58级高二化学期中考试检测试题（11月份）.docx

1、历城二中58级高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ga70出题：赵传增 审核：程庆宾 日期：2022.11第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含有的溶液：B.含有的溶液：C.澄清透明溶液中：D.含有的溶液：2、水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )A.图中温度B.图中五点间的关系：BCADEC.点A、B、C均是纯水的电离情况D.时，将pH2的硫酸溶液与

2、pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性3、下列关于反应热的说法正确的是( )A.，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B. HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热，则稀（aq）和（aq）反应生成2mol（l）的反应热C. 一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为D. a.；b.，若a、b反应放热，则4、 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )A1,4-加成产物比

3、1,2-加成产物稳定B与0相比，40时1,3-丁二烯的转化率减小C从0升至40，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D升高温度时，反应产物中1,4-加成产物所占比例减少5、高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.M极电势高于N极电势B.电池工作时，电子移动方向：MANMC.N极的电极反应式为D.电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大6、可逆反应: 的图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其图象如图乙所示。现有下列叙述: 甲图与乙图中阴影部分的面积相等 图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正

4、确的组合为( )A. B.C. D.7、下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )25时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO_10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应次氯酸不稳定，在光照条件下易分解用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗NaClO溶液显碱性 A. B.C. D.8、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是( )A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B.第一步中阳极反应为：C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl

5、的含量降低D.理论上，每消耗1mol，可生产5molNaOH和3mol9已知反应原理2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。下列说法错误的是( )A图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点 B图2中的浓度C图2中E点的小于F点的 D图2中平衡常数K（F）=K（G） 10、温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO22NO+O2(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)；

6、v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)；k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是()容器编号 物质的起始浓度(molL-1) 物质的平衡浓度(molL-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.60.35 A.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为 45B.达平衡时,容器中比容器中的大C.达平衡时,容器中NO的体积分数大于50%D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2T111、利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是( )A.反应(

7、iii)中Cu、Ce化合价均降低B.铜-铈氧化物减小了反应的反应热C.若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜铈氧化物中D.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致12、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A.b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等B.点溶液的导电性比点溶液的导电性强C.点的数值比点的数值大D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度13、下列说法错误的是( )A.等pH值的溶液和溶液，导电能力溶液强B.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极C.用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入Cu

8、CO3固体的方法将溶液复原D.反应在室温下可自发进行，则该反应的14、将0.2molL-1 NaHCO3溶液与0.1molL-1 KOH溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )A.0.2mol.L-1=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B.c(Na+)c(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) D.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1molL-115、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与

9、时间的关系如图所示。其速率方程为（是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是( )A.T1时，若平衡体系中，则 B.M点：C.升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D.该反应的二、选择题：本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。16、 25，向0.001NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体（体积变化忽略不计），溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。已知：的第一、二步电离常数分别为、。下列说法正确的是( )A.的数量级为B.NaHA溶液中离子浓度：C.N点溶液中：D.曲线既可以表示、又可以表示1

10、7.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)C实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D水的电离程度，曲线点处比曲线点处大18.高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2,反应在初期阶段的速率方程为：v=kC(CH4),其中k为反应的速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法不正确的是（ ）A.增加甲烷浓度，v增大B.增加H2浓度，v增

11、大C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小19、利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T时，将2mol 与1mol 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是( )A.正反应为放热反应且c点时反应达平衡态B.若，则产生的量：ab段bc段C.a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：D.d点的正反应速率大于c点的逆反应速率20.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法错误的是（ ）A.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2+2NO2-+8H+=6Fe3

12、+N2+4H2OB.该装置中所用的离子交换膜是阴离子交换膜C.两极区产生的N2和H2的物质的量之比为1：3D.当Fe电极消耗16.8g时，理论上可处理NaNO2含量为5%的污水138g。第II卷三、填空题(本题包括4个小题，共55 分)21、（除特殊标注外，每空1分；共8分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一量简量取溶液，用温度计测出其温度；将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；重复测量23次，准确记录数据。回答下列问题：（1）上述步骤中错误是_。（2）_（填“

13、能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_。（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度终止温度实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_（结果保留1位小数）。（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_（填序号）。实验装置保温、隔热效果差用量筒量取盐酸溶液体

14、积时仰视读数分多次把溶液倒入内筒中测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度22.(除特殊标注，每空1分，共17分) .25时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHHClOH3PO3H2SH2CO3电离平衡常数（25）1.810-53.010-8Ka1=8.310-3Ka2=5.610-6Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11回答下列问题： (1)同浓度的ClO- 、CO32- 、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_ _。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正

15、盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为 。(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_（2分）（填序号）。次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO +HCO3- = ClO- +CO2+H2O少量CO2通入NaClO溶液中：ClO- +CO2+ H2O= HClO+HCO3- 硫化氢气体通入NaClO溶液中：ClO- + H2S= HClO+HS- 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+CO32-= 2CH3COO-+CO2+H2O.某二元酸(化学式用H 2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O。 根据题意回答下列问

16、题：（1）写出酸H2A的两步电离方程式：_;_（2）若溶液由10mL2 mol/ LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH _7 （填“”、“或 （1分）； Na+A2-OH- HA-H+ （2分）； （3）AC（2分）; (4)（1分）; H2A-级电离出H+ ,对HA-电离起抑制作用,而NaHA中不存在抑制 （1分） (5) （2分）； （1分）23、 (除特殊标注，每空2分，共14分).（1）MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（2分）；（2） 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2（2分）。（3） Cu(OH)2 （2分）。.(1) （2分）；(3) 10（2分）; (3) c(HCO3-)+2c(H2CO3)（2分）；(4)3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（2分）24、(除特殊标注，每空2分，共16分)（1）（2分）; （2）（2分）; (3)（2分）（4）迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大（1分）；上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降（1分）.与反应发生了副反应（或催化剂活性降低）（2分）；（5） 33.3%（2分）； 840（2分）； 1.14（2分）。