【升级版】微专题37新情景下的综合图象与突破（解析版）(全国版).docx

1、微专题37 新情景下的综合图象与突破1（2023湖南统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是AB反应速率：C点a、b、c对应的平衡常数：D反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；Bb点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；C由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平

2、衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；D该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。2（2023山东统考高考真题）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为0.10molL-1，TFAA的浓度为0.08molL-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是At1时刻，体系中有E存在Bt2时刻，体系中无F存在CE和TFAA反应生成F的活化能很小D反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08molL-1【答

3、案】AC【解析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应：E+TFAAFFGGH+TFAAt1之后的某时刻，H为0.02 molL-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10molL-1E、起始时的0.08molL-1TFAA、G分解生成的0.02 molL-1 TFAA全部参加反应，生成0.10molL-1F；在t2时刻，H为0.08molL-1，TFAA为0.06molL-1，G为0.01 molL-1，则F为0.01 molL-1。A由图可知，反应0时刻后,TFAA的浓度由0.08mol/L降为0，说明E与TFAA反应极快，根据合成路线可知，E与TFAA以1:1

4、进行反应，E的起始浓度为0.1 mol/L，则反应后E的浓度降为0.02 mol/L，故t1时刻体系中有E存在，A正确；B由分析可知，t2时刻，H为0.08molL-1，TFAA为0.06molL-1，G为0.01 molL-1，则F为0.01 molL-1，所以体系中有F存在，B不正确；Ct1之后的某时刻，H为0.02 molL-1，此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和TFAA完全反应生成F，所以E和TFAA生成F的反应速率快，反应的活化能很小，C正确；D在t2时刻，H为0.08molL-1，TFAA为0.06molL-1，G为0.01 molL-1，F为0.01 molL-1，只有F、G

5、全部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08molL-1，而GH+TFAA为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08molL-1，D不正确；故选AC。1 化学反应速率、化学平衡图像解题思路2化学平衡图像题的解题技巧(1)先拐先平。在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线表示的反应速率大，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。一、解答该类题目要注意以

6、下步骤：第一步：识别图像类型。即明确横坐标和纵坐标的含义，理清线和点（平台、拆线、拐点等）的关系。第二步：把握反应特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）等。第三步：联想平衡原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：数形结合解答。图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。二、常见化学反应速率图像和化学平衡图像1化学反应速率图像及应用(1)全程速率时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反

7、应速率随时间的变化出现如图情况原因解释：AB段(v渐大)，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大；BC段(v渐小)，则主要原因是随着反应的进行，溶液中c(H)逐渐减小，导致反应速率逐渐减小。要抓住各阶段的主要矛盾，全面分析。分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，填写改变的条件：t1时，增大反应物的浓度；t2时，降低温度；t3时，增大压强；t4时，使用催化剂。【规律方法】改变某一反应物或生成物的浓度条件，图像一点保持连续。改变温度、压强，两点突变。使用催化剂使正逆反应速

8、率同等程度的增大而平衡不移动。(2)物质的量(或浓度)时间图像分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。举例分析如下：甲：如图表示一定温度下，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，试回答：该反应的化学方程式为2AB3C。反应物的转化率是40%。10 s内v(C)0.12molL1s1。乙：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图像得出如下信息A反应物是X、Y，生成物Z；Bt3时反应达到平衡，X、Y没有全部反应。根据

9、图像可进行如下计算A某物质的平均反应速率、转化率，如：v(X) mol(Ls)1，Y的转化率100%。B确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。2解答速率图像题的基本思路(1)看面：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平所表示的含义。(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如在浓度时间图上，一定要看清反应至终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(4)看变化趋势：在速率时间图上，要注意看清曲线是连

10、续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v吸大增，v放小增；增大反应物浓度，v正突增，v逆渐增。3常见化学平衡的图像类型(1)浓度时间图像浓度时间图像可以直观地反映每一时刻的浓度变化。因此可用于列三段式或求解反应方程式中的化学计量数之比(化学计量数之比浓度变化量之比)。(2)速率时间图像此类图像定性揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动方向等。(3)转化率(或含量)时间关系图该类图像主要看斜率的大小，斜率的大小反映速率的大小，可理解为“先拐先平数值大”，即图像先拐弯的先达到平衡，对应的

