2023版高考化学 微专题小练习 专练43 难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx

1、专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡12022湖南卷室温时，用0.100 molL1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl、Br和I混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0105molL1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgI)8.51017。下列说法正确的是()Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中I的浓度为0.100 molL1C当Br沉淀完全时，已经有部分Cl沉淀Db点：c(Cl)c(Br)c(I)c(Ag)22021全国

2、乙卷HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298 K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A溶液pH 4 时，c(M)3.0104molL1B.MA的溶度积Ksp(MA)5.0108C溶液 pH 7 时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.010432021全国甲卷已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中lgc(SO)、lgc(CO)与lgc(Ba2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ks

3、p(BaSO4)值为1.01010C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc(Ba2)105.1时两溶液中10y2y142022河北武邑中学高三月考某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg 20.3，Ksp(ZnS)31025 mol2L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C该温度下Ksp(CuS)41036 mol2L2D向100 mL Zn2、Cu

4、2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀52022荆门调研25 时，5种盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.511016结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色62022冀州月考以M

5、nO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是()A相同条件下，MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应72022昆明市高三摸底调研在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp1.81010。下列说

6、法正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1.0108Bt时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点Dt时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀8绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)K

7、sp(AgCl)，故此时有部分Cl形成了沉淀，C项正确；b点时溶液中I、Br、Cl均沉淀完全，AgNO3过量，c(Ag)最大，D项错误。2C溶液pH4时c(H)1104 molL1，由图知，此时c2(M)7.5108(molL1)2，c(M)3.0104 molL1，A项正确；由图知，当c(H)0，即不向溶液中加酸时，c2(M)5.0108(molL1)2，c(M)104 molL1，由MA(s)M(aq)A(aq)知，MA的饱和溶液中c(M)c(A)，则Ksp(MA)c(M)c(A)5.0108，B项正确；MA的饱和溶液因A水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性，若加入的酸不是HA

8、，则溶液中除含有M、H、OH、A四种离子外还含有其他阴离子，由电荷守恒原理知，C项错误；溶液中c(M)，根据MAMA，AHHA知，溶液中c(HA)c(M)c(A)c(M)，两式联立可得c(M)Ka(HA)c(M)Kspc(H)，化简可得c2(M)Ksp1，将Ksp5108代入，由图知，c(H)20105 molL1时，c2(M)10.0108 (molL1)2，将数据代入计算得Ka(HA)2.0104，D项正确。3B根据相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，可进行如下分析：当横坐标均为5.1时，即c(Ba2)105.1 molL1时，阴离子浓度：d点c点；c、d两点均在沉淀溶解

9、平衡曲线上，即溶度积常数：d点c点，故曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线。结合上述分析，可知曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线，曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线过横、纵坐标均为5.0的点可知，溶解平衡体系中c(Ba2)c(SO)1105.0molL1，则该温度下Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)110(5.05.0)11010，B项正确；加适量BaCl2固体，溶液中c(Ba2)增大，由于温度保持不变，即溶液中c(CO)减小，可使溶液由b点向a点移动，C项错误；当c(Ba2)105.1 molL1时，d点平衡时c(SO)10y2molL1，c点平衡时c(CO)10y1mo

10、lL1，即两溶液中10y210y110y2y1，D项错误。4CCuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小， A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2)c(S2)，根据b点数据，c(Cu2)21018 molL1，该温度下Ksp(CuS)41036 mol2L2，故C正确；Ksp(ZnS)31025 mol2L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 mol

11、L1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀， D错误。5BAg2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，Ag除去得更完全，A项正确；由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；因为硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。6D相同条件下，MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS，A项错误；用Na2S替代MnS，会引入S2和Na杂质，同时也能生成MnS沉淀，B项错误；沉淀转化的离子方程式为C

12、u2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，C项错误；整个反应过程中，由MnO2制得MnCl2的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D项正确。7DAg2CrO4的沉淀溶解平衡为： Ag2CrO4(s)2AgCrO；Kspc2(Ag)c(CrO)(1103)2(1105)11011，A错误；一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t时，Y点和Z点时的Ksp相等，B错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；t时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴

13、入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4、Ag2CrO4的混合溶液中，Cl开始沉淀时c(Ag)molL11.8108 molL1，CrO开始沉淀时，c(Ag) molL1104.5 molL1，故Cl先沉淀，D正确。8BCdS在水中达到溶解平衡时Cd2、S2浓度相等，可求出一定温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态，三点的Ksp相等，B项错误；向m点溶液中加入Na2S，S2浓度增大，但Ksp不变，则溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动，C项正确；温度降低，Ksp减小，q沿qp线向p方向移动，D项正确。9D由

14、图像可知，p(Ba2)4，p(SO)6则Kspc(Ba2)c(SO)1010，A项错误；处于同一温度下，Ksp相等，B项错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C项错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，有沉淀析出，c(SO)减小，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D项正确。10C由PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A项错误；由于KI是强电解质，完全电离产生I，温度不变，PbI2的溶度积不变，I浓度增大，B项错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的平衡常数K51018，C项正确；若t时刻改变的条件是升高温度，则c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D项错误。