【升级版】微专题28有关工艺流程和实验探究方程式的书写（原卷版）(全国版) .docx

1、微专题28 有关工艺流程和实验探究方程式的书写1（2023全国统考高考真题）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：已知：KspFe(OH)3=2.810-39，KspAl(OH)3=1.310-33，KspNi(OH)2=5.510-16。回答下列问题：(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。(2)加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)= molL-1；用石

2、灰乳调节至pH7，除去的金属离子是 。(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 。电解废液可在反应器中循环利用。(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。2（2023全国统考高考真题）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。回答下列问题：(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。(2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为 。(3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。a稀硫酸b浓硫酸c盐酸d磷酸(4)如果焙烧后的产物直接用酸

3、浸取，是否可行？ ，其原因是 。(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为 。(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 。一、工艺流程和实验探究中的氧化还原方程式的书写方法1细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。 细读题干寻找实验目的，通读题目中从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。2确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。3配平步骤：第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第2步：按“氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。第

4、3步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。第4步：根据质量守恒配平反应方程式。一、工艺流程中的化学反应类型化学反应最常见的考试形式为新情景方程式的书写，要求能够根据反应类型寻找对应的反应规律，最常见的是溶液中的反应（离子反应），主要有四类反应：（1）普通的复分解反应 （2）氧化还原反应（3）配位（络合）反应 （4）双水解反应二、化工流程中新情景方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：1元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。2元素化合价有变化则为氧化还原反应，除

5、遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式（需要遵循 电荷守恒规律）即可。三、非氧化还原反应方程式的书写非氧化还原反应主要包括三类：（1）普通的复分解反应 （2）配位（络合）反应 （3）双水解反应1普通的复分解反应发生的条件：产生水等弱电解质 产生难溶电解质 产生挥发性物质等弱电解质、难溶弱电解质、难溶物可以引申出强酸制弱酸、沉淀转化等规律，也可以用平衡常数理解（热力学基础）。2常见的配位（络合）反应（1） AgNO3 + NH3.H2O =AgOH(沉淀）+ NH4NO3AgOH + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O (制银氨

6、络合反应）（2） CuSO4 + 2NH3.H2O = Cu(OH)2(沉淀）+ (NH4)2SO4Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = Cu(NH3)4(OH)2 + 4H2O (制铜氨络离子）（3）常见的络合物Ag(NH3)2OH、Cu(NH3)4(OH)2、Fe(SCN)3 、Cu(NH3)4SO4、K3Fe(CN)6、Fe3Fe(CN)62、Na3AlF63双水解反应Al3、Fe3+、Mg2+与AlO、HCO、CO、S2-等会发生双水解反应。四、氧化还原反应方程式的书写1新情境氧化还原反应方程式的书写方法根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知

7、物的类别根据电子守恒配平根据溶液的酸碱性确定参与反应的或根据电荷守恒配平根据原子守恒确定并配平其他物质2识记常见氧化剂、还原剂及产物（1）常见的氧化剂及还原产物氧化剂还原产物KMnO4Mn2(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)XH2O2OH(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO)Cl、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2（2）常见的还原剂及氧化产物还原剂氧化产物Fe2Fe3(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SO)SOS2(或H2S)S、SO2(或SO

8、)、SOH2C2O4CO2H2O2O2I(或HI)I2、IOCOCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2、Fe2(与强氧化剂反应生成Fe3)、Cu23氧化还原反应方程式的三步配平根据化合价升降法配平两剂两产物；根据电荷守恒补充 H和 OH；根据原子守恒补充 H2O 并配平所有原子。4“补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：酸性环境碱性环境反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+左边加OH-，右边加H2O反应物中多氧左边加H+，右边加H2O左边加H

9、2O，右边加OH-五、掌握氧化还原反应的常用规律1（2023全国统考高考真题）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。(2)水浸渣中主要有SiO2和 。(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 。(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH9以达到最好的

10、除杂效果，若pH9时，会导致 。(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有 (填标号)。A酸性B碱性C两性(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为 。2（2021江苏卷）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，

11、防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：相关性质如表：物质熔点沸点性质SbCl373.4220.3极易水解SbCl53.5140分解79/2.9kPa极易水解回答下列问题：(1)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为_。(写化学反应方程式)(2)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=CH3C(OH)2+HSO4-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为_。(3)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分

