【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修三导学案（无答案）：2.2分子的立体构型.docx

1、第二章 第二节 分子的立体构型【学习目标】1认识共价分子结构的多样性和复杂性。2能根据价层电子对互斥模型，判断简单分子或离子的空间模型。3能用杂化轨道理论解释简单分子或离子的空间模型。4了解等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”。【重点难点】价层电子对互斥模型；杂化轨道；等电子原理【活动方案】活动一：认识形形色色的分子观察思考完成下表化学式分子的立体结构模型结构式分子的空间构型三原子分子CO2H2O四原子分子CH2ONH3五原子分子CH4CH3ClCH2Cl2活动二：探究性学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论1提出问题： CO2 和 H2O 分子同为三原子分子、CH2O与 NH3同为四原

2、子分子，它们的空间结构却不同，是何原因？2探究过程：写出H、C、N、O等原子的电子式：原子HCNO电子式可形成共用电子对数写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子孤电子对数空间构型小结：价层电子对互斥模型分子种类中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子代表物CO2CH2OCH4H2ONH3中心原子结合的原子数空间构型练习：用价层电子对互斥模型(VSEPR模型)推测下列分子的空间构型：BeCl2_ H2S_ CO32-_PCl3_ NH4_SO32-_3写出以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型：化学式

3、NH4+NH3H2OSO2BeCl2CO2杂化类型活动三：认识等电子原理及等电子体的结构、性质的关系等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体。它们具有相似的结构特征。根据上述原理，思考并讨论在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。活动四：探究溶液颜色不同的本质1演示实验向盛有CuSO4、CuCl2水溶液的试管中，逐滴加入浓氨水，振荡。实验现象：_。离子方程式：_；_。2理解配合物的形成过程配位键：_。成键条件：_。配位键表示方法：_。配位化合物：_。列举你见过的配合物：_。3认识配合物的结构与性质写出Zn(NH3)4SO4在水溶液中的电离方程

4、式：_。Zn(NH3)4SO4的内界：_；外界：_；中心原子：_；配位体：_；配位数：_。【巩固练习】1下列分子的空间构型为平面三角形的是 ( )AC2H2 BBF3 CNCl3 DSF62根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是 （ ）ANH4和CH4 BH3O和NH3CNO3和CO32 DCO2和H2O3用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似、都为V型的是 （ ）AOF2 BBeCl2 CSO2 DCO24多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是 （ ）ANO2和NH2 BH3O和ClO3CNO3

5、和CO32 DPO43和SO425下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是 （ ）ACH4 BCH2CH2 CCHCH D6下列分子所含原子中，既有sp3杂化、也有sp2杂化的是 （ ）A乙醛 B丙烯腈C甲醛 D丙炔7已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是 （ ）AO原子发生sp杂化 BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线型分子 D该分子的电子式是HOCl8完成下表化学式VSEPR模型中心原子的杂化方式分子或离子的空间构型HCNSO2NH2BF3H3OSiCl4CHCl3NH4SO429氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N

6、2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。NH2的电子式为_。N3有_个电子，有_个价电子。写出3种由3个原子组成的、与N3价电子数相同的粒子的化学式_。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测NH2和N3的构型_。10把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成Co(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。通过计算，确定此配合物的化学式。