11、温度或压强大。(4)恒压(温)线(5)几种特殊的图像对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0，M点前，表示反应未达到平衡，则v正v逆；M点为平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况。如图所示的曲线是在其他条件不变时，某反应物的最大转化率与温度的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的点是3，表示v正v逆的点是1，而2、4点表示v正v逆。注意：该类图像在求解时，一定要先固定一个变量再探究物理量随另一变量的变化规律。(6)速率、平衡综合图像温度为T时，对于密闭容器中的反应：A(g)B(g)C(s)xD(g)H0A、B、D物质的量浓度随时间的变化如图所示：据此图可以分析出x

12、的大小，某一段时间内的反应速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出该温度下反应的平衡常数，可以分析出15 min时的条件变化等。4化学平衡图像解读(1)vt图像解读看改变条件的一瞬间(t1)，若v正在v逆上方，则平衡向正反应方向移动；反之，则平衡向逆反应方向移动。若a、b重合为一点，则t1时刻改变的是某一物质的浓度。若a、b不重合，则t1时刻可能是改变了温度或压强。若v正和v逆改变程度相同，即v正v逆，平衡不移动，则t1时刻可能是使用了催化剂或是对反应前后气体分子数不变的反应改变压强。(2)物质的量(或浓度或转化率)与时间关系的图像解读每条曲线在转折点以前表示该条件下此反应未达平衡状态，转折

13、点后表示已达平衡状态。先出现转折点的则先达到平衡。如图甲，压强为p1条件下先达平衡，可推知p1p2；图乙中，温度为T2条件下先达平衡，可推知T2T1。根据Y表示的意义，可推断反应前后气体的化学计量数之和的大小，或判断正反应是吸热反应还是放热反应。(3)等温(压)平衡曲线解读纵坐标Y可表示物质的量、浓度、转化率以及物质的量分数等含义。解题分析时，常需要作辅助线(对横坐标轴作垂线)，若横坐标表示温度(或压强)，则此辅助线为等温线(或等压线)。如图丙所示，在曲线上的每个点(如B点)都达到平衡状态，若纵坐标表示反应物转化率，则有：A点是非平衡状态，若要达到平衡，需降低转化率，即平衡要向逆反应方向移动，

14、此点v正v逆；C点是非平衡状态，若要达到平衡，需增大转化率，即平衡要向正反应方向移动，此点v正v逆；处于平衡状态或非平衡状态的各点的反应速率，其大小主要由温度决定，故有vCvBvA。(4)同一段时间内，不同温度下反应进程中某个量的图像解读如图是不同温度下经过一段时间，某反应物的转化率与温度的关系。此图像表明该反应的正反应为放热反应。若正反应为吸热反应，则同一时间段内温度越高，平衡正向移动程度越大，反应物的转化率越大，曲线应一直为增函数，与图像不符。T1T2段，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，反应物转化率增大。T2点表示反应达到平衡状态。T2T3段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结

15、果，T2T3段曲线上的点均为平衡点。1（2022浙江统考高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是A从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示【答案】C【解析】A图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均

16、速率，选项A正确； Bb点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确； C化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确； D维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确；答案选C。2（2022江苏高考真题）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法正确的是A图中曲线表示平衡时产率随温度的变化B升高温度，平衡时CO的选择性增大C一定温度下，增大可提

17、高乙醇平衡转化率D一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率【答案】B【解析】根据已知反应，反应，且反应的热效应更大，温度升高的时候对反应影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中代表CO的选择性，代表CO2的选择性，代表H2的产率。A由分析可知代表H2的产率，故A错误；B由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；C一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；D加入或者选用高效催化剂，不会影响平衡时产率，故D错误；故选B。1（2023湖南高三统考专题练习）向一恒容密闭容器

18、中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是AB反应速率：C点a、b、c对应的平衡常数：D反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；Bb点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；C由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；D

19、该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。2（2023重庆渝中重庆巴蜀中学校考模拟预测）1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)(反式)，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A反应速率：(正)(逆)BL点：转化率为50，Q(浓度商)KC升高温度，、增大倍数：D时发生反应，测得，则【答案】C【解析】AM和N点反应未达到平衡，则(正)(逆)，(正)(逆)，反应过程中v(正)不断减小，则

20、(正)(正)，则(正)(逆)，故A错误；BL点时，顺1，2-二甲基环丙烷和逆1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式(顺式)(反式)可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，转化率为50，此时反应未达到平衡，平衡正向进行，Q(浓度商)K，平衡向逆反应方向移动，则CO的消耗速率大于其生成速率，选项A正确；B由分析可知，该反应为吸热反应，反应的H0，选项B错误；C温度是K即时，根据图像可知，lgc(CO)=1，c(CO)=10mol/L，K=c4(CO)=10000，选项C错误；D反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变时，将R点状态的容器体

