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1、江苏省扬州中学高三阶段考试 化 学 2020.5.23可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温催化所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2下列化学用语不正确的是A. 中子数为10的氧原子：O B. Al原子的结构示意图：C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式：

2、3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) B由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键CW的最高价氧化物对应水化物为弱酸DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能

3、大量共存的是A. 使甲基橙呈红色的溶液：Fe2、Mg2、SO42、ClB. 使KSCN呈红色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC. 使酚酞呈红色的溶液：Mg2、Cu2、NO3、SO42D. 由水电离出的c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NO3、HCO36用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C DA.制备乙酸乙酯 B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C.在铁制品表面镀铜 D.制取少量O2气体7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. NO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B. 向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32H2OC.

4、 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD. 明矾KAl(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3SO42Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O8下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. 向苯酚钠溶液中通少量的二氧化碳生成NaHCO3C. AlCl3与过量氨水反应生成NaAlO2D. Cl2 和过量Fe粉在高温下反应生成FeCl29在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. Fe(s) Fe2O3 FeCl3(aq)B. CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)C. S

5、iO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)D. N2(g) NH3(g) NO(g)10根据下列图示得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HbdD图丁表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的变化曲线，图中T1T2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是ACH3C

6、l(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的H0B室温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2浓度可提高H2的转化率D. 520K时，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=非选择题（共80分）16（12分）工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：已知相关金属离子（浓度为0.1molL1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn

7、2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.88.9沉淀完全的pH10.18.33.210.9(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_。(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是_和将Fe2氧化为Fe3。(3)已知KspFe(OH)341038。常温下，当溶液的pH2时，c(Fe3+)_molL1。(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_。(5)“沉锰”反应的化学方程式为_。(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO

8、42-浓度变化产生明显差异的原因是_。17.（15分）化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图：已知：（1）化合物G中所含官能团的名称为_和_。（2）GH的化学反应类型为_反应。（3）化合物B的结构简式为_。（4）E的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。含有萘环（）；能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为310。（5）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干） 18（12分）用MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂（LiMnxOy），工业上利用菱锰矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如图：

9、（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是_。（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：_。（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于2价），现进行如下实验：步骤1：取少量LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.400molL-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2与EDTA反应的化学计量数之比为11)；步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100m

10、olL-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O42-均转化为CO2：步骤3滴定终点时的实验现象是_。计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（写出计算过程）。_19（15分）以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图：（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： _。（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是_。（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2NO2+2OH-=N

11、O2-+NO3-+H2O“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有_和_。通入空气的作用是_、_。（4）“调节pH=34，并保温个小时”的目的是_。 （5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案：_ _。已知3NaNO22HNO3=3NaNO32NOH2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液。20（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答

12、下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCNCH键能/kJmol1351463393293414则该反应的H_kJmol1。（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H 0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_ (填“大”或“

13、小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式 A：CH3OH* CH3O* H* Ea= +103.1kJmol-1方式 B：CH3OH* CH3* OH* Eb= +249.3kJmol-1由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_(填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。该历程中，放热最多的步骤

14、的化学方程式为_。（4）可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。电解时，阴极的电极反应式是_。21. （12分）铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO简写为Ac），反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_。（2）该反应中含有的第二周期非金属元素

15、的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为_。（4）配合物Cu(NH3)3COAc的中心离子的配位数为_。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式_。（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_。202005扬州中学高三化学5月考参考答案1B 2C3C4D5A6.A7.C8B9D10C11. B12AC13B14CD15BC16. (1) MnSMnO24H=S2Mn22H2O (2) 提高MnS的转化率 (3) 4102 (4) H与F-/反应生成弱酸HF (5) 2NH4HCO3Mn

16、SO4=MnCO3(NH4)2SO4CO2H2O (6) Mn2催化O2与H2SO3反应生成H2SO417. (1) 氨基（1分） 醚键（1分） (2) 取代（2分） (3) （3分） (4) 或 （3分）(5) 或（5分）18. (1) 提高锰元素的浸出率，抑制Mn2+水解（2分） (2) Mn2+2H2OMnO22H+H2 （2分） (3) 当加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2分） 3.5（6分）19. (1) Cu2(OH)2SO42H+=2Cu2+SO42-+2H2O （2分） (2) 取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生

17、成，则铜片已洗涤干净（2分） (3) 降低反应的温度（1分） 缓慢（分批次）滴入硝酸（1分） 将部分NO转化为NO2（1分）将NO、NO2鼓入烧杯，使其能被NaOH溶液吸收（1分） (4) 将溶液中的Fe3充分水解转化为Fe(OH)3沉淀 （2分） (5) 向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反应（1分），同时鼓入空气（1分）并用NaOH溶液吸收所得混合气体进行尾气处理（1分），待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶（1分）、过滤、干燥得到NaNO3固体（1分）20.（1）-12 （2分） （2）25% （2分） 小 （2分） 随着Y值的增大，(CH3OH)减小，平衡CO(g)2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度 （2分） （3）A （2分） CHO*3H*=CO*4H*（或CHO*=CO*H*） （2分） （4）2n CO2 + 12nH+ + 12n e = + 4n H2O （2分） 21. （1）1s22s22p63s23p63d9（2分）（2）NOC（2分）（3）sp3、sp2（2分）（4）4（2分） H3O+（2分）（5）CuCl（2分）