河南省沈丘2023-2024高三化学上学期第一次月考试题(pdf).pdf

1、河南省沈丘县长安2023-2024高三上学期第一次月考化学试题一、单选题（每题 3 分，共 48 分）12015 年 8 月 12 日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是A使用大量水B使用泡沫式灭火器C使用黄沙D使用干粉(NaHCO3)225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH1 的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、CO32-B使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3-、ClC0.1molL1 的 FeCl2 溶液中：H、Al3、SO42-、ClOD由水电离出的 c（H）11010molL1 的

2、溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、HCO3-3下列方程式正确的是AFe2(SO4)3 溶液和足量 Zn 充分反应：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+BNaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClOC氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O4虎年春晚，一段舞蹈诗剧只此青绿惊艳了观众。舞者生动的还原了北宋名画千里江山图，千里江山图历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列有关千里江山图所用的颜料说法正确的是A石绿(孔雀石)，主要成份为碱式碳酸

3、铜B赭石是氧化物类刚玉族赤铁矿，也是“车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分C千里江山图历经千年依然色彩艳丽，璀璨夺目，是由于所用颜料化学性质稳定，耐酸耐碱D颜料中所用的朱砂是碱性氧化物5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A分子数为 NA 的 CO 和 C2H4 混合气体的体积约为 22.4 LB标准状况下，4.48 L 重水(D2O)中含有的中子数为 2NAC用 MnO2 与浓盐酸制取 Cl2 时，每生成 0.5mol Cl2 则转移电子数为 NAD0.1 L 3.0 molL-1 的 NH4NO3 溶液中含有 NH4的数目为 0.3NA6利用空气催化氧化法除掉

4、电石渣浆(含 CaO)上清液中的2S ，制取石膏(42CaSO2H O)的过程如下：下列说法正确的是A24SO 的空间结构名称为正四面体B过程后溶液 pH 增大C过程中反应的离子方程式为222323222S4MnO10H4Mn OHS OH OD42CaSO2H O属于混合物7下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是A22Na O 为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂B23Fe O 为红棕色，可用做红色颜料C23Al O 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂8下列物质的转化在给定条件下能实现的是()C2O点燃 CO2C高温CO2 3Fe O高温CO

5、2 Fe2O点燃 Fe2O324H SOFe2(SO4)3SO2氨水 NH4HSO324H SO(aq)(NH4)2SO4AlCl3电解 AlNaOHNaAlO2CuSO4(aq)NaOH(aq)过量Cu(OH)2葡萄糖Cu2OABCD9价一类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。铁及其化合物的价一类二维图如图所示。下列说法正确的是A高温时，a 与水蒸气反应转化为 cB若 f、g 都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得Cd 可与足量的 HI 溶液发生复分解反应得到gD若 b 和 c 的混合物中 Fe:O5:6nn，则 b 和 c 的质量比为20:2710工业上联合生产碳酸氢钠和氯代

6、烃的工艺流程如图所示，在生产 NaHCO3 的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）A过程中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B在过程中实现了 TBA、CuCl2 的再生C过程中的反应方程式为 C2H4+2CuCl2 催化剂 C2H4C12+2CuC1D理论上每生成 1 mol NaHCO3，可得到 1 mol C2H4C1211实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 的过程如下图所示，下列说法不正确的是AX 中大量存在的阴离子有 Cl-和 OH-BNCl3 的键角比 CH4 的键角大C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应D制取 3 mol ClO2 至

7、少需要 0.5mol NH4Cl12下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，叙述错误的是A鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 可以用 BaCl2 溶液，不可用 Ba(OH)2 溶液B向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，有晶体析出C小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质D除去 NaHCO3 溶液并混有的少量 Na2CO3，用加热法13将某 Na2CO3 固体样品 21.6g 放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加 CaCl2溶液至过量，得到 20g 沉淀。已知样品中杂质为 KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是A肯定有 K2C

8、O3，可能有 KNO3B肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3C肯定有 KNO3，可能有 K2CO3D肯定没有 K2CO3 和 Ba(NO3)214假若你是卫生防疫人员，需要配制 0.01molL-1 的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了些蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验

