5.1 硫及其化合物 同步练习（能力提升 难题拔高)【新教材】2020-2021学年高一化学(人教版（2019）必修二,机构用).docx

1、高中化学人教版（2019）必修第二册【5.1综合专题训练】【能力提升】1.下列说法错误的是（ ） A.Fe3+与ClO-反应生成一种碱和一种酸B.用漂白粉溶液可吸收尾气中的SO2C.NH3在转化器中与O2反应主要生成NO2D.C2H2可用某种离子化合物和水反应得到2.将盛有 12mLNO2 和 O2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2 的体积和剩余的 2mL 气体可能分别是( ) A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.5mL，O2D.4mL，NO3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中： Fe3

2、+ 、 Mg2+ 、 SCN 、 ClB.c(H+)=1012 molL1 的溶液中： K+ 、 Na+ 、 CO32 、 NO3C.c(Fe2+)=1 molL1 的溶液中： K+ 、 NH4+ 、 MnO4 、 SO42D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+ 、 NH4+ 、 SO42 、 HCO34.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 酸性溶液中： Na+ 、 AlO2 、 SO42 、 I 无色溶液中： K+ 、 Na+ 、 MnO4 、 SO42 碱性溶液中： Cl 、 CO32 、 SO42 、 K+ 、 AlO20.1molL1Fe2(SO4)3 溶液： Cu2+ 、

3、 NH4+ 、 NO3 、 SO420.1molL1 的 NaHCO3 溶液中： OH 、 K+ 、 Cl 、 SO42 与铝粉反应放出 H2 的无色溶液中： NO3 、 Al3+ 、 Na+ 、 SO42 A.B.C.D.5.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种： Al3+ 、 Na+ 、 K+ 、 NO3 、 OH 、 S2 、 MnO4 、 AlO2 、 CO32 、 NH4+ 、 SO42 、 H+ 。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液中的阴离子应该是 ( ) A.MnO4 、 SO42 、 NO3B.OH 、 S2 、 CO32C.OH 、 NO3

4、、 SO42D.AlO2 、 MnO4 、 SO42【难题拔高】6.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。 （1）图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有_(填字母序号)。 a. N2 转化为氨态氮 b. 硝化过程c.反硝化过程 d.N2转化为硝态氮（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。 氨气是生产氮肥的主要原料，实验室制取氨气的化学方程式为_。检验氨态氮肥中NH 4+ 的实验方案是_。（3）反硝化过程中，含氮物质发生_(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 0.03 m

5、ol 氮气时，转移的电子的物质的量为_mol。 （5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理：_、_。 （6）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为 CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为_。氨气和NOx可以转化为无害气体，写出NO2和 NH3催化加热条件下的化学反应方程式_ 7.过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。 （1）科学家研究利用铁触媒催化合

6、成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 由图可知合成氨反应 12 N2(g)+ 32 H2(g)NH3(g)的H=_kJmol-1 ， 该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：_。（2）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (H Ea)的反应历程由两步基元反应组成： .2NO(g)N2O2(g) (快) H10 Ea1 v1正k1正c2(NO) v1逆k1逆c(N2O2).N2O2(g)O2(g)2NO2(g) (慢) H20 Ea2 v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，

7、写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K_。下列关于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的说法正确的是_。A2Ea=Ea1+Ea2B增大压强，反应速率常数增大C温度升高，正逆反应速率都增大D总反应快慢由第二步决定在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因_。画出2NO+O2 2NO2的反应过程能量示意图_。8.硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。 （1）火山口会有硫单质出现，硫单质是我国四大发明之一黑火药的主要成分，黑火药中起氧化作用物质的化学式为_。 （2）大气中的 SO2 会形成酸雨，防止或减

8、少酸雨形成途径有_(列举两个方面)。 （3）地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS ，慢慢转变为铜蓝( CuS )，其转化的离子方程式为_。 （4）土壤中的黄铁矿(主要成分为 FeS2 )在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整。 FeS2+_+_硫化细菌_FeSO4+H2SO4 _ （5）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的 OH (羟基自由基，“”表示1个电子)， OH 可看作催化剂，将 H2S 转化为 SO2 ，过程如下： H2S第一步OHSH第二步O2SO第三步O2SO2 则第二步转化的反应方程式是_。9.元素

9、化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：_。 （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 Cr2O72- 中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 Cr2O72- 还原。写出反应的离子方程式：_。 （3）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下: 请写出甲的电子式：_；写出V步的化学方程式：_。10.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可引发酸雨等环境问题。 （1）在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C(s)+O2

10、(g) CO2(g)H=-393.5kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)H=+172.5kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296.0kJmol-1反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=_kJmol-1（2）石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种，其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。 干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的，价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为_%，理由是_。湿法脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需先通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率，理由是_。（

11、3）工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，所得吸收液进行电解循环再生，如下图所示。写出阳极的电极反应式_(任写一个)。 （4）已知25时，NH3H2O的Kb=1.810-5 ， H2SO3的Ka1=1.310-2 ， Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2molL-1 ， 则溶液中c(OH-)=_。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7molL-1时，溶液中的 c(SO32-)c(HSO3-) =_。 【参考答案】1.【答案】 C 2.【答案】 A 3.【答案】 B 4.【答案】 C 5.【答案】 A 6.【答案】 （1）bc（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 _

12、CaCl2+2NH3+2H2O；取样溶于水，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红 色石蕊试纸检验气体看是否变蓝（3）还原（4）0.09（5）10Fe2+2NO 3- +12H+ =N2+10Fe3+6H2O；6Fe3+2NH 4+ =N2+6Fe2+8H+（6）H2O；6NO2+8NH3 催化剂_ 7N2+12H2O 7.【答案】 （1）H= -46 kJmol- 1；Nad+3Had = NHad+2Had（2）k1正k2正k1逆k2逆；CD；第一步快速平衡，温度升高，平衡逆向移动，c(N2O2)减小，第二步为决速步，c(N2O2)减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速度的影响；8

13、.【答案】 （1）S、 KNO3（2）使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源(其他合理答案也给分)（3）ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+（4）2FeS2+7O2+2H2O硫化细菌_2FeSO4+2H2SO4（5）SH+O2=OH+SO 9.【答案】 （1）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（2）Cr2O72- +3 SO32- +8H+=2Cr3+3 SO42- +4H2O（3）；NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 10.【答案】 （1）-270.0（2）20；反应助剂添加量达到20%时去除量增加较快(或去除量较高)，超过20%时虽然去除量略有上升，但经济成本增加；通入CO2气体，将CaCO3转化为易溶于水的Ca(HCO3)2溶液，从而增大了与SO2的接触面积，增强吸收效果（3）HSO3- -2e-+H2O SO42- +3H+或 SO32- -2e-H2O SO42- 2H（4）6.010-3molL-1；0.62