【优化设计】（福建专版）2022中考化学总复习 综合模拟测试一.docx

1、综合模拟测试一(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Ca 40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.在日常生活中,下列做法正确的是()A.用甲醛浸泡虾仁B.焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉C.用霉变的谷物做饲料D.为防止骨质疏松,长期摄入过量的钙元素答案:B2.下列实验操作正确的是()解析:A量取9.5 mL液体,应选用规格为10 mL的量筒,选用100 mL的量筒量程误差太大;B没有用玻璃棒引流;D中液体量超过试管容积的13,易造成液体冲出。故A、B、D都不正确,只有C正确。答案:C3.无锡市某日的空气

2、质量日报如下表:项目空气污染指数空气质量级别空气质量可吸入颗粒物65良二氧化硫6二氧化氮20下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是()A.用氢气作燃料B.露天焚烧垃圾C.汽车排放尾气D.用煤作燃料解析:氢气燃烧产物是水,不污染空气。答案:A4.下列有关实验现象的描述,正确的是()A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生了烧焦羽毛的气味C.铜丝加热变黑D.木炭燃烧生成二氧化碳解析:铁在氧气中燃烧生成黑色固体;点燃棉纤维时无异味;木炭燃烧生成二氧化碳是结论,不是描述现象。答案:C5.水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是

3、()A.为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入明矾B.自来水厂常用ClO2消毒,其中氯元素的化合价为+4价C.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D.活性炭的吸附性很强,可以吸附水中所有的物质解析:活性炭可以除去不溶性杂质,又可以除去部分可溶性杂质。答案:D6.为增加食品酸味常使用柠檬酸(C6H8O7)。有关柠檬酸的说法不正确的是()A.是有机化合物B.碳元素的质量分数为37.5%C.氢元素与氧元素的质量比为87D.一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成答案:C7.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:

4、物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gx(未知)26212下列说法中,不正确的是()A.反应后物质甲的质量为13 gB.乙是反应物C.反应的乙、丁的质量比为54D.物质丙可能是该反应的催化剂解析:若物质反应后比反应前的质量减少,则该物质是反应物,减少的质量即为参加化学反应的质量;若物质反应后比反应前的质量增加,则该物质是生成物,增加的质量即为参加化学反应的质量。分析表格中物质的质量变化数据并依据质量守恒定律可以得出:一定质量的甲物质与20 g丁物质发生化学反应生成25 g乙物质;则参加反应的甲物质的质量为5 g;反应后物质甲的质量为18 g-5 g=13 g,反应中乙、丁的质量比

5、为25 g20 g=54;丙在化学反应前后质量不变,可能是该反应的催化剂。本题只有B项中的说法错误。答案:B8.某同学设计的下列各实验方案中,你认为不能达到实验目的的是()A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清石灰水,以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液解析:澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性,都能使石蕊溶液变蓝色。故二者不能用石蕊溶液鉴别。答案:D9.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了右图所示的实验:把一条粗金属丝绕成线圈罩在一蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是()A.金属线圈内的气体温

6、度升高了B.可燃物的温度降到了着火点以下C.金属丝有良好的导热性D.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭解析:火焰之所以熄灭,说明破坏了燃烧的某一个条件,即隔氧或降温。在这很显然是降温了,这是由于金属丝有良好的导热性造成的。答案:A10.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.温度升高,两种物质的溶解度都增大B.50 的Na2SO4饱和溶液降到40 时有晶体析出C.40 时,75 g饱和Na2SO4溶液中含25 g Na2SO4D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl答案:C11.下列含氮化合物中,氮元素化合价由低到高排列的一组是()A.NH3NOHNO3B.

7、NOHNO3NH3C.NONH3HNO3D.HNO3NH3NO解析:根据化合物中各元素化合价的代数和为零,分别可以求出NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价依次是-3、+2、+5,故氮元素化合价由低到高排列的一组是NH3、NO、HNO3。答案:A12.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法中正确的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞溶液变蓝D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠解析:根据图像可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故A

8、错误;B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,故B正确;从图像可以看出,A点溶液呈碱性,酚酞溶液在碱性溶液中显红色,故C说法错误;C点的pH继续减小,且pH7,说明溶液中含有氯化氢溶质,故D错误。答案:B13.向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是()A.滤液中只有硫酸铜,滤出的固体中只有铁B.滤液中只有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜C.滤液中只有硫酸铜,滤出的固体中只有铜D.滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁解析:将铁粉放入硫酸铜溶液中,发生如下反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。当铁粉有剩余时,滤液中只有FeSO4,滤出的