9、水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品AABBCCDD16某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧La2(CO3)3，制备原理为 2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3+6NH4Cl。下列说法正确的是A干燥管的作用是增大反应物间的接触面积B试剂 X 为饱和 Na2CO3 溶液，试剂 Y 为饱和 NH4Cl 溶液C若用稀硫酸代替装置 I 中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂 X 的装置D实验时一般先通入装置 II 产生的气体，再通入装置 I 产生的气体二、填空题17以黄铜矿(CuFeS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸

10、出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。火法炼铜：8CuFeS2+21O2 高温 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 H0(1)反应中被氧化的元素是(填元素符号)。(2)实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600620。控制反应温度的方法是。(3)冶炼过程中产生大量 SO2，下列处理方案中合理的是(填字母)。A高空排放B制备硫酸C用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 D用浓硫酸吸收氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有2-4SO 生成。(4)配平该反应方程式：CuFeS2+H2O2+H+Cu2+Fe3+2-4SO+H2O。(5)该反应在 2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量

11、要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是。生物浸出：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。(6)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有(填化学式)。(7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为 Fe3+，当有 2 mol2-4SO 生成时，理论上消耗 O2 的物质的量为。18钯(Pd)是一种贵金属，活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的 PdO 而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、23-Al O 及少量 Fe、Cu 等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：I

12、阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为 RClMRMCl、RNaNRNNa(R 表示树脂的有机成分)。“沉钯”时得到氯钯酸铵4 24(NH)PdCl 固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。请回答下列问题：(1)进行“焙烧”的目的是。(2)“浸取”时，加入3NaClO 有利于 Pd 的溶解，生成的四氯合钯()酸(24H PdCl)为二元强酸。加入浓盐酸和3NaClO 后主要反应的离子方程式：。(3)“离子交换除杂”应使用(填“阳离子”或“阴离子”)树脂。(4)“还原”过程24N H 转化为2N，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程发生的化学方程式为，且该反应的副产物可循环利用至环节(填环节名称

13、)。(5)研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如 LaH2.76、TiH1.73，已知标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气(钯粉的密度为10.64gcm-3，相对原子质量为 106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。在第二步还原过程中，也可用2H 代替 N2H4 进行热还原，但消耗的 H2 质量比理论值略高，其原因是。19物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。图中所示所属的分类方法为。现有碳

14、、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是。A具有还原性B属于氧化物C碳元素化合价相同D属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A甲柜B乙柜C丙柜D丁柜“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有个。（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中

15、应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入 NaOH 溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为，另在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 2 mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是。20FeCl3、FeCl2 在工业生产中有很多用途，其中 FeCl2 是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水 FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯

16、、乙醇不溶于 C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173(1)用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2。有关装置如图 1 所示：A 装置中装锌粒的仪器名称是；检查 A 装置的气密性的方法是。H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 的化学方程式为。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为(填字母，装置可多次使用)。(2)利用反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水 FeCl2 并测定 FeCl3 的转化率。按图 2 装置，在三颈烧瓶中放入 32.5g 无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定

17、范围加热 3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器 a 的作用是。反应结束后，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中 C6H5Cl 的操作方法是。在反应开始之前先通一段时间 N2 的目的是，在反应完成后继续通一段时间 N2 的作用是。反应后将锥形瓶中溶液配成 250mL，量取 25.00mL 所配溶液，用0.40molL-1NaOH 溶液滴定，重复上述操作 3 次，达到滴定终点时消耗 NaOH 溶液的体积分别为 19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为。答案第 1页，共 10页高三化学参考答案1C【解析】灭火主要从 3 个方面

18、进行操作，一是移除可燃物；二是隔绝空气中氧气；三是降低可燃物温度。但要考虑要燃烧物性质，根据情况选择灭火材料。【详解】A.使用大量水，水与电石反应产生乙炔，乙炔是可燃气体，加剧燃烧；同时过氧化物与水反应产生大量的热和氧气，同样使反应更加剧烈，A 错误；B.使用泡沫式灭火器，产生大量二氧化碳，与过氧化物发生反应，产生氧气，加剧反应进行，B 错误；C.使用黄沙可以隔离可燃物和氧气，起到灭火效果，C 正确；D.使用干粉(NaHCO3)，碳酸氢钠受热易分解产生大量二氧化碳，与过氧化物反应产生氧气，加剧反应进行，D 错误。答案为 C。【点睛】本题易错点是电石和过氧化物的反应，除常规的灭火措施以外，一定要