21、积扩大，重新达到平衡时，c(CO)不变，则气体的压强不变，选项D错误；故选A。5（2023海南省直辖县级单位嘉积中学校考三模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：反应I：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H=-164.7 kJmol-1反应II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJmol-1反应III：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g)H=-247.1 kJmol-1向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所示

22、。则图中曲线A表示的物质是ACOBCH4CCO2D无法确定【答案】B【解析】随着温度的升高，对于反应，平衡逆向移动，c(CH4)减小，c(CO2)增大；对于反应，平衡正向移动，c(CO)增大，c(CO2)减小；对于反应，平衡逆向移动，c(CH4)、c(CO2)减小，c(CO)增大，从图看，温度升高，A的物质的量减小，由此判断曲线A为CH4，C的物质的量随温度升高而增大，则曲线C为CO，反应、为放热反应，反应为吸热反应，升高温度时，要看温度对三个反应的影响程度，所以n(CO2)可以增大，可以减小，对应图中曲线B，故选B。6（2023辽宁校联考模拟预测）在600K下，按初始投料比分别为1：1、1：

23、2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是A曲线X代表起始投料比为1：1B，该反应达到平衡状态C若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移Dm点对应的的平衡转化率为60%【答案】D【解析】A相同温度下，氢气投料越多，平衡向右移动，CO的平衡转化率越大，故曲线X代表1 : 3投料，A项错误；B该反应达到平衡状态时，v正(H2)=2v逆(CH3OH)，B项错误；C生成甲醇是放热反应，其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低，平衡曲线均下移，C项错误；D曲线Y代表1 : 2投料，即起始按化学计量数投料，则CO、H2的平衡转化率相等，D项正确；故选D。7（

24、2023江苏扬州统考三模）碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：反应I；反应在不同容器中分别发生反应I、反应，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A压强大小：B在如图所示条件下，反应I可表示为 C选择反应的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行D一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量【答案】D【解析】A已知反应是一个正反应为气体体积增大的方向，即增大压强，平衡逆向移动，则同温下压强越大，越小，结合题干图示信息可知，压强大小：，A

25、错误；B由题干图示信息可知，压强相同的情况下，升高温度，减小，说明升高温度，反应I的平衡正向移动，则正反应是一个吸热反应，即在如图所示条件下，反应I可表示为 ，B错误；C由题干图示信息可知，选择反应的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，此时反应I的平衡常数为K=在0.110左右，平衡常数很小，即碳热还原氧化锌反应不能顺利进行，C错误；D一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，即增大C的用量，促使进行反应，故可减少平衡时气体中的含量，D正确；故答案为：D。8（2023江苏南通海门中学校考模拟预测）飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成

26、为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：反应I：反应：下列叙述不正确的是A，B温度大于775K时，催化剂活性降低C时，控制温度875K已可较好的去除NOD775K，时，不考虑其他反应，该时刻【答案】B【解析】根据题意分析，图像表示的是一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况，三角形代表的是CO剩余的百分率，A根据反应的图像可以看出在775K时达到平衡状态，后随温度的升高NO的转化率下降，因此，而反应I曲线走势来看应该是先升高后降低，因此，A正确；B在温度大

27、于775K时，反应速率并没有减慢，说明催化剂活性没有降低，B错误；C根据图像可以看出时，温度875K时NO的转化率已经很高，已经能够较好的去除NO，C正确；D根据表中数据775K时，CO转化率为30, 利用三段式处理数据如下： n(CO2)=0.3mol, n(N2)=0.15+0.05=0.2mol,因此，D正确；故选B。9（2023湖南长沙长沙一中校考模拟预测）某研究小组以，Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示无CO时反应为；有CO时反应为。下列说法错误的是AY点再通入CO、各0.01mol，此时BX点可以通过更换高效催

28、化剂提高NO转化率C达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率上升D反应的【答案】A【解析】A由图中曲线可知，Y点为平衡点，NO的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”：平衡常数，再通入CO、各0.01mol，平衡正向移动，此时，故A错误；BX点未达到平衡，更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO的转化率增大，故B正确；C达平衡后，其他条件不变，使，相当于增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率上升，故C正确；D由图中曲线可知，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大，当NO的转化率最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO的转化率减小，说明平衡进向移动，该反应

