2024版新教材高中化学 阶段专题提升练（一）苏教版必修第二册.docx

1、阶段专题提升练(一)一、化学反应速率和限度的相关计算1一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示：下列说法正确的是()A.05min用A表示的平均反应速率为0.09molL1min1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，c(C)0.6molL1D.物质B的平衡转化率为20%2在372K时，把0.5molN2O4通入容积为5L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL1。在60s时，反应已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A.前2s内，以N2O4的浓度变化

2、表示的平均反应速率为0.01molL1s1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%3一定条件下，等物质的量的N2和O2在容积为4L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O22NO，如图表示该反应过程中N2的物质的量n(N2)随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是()A.当反应达到平衡时，O2的转化率为60%B.10s内反应的平均速率为v(N2)0.1molL1s1C.10s末NO的物质的量浓度为1molL1D.a点对应的化学反应速率：v正(N2)v逆(NO)4在一定条件下发生反应：3A(g)2B(g)mC(g)2D(

3、g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得D的反应速率v(D)0.2molL1min1。则下列说法不正确的是()A.m4B.平衡时气体压强是原来的C.A的平衡浓度是1.4molL1D.B的转化率是40%二、化学反应速率的影响因素及实验探究5下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是()选项金属(粉末状)酸及其浓度酸的体积/mL反应起始温度/A0.1molZn6molL1硝酸2050B0.1molFe3molL1硫酸2030C0.1molZn3molL1硫酸2030D0.1molZn3molL1盐

4、酸40306.某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管1中加入100mL4molL1盐酸和20g颗粒状石灰石。乙：在试管2中加入100mL4molL1盐酸和10g粉末状石灰石。则同温同压下，实验甲、乙生成的CO2的体积V(CO2)与反应时间(t)的关系曲线图合理的是()7反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是()增加铁的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A.BC.D8某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)

5、来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大9某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。(1)【实验一】探究温度和浓度对化学反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，反应原理是2IO5SO2H=I25SOH2O，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来

6、衡量该反应的化学反应速率。实验编号0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色所需时间/s55V105540255V23525则V1_，V2_。(2)【实验二】探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：.向5mL0.1molL1KI溶液中滴加56滴0.1molL1FeCl3溶液，振荡；.向上述充分反应后的溶液中滴加CCl4，充分振荡后静置；.分液后，取上层溶液，滴加KSCN溶液。将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整：I_Fe3=_I2_Fe2。能说明KI和

7、FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度的实验现象是_。三、化学平衡状态的建立及判定10在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO3，达到平衡时，下列叙述正确的是()A.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B.NO2和SO2的物质的量一定相等C.平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D.NO和SO3的物质的量一定不相等11一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2O22SO3，下列说法正确的是()A.达到反应限度时，生成2molSO3B.达到反应

8、限度时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C.达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D.SO2和SO3的物质的量之和一定为2mol12在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ()容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为211某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4个B5个C.6个D7个四、化学反应速率与化学平衡图像13在2.0L恒温恒

9、容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.t2时，v正v逆B.加入催化剂反应速率不变C.t1时，容器内气体的总压强比t2时的大D.t3时，容器中c(Cl2)c(H2O)0.4molL114一定温度和一定压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N23H22NH3(一定条件)，反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是()A.1020min内，v(N2)v(H2)v(NH3)132B.010min内，用NH3表示的平

10、均反应速率为0.005molL1min1C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等15某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是()A.12s时，A的转化率为25%B.化学计量数之比bc12C.02s，D的平均反应速率为0.1molL1s1D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率16.在2L密闭容器内，等物质的量的A和B在600时发生反应：2A(g)B(g)2C(g)。体系中，n(A)随时间的变化如表：时间/s

11、012345n(A)/mol0.200.100.080.070.070.07(1)达到平衡的时间是_，理由是_。(2)如图中表示C的浓度变化的曲线是_，用B表示从02s内该反应的平均速率v_，达到平衡时，B的转化率(B)_。(3)下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同)。a.v逆(C)2v正(B)b.容器内各物质的浓度保持不变时c.c(A)c(C)d.容器内气体的密度不再变化时e.气体的平均相对分子质量不再变化时f.A与B的浓度之比不再变化时(4)能增大该反应的反应速率的是_。a.适当升高温度b.向容器中充入1molNec.增大B的浓度d.选择高效催化剂e.及时分离出C阶段专题

12、提升练(一)1答案：C2答案：B3答案：A4解析：2min后反应达到平衡时生成1.6molC，则v(C)0.4molL1min1，测得反应速率v(D)0.2molL1min1，由速率之比等于化学计量数之比可知，解得m4，则三段式分析为：3A(g)2B(g)4C(g)2D(g)起始量/mol4200转化量/mol1.20.81.60.8平衡量/mol2.81.21.60.8结合物质的量之比等于压强比、转化率100%，据此分析解题。由上述分析可知，m4，A正确；根据同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，故平衡时气体压强是原来压强的倍，B错误；A的平衡浓度是1.4molL1，C正确；B