12、子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(CH3)亚甲基(CH2)”或“”)。在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。(2) “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用： 。(3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有 。一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因： 。(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势： 。2（2023重庆沙坪坝重庆一中校考模拟预测）铋及其化合物广

13、泛应用于电子材料、医药等领域。一种以氧化铋渣(主要成分是、和等)为原料，制取高纯的工业流程如图所示：已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：离子开始沉淀的1.53.64.5沉淀完全的3.24.76.7不溶于稀硫酸(3)常温下，硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和回答下列问题：(1)与同族，原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。(3)“沉铋”时，转化为沉淀。往“滤液1”中加入铁粉，可回收其中的 金属。(4)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是 。(5)“转化”分两步进行：第一步，用溶液将转

14、化为。常温下，当该过程达到平衡状态时，测得溶液的，则此时溶液中 ；第二步受热分解为。(6)“酸溶”工序通常会加入过量的盐酸，其作用为：充分溶出； 。(7)从“滤液3”中分离出乙酰胺以后，可返回“酸溶”或“酸浸”工序中循环使用，则“硫化”过程的化学方程式为 。3（2023广东汕头金山中学校考三模）钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及、等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的如下表所示：金属离子开始沉淀时1.97.03.08.1完全沉底时3.29.04.710.1，远大于。回答下列问题：(1)为了提高

15、“焙烧”效率，可采取的措施有 、 (2)“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为 (3)“水浸”加入调节溶液的为8.5，可完全除去的金属离子有 ，部分除去的金属离子有 。“水浸”加入过量不能使完全转化为，原因是 。(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用 (5)“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是 。(6)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (用含a、b、c、的代数式表示)。4（2023北京顺义北京市顺义区第一中

16、学校考模拟预测）钛白粉学名二氧化钛(TiO2)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：已知：酸解后，钛主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。不溶于水和稀酸。(1)写出基态Ti原子的价层电子排布式 。(2)磨矿的目的是 。(3)滤渣的主要成分是 。(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式 。(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下。体系中Fe()含量随pH变化如图，试分析在pH介于46之间

17、时，Fe()含量基本保持不变的原因： 。保持其它条件不变的情况下，体系中Fe()含量随温度变化如图，55后，Fe()含量增大的原因是因为温度升高，易被体系中的氧化，写出反应的离子方程式 。(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：水解过程中得到沉淀的离子方程式为 。一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理 。5（2021全国乙卷）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表金属离子开始沉淀的2

18、.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_。(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液中浓度为_。(4)“水浸渣”在160“酸溶”最适合的酸是_。“酸溶渣”的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。6（2021河北卷）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧

19、化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFeAlMg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_(填元素符号)。(2)工序的名称为_。(3)滤渣I的主要成分是_(填化学式)。(4)工序中发生反应的离子方程式为_。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_，可代替NaOH的化学试剂还有_(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_(填“”或“”或“”或“”)参与内循环。(7)工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_。(通常认为

20、溶液中离子浓度小于10-5molL-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，KspA1(OH)3=10-33)7（2023山东统考高考真题）三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)制备时进行操作：()；()将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；()通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作()为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。图示装置存在的两处缺陷是 。(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为 。(3)采用如下方法测定溶有少量

21、的纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作： ， (填操作名称)，称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出、中需使用的仪器，依次为 (填标号)。测得样品纯度为 (用含、的代数式表示)。8（2022天津统考高考真题）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：的制备制备流程图如下：(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 。(2)操作所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 。(3)检验溶液中是否残留的试剂是 。(4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程

22、中发生的主要反应的离子方程式为 。(5)操作为 。由制备无水将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。(6)仪器A的名称为 ，其作用为 。NaOH溶液的作用是 。(7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是 。(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。abc1（2023江西校联考二模）钯(Pd)是一种贵金属，活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：已知：I阴、阳离子交换树脂

23、的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。请回答下列问题：(1)进行“焙烧”的目的是 。(2)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯()酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式： 。(3)“离子交换除杂”应使用 (填“阳离子”或“阴离子”)树脂。(4)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程发生的化学方程式为 ，且该反应的副产物可循环利用至 环节(填环节名称)。(5)研究表明有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源，如LaH2.76、TiH1.73，已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附

24、896体积的氢气(钯粉的密度为10.64gcm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式 。在第二步还原过程中，也可用代替N2H4进行热还原，但消耗的H2质量比理论值略高，其原因是 。2（2023云南校联考二模）六水合氯化镍(NiCl26H2O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：已知： Ksp(NiS)= 1.0710-21， Ksp(CuS)= 1.2710-26。回答下列问题：(1)写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式： 。“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的

