【23押题卷丨金榜猜题卷丨新高考】化学福建.docx

1、2023届新高考化学金榜猜题卷 【福建专版】可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg 24 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学。下列叙述正确的是( )A.光导纤维的主要成分为硅晶体B.“独忆飞絮鹅毛下”中“飞絮”的化学成分是纤维素C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中紫色来源于铜盐灼烧2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.4.6g完全燃烧，有0.5个C-H键断裂B.0.1mol丙烯酸（）中含有0.8个键C.25时，0.1LpH=1的盐酸稀释10倍，含有的数为D.标准状况下，22

2、.4L含有的氧原子数为33.2022年央视春晚的舞蹈剧只此青绿灵感来自北宋卷轴画千里江山图，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及如图反应，下列相关说法中错误的是( )A.靛白和靛蓝分子中共有5种官能团B.靛白可以在Cu的催化作用下和发生反应C.1 mol靛蓝可以和9 mol发生加成反应D.靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种4.下列实验装置能达到实验目的的是( )A.图甲除去胶体中的B.图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C.图丙用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD.图丁测量生成氢气的体积5.W、X、Y、Z、Q是前20号原子序数依次增大的主族元素，W、

3、Q核外电子数之和与X、Y、Z核外电子数之和相等，W、Z、Q最外层电子数之和与X、Y最外层电子数之和相等。W、Q形成的物质甲可作“生氢剂”；Y、乙形成的气体乙，其颜色与溴蒸气的颜色相似，两者可用水鉴别。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：YY6.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离出的的溶液中：B.溶液中：C.加入过量明矾后的溶液中：D.通入后的溶液中：7.厌氧微生物燃料电池作为一种新型微生物电化学技术，可以在降解各种污染物的同时产电，无需从外部摄入能量即可实现能量输出，无污染、操作条件温和、清洁高效，逐渐成为废水处理领域的研究热点。现有一套生活中酸性废水的微

4、生物处理装置示意图，下列有关说法正确的是( )A.负极发生的电极反应为B.正极反应式为C.高活性的OH能有效去除废水中的有机物D.交换膜两侧的好氧环境有利于微生物电池高效工作8.依据下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是( )选项操作实验现象结论A向某溶液中加入几滴新制氯水，振荡，再加入几滴KSCN溶液溶液变红溶液中一定含有B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水溶液变蓝淀粉未发生水解C将U形管内黄色的胶体通电阳极附近黄色加深胶体带负电D向两支试管中分别加入等物质的量的CuS和FeS固体，然后再加入等体积的溶液装有FeS固体的试管中有气泡产生，装有CuS固体的试管中无现象A.AB.BC.

5、CD.D9.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在。25时，用的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示（已知：，）。下列说法错误的是( )A.HA溶液的浓度为B.HA电离常数的数量级为C.水的电离程度：cbaD.b点溶液中存在10.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.臭碱（硫化钠）溶液中滴加足量的稀硝酸：B.氯化铝溶液中通入过量的氨气：C.石钟乳（）溶于醋酸：D.1.5mol通入到含1mol的溶液中：二、非选择题：本題共5小题，共60分。11.（11分）制备银氨

6、溶液的反应：，因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的。某研究小组认为第二步反应生成的将与第一步反应生成的反应，银氨溶液的溶质应是。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：.氨水的制备（1）C装置的作用是_。（2）使用加装单向阀的导管，目的是_；为利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_（填“热水”或“冰水”），氨气溶于水时发生热量变化的主要原因是_。（3）制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准液标定，测得浓度为，标定时应选用的指示剂为_（填“酚酞”或“甲基橙”）。.银氨溶液的制备及其主要成分探究装置如图乙所示，向的溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器

7、测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图丙所示。（4）滴加氨水过程中，段溶液的pH变化不大，原因是_。关于点溶液有两种假设。假设1：溶质为强碱性的。假设2：溶质为。你认为合理的是_。（5）乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是，若银氨溶液的溶质为，则上述化学方程式应改为_。12.（13分）2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下。反应1：反应2：请回答下列问题：（1）已知几种物质的燃烧热数据如表所示。物质燃烧热-890.3-1299.5-1411.0-285.8能表示

8、燃烧热的热化学方程式为_。（2）向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_（填序号）。A.气体总压强不随时间变化B.气体密度不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.体积分数不随时间变化（3）实验测得的速率方程：（分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知，_（填“”“ba，C项正确；由上述分析可知，b点时，由可得溶液中，根据电荷守恒可知，因为b点溶液呈酸性，故，D项错误。10.答案：D解析：硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小被还原为NO或，反应的离子方程式为或

9、，A错误；与氨气反应生成，反应的离子方程式为，B错误；碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为，C错误；1.5mol通入到含1mol的溶液中，可将均氧化，离子方程式为，D正确。11.答案：（1）吸收氨气，防止污染空气（2）防止倒吸；冰水；氨与水分子间形成氢键而放热（3）甲基橙（4）加入的氨水主要用于生成AgOH沉淀和部分溶解生成；假设2（5）（合理即可）解析：（1）C装置的作用是吸收氨气，防止污染空气。（2）加装单向阀的导管只允许气体或液体向一个方向流动，可保证气体或液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，的溶解度随温度升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所

