【高考领航】2022年高考化学总复习 第一节 化学能与热能练习 新人教版必修1 .docx

1、【高考领航】2022年高考化学总复习 第一节 化学能与热能练习 新人教版必修1 一、双项选择题1(2022年海南)某反应的H100 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于100 kJ/molB逆反应活化能一定小于100 kJ/molC正反应活化能不小于100 kJ/molD正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol解析：某反应的H100 kJ/mol，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJmol1，正反应的活化能应大于100 kJ/mol，无法确定逆反应的活化能大小。答案：CD命题立意：本题考查活化能、反应中的能量变化与H的

2、关系等问题，侧重考查考生对活化能的理解与应用，题目的难度较小。2(2022年北京理综)25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、100 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol解析：A项Na2O2中的阴离子是O，所以Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为21，与Na2O相同，故

3、A错误；B项两种情况下生成等物质的量的生成物时转移的电子数相等，故B错误；C项温度升高后产物是Na2O2，故C错误，D项正确。答案：D3氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ1 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)HQ2kJ/molQ1与Q2的关系为()AQ1Q2 BQ2Q1CQ12Q2 DQ10，说明反应吸热，金刚石的能量高，能量越高越不稳定，故B项错；放热反应的焓变应为负值，C项错；因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分能量，故D项正确。答案：D8(2022年大纲全国)反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示

4、意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：对于吸热反应，E生成物E反应物，对于放热反应，E生成物E反应物，综合分析，D正确。答案：D9(2022年山东省潍坊市重点中学高三2月月考)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列正确的选项是()ACH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移的电子总数为3.2 molBCH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H867

5、kJmol1C若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol答案：C10已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H574.6 kJ/mol2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为574.6 kJ/molB1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ/molC同质量

6、的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJ/mol解析：燃烧热是指在25 、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。A项中根据已知热化学反应方程式可知H2(g)的燃烧热为287.3 kJmol1，不正确；B项中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中的H1。(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。(5)PCl5和水的反应为水解反应。答案

7、：(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol125%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kJmol1等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl14(1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“

8、”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol

9、若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。解析：放热反应，H为负。生成1 mol H2O(l)H553.75 kJ/mol方程式生成4 mol, H2O(l)H553.754 kJ/mol。 设C3H8x molCH3OCH3y mol则有(解出x、y即可)(2)盖斯定律。答案：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol113(2)3Q1Q2Q3碳和CO的燃烧热