黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年高一化学上学期期中试题（pdf）.pdf

1、 高一化学 第 页 共 7 页1 哈三中 2023-2024 学年度上学期 高一学年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59I 卷（共 60 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）1下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”C“以曾青涂铁，铁赤色如铜”D“石穴中水，所滴皆为钟乳”2下列关于钠单质的说法不正确的是A切取钠后剩余的钠块应放回原瓶B钠着火时需要用干燥的沙土灭火C切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是

2、因为生成了 Na2O2D钠单质与 CuSO4 溶液反应，不能置换出铜单质3下列有关物质的分类正确的是A化合物：胆矾、氨水、漂白粉B碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaOC碱：烧碱、纯碱、熟石灰D电解质：HCl、H2O、BaSO44配制 500 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，如图所示装置和描述均正确的是A用图装置称量一定质量的 NaOH 固体B用图溶解 NaOH 固体C转移、洗涤后，用图装置定容D定容完成后，摇匀如图所示5化学与生活密切相关，下列说法正确的是A放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应B维生素 C 用作抗氧化剂，说明维生素 C 具有强氧化性C为防止月饼等富脂食品因

3、被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属单质的焰色#QQABCYyQggAAQAJAAQgCQwWACgIQkAECCIoOhAAIoAIBgRFABAA=#高一化学 第 页 共 7 页2 6下列鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的实验方案，操作、现象或结论不正确的是选项实验操作实验现象及结论A分别加热两种固体生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3B分别将两种盐溶液滴加到等浓度盐酸中立即产生气泡的是 NaHCO3C分别向两种盐溶液中加 CaCl2 溶液生成白色沉淀的是 Na2CO3D室温下，分别向饱和盐溶液中滴加酚酞溶液颜色较浅

4、的是 NaHCO37加入足量 Na2O2 后，仍能在溶液中大量共存的离子组是ACa2+、Mg2+、NO 3、HCO 3 BNH+4、Ba2+、Cl、NO 3CK+、Na+、Cl、SO24 DNa+、K+、I、SO238将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是 MgSO4 溶液NaHCO3 溶液饱和石灰水CuSO4 溶液 A B C D9下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是A氯离子浓度随时间的变化B氯水的 pH 随时间的变化C氧气体积分数随时间的变化D氯水导电能力随时间的变化10下列实验过程中，不会反应产生气体的是 A B C D11

5、以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是 Cl2、HCl HCl、HClONaOH、Na2CO3 NaCl、NaHCO3 A B C D12设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Cl2 和 1mol HCl 所占的体积均为 22.4 LB1 mol Na2O 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数为 NA C1 molL-1 的 AlCl3 溶液中含有 Cl的数目为 3NAD1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 2NA#QQABCYyQggAAQAJAAQgCQwWACgIQkAECCIoOhAAIoAIBgRFABAA=#高一化

6、学 第 页 共 7 页3 13下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2CBa(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液混合：Ba2+OH+H+SO2 4 =BaSO4+H2OD澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应：2HCO 3 +Ca2+2OH=CaCO3+CO23+2H2O14反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应

7、中被氧化，在反应中被还原C反应、中生成等量的 I2 时转移电子数比为 51D氧化性：MnO2SO24 IO3 I215a mLAl2(SO4)3 溶液中，所含 Al3+的总质量为 m g，往该溶液中逐滴滴入 c molL-1 的BaCl2 溶液，共消耗 b mLBaCl2 溶液。下列说法错误的是A反应的离子方程式为 SO24+Ba2+=BaSO4BAl2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为 m54a molL-1Cb、c、m 之间符合 b=500m9cD反应过程中，溶液的导电能力减弱16工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO2，发生的反应如下：ClO+SO2+2OH=Cl+SO24+H2O。

8、反应过程中的部分催化过程如图所示：下列有关说法错误的是A“过程 1”中 Ni2O3 是还原剂BNi2O3 是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变C每吸收 2.24 L SO2，整个过程需要 Ni2O3 的质量为 8.3 gD“过程 2”的离子方程式可表示为 ClO+2NiO2=Ni2O3+Cl+2O#QQABCYyQggAAQAJAAQgCQwWACgIQkAECCIoOhAAIoAIBgRFABAA=#高一化学 第 页 共 7 页4 17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含有钠元素B取久置 Na2O2，滴加过量

9、的盐酸，产生无色气体Na2O2 没有变质C将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒黑色颗粒是炭D向漂白液中通入 CO2 气体没有明显现象 酸性 HClO H2CO318取一定量 NaOH 溶液通入 CO2 后，再继续向该溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是A025 mL 段发生反应的离子方程式为 OH+H+=H2OB通入 CO2 后所得的溶液溶质成分为 Na2CO3 和 NaHCO3，其物质的量比为 1:2C原溶液中 NaOH 的物质的量为 0.15 mol D

10、a=22419某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl、OH、CO2 3、SO2 4 中的几种，对其进行如下实验操作：取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；向所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将所得混合物过滤向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A可能含有 Cu2+、Ba2+B一定含有 ClC需要做焰色试验才能确定是否含有 K+D一定含有 K+、OH、CO2 3、SO2 4#QQABCYyQggAAQAJAAQgCQwWACgIQkAECCIoOhAAIo

