6.2 金属的化学性质.docx

1、6.2 金属的化学性质小试身手1基础题 下列关于铝、铁、铜的说法中错误的是（）A均可以导电B均可以和氧气反应C均可以和稀盐酸反应D铁能与硫酸铜溶液发生置换反应2基础题 为比较X、Y、Z三种金属的活动性大小，进行了如图6-2-3所示实验。下列实验结论中正确的是（）AXYZBZYXCYXZDXZY3基础题 下列反应中属于置换反应的是（）A镁条在空气中燃烧生成氧化镁B锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳D高温煅烧石灰石生成二氧化碳和生石灰4基础题 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法中错误的是（）A该反应是置换反应

2、B金属R可能是铝C金属R的活动性比Cu的强D该反应前后R的化合价发生了改变 5提高题 向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银 溶液，充分反应后过滤。（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是。（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是，滤出的固体物质是。6提高题 以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化。实验时需将镁条进行打磨，其目的是。反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是（填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为。研究二：用如图6-2-4所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究。（1）比较金属镁和铁与盐酸反应的剧

3、烈程度，实验条件的要求是。A反应的温度可以不同B镁条和铁片形状、大小相同C所用稀盐酸的浓度相同D所用稀盐酸的质量相同（2）观察到甲、乙两图中长颈漏斗内液面上升的高度不同，由此得出的结论是。（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的氢气（填“多于”“少于”或“等于”）乙装置中产生的氢气质量。直击中考7上海中考 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=点燃C+2MgO。该反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8济宁中考 黄金不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼。”主要是指金的（）A熔点高B延展性好C有金属光泽D化学性质稳定9

4、宜宾中考 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来10南充中考 现有X、Y、Z三种金属，已知：X+Y (NO3)2=X (NO3)2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）AZYXBYXZCXYZDZXY11广安中考 将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图6-2-5所示，下列说法中正确的是（）A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸的质量相

5、同D反应后溶液的质量均减少12黔东南中考 将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（）A滤渣是Ag、Cu、ZnB滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-C滤渣是Ag、Cu、MgD金属活动性顺序是AgCuZnYZ。3B4B5 (1)Fe2(2)Fe2、Cu2、AgAg,解析)加入的铁首先与硝酸银发生置换反应，若加入的铁不足，铜再与硝酸银反应。(1)因最终过滤后的固体能和稀硫酸反应产生气体，说明加入的铁过量，可以将溶液中的银全部置换出来还有剩余，故滤液中只有反应生成的硝酸亚铁。(2

6、)向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中的硝酸银没有完全反应，加入的铁和铜都已完全反应，故滤液中有反应生成的硝酸亚铁、硝酸铜，还有没反应完的硝酸银，滤出的固体中只有置换出的银。6 研究一：除去镁条表面的氧化膜放热Mg2HCl=MgCl2H2研究二：(1)BCD(2)在相同条件下，不同金属与盐酸反应放出的热量不同(3)等于7C,解析)该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点。8D,解析)多数金属在一定条件下都能和氧气反应生成氧化物，但金因化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应，从而有“真金不怕火炼”之说。9B,解析)导电性与金属活动性顺序无关。10A,解析)X能将Y从其化合物溶液中置换出来，说明X比Y活泼；Y能与稀硫酸反应而Z不能，说明Y比Z活泼，即三者的活动性由弱到强的顺序为ZY铁铜(或MgFeCu)(3)铜(或Cu)铜和铁(或Cu、Fe)镁(或Mg)