19、注意电石和过氧化物与水的剧烈反应，以及过氧化物与空气中气体的反应。2B【详解】A、Cu2+为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；B、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、由水电离出的 c(H)110-10mol/L110-7mol/L 的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧根离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误；答案选 B。3D【详解】AZn 的活动性大于铁，过量的锌先将 Fe3+还原为 Fe2+，再将 Fe2+还原为 Fe，离子

20、方程式为 2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2+，A 错误；B由于次氯酸具有强氧化性，能够把 Fe(OH)2 氧化为 Fe(OH)3，所以最终不能生成 Fe(OH)2，B 错误；C氢氧化铁与 HI 溶液反应时，发生 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 反应，同时还有 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 反应发生，离子方程式为 2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O，C 错误；D氧化铁属于碱性氧化物，与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为答案第 2页，共 10页Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，D 正确；故选 D。4A【详解】A石绿主要成分为碱式碳酸铜，A 正确；B赤铁矿主要成分

21、为23Fe O，司南柄的主要成分为34Fe O，B 错误；C千里江山图所用原料石绿能与酸反应，C 错误；D朱砂主要成分为硫化汞，是硫化物，D 错误；故选 A。5C【详解】A气体所处的状态不明确，故 NA 个分子的体积不能计算，故 A 错误；B标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故 B 错误；C根据氯元素的价态由-1 价变为 0 价，故生成 0.5mol 氯气转移 1mol 电子即 NA 个，故 C正确；D铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于 0.3NA 个，故 D 错误；故选 C。6A【详解】A硫原子位于正四面体的中心点上，四个氧原子

22、位于正四面体的四个顶点上，A正确；B分析过程中发生反应，22322O424H OMn OHOHMnO，溶液 pH 减小，B 错误；C根据转化关系图，过程中 S2-与23MnO 生成223S O 和 Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒，222322322S49H O4S O10MnOMn OHOH，C 错误；DCaSO4 2H2O 俗称石膏，属于结晶水合物，属于纯净物中的盐类，D 错误；答案为：A。7A【详解】ANa2O2 能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A 符合题意；答案第 3页，共 10页B23Fe O 为红棕色，可

23、用做红色颜料，具有对应关系，B 不符合题意；CA12O3 是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C 不符合题意；DNaC1O 具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消毒剂，具有对应关系，D 不符合题意；故答案是 A。8B【详解】C 在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和 C 单质在高温条件可以生成 CO，CO高温条件可以还原 Fe2O3，生成 CO2 和 Fe，故能实现；Fe 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故不能实现；二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化硫，故能实现；氯化铝为共价化合物，熔融状

24、态不导电，不能电解，故不能实现；硫酸铜溶液与过量 NaOH 形成碱性的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含有醛基，碱性、加热条件下可以将氢氧化铜还原为 Cu2O，故能实现；综上所述，满足题意，答案为 B。9B【分析】根据铁元素的化合价以及物质种类可知，a 为铁单质，b 为 FeO，c 为 Fe2O3，d 为Fe(OH)3，e 为 Fe(OH)2，f 为亚铁盐，g 为铁盐，h 为高铁酸盐。【详解】Aa 为 Fe，高温时 Fe 与水蒸气反应转化为34Fe O，A 项错误；Bf、g 分别为2FeCl、3FeCl，两者均可通过化合反应获得，即322FeFeCl3FeCl、2232FeClCl2FeCl，B 项正确

25、；Cd 为氢氧化铁，3Fe OH可中的+3 价铁具有氧化性，HI具有还原性，两者发生氧化还原反应生成亚铁盐，得不到铁盐，C 项错误；Db 和 c 分别为 FeO 和23Fe O，设 FeO 的物质的量为 molx，23Fe O 的物质的量为 moly，则有 2:35:6xyxy，解得:3:1x y，则 FeO 和23Fe O 的质量比为 3 72:1 16027:20，D 项错误；故选 B。答案第 4页，共 10页10D【详解】A侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中通二氧化碳气体，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程 I