13、的转化率是100%40%，D正确。答案：B5解析：硝酸和锌反应不生成氢气，排除A选项。锌的活动性比铁强，所以在外界条件相同的情况下，锌与酸的反应速率比铁快，因此生成H2的速率：CB。在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此生成H2的速率：CD，故选C。答案：C6解析：碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，由关系式：CaCO32HCl100g2mol20g0.4mol，经计算可知，两组实验中的CaCO3均完全反应，实验甲中石灰石的量比实验乙中的大，故实验甲产生CO2的体积更大，反应物为粉末状的速率比颗粒状的快，故实验乙产生CO2的速率更快。答

14、案：C7解析：对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)来说，增大压强、增大浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故错误；将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故正确；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确。答案：D8解析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失

15、的时间会越长，另外可从表中数据判断出，实验中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而中c(Br2)比中的大，所以时间变长，速率变慢，故D错误；对比组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；比较实验和组数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；比较组数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确。答案：D9解析：(1)实验和的温度不同，探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他几个因素不变，因此溶液的总体积相同，即V1555540，则V140；实验和的温度相同，探究浓度对化学反应速率的影响，题表中KIO3酸性

16、溶液的体积相同，可知是探究Na2SO3溶液的浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积相同，即5V2355540，则V210。(2)根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得离子方程式：2I2Fe3=I22Fe2。实验中，少量FeCl3溶液与过量KI溶液反应，若反应后的溶液中存在Fe3，说明该反应存在一定的限度。步骤中滴加KSCN溶液后观察到溶液变红，说明有Fe3存在，故根据该实验现象可证明该反应存在一定的限度。答案：(1)4010(2)2212中观察到溶液变红10解析：平衡状态时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不变，但不一定相等，故A错误；平衡时NO2和SO2的物质的量不变，不一定相等，与起始

17、投料量有关，故B错误；方程式两边气体的化学计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故C正确；因为反应从反应物投料建立，所以只要反应发生就有NO和SO3的物质的量相等，所以平衡时也相等，故D错误。答案：C11解析：该反应为可逆反应，2molSO2和1molO2反应达到反应限度时，生成的SO3的物质的量小于2mol，A错误；达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B错误；平衡时各物质分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比，C错误；起始加入2molSO2，化学反应中硫原子守恒，则最终SO2和SO3的物质

18、的量之和一定为2mol，D正确。答案：D12解析：该容器为绝热容器，容器内温度不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；该反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变能说明反应达到平衡状态；由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体

19、分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态；C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于211，A、C、D三种气体的浓度之比为211时反应不一定达到平衡状态；某时刻v(A)2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变能说明反应达到平衡状态；则能说明反应达到平衡状态的有，共6个，答案选C。答案：C13解析：t2时，反应物的量还

20、在减少，反应还在向正方向进行，v正v逆，选项A错误；加入催化剂可改变化学反应速率，选项B错误；反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，选项C正确；t3时，O2的物质的量为0.1mol，减少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物质的量均为0.4mol，容器中c(Cl2)c(H2O)0.2molL1，选项D错误。答案：C14解析：在一个化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故v(N2)v(H2)v(NH3)132，A正

21、确；010min内，NH3的物质的量变化为0.1mol，容器体积为2L，所以NH3的物质的量浓度变化为0.05molL1，所以用NH3表示的平均反应速率为0.005molL1min1，B正确；20min时，各物质的物质的量不再变化，说明反应在20min时达到了化学平衡状态，C正确；起始时加入的氮气和氢气的物质的量分别为0.4mol和0.6mol，而变化的氮气和氢气的物质的量之比为13，所以N2的平衡转化率与H2的平衡转化率不相等，D错误。答案：D15解析：012s内，c(A)0.8molL10.2molL10.6molL1。c(B)0.5molL10.3molL10.2molL1，根据题意，n

22、(C)0.8mol，浓度变化量为c(C)0.4molL1，物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，即3bcc(A)c(B)c(C)0.6molL10.2molL10.4molL1312，即化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)2D(s)。12s时，A的转化率为(A)100%75%，故A错误；化学计量数之比bc12，故B正确；D为固体，不能用其表示反应速率，故C错误；从题图中可以看出，12s时，反应达到平衡，A的消耗速率等于生成速率，两曲线相交时，反应没有达到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D错误。答案：B16答案：(1)3s3s之后A的物质的量不再发生变化(2)c0.015molL1s132.5%(3)abef(4)acd