10、以装置B的大烧杯中应盛装冰水。氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时发生热量变化的主要原因是氨与水分子间形成氢键而放热。（3）与盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以标定时应选用的指示剂为甲基橙。（4）滴加氨水过程中，段主要发生的反应为与反应生成AgOH和与反应生成等，所以溶液的pH变化不大。向的溶液中加入的氨水，由图知此时反应体系刚好澄清，若只生成，根据数据得到1：2，再结合题干信息知总反应式为，因为氨水不足，则必有氢氧化银剩余，不可能澄清，只能是第二步生成的与第一步生成的结合变成，最终得到总反应式，反应物的用量比符合溶液刚好澄清的情况，所以假设2成立。（

11、5）采用类推法，若银氨溶液的溶质为，则上述反应中，改为，产物中有生成，化学方程式应修改为或。12.答案：（1）（2）B（3）（4）Cat1；催化剂选择性降低，生成副产物增多（或催化剂失活，反应速率降低等）（5）反应1和2的正反应都是气体分子数增大的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动；33解析：（1）根据表格中数据可知，的燃烧热为，故热化学方程式为。（2）反应1和反应2均为反应前后气体分子数增大的反应，恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，故恒容条件下气体总压强不随时间变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；恒容条件下，气体总质量不变，

12、气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；由A项分析可知，气体平均摩尔质量不变时，气体总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；体积分数不变时说明反应达到平衡状态，D不符合题意。（3）根据盖斯定律，的，反应为吸热反应。平衡时正、逆反应速率相等，故，时，分别为1.5和3，其他条件一定时，升高温度，平衡常数增大，故。（4）从图甲看出，相同条件下、单位时间内在Cat1作用下氢气的产率高，故催化效率较高的是Cat1；在Cat2作用下，温度高于500时，的产率降低的可能原因是催化剂选择性降低，生成副产物增多或催化剂失活，反应速率降低等。（5）假设混合气体的物质的量为1mol，则点

13、对应的初始物质的量为0.6mol，的物质的量为0.4mol，设反应1中生成的物质的量为，反应2中生成的物质的量为，可列式：，解得，故平衡时，气体的总物质的量为1.21mol，故氢气的分压为。13.答案：（1）将矿石粉碎（或适当升高温度，合理即可）（2）（3）有利于生成粒径较大的沉淀，便于固液分离（4）B（5）1.5h；90（8590均正确）（6）0.012；pH过高，会生成沉淀，会生成，溶液中的减小，导致的沉淀率降低解析：（1）粉碎固体可增大反应物间接触面积或适当升高温度等均可以加快反应速率；由流程梳理可知，浸出液中加入稀硫酸可使转化为沉淀，故滤渣2的主要成分为。（2）由浸出液中含有可知，焙烧

14、时，Mo元素转化为，S元素转化为，根据得失电子守恒和质量守恒可得反应的化学方程式，注意反应条件写“高温”。（4）反萃取是使萃取时的反应逆向进行，释放出，故应加入碱性试剂，加入NaOH溶液会引入新的杂质，稀硫酸和溶液呈酸性，且最终产物中含有，故工序中的试剂A应选用氨水。（5）纵坐标为钼的浸出率，则由图乙可知焙烧时间为1.5h，得到的浸出率相对较高，继续焙烧更长时间，浸出率提高的效果不明显；浸出温度约为90，浸出率相对较高，继续升高温度，浸出率变化不大，综合单位时间内的产率及能耗考虑，焙烧时间为1.5h和浸出温度约为90是最适宜的反应条件。（6）除砷时溶液中，欲使刚好沉淀完全，则，则溶液中残余的浓

15、度为；pH过高，溶液中浓度过大，会生成沉淀，会生成，溶液中均减小，导致的沉淀率降低。14.答案：（1）11（2）；（3）AB（4）3；（，0）；解析：（1）基态Na原子核外共有11个电子，每个电子的运动状态各不相同，故有11种。（2）中P的价层电子对数为，故为杂化。基态Ti原子的核外未成对电子数为2，第四周期中基态原子核外未成对电子数为2的元素还有Ni、Ge与Se，Se的第一电离能最大。（3）基态（价电子排布式为）与（价电子排布式为）中未成对电子数之比为4:5，A正确；由于中3d能级为半充满状态，稳定性：，B正确；电负性越大，对键合电子的吸引力越强，C错误。（4）晶胞中T位于O所构成的正八面体

16、的体心，Ti的配位数为6，O的配位数为3。已知B点原子分数坐标为（，1，），则C点原子分数坐标为（0，0，0），因为A点原子位于底面面对角线上，且C与A之间的距离为，则AC段在轴的投影距离为，在轴的投影距离也为，由题意可得，对于轴和轴，对应单位长度，则可得A点原子分数坐标为（，0）。由B点向晶胞底面作垂线，与底面交于点D，则BD间距离为，AD间的距离为，由勾股定理可得AB间距离。15.答案：（1）2-丁烯醛（2）加成反应（3）（4）（5）（6）解析：（4）E的同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外还有2个不饱和度且苯环上有4个取代基，分子中有4种不同化学环境的氢原子，则取代基的位置为。支链上有两个不饱和度，有多种可能，一种是两个碳碳双键在苯环两侧呈对称结构，还可能是存在碳氮三键和碳碳三键。由于取代基存在两个碳碳双键时，无法满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，第一种情况排除，则CN或CC提供除苯环外的2个不饱和度。可能的结构为或等。（6）根据题目路线中EF可知，苯环可以与羰基碳原子通过反应连接起来，所以可先将2-丙醇氧化为丙酮，然后丙酮在酸性条件下与苯反应生成，根据目标物质中醛基和羟基的特点，结合题目路线和已知信息可知，醛基可以由连在同一个C上的两个氯原子直接水解得到，羟基可以由氯原子水解得到，据此写出合成路线。