26、中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气，A 正确；B过程为 TBA 的再生过程为12 O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+2H2O，实现了 TBA、CuCl2 的再生，B 正确；C过程是乙烯的氯化过程，化学方程式为 C2H4+2CuCl2 催化剂 C2H4Cl2+2CuCl，C 正确，D制碱过程为 NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，理论上每生成 1 mol NaHCO3，需要 1 mol TBA，根据关系式 TBACuCl0.5 mol C2H4Cl2，因此理论上每生成 1 molNaHCO3，可得到 0.5 mol C2H4C12，D 错误

27、；故合理选项是 D。11B【分析】由制备流程可知，氯化铵与盐酸的混合溶液电解时发生 NH4Cl+2HCl电解3H2+NCl3，然后加亚氯酸钠溶液发生 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，则 X 含 NaOH、NaCl，以此来解答。【详解】A.NaClO2 溶液与 NCl3 溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有 H2O 参加，所以反应方程式为 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，所以大量存在的阴离子有 C1-和 OH-，故 A 正确；B.N 原子、C 原子均为 sp3 杂化，NCl3 分子有

28、 1 对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故 NCl3 的的键角小于 CH4 的键角，故 B 错误；C.NaClO2 变成 ClO2，NaClO2 中氯元素化合价从+3 价升高为+4 价，发生了氧化反应，故 C正确；D.由反应 NH4Cl+2HCl电解3H2+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH 可知，制取 3molClO2 至少需要0.5molNH4Cl，故 D 正确；故选：B。答案第 5页，共 10页【点睛】孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。12D【详解】A因

29、23Na CO 与2BaCl 反应生成白色沉淀碳酸钡，而3NaHCO 与2BaCl 不反应，可以用2BaCl 溶液鉴别23Na CO 和3NaHCO，但是2Ba(OH)与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A 正确；B相同条件下3NaHCO 溶解度比23Na CO 小得多，所以向饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO生成3NaHCO，有3NaHCO 晶体析出，B 正确；C小苏打为碳酸氢钠的俗称，泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝和二氧化碳气体灭火，所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质，C 正确；D因为碳酸钠溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的少量

30、碳酸钠，可通入足量二氧化碳，不能用加热法，因为碳酸氢钠受热易分解，且不能达到除杂目的，D 错误；故选 D。13B【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生 20g 沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设 21.6g 全部为 Na2CO3，则生成沉淀21.6g100g/mol20.4g106g，则杂质中含有碳酸根离子的质量分数应该小于 Na2CO3 中碳酸根离子的质量分数。则 KNO3、K2CO3 至少含有一种。【详解】AKNO3、K2CO3 至少含有一种，但不是一定含有 K2CO3，A 错误；B肯定没有硝酸钡，可能含有硝酸钾，B 正确；CKNO3 不是一定

31、存在，C 错误；DK2CO3 不是一定不存在，硝酸钡一定不存在，D 错误；故答案选 B。14C【详解】A、取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的 KMnO4 的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A 与题意不符；B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量 KMnO4 损失，移入容量瓶内 KMnO4 的量减少，所配溶液的浓度偏低，B 与题意不符；答案第 6页，共 10页C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C 符合题意；D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D 与题意不符。答案选 C。15D【详解

32、】A、小苏打的成分是 NaHCO3，A 错误；B、磁性氧化铁的成分是 Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B 错误；C、无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C 错误；D、二氧化硫能和某些有色物质反应生成无色物质，可用作漂白草织品，D 正确。答案选 D。16D【详解】A干燥管的主要作用是防倒吸，A 错误；B试剂 X 的作用是除去 CO2 中的 HCl，故试剂 X 为饱和 NaHCO3 溶液，试剂 Y 的作用是与生石灰反应产生 NH3，故试剂 Y 为浓氨水，B 错误；C将盐酸用硫酸代替，硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石上会阻碍反应的进行，C 错误；DCO2 溶解度小，NH