9、固体中有Fe和Cu;当CuSO4有剩余时,滤液中有CuSO4和FeSO4,滤出的固体中只有Cu;当Fe和CuSO4恰好完全反应时,滤液中只有FeSO4,滤出的固体中只有Cu。答案:B14.下列对某一主题的知识归纳,全部正确的一组是()A.水资源B.化学与健康废水仅生活污水硬水和软水可用肥皂水来检验人体缺乏维生素B引起坏血病铁、锌、钙元素都是人体必需的微量元素C.微观粒子D.食品安全春天处处能闻到花香分子在不停地运动硫离子结构示意图: +16286工业酒精含有甲醇等有毒物质,不能饮用黄曲霉素属于有机物,食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变解析:A中废水还包括工业废水等;B中坏血病是人体缺乏维

10、生素C引起的,铁、锌是人体必需的微量元素,而钙元素不属于微量元素;C中的示意图是硫原子的结构示意图,而不是硫离子的结构示意图。正确答案为D。答案:D15.向一定量的石灰水中不断通入CO2,会发生如下反应:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是()解析:由题意知,反应开始时,随着向澄清石灰水中通入CO2量的增多,反应产生沉淀的量随之增多,当其中的Ca(OH)2恰好完全反应时,生成沉淀的质量达到最大值,然后生成的碳酸钙会与继续向其中通入的二氧化碳发生反应而使沉淀量减少,至完全反应时消失,故A正确;氢氧化钙

11、的质量分数随着CO2质量的增多而减少到零,故C错。在没有通入CO2时,溶液中不存在Ca(HCO3)2,D错。答案:A二、填空题(本题包括5个小题,共23分)16.(4分)中考期间同学们很辛苦,要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行,取得好成绩。请你用所学知识回答下列问题:(1)衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用方法。(2)均衡膳食。下列食物中,能提供大量维生素的是(填字母序号)。A.蔬菜B.牛奶C.大米(3)严禁吸烟。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质,毒性作用最大的有、尼古丁和含有致癌物的焦油等。(4)常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香是因为。答案:(1)燃烧闻气味(2)A(3)

12、CO(一氧化碳)(4)分子在不断地运动17.(6分)下图是某学生绘制的元素周期表的一部分:请根据相关信息与知识回答:(1)1869年,俄国化学家发现了元素周期律并编制了元素周期表。(2)氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼,其原因是。(3)请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式为。(4)仔细阅读和观察上表,其中有一种常见元素的元素名称书写有误,请写出其正确的元素名称,过量排放该元素的一种氧化物到大气中,会引起效应,使全球变暖,请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施。答案:(1)门捷列夫(2)它们的原子的最外层电子数达到稳定结构(3)Al2O3(4)碳温室减少使用煤、石油、

13、天然气等化石燃料或大力植树造林18.(4分)爱护环境,防止水污染,刻不容缓。为此,某中学探究性学习小组对某河的水质状况进行有关检测。(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是。(2)若要测定水的酸碱度,可以选(填字母)。A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.pH试纸(3)生活中降低水的硬度常用的方法是。(4)近几年政府加大了对污水整治的力度,请你提出防止水污染的合理化建议(任写一条)。解析:(1)用过滤可以除去水中难溶性固体杂质;(2)用pH试纸测定水的酸碱度;(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;(4)农业上合理使用化肥、农药;生活上不使用含磷洗涤剂;生活污水应先处理后排放等。答案:(1)过滤(2

14、)C (3)煮沸(4)不使用含磷洗涤剂(其他合理答案也可)19.(6分)请根据酸、碱、盐的相关知识,回答下列问题:(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是。(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛,可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸,发生反应的化学方程式为。(3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时,能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是。(4)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应后,将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外,最终烧杯中一定含有的一种溶质是。解析:(1)Ca(OH)2廉价易得、资源广泛,故常用它改良酸性土壤(

15、注意本题不能用NaOH)。(2)应注意化学式的书写与化学方程式的配平。(3)NaOH溶于水时放出大量的热,NaCl溶于水时温度基本保持不变,CaCO3难溶于水。(4)本题的三种物质两两之间均可发生化学反应。当盐酸量不足时,它首先与Ca(OH)2反应生成CaCl2,然后CaCl2再和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl,因HCl量不足,故生成的CaCO3不会进入溶液中,故烧杯中最终一定含有的溶质是NaCl,而不一定含CaCl2。答案:(1)氢氧化钙或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O(3)溶解放热(或放热、温度升高)(4)氯化钠(或NaCl)

