《金牌学案》2016-2017学年高中化学选修四化学反应原理（人教版 练习）：第二章　化学反应速率和化学平衡 课时训练5 .docx

1、课时训练5化学反应速率基础夯实1.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol(Ls)-1和mol(Lmin)-1解析:化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示,在同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,常用单位为mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1,故B项错误。答案:B2.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起

2、始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 molL-1,则在这10 min内NH3的平均反应速率是()A.0.1 mol(Lmin)-1B.0.2 mol(Lmin)-1C.0.3 mol(Lmin)-1D.0.02 mol(Lmin)-1解析:v(N2)=(1.8 molL-1-0.8 molL-1)10 min=0.1 mol(Lmin)-1,v(NH3)=2v(N2)=0.2 mol(Lmin)-1。答案:B3.在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应:xA2(g)+yB2(g)2

3、C(g)。2 s内的反应速率:v(A2)=0.5 mol(Ls)-1,v(B2)=1.5 mol(Ls)-1,v(C)=1 mol(Ls)-1。则x和y的值分别为()A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3解析:同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)v(B2)v(C)=132,因此xy2=132,则x=1,y=3。答案:D4.在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol(Ls)-1,则10 s 时,容器中B的物质的量是()A.2.8 molB.1

4、.6 molC.2.4 molD.1.2 mol解析:在前10 s B的平均反应速率为=0.06 mol(Ls)-1,则转化的B的物质的量为0.06 mol(Ls)-12 L10 s=1.2 mol,则10 s时,容器中B的物质的量是4 mol-1.2 mol=2.8 mol。答案:A5.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 molL-1,B为3 molL-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol(Lmin)-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min末

5、时A和B的浓度之比为53B.x=1C.2 min末时B的浓度为1.5 molL-1D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 molL-1解析:依题意2 min末c(C)=0.5 mol(Lmin)-12 min=1 molL-1,而c(D)=0.5 molL-1,所以x=2。 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(molL-1)5300c(变化)(molL-1)11.510.5c(2 min末)(molL-1)41.510.5可知C正确。答案:C6.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO

6、2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是()A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol解析:由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=0.2 mol(Lmin)-1。若按照这个反应速率计算,2 min末时转化的SO2的物质的量为0.2 mol(Lmin)-12 min2 L=0.8 mol,但由于前2 min比后2 min的平均反应速率大,所以2 min时,n(SO2)2 mol-0.8 mol=1.2 mol。答案:D7.在体积为2 L的密闭容器中合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6

7、mol,在此时间内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol(Ls)-1,则t是()(导学号52110076)A.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s解析:v(NH3)=v(H2)=0.30 mol(Ls)-1,氨气的浓度变化量为=0.30 molL-1,因此反应所需时间为t=1 s,故选B。答案:B8.(2015福建理综,12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/(molL-1)v/(mmolL-1min-1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.5

8、0a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析:分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系知其成正比,则,a=6.00,A选项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越大,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B选项正确;浓度不变时,b K下反应速率低于318.2 K下反应速率,故b318.2,C选项正确;题给数据是瞬时速率,而不是平均速率,故不能作为判断反应所用时间的依据,D选项错误。答案:D9.反应aA(g)+bB(g)cC(g)(Hv(A)v(A

9、)能力提升10.在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)=0.075 mol(Lmin)-1,(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=,n(Q)=。(2)方程式中m=,n=,p=,q=。(3)用Z表示2 min内的反应速率为。解析:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 mi

10、n末的量,可知反应逆向进行。n(Q)=v(Q)Vt=0.075 mol(Lmin)-12 L2 min=0.3 mol对反应过程利用“三段式”法分析如下:mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/moln(X)n(Y)n(Z)0.32 min末/mol0.82.70.82.7故n(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因故,v(Y)=0.075 mol(Lmin)-1=0.1 mol(Lmin)-1n(Y)=0.1 mol(Lmin)-12 min2 L=0.4 moln(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol(2)mnpq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3),v(Q)=0.075 mol(Lmin)-1,故v(Z)=0.05 mol(Lmin)-1。答案:(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 mol(Lmin)-1