33、3 极易溶于水，且使溶液显碱性，有利于 CO2 吸收，故应该先通入NH3，后通入过量的 CO2，D 正确；答案选 D。17Fe,S控制加 CuFeS2 的速度BC217222418产物 Cu2+，Fe3+催化 H2O2 分解Fe2(SO4)3，H2SO44.25mol【分析】（1）物质被氧化，化合价升高；（2）该反应是放热反应，放出的热量与加入的反应物的量有关；（4）CuFeS2 转化成 Fe3+、2-4SO，化合价升高的元素有：Fe、S，H2O2 转化成 H2O，化合价降低的元素有：O；（5）产物自身催化，产物催化 H2O2 分解；【详解】（1）CuFeS2 中化合价：Cu 为+2，Fe 为

34、+2，S 为-2，物质被氧化，化合价升高，生成物 Fe2O3 中 Fe 为+3，SO2 中 S 为+4，则被氧化的元素是：Fe、S；（2）火法炼铜是放热反应，在实际生产中，可控制加 CuFeS2 的速度达到控制反应温度的效答案第 7页，共 10页果，答案为：控制加 CuFeS2 的速度；（3）A会对环境造成污染，B、C 是对二氧化硫的废物再利用，D浓硫酸不能吸收二氧化硫，答案选 BC；（4）CuFeS2 转化成 Fe3+、2-4SO，化合价升高的元素有：Fe、S，H2O2 转化成 H2O，化合价降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用双剑桥和质量守恒定律方法配平，化学方程式为：2CuFeS2+1

35、7H2O2+2H+2Cu2+2Fe3+42-4SO+18H2O；（5）双氧水的消耗量要远远高于理论值，说明产物中有物质继续分解过氧化氢，答案为：生成产物 Cu2+，Fe3+催化 H2O2 分解；（6）由图可知：Fe2(SO4)3、H2SO4 是中间产物，可循环利用，答案为：Fe2(SO4)3，H2SO4；（7）Fe 元素最终生成 Fe3+，S 元素转化为2-4SO，当有 2mol2-4SO 生成时，失去电子共 17mol，消耗 O2 的物质的量为17=4.25mol4，答案为：4.25mol。18(1)除去混合物中的有机物和活性炭，同时将金属氧化为金属氧化物有利于浸出(2)+2342C1O+3

36、Pd+11Cl+6H=3PdCl+3H O(3)阴离子(4)2(NH4)PdCl4+N2H4=N2+2Pd+4NH4Cl+4HCl浸取与洗脱(5)PdH0.8钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的H2 质量比理论值略高【分析】废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、23-Al O 及少量 Fe、Cu 等元素)在空气中焙烧，将有机物燃烧、金属氧化为金属氧化物，用甲酸还原得到金属单质，过滤，将钯渣用浓盐酸、氯酸钠浸取，再过滤，将滤液用离子交换除杂，再用洗脱机洗脱，再用浓氨水沉钯，得到的产物用 N2H4 还原得到 Pd。【详解】（1）根据题中信息一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物

37、、活性炭、23-Al O 及少量Fe、Cu 等元素)，则进行“焙烧”的目的是除去混合物中的有机物和活性炭，同时将金属氧化为金属氧化物有利于浸出；故答案为：除去混合物中的有机物和活性炭，同时将金属氧化为金属氧化物有利于浸出。（2）“浸取”时，加入3NaClO 有利于 Pd 的溶解，生成的四氯合钯()酸(24H PdCl)为二元强答案第 8页，共 10页酸，则电离出24PdCl ，因此加入浓盐酸和3NaClO 后主要反应是 Pd 和氯酸钠、盐酸反应生成四氯合钯()酸钠、四氯合钯()和水，其反应的离子方程式：+2342C1O+3Pd+11Cl+6H=3PdCl+3H O；故答案为：+2342C1O+

38、3Pd+11Cl+6H=3PdCl+3H O。（3）由于溶液中含有24PdCl ，因此“离子交换除杂”应使用阴离子树脂将24PdCl 交换；故答案为：阴离子。（4）“沉钯”时得到氯钯酸铵4 24(NH)PdCl固体，则“还原”过程24N H 转化为2N，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程发生的化学方程式为 2(NH4)PdCl4+N2H4=N2+2Pd+4NH4Cl+4HCl，根据流程图中盐酸用于浸取，洗脱过程中将24PdCl 变为(NH4)PdCl4，因此该反应的副产物可循环利用至浸取与洗脱环节；故答案为：2(NH4)PdCl4+N2H4=N2+2Pd+4NH4Cl+4HCl；浸取