16、20.(3分)某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间,酸雾弥漫,空气中散发着淡淡的酸味,泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄,酸雾导致十余人住院观察。现邀请某校化学兴趣小组参与这一事故的处理,同学们展开了激烈的讨论。(1)小明提出用可溶性碱来处理,例如(填写一种具体物质的化学式)。(2)小丽提出不同意见,她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定酸碱是否完全反应,因为。(3)通过以上讨论,大家决定用盐类物质处理酸液,例如(填写一种具体物质)。答案:(1)NaOH(2)NaOH与HCl反应现象不明显(3)NaHCO3或Na2CO3(其他合理答案也可)三、简答题(本题包括2个小题,共1

17、0分)21.(5分)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质,为了获得纯净的氯化钾,将样品溶解,按如图所示步骤进行提纯。已知试剂为氯化钡溶液,B、C为固体难溶物,每步骤加稍过量的试剂。(1)固体难溶物B含有碳酸钡和;(2)检验步骤已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是;(3)试剂中溶质的化学式:,试剂的名称是;(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是。答案:(1)硫酸钡(2)取少量A溶液滴加氯化钡溶液,如果没有出现白色沉淀,说明硫酸钾和碳酸钾已经除去(3)K2CO3盐酸(4)蒸发结晶22.(5分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁

18、,反应的化学方程式为。(2)铁生锈的条件是;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有种。(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。紫红色固体C的化学式为;写出中反应的化学方程式。解析:(3)生锈铜片表面的物质被稀硫酸除去后,就得到紫红色固体Cu,因为Cu不活泼,不和稀硫酸反应。蓝色溶液为CuSO4,加入铁粉后,发生了反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4;又因为硫酸是过量的,所以还有反应Fe+H2SO4FeSO4+H2发生。答案:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)与潮湿的空气接触4

19、(3)CuFe+CuSO4FeSO4+Cu;Fe+H2SO4FeSO4+H2四、实验探究题(本题包括2个小题,共16分)23.(8分)实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题:(1)写出上图中仪器a的名称:。(2)在实验室里用一种固体和一种液体混合,制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体,请选择上述仪器,按照产生气体的流向从左到右的顺序,连接成一套实验装置(填大写字母标号):接接接接。若制备单质气体,反应的化学方程式是。若制备化合物气体,反应的化学方程式是。(3)实验中,连接玻璃管和胶皮管的方法是。解析:用一种固体和一种液体混合,制取气体,发生装置选择AF组合,干燥装置选择C,收集装置选择E

20、,故按照FACBE的顺序连接。若制备的气体是单质,是过氧化氢制氧气;若制备的气体是化合物,则是大理石和稀盐酸制取二氧化碳。答案:(1)长颈漏斗(2)FACBE2H2O22H2O+O2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)先把玻璃管口用水湿润,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管24.(8分)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,取8支试管分别用AH编号后,做如图实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式。(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管

21、中最初盛有的物质是。解析:本题以酸碱的化学性质为主题,主要考查我们对酸的基本性质和碱的基本性质的掌握。(1)铁与稀盐酸反应产生氢气,碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳,都能观察到有气泡出现,氢氧化钙与碳酸钠反应产生白色碳酸钙沉淀,二氧化碳通入澄清石灰水产生白色碳酸钙沉淀。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,无明显现象。(3)根据题中提供的反应可知,紫色石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色。答案:(1)B、DG、H(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)NaOH溶液(其他合理答案也可)紫色石蕊溶液五、计算题(共6分)25.(6分)某班一次社会实践活动是到某碱厂参观,该厂主要产品之一是小

22、苏打(碳酸氢钠)。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示。求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)(1)样品中碳酸氢钠的质量分数;(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。解析:解题的关键是找到已知量(二氧化碳的质量)及反应的关键所在,从图中可知,当消耗掉25.1 g稀盐酸时,反应恰好完全,产生二氧化碳的质量为4.4 g,再根据二氧化碳的质量可以求出其他物质的质量。答案:解:设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O8458.544xy4.4 g8444=x4.4gx=8.4 g58.544=y4.4gy=5.85 g(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为:8.4g9.3g100%90.3%。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为:5.85g+(9.3g-8.4g)9.3g+25.1g-4.4g100%=22.5%答:(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为90.3%;(2)所得溶液溶质质量分数为22.5%。