29、为放热反应，反应的，故D正确；故选A。10（2023重庆校联考三模）时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是A图中表示的是线B时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时C时，该反应的平衡常数D时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为【答案】C【解析】因，则；，同理可得：，由函数关系可知的斜率大于，结合图像可知线应为，线应为。A由以上分析可知线应为，故A错误；B由以上分析可知线应为，又，结合图像可知当=0时，=a，则，平衡后测得为，则平衡时，故B错误；C线应为，当=0时，=a+2，则，反应达到平衡状态时：，=1

30、00，故C正确；D某时刻，此时，则此时的转化率=，故D错误；故选：C。1（2023春海南海口高三海南中学校考阶段练习）向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AB温度升高，容器内气体的密度减小C，再投入，平衡时D，内，【答案】A【解析】A根据“先拐先平数值大”，由图可知，T2时反应先达到平衡，则T2T1，故A正确；B由图可知，T2T1，升高温度，平衡时B的体积分数增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，由于相对分子质量：MN，因此升高温度，更多的固体转变为气体，混合气体的总质量增大，而刚性容器体积不变，

31、所以容器内气体的密度增大，故B错误；C该反应为气体体积不变的反应，在T1达平衡时，n(B)=amol30%=0.3amol，则平衡时n(A)=amol-0.3amol=0.7amol，故C错误；D不用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数，故D错误；故选A。2（2023辽宁沈阳统考三模）汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的(g)和(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化。下列说法中正确的是A温度T下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡B温度T下，该反应的平衡常数C曲

32、线a对应条件下，D曲线b对应的条件改变一定是升高温度【答案】B【解析】A该反应是气体分子数不变得反应，反应前后气体的密度不变，不能作为平衡判断标志，故A错误；B温度T下，平衡时N2、O2、NO的浓度分别为：c1、c1、2(c0-c1)，该反应的平衡常数，故B正确；C曲线a对应条件下，d点没有平衡，正向进行，故C错误；D曲线b反应速率加快，平衡时N2浓度减小，若改变的条件升高温度，故D错误； 故答案为B。3（2023广东校联考模拟预测）某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：2X(g)=Y(g)+4Z(g)，。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。

33、下列说法错误的是A25 min时，气体X反应完全B010 min内，气体X的平均反应速率为C25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应的平衡不发生移动(保持其他条件不变)D该温度下，反应的平衡常数 Lmol【答案】D【解析】A由题干图像可知，25 min时，生成了2molY，根据反应方程可知，消耗4molX，则气体X反应完全，A正确；B由题干图像可知，010 min内生成了1.6molY，则消耗3.2molX，故气体X的平均反应速率为=，B正确；C由A项分析可知，反应不可逆反应，故25 min时反应进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入1 mol Y(g)后，反应的平衡不发生移动(保持

34、其他条件不变)，C正确；D由题干图像信息可知，25min时生成了2molY，同时反应生成了8molZ，而Z的物质的量实际上最终为1.6mol，说明反应消耗了6.4mol，生成了3.2molM，该温度下，反应的平衡常数 Lmol，D错误；故答案为：D。4（2023山东高三统考专题练习）乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比11投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是A曲线中，曲线对应的更大B升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动Ca、b、c、d四点中，与差值最大的是b点D338K时

35、，该反应的化学平衡常数为1【答案】C【解析】A温度越高，反应速率越快，值越大，根据分析以及图像可知，曲线对应的更大，故A说法正确；B由图可知，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，反应正向进行程度变大，说明反应为吸热反应，故升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动，故B说法正确； C、是温度的函数，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，受温度的影响较大，因此升高温度，增大程度大于，即的值最大的是曲线；据图像可知，a点是反应向正方向进行，c点为平衡点，随着反应进行，v正逐渐减小，v逆逐渐增大，因此四点中，与差值最大的是a点，故C说法错误； D338K时，令乙酸甲酯的物质的量为1mol，C6H13

36、OH的物质的量为1mol，则达到平衡时，消耗乙酸甲酯、C6H13OH的物质的量均为1mol50%=0.5mol，则生成CH3COOC6H13和甲醇的物质的量为0.5mol，K=，故D说法正确；故选C。5（2023河北校联考三模）乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)都是基础化工原料，这三种烯烃之间存在下列三个反应：反应：3C4H8(g)4C3H6(g) H1=+78kJmol-1反应：2C3H6(g)3C2H4(g) H2=+117kJmol-1反应：C4H8(g)2C2H4(g) H3在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如图所示。下列说法错

