《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 WORD版含解析.docx

1、实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共12小题，共14.0分）1. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()卤素只以化合态存在于自然界中随核电荷数增加，单质熔沸点降低随核电荷数增加，单质氧化性增强随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强易形成-1价离子从上到下原子半径逐渐减小从上到下非金属性逐渐减弱A. B. C. D. 2. 元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是()A. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSB. 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC. 已知第IIA族元素硫

2、酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)D. Cs和Ba分别位于第六周期的第A族和第A族，碱性：CsOHBa(OH)23. 下列说法不正确的是() SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA. 稳定性：HBrHIHAtB. 酸性：H3PO4H2SO4AsSD. 表中元素Pb的金属性最强4. 下列变化规律正确的是()A. Na、Mg、Ca原子半径从大到小B. HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强C. Al、Ca、K金属性从强到弱D. H3PO

3、4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强5. 下列说法正确的是A. 碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2B. 酸性：HFHClC. 热稳定性：NH3H2OD. 金属性：MgNa6. 下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3熔沸点：AsH3PH3H2OA. B. C. D. 7. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下

4、列说法不正确的是()A. In是第五周期第A族元素B. 49115In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：InAlD. 碱性：In(OH)3RbOH8. 下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为()随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O根据同族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、

5、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. 2B. 3C. 4D. 59. 下列各组性质比较中，正确的有个()沸点：HFHClHBrHI； 离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4； 金属性：KNaMgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S； 半径：O2FNa+Mg2+。A. 5B. 4C. 3D. 210. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A. F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱B. 通入C

6、O2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性(不考虑SO2溶解)C. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O211. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项事实推测A.12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快5

7、6Ba与水反应会更快B.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族元素的单质都可作半导体材料C.HCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间D.Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）13. 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的

8、水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小()(8)第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定()14. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_x(Mg)1.7时，一般为离子键，当xY，故B正确；C.

9、由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正确；D.金属性：CsBa，所以碱性：CsOHBa(OH)2，故D正确。3.【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期律及元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大。【解答】A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：BrIAt，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HBrHIHAt，故A错误；B.非金属性：PSAsS，故C正确；D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增

10、强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属性最强，故D正确。故选A。4.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查的是元素周期律的具体表现，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，解题的关键是掌握元素金属性强弱变化的具体表现和元素非金属性强弱变化的具体表现。【解答】A.同周期元素原子半径随原子序数递增而减小，同主族元素原子半径随原子序数递增而增大，则原子半径：CaNaMg，故A错误；B.元素的非金属性：ClSP，则氢化物的稳定性：HClH2SPH3，故B错误；C.金属活动顺序表中，金属越活泼，对应元素的金属性越强，则金属性：KCaAl，故C错误；D.非金属性：ClSP，元素的非

11、金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强，故D正确。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.Ca、Mg为同一主族元素，金属性CaMg，所以碱性Ca(OH)2Mg(OH)2，故A正确；B.HF为弱酸，盐酸为强酸，酸性应为HFHCl，故B错误；C. 同周期从左往右非金属性逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐增强，故C错误；D. 同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，金属性应是MgBrI，所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，

12、正确；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，由于元素的金属性：BaCaMg，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其相应的阴离子的还原性逐渐增强，元素的非金属性：FClBr，所以还原性：FClSP，所以稳定性：HClH2SPH3，正确；H2O常温下为液态，则其在三种物质中熔、沸点最高，AsH3和PH3结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，所以熔、沸点：H2OAsH3PH3，错误。7.【答案】D【解析】A.In是第五周期第A族元素，故A正确；B.49115In的中

13、子数为11549=66，电子数为49，中子数与电子数的差值，6649=17，故B正确；C.同主族元素，随电子层数增多，原子半径增大，则原子半径：InAl，故C正确；D.同周期元素，随原子序数增多，金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，则碱性：In(OH)3HIHBrHCl，故错误；元素的非金属性ClBrIS，非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，则对应离子还原性S2IBrCl，故错误；非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；同主族从上到下，金属性增强：KNa，同周期，从左到右金属性

14、减弱，即NaMgAl，即金属性：KNaMgAl，故正确；元素的非金属性FClS，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性HFHClH2S，故正确；核外电子排布完全相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，即O2FNa+Mg2+，故正确；综上所述正确的个数是4个。10.【答案】C【解析】A.F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，HX键键能逐渐减小，则HF、HCl、HBr、HI在溶液中电离程度逐渐增大，酸性依次增强，故A错误；B.二氧化硫和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故B错误；C.金属对应的弱碱不稳定，可分解生成氧化物和水，故C正确；D.Li在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成

15、Li2O2，故D错误。11.【答案】A【解析】A.同主族元素从上到下金属性逐渐增大，锂(Li)与水反应不如钠与水反应剧烈，故A错误；B.根据卤族元素单质颜色逐渐加深，砹(At)为有色固体，根据AgCl、AgBr、AgI难溶于水、难溶于硝酸，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C.碱金属单质从上到下还原性逐渐增强，与O2反应所得产物越来越复杂，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D.非金属性：Br大于I，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素周期律的应用，题目难度中等，试题涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律

16、，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键。【解答】A.同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性BaCaMg，Ca与水反应较快，则Ba与水反应更快，故A正确；B.半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C.同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性ClBrI，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D.同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性SPSi，所以P与H2在高温时能反

17、应，故D正确。故选B。13.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】略14.【答案】(1)0.9；1.5；(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小；周期性；(3)2；0；(4)共价键；(5)第六；第A。【解析】(1)由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小逐渐增大，同主族自上而下随原子半径的增大，x值逐渐减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.9x(Mg)Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2ClBrMgAlSiPSClNaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3SiPSClSiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4(中强酸)H2SO4HClO4【解析】略