39、与洗脱。（5）研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如 LaH2.76、TiH1.73，已知标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气(钯粉的密度为 10.64gcm-3，相对原子质量为 106.4)，则 1L(物质的量为331l10.64g cm1000cm106.4g mol100mo)，896L 氢气的物质的量为 40mol，则钯(Pd)的氢化物的化学式 PdH0.8。在第二步还原过程中，也可用2H 代替N2H4 进行热还原，但消耗的 H2 质量比理论值略高，其原因是钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的 H2 质量比理论值略高；故答案

40、为：PdH0.8；钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的 H2 质量比理论值略高。19树状分类法DB3Fe3+3OH-=Fe(OH)3红褐丁达尔效应【详解】（1）按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法；A、碳和一氧化碳具有还原性；B、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C、二氧化碳和碳酸氢钠碳元素化合价相同；D、只有碳酸氢钠属于电解质，故选D。晶体碘属于非金属单质，故选 B；将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 OHH=H2O、HCO32=HCO3、

41、HCO3H=H2OCO2三种反应；（2）棕黄色 FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液会产生 Fe(OH)3 沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，即Fe3+3OHFe(OH)3，在小烧杯中加入 30mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。20(1)锥形瓶安装好 A 装置，在右侧导管接一橡胶管并用止水夹夹住，在分液漏斗中加水，打开活塞，若分液漏斗中水滴一段时间后不在滴下，则证明气密性良好2FeCl3+H2 2FeCl2+2HClABCBD(2)冷凝回流蒸馏排尽装置中的空气，以防止 FeCl2 被氧

42、化将反应生成的 HCl 全部排入装置 B 中78.4%【详解】（1）A 装置中装锌粒的仪器名称是锥形瓶；检查 A 装置的气密性的方法是安装好 A 装置，在右侧导管接一橡胶管并用止水夹夹住，在分液漏斗中加水，打开活塞，若分液漏斗中水滴一段时间后不在滴下，则证明气密性良好，故答案为：锥形瓶；安装好 A 装置，在右侧导管接一橡胶管并用止水夹夹住，在分液漏斗中加水，打开活塞，若分液漏斗中水滴一段时间后不在滴下，则证明气密性良好；H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2，另一产物应为含 H、Cl 的物质，即为 HCl，所以化学方程式为 2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl，答案为：2FeCl3

43、+H2 2FeCl2+2HCl；因为 FeCl3 易吸水，所以在氢气通入前，一定要进行干燥处理，即由 A 装置制得的 H2 一定要经过 B 的干燥处理，至于 H2 中混有的 HCl 是否处理，问题并不大，因为通过碱石灰处理水蒸气时，HCl 也可被吸收，反应后生成的 HCl 会污染环境，也需用碱石灰处理，多余的氢气应烧掉，从而得出按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 ABCBD，答案为：ABCBD；（2）仪器 a 是冷凝管，其作用是冷凝回流，故答案为：冷凝回流；氯苯是液体，回收滤液中 C6H5Cl 的操作方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；反应开始之前先通一段时间 N2 的目的是排尽装置中的空气，

44、以防止 FeCl2 被氧化；在反应完成后继续通一段时间 N2 的作用是反应生成的 HCl 全部排入装置 B 中，答案为：排尽装置中的空气，以防止 FeCl2 被氧化；将反应生成的 HCl 全部排入装置 B 中；根据化学方程式可知关系式为：n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)=20.40mol/L0.0196L10=0.1568mol，则氯化铁的转化率为0.1568mol 162.5g/mol100%78.4%32.5g，答案为：78.4%。【点睛】本题考查实验，实验中的操作的目的，一般和物质的性质有关，如含有 FeCl2 的装置中，要通入氮气做保护，是因为氯化亚铁易被氧气氧化。答案第 9-10页，共 10页