11、AIBgRFABAA=#高一化学 第 页 共 7 页5 20已知 Cl2 可以与潮湿的碳酸钠反应得到 Cl2O 气体和 NaHCO3，Cl2O 与水反应生成HClO。则下列说法不正确的是ACl2O 也能使湿润的有色布条褪色BCl2 与潮湿 Na2CO3 反应方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，Cl2 既是氧化剂也是还原剂C反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为 37.5，则 Cl2与 Cl2O 的物质的量比为 3:1D将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的 Na2CO3II 卷（共 40 分）21（10

12、分）氯气是工业及实验室的重要原料，可以多种方法制备。（1）实验室常用 MnO2 和浓盐酸反应制氯气，该反应体现了浓盐酸的_性、_性。（2）若用漂白粉与浓盐酸反应制备并验证氯气性质的装置如图所示(夹持装置已省略)。A 中生成氯气的化学方程式为_。装置 B 除了用于除去挥发的 HCl，也作安全瓶，可以监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，若装置 C 中发生堵塞时装置 B 中的现象_。装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中 II 处放入下列物质中的_(填字母)，III 处放入_的有色布条（填“干燥”或“湿润”）。a碱石灰 b胆矾 c浓硫酸 d无水氯化钙装置 D 中碱石灰的作用是_

13、、_。#QQABCYyQggAAQAJAAQgCQwWACgIQkAECCIoOhAAIoAIBgRFABAA=#高一化学 第 页 共 7 页6 22（9 分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）:配制 0.10 mol/L 稀盐酸和 0.10 mol/L NaOH 溶液;向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入 20.00 mL 蒸馏水;用 0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积;加入 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸。（1）正确的操作顺序是_（填序号）。（2）测定

14、过程中发生反应的离子方程式为_，_。（3）该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4 种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_。（4）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是_（填字母）。a用称量纸称量 NaOH 固体 b转移浓 NaOH 溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒c容量瓶底部有少量水 d定容时俯视容量瓶刻线23（11 分）某探究学习小组在实验室中，模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl，实验流程如下图：根据图中信息回答下列问题：（1）生成 NaHCO3 的总反应化学方程式

15、为_。（2）实验小组使用雾化饱和氨盐水吸收 CO2，优点是_。制得的纯碱粗品中常含有少量 NaCl。该小组拟测定纯碱样品 Na2CO3 的质量分数。（3）设计实验方案检验粗品中 NaCl 的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，_，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有 NaCl。（4）产品分析：把 5.8 g 含有少量 NaCl 杂质的 Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2，Na2O2 增重 1.4 g。则产品纯度为_（用百分数表示，保留到小数点后 1 位）。（5）对产品以重结晶法进行提纯，提纯过程中从溶液中得到 Na2CO310H2O 晶体的实验

16、操作为_、_、过滤。#QQABCYyQggAAQAJAAQgCQwWACgIQkAECCIoOhAAIoAIBgRFABAA=#高一化学 第 页 共 7 页7 24（10 分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。I氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备 ClO2 的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。（1）该反应中的还原产物是_（写化学式），反应中每生成 1 molClO2 分子，转移电子的数目为_。（2）ClO2 在杀菌消毒后转化为 Cl，可能会生成副产

17、物亚氯酸盐（ClO 2），需要将其转化为 Cl除去，下列试剂能实现其转化过程的是_（填序号）。AO2BFeCl2CKMnO4（3）含氰废水中的 CN有剧毒。在碱性环境下 CN能被 ClO2 氧化成 CO2 3 和 N2，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为_。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，其在消毒后可形成 Fe(OH)3 胶体，可用于处理饮用水。（4）Fe(OH)3 胶体具有良好的净水效果，其分散质微粒大小范围为_，其净水原理是胶体粒子具有_性。（5）工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾（K2FeO4）的方法。干法制备高铁酸钾时，一般先制备得到 Na2FeO4，当制 Na2Fe

18、O4 发生如下反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应每生成 1 molNa2FeO4 转移_mol 电子。湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒：K+、Fe(OH)3、ClO、OH、FeO2 4、Cl、H2O，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_。#QQABCYyQggAAQAJAAQgCQwWACgIQkAECCIoOhAAIoAIBgRFABAA=#哈三中 20232024 学年度上学期高一学年期中考试化学学科试题 答案一、选择题（每题 3 分，共 60 分）12345678910CCDCABCCBD11121314151

19、617181920DBDBBCCDDD二、填空题（共 40 分）21（共 10 分，无标注每空 1 分）（1）酸还原（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O（2 分）B 中长颈漏斗内液面上升（2 分）d 干燥吸收氯气防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入 C 装置干扰实验22（共 9 分，无标注每空 2 分）（1）或（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2、H+OH=H2O（3）250 mL（1 分）（4）d23（共 11 分，无标注每空 2 分）（1）NH3H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl（写 NH3+H2O 也给分）（2）可使增大二氧化碳与饱和氨盐水接触面积，使反应充分以增大产率（3）先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液（4）91.4%（1 分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶24（共 10 分，无标注每空 1 分）（1）ClO26.021023（或 NA）（2）B（3）3:2（4）1100nm 吸附（5）5（2 分）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO24+3Cl+5H2O（2 分）#QQABCYyQggAAQAJAAQgCQwWACgIQkAECCIoOhAAIoAIBgRFABAA=#