《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一2-2-1氯气的性质 WORD版含解析.docx

1、2.2.1氯气的性质学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）1. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B. 氯气、液氯是同一种物质C. 氯气不能溶于水D. 氯气是一种有毒的气体2. 灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有()密度比空气大易液化能溶于水有毒A. B. C. D. 3. 下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是()A. MgCl2B. CuCl2C. FeCl3D. FeCl24. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()A. B.

2、 C. D. 5. 下列说法不正确的是()A. 新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B. HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱C. HClO光照下易分解，放出O2D. 新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子和H+、Cl、ClO，OH离子6. 如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色;关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是()A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 饱和NaCl溶液7. 2020年初，新型冠状病毒严重威胁了我国人民的生命。在此期间，环境消毒是极其关键的，人们常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。下列有关“84”消

3、毒液的说法正确的是()A. “84”消毒液属于纯净物B. “84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂C. “84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存D. “84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应8. 下列有关漂白粉的说法中，错误的是()漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量稀硫酸漂白粉性质稳定，可以敞口存放漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA. B. C. D. 9. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B. 图中：闻Cl2的气味C

4、. 图中：生成棕黄色的烟D. 图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应10. 下列关于氯气的叙述正确的是()A. 氯气是黄绿色、无味的有毒气体B. 氯气易液化，可以做制冷剂C. 氯气能溶于水，但是溶解后只有部分和水发生反应D. 氯气可以用钢瓶保存，说明氯气不能和铁发生反应11. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是()A. 用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B. 向地势低的地方撤离C. 观察风向，顺风撤离D. 在室内放一盆水12. 下列实验现象的描述正确的是()A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，

5、瓶口上方有白色烟雾B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C. 铁在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体13. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B. 该实验必须在通风橱中进行C. 装置B，C中的布条都褪色D. 装置D中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O14. 实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白

6、性B. 内环呈白色，外环呈红色或浅红色C. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快15. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：KOH;AgNO3;NaHCO3;FeCl2;Na2CO3，会使配制的溶液变质的是()A. 全部B. C. D. 16. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水

7、溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A. AB. BC. CD. D17. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是()A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClOC. 氯水应避光保存的原因是2HClOH2O+Cl2D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO18. 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是()选项溶液反应现象原因化学方程式ANaBr溶液变成橙色Br被Cl2氧化为Br2

8、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BFeCl2溶液由浅绿色变棕黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3CAgNO3有白色沉淀生成Ag+与Cl反应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3DNaHCO3有气体产生HCO3与HClO反应产生气体NaHCO3+HClO=NaClO+CO2+H2OA. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）19. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉，化学方程式为。(2)漂白粉溶于水后，受空气中的

9、CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(填序号)。CO2HClH2OH2A.B.C.D.三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）20. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：(1)反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的

10、是(填序号)。A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使酸碱指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D.氯气与水反应中氧化产物是HClO(2)反应e的离子方程式为 。(3)反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为 。(4)反应a的化学方程式为 ，则久置的氯水最终会变成 (填名称)。21. 游泳池水中的氯气含量应该控制在0.51.0mgL1之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式：。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒： 。(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全?(3)你认为哪几天的天气炎热、阳

11、光强烈？，说出一种理由(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是。(花瓣所含色素性质与石蕊相似)(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液： 。22. 已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：(1)写出生成黄绿色气体的离子方程式： 。(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸) (填“能”或“不能”)同时使用，其原因是 。(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石高温煅烧加水溶解过滤,

12、去滤渣往滤液中通入足量Cl2漂白粉溶液一系列操作漂白粉请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 。当通入氯气较快时，反应产物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，请写出此反应的化学方程式： 。答案和解析1.【答案】C【解析】Cl2能溶于水，在25时，1体积的水可溶解约2体积的Cl2，C错误。2.【答案】A【解析】氯气密度比空气大，有毒，可将氯气通入鼠洞，用来消灭地鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质，故选A。3.【答案】A【解析】Mg与Cl2化合生成MgCl2，Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2，均生成MgCl2，A项符合题意;Cu与Cl2化合生成CuCl2，Cu不能

13、与盐酸反应，B项不符合题意;Fe与Cl2化合生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，C、D项不符合题意。4.【答案】C【解析】氯水显酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白，故应选 C项。5.【答案】A【解析】新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，活性炭的漂白原理是吸附作用，二者的漂白原理不相同，A项错误;HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，B项正确;HClO光照下易分解，放出O2，同时生成氯化氢，C项正确;氯气溶于水，并和水反应生成氯化氢和次氯酸，新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子和H+、Cl、ClO、OH离子