25、(填气体名称)。(2)试剂a应选用下列物质中的_(填标号)。ANaOHBNi(OH)2CNa2CO3DNi(NO3)2(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是 ，若要求溶液中Cu2+浓度小于110-5mol/L，则应控制溶液中Ni2+浓度 。(结果保留两位小数)(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3yNi( OH)2 zH2O，若试剂b为纯净物，试剂b可以是 。 为测定沉淀的组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3. 41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500C750C条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750C以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品

26、的化学式为 。(5)由xNiCO3yNi( OH)2 zH2O固体制备NiCl26H2O的实验方案是：向固体中加入过量盐酸，搅拌，调节溶液的pH值，蒸发浓缩， ，过滤， ，干燥(NiCl2溶解度曲线如图所示)。3（2023海南海口海南华侨中学校考二模）穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是FeWO4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示。已知：钨酸H2WO4难溶于水。回答下列问题：(1)浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO4转化为Na2WO4的化学方程式为 。(2)“滤渣1”的成分为 。除硅时，加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率会降低，

27、其原因是 。(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨，使(NH4)2WO4转化为仲钨酸铵析出并分离，则该系列操作是 。(4)已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在。时，当温度升高至时，则 (填“”“”或“”)0。4（2023陕西商洛统考三模）固体电解质LATP的化学式为Li1.4Al0.4Ti1.6(PO4)3，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3，SiO2)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)LATP中钛的化合价为 价。(2)“粉碎”的目的是 ，为了达到这一目的，还可以采用的措施有 (答一条即可)。(3)“碱浸”的目的是除去 (填化学式)。(4)

28、“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是 。(5)“沉钛”时生成Ti3(PO4)4的化学方程式为 。(6)本实验洗涤Ti3(PO4)4时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是 。(7)常温下，Ti3(PO4)4的Ksp=a，当溶液中c(Ti4+)1.010-5molL-1时可认为Ti4+沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中c()最低为 molL-1。5（2023山东潍坊统考三模）可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、

29、等杂质)为原料生产和金属Al的工艺流程如图。已知：I“焙烧”过程中，反应转化为若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示。(黄色)(橙色)。回答下列问题：(1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为 。(2)“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式)；“调pH”时通入的“气体X”是 。(3)常温下，图像上M点对应的溶液 。(4)用稀硫酸进行“酸浸”，调节溶液pH的最大值为 。“沉铝”后的母液的主要成分为 。(5)加入“析铬”时，被还原的离子方程式为 。6（2023湖南邵阳统考三模）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒

30、以FeOV2O3、V2O5等形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示：提示：钒有多种价态，其中+5价最稳定；V2O5在碱性条件下可转化为VO。(1)可加快“高温氧化”速率的措施有 (填一条)。(2)“气体X”和“气体Y”的化学式分别为 、 。(3)“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的离子方程式为 。(4)写出“高温氧化”过程中发生反应的化学方程式 。(5)写出“热解”时的化学方程式 。(6)在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为 (写化学式)。(7)已知：25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.810-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.310-7，Ka

31、2=5.610-11，判断NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。7（2022重庆统考高考真题）研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。(1)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。存贮时，Na应保存在 中。冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。用Na干燥甲苯的原理是 (用化学方程式表示)。回流过程中，除水时打开的活塞是 ；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。(2)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入

32、B装置，于280加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为 。用Ar气赶走空气的目的是 。经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是 和 。所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为 kPa，需NaN3的物质的量为 mol(保留3位小数)。已知：p=an，其中a=2.5105kPamol-1，n为气体产物的物质的量。8（2022福建统考高考真题）某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：步骤制备在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：(1)装置A

33、中盛放甲酸的仪器的名称是 。(2)从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a_h(每空填一个接口标号)。 步骤检验将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。(3)该反应的化学方程式为 。步骤探究催化空气氧化的效率将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)(4)通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。能证明被空气氧化的现象是 ；被催化氧化的百分率为 ；若未通入氮气，的结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)

34、探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用 方法可以缩短接触时长。(6)步骤装置存在的不足之处是 。9（2022北京高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：iMn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii浓碱条件下，可被OH-还原为。iiiCl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫

35、色，仍有沉淀III40%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是 。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因 。