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂42022哈尔滨师大青冈实验中学月考已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率A BC D5角度创新一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，c(S

3、O2)随时间(t)变化如图所示。400 时压强对SO2的转化率的影响如表。压强0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPaSO2的转化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是()Aa点的v逆大于b点的v逆Bt2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)C化学平衡常数d点与e点相等D硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益62022专题综合测试一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是()A用X表示此反应的反应速率是(0.1

4、2a)molL1min1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动72022云南玉溪通海二中高三月考在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)H0。t1 时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A0t2时间段内，v正v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数82022邢台市高三月考在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生

5、可逆反应：A(s)B(g)C(g), HQ kJmol1。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是()A两次平衡时， C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内n(B)生成n(C)消耗11C.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量92022北京顺义区专项综合测试在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000

6、.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等102022广西贺州市平桂高级中学高三摸底考试一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)2C(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，一段时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是

7、()A若其他条件不变，升高温度，则abC.若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则abD若保持温度、压强不变，充入B气体，则ab122022安徽铜陵一中、师大附中联考向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下发生反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是 ()A容器内气体颜色先变淡后重新变深B该反应H0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，

8、平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。2CA项，根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则H0，正确；B项，加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，正确；C项，加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，但化学平衡常数K不变，由于X、Y均为固体，故Kc(Z)，即达新平衡后c(Z)不变，错误；D项，加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，正确。3D由题干信息知，NH3与O2的反应为放热反应，则升高温

9、度，NH3平衡转化率降低，A项错误；由题图知，其他条件不变，175300 范围内，随着温度的升高，N2的选择性降低，则N2的量减少，氮氧化物的量增大，B项错误；温度高于250 ，N2选择性较低，会产生更多的氮氧化物，污染环境，C项错误。4D若通过移走生成物的方法，使得平衡正向移动，则生成物的体积分数会降低，故不选；化学平衡正向移动时，生成物的产量一定增加，故选；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故不选；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的浓度降低，自身增大，故不选；化学平衡正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，故选。故正

10、确序号为，选D。5Ca点时反应向正反应方向进行，b点时反应达到平衡状态，从a点到b点，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的v逆小于b点的v逆，A项错误；t2时c(SO2)突然增大，随后逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，故t2时刻改变的条件可以是增大c(SO2)，还可以是增大压强，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，平衡常数不变，因此d点和e点的化学平衡常数相等，C项正确；根据表中提供的数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，但增大压强对工业设备要求高，同时生产成本增大，因此硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压不能提高生产效益，D项错误。6B由题给反应的化

11、学方程式可知生成2a mol Z消耗a mol X，利用化学反应速率的定义可知v(X)0.1a molL1min1，A错误；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变化时，可说明反应达到平衡状态，B正确；M为固体，增大M的量，平衡不发生移动，C错误；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，该时刻v正增大、v逆不变，D错误。7C0t1时，反应正向进行，v正v逆，t1t2时，反应达到平衡，v正v逆，A错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数，B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再

12、次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，C正确；由于温度不变，所以、两过程达到平衡时，平衡常数相等，D错误。8D缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，但A为固体，B、C的物质的量始终为11，体积、物质的量均减小，则两次平衡时， C(g)的浓度相等， A正确； 不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则平衡时，单位时间内n(B)生成n(C)消耗11，B正确； A为固体，加入少量A，对平衡移动无影响，可以知道平衡不移动，C正确； 反应为可逆反应，加入1 mol B和1 mol C，不能完全转化为A，达到平衡时吸收热量小于Q kJ, D错误。9D发生反应2NO2(g)

13、N2O4(g)，前20 s内v(N2O4)0.001 25 molL1s1，v(NO2)0.002 5 molL1s1，A错误。60 s、80 s时n(NO2)0.24 mol，比40 s时的浓度小，颜色浅，B错误。容器体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，C错误。起始投入0.20 mol N2O4与起始投入0.40 mol NO2达到的是同一平衡状态，D正确。10D通过图1可知，v(B)0.05 mol/(Lmin)，故A错误；升高温度正逆速率都增大，t1时改变的条件不可能是升高温度，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c(B)变大，故

14、C错误；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c(B)不变，故D正确。11D若其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，减小，则ba，A项错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，反应气体分压减小，则平衡逆向移动，增大，ab，B项错误；若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知减小，ba，C项错误；若保持温度、压强不变，充入B气体，新平衡与原平衡是等效平衡，平衡后ab，D项正确。12BNO2显红棕色、NO是无色的，由图像知正反应速率先增大，后减小，说明反应没有达到平衡状态，一直向正反应方向进行，反应物NO2浓度一直降低，则容器内气体颜色一直变淡，A项错误；随着反应物浓度的减小，正反应速率应该减小，而正反应速率在c点之前增大，可知反应放出热量使温度升高，此时温度的影响大于浓度的影响，正反应是放热反应，则H0，B项正确；反应速率不变时，达到平衡状态，正反应速率先增大，后减小，c点没有达到平衡状态，c点后反应仍正向进行，C项错误；对于反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，反应前后气体分子数不变，则达到平衡后，加压平衡不移动，D项错误。