14、，D项正确。6.【答案】B【解析】A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条无明显现象，说明洗气瓶D中盛装的物质能完全吸收氯气。浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，A错误；氢氧化钠溶液能吸收氯气，B正确；浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，C错误；饱和食盐水不能吸收氯气， D错误。7.【答案】B【解析】“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A项错误；次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B项正确;“84”消毒液在空气中久置，易于空气中二氧化碳反应从而变质，需密封保存，C项错误;利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D项错误。

15、8.【答案】C【解析】漂白粉在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，使漂白粉逐渐失效，故错误;漂白粉与少量CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，与过量CO2、H2O反应时才生成Ca(HCO3)2，故错误。9.【答案】D【解析】由图中实验现象可知：干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成了一种具有漂白性的物质(HClO)，故A说法正确;Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故 B说法正确

16、;Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C说法正确;若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球会鼓起，故D说法错误。10.【答案】C【解析】氯气有刺激性气味，故A错误;氯气易液化，但不能做制冷剂，B项错误;氯气能溶于水，氯水呈浅黄绿色，说明氯气溶解后只有部分和水发生反应，C项正确;常温下氯气可以用钢瓶保存，加热条件下，氯气和铁发生反应，D项错误。11.【答案】A【解析】氯气能溶于水，肥皂水显弱碱性，可以吸收氯气，A正确;氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误;应逆风跑，C错误;氯气与水反应较慢且反应不充分，D错误。12.【答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，可形成

17、白雾，不会出现烟， A项错误;铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝绿色溶液，B项正确;铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，C项错误;钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项错误。13.【答案】C【解析】氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气， A正确;氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确;装置B中干燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪色，C不正确;装置D中发生的反应为Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正确。14.【答案】C【解析】由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性

18、，A正确;内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，B正确;Cl2+H2O=HCl+HClO，还原产物是HCl，HClO是氧化产物，C错误;内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，D正确。15.【答案】A【解析】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H+，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故使题述溶液均变质，选A。16.【答案】B【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A正确;HClO酸性弱于碳酸，

19、不能与NaHCO3反应，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误;红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确;向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，Fe2+被氧化为Fe3+，说明氯水具有氧化性， D正确。17.【答案】C【解析】室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A正确；氯气与水的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为2HCl

20、O2HCl+O2，故C错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，故 D正确。18.【答案】D【解析】溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A正确;亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变棕黄色，化学方程式正确，B正确;氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C正确;次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸，D错误。19.【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOA【解析】(1)工业上将氯气通

21、入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。(3)贮存很久的漂白粉已经变质，其中Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解，CaCO3与浓盐酸反应产生CO2，且浓盐酸有挥发性，故由该漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O等杂质气体。20.【答案】(1)C；(2)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(3)Na2C

22、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；(4)2HClO2HCl+O2；盐酸【解析】(1)氯水滴到试纸中央，会从中间向四周慢慢扩散，因此刚接触氯水的部分会因其酸性而变红，接触时间久的部位因其氧化性而被漂白，A项正确;内环被漂白，呈白色，外环是红色或浅红色，B项正确;内环接触时间久，外环接触时间短尚未被漂白，因此证明酸使酸碱指示剂变色反应的速率比氧化还原反应的速率快，C项错误;氯气与水反应生成HCl和HClO，氧化产物为次氯酸，D项正确。(2)氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OHClO+Cl+H2O。(3)反应b实际上就是盐酸和碳酸钠反应

23、生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。(4)反应a是次氯酸在光照条件下发生分解反应生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2，故久置的氯水最终会变成盐酸。21.【答案】(1)Cl2+H2O=HCl+HClO HClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六 天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)略(2)由图中数据可知，星期六和星期日19时游泳池中氯气含量低于0.5mgL1，池中的水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游

24、泳池不安全。(3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温高。(4)紫色的花瓣所含色素具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有HCl和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色。(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。22.【答案】(1)ClO+2H+Cl=Cl2+H2O；(2)不能；会产生有毒气体；(3)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O【解析】(1)酸性

25、条件下次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为ClO+2H+Cl=Cl2+H2O。(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液的有效成分为NaClO，洁厕净的主要成分为盐酸，二者会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，故不能同时使用。(3)该实验过程中依次发生的反应为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2、2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，其中第三个反应为氧化还原反应。当通入氯气较快时，反应产物为Ca(ClO3)2，CaCl2和H2O，依据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。