37、误的是A反应的H3=+104kJmol-1B700K时，反应的物质的量分数的平衡常数K2.2210-2(以物质的量分数代替平衡浓度)C提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂D超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应逆向移动，反应正向移动【答案】D【解析】A根据盖斯定律可知，反应=(反应+反应)，得到，A正确；B反应达到平衡时，升高温度，反应、反应和反应的化学平衡均正向移动，即丁烯的物质的量分数在不断减少，丙烯的物质的量分数先增加后减少，乙烯的物质的量分数在不断增加，故曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表乙烯；时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2，

38、丙烯的物质的量分数为0.6，反应的物质的量分数的平衡常数，B正确；C降低温度或增大压强，反应、反应和反应的化学平衡均逆向移动，的物质的量分数增大，故提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，C正确；D根据图中信息丁烯在不断减小，则超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应正向移动，反应正向移动，反应正向移动的程度大于反应正向移动的程度，D错误。故选D。6（2023春重庆沙坪坝高三重庆八中校考阶段练习）化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是A图表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线

39、B若图中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点C图表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知D图表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：【答案】A【解析】A图中t1时刻v逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，v逆持续减小，说明平衡逆向移动，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减压平衡逆向移动，故A正确；B由图中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。A、B、C三点A点温度最低，此时平衡正向程度最大，K值最大，B点温度

40、最高，则B点化学平衡常数最小，故B错误；C图表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误；D图中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数13开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误；答案为A。7（2023浙江金华模拟预测）利用传感技术可以探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡移动的影响。在25、100kPa条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、

41、t2时刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是A该反应的H0BB点NO2的转化率为6%C反应速率：v(B)v(E)Dt2t3过程压强变化的原因是：t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，平衡右移，使压强减小至达到平衡【答案】C【解析】A反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应；H0；故A正确；BB点处NO2的转化率为；故B正确；C压强可影响化学反应速率，压强增大，化学反应加快，B点压强大于E点压强；所以v(B)v(E)；故C错误；Dt2t3过程压强先增大后降低；所以t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，增大压强平衡正向移动，使压强减小至达到平衡；

42、故D正确；故答案选C。8（2023浙江高三统考专题练习）某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理如下：反应I：反应II：已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间t后，体系中NO和的转化率如图所示，下列说法不正确的是A不能确定a点是平衡状态点B反应I的活化能小于反应II的活化能Ce、d两点转化率接近0，主要原因是完全分解为D其他条件不变，缩小反应器的容积单位时间内的转化率不变【答案】D【解析】A由图可知，温度高于100，NO的转化率减小，原因可能是平衡逆向移动，也可能是分解，使反应I的反应速率减慢，相

43、同时间内NO转化率减小，故A正确；B单位时间内转化率高，反应越快，活化能越小，由图可知相同时间内NO的转化率高于，则反应I的活化能小于反应II，故B正确；C只有完全分解了，NO、才会接近不反应，故C正确；D其他条件不变，缩小反应器的容积，反应速率增大，单位时间内的转化率会变大，故D错误；故选：D。9（2023全国高三统考专题练习）脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应：将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。已知：的脱除率下列分析不正确的是A低温不利于和的脱除B，该时间段内几乎不发生反应，主要发生反应C，该时间段内的脱除率约为88%D高温下的主要脱除反应为：【答

44、案】B【解析】A根据图示，经过相同时间，容器中NO、CO的浓度较高，低温不利于和的脱除，故A正确；B，N2O是反应的生成物，N2O是的反应物，N2是反应的产物，容器中有较高浓度的N2，说明该时间段内一定发生反应，故B错误；C根据各物质的浓度，NO的初始浓度为，转化为氮气的NO的浓度为，该时间段内的脱除率约为，故C正确；D根据图示，高温条件下主要生成氮气和一氧化碳，高温下的主要脱除反应为：，故D正确；选B。10（2023福建三明统考模拟预测）时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应：部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是A曲线a代表B若，则03min内C平衡时，的转化率D若，则虚线b可表示在时的变化【答案】D【解析】A由 可知，达到平衡时生成的物质的量等于消耗的量，故实线a是代表随时间变化的曲线，A正确；B若，则03min内，根据速率之比等于系数之比，所以，B正确；C平衡时，由图可知平衡时消耗为，所以消耗氢气是，的转化率，C正确；D此反应是放热反应，所以升高温度平衡左移，反应物的平衡量增大，但达到平衡需要的时间变短，D错误；故选D。