七校联合体2024届高三第一次联考试卷（8月）化学科目.docx

1、七校联合体 2024 届高三第一次联考试卷（8 月） 化 学命题学校：佛山市桂城中学 命题人：赵毅 审题人： 邓光荣相对原子质量： H 1 N 7 O 16 Na 23一、选择题（共 44 分，每小题只有一个正确选项， 110 题每题 2 分， 1116 题每题 4 分）1 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是文物选项A 鎏金高士图银杯B 山居图扇面C 兽首玛瑙杯D 战国青瓷罐2 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体B C919 成功商飞， 大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、

2、锂都高C 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子D“液态太阳燃料”技术成功将 H2O 和 CO2 转化为甲醇等，H2O 和 CO2 都是直线型分子3 化学助力“衣食住行”，创造幸福生活，下列叙述正确是A 运动服选用甲壳素纤维面料， 因为甲壳素纤维含有大量OH 和NH2 具有高吸湿性B SO2 可用作葡萄酒抗氧化剂，因为 SO2 具有氧化性C Al2O3 在建筑中可用作耐高温材料，因为 Al2O3 具有两性D 乘氢燃料电池公交车绿色出行，因为 H2 沸点低、易液化4 实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯。下列装置能达到实验目的的是A 制备乙烯B 净化乙烯C 检验乙烯D

3、 收集乙烯5 化学为美丽生活增添无限色彩， 下列说法正确的是A 氨气与滴有石蕊的蒸馏水， 形成红色喷泉B pH 试纸测定氯水 pH 值，试纸先变蓝后褪色C 北京冬奥会火炬用氢气为燃料实现零排放， 加入钠盐等发生化学变化产生美丽的焰色D 宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，画中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定， 不易被空气氧化6 图示为发表于科学进展的一种能够捕捉 CO2 的电化学装置， 下列说法正确的是A Al 电极是阴极B 正极的电极反应为 2CO2+2e- = C2O42-C 每生成 1mol 的草酸铝， 外电路中转移 3mol 电子D 在捕捉二氧化碳的过程中，C2O42-不断

4、移向石墨电极附近7 五育并举， 劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实B用食醋除去水壶中的水垢食醋可溶解水垢的主要成分 CaCO3C宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味D利用铝热法焊接铁轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热8 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示， 下列关于克拉维酸的说法错误的是A 含有 5 种官能团B 可使高锰酸钾溶液褪色C 可以发生加成、取代、氧化等反应D 1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应9 按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是A 仪器 H 的名称为分液漏斗，

5、可用长颈漏斗替换B C 中棉花变蓝， 说明氯气置换出碘， 则非金属性： ClI，C E 中溶液先变红后褪色， 说明 Cl2 有漂白性D F 中溶液为 NaOH 溶液， 进行尾气处理10 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A 硫在过量的氧气中燃烧直接生成 YB 将 X 通入BaCl2 溶液中有白色沉淀生成C Z 常温下与 Cu 生成 M，有蓝色的固体粉末生成D H2S 与 Z 反应可生成 X ，X 分子中的 S 是 sp2 杂化11NA 代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是A 1molHCCH 分子中所含 键数为 5 NAB 1L0.1 molL- 1

6、的 Na2CO3 溶液含 CO32- 的数目为 0.1 NAC 78 gNa2O2 与足量水完全反应， 电子转移数为 NAD 标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6 NA12 化学工业在国民经济发展中占据重要地位，下列陈述和陈述正确， 且有因果关系的是选项陈述陈述A工业制硫酸，用 98.3%H2SO4 吸收 SO3SO3 可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸B制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C电解海水制取氯气和金属钠Cl-可被氧化， Na+可被还原D从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料煤的干馏是物理变化13 W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短

7、周期主族元素。 W 是自然界中形成化合物最多 的元素，其核外电子有 4 种空间运动状态；X 的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应生成化合物甲； Y 是短周期主族中原子半径最大的元素； Z 与 Y 处于同一周期，且 Z 元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是A Y 的第一电离能在四种元素中最小B WZ4 是含极性键的极性分子C 化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键D YZ 晶胞中含 1 个 Y+和一个 Z14 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成 2 种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料， 经历相同时间， 不同反应温度时产物的比例不同， 在 4

8、0和 160时，得到 1-取代产物与 2-取代产物的比例分别为 96：4 和 15：85，下列说法正确的是A 1-取代产物比 2-取代产物更稳定B 与 40相比，160时萘的平衡转化率更大C 选择合适的催化剂同样可以提高 2-取代产物比率D 延长反应时间， 最终以 1-取代产物为主15 海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列说法不正确的是A 电极 a 为阴极B 金属锂在电极 a 上生成C 电解过程中 b 极附近溶液 pH 逐渐减小D b 极仅产生一种气体。反应式为 2Cl2e = Cl2 16 在一定条件下， 某恒容密闭容器中发生反应

9、： A(g)+B(g) 2C(g) HbB c 点即时反应速率： v(正)v(逆)C 150200时， 催化剂活性：甲 乙D 200后， 甲中 A 的转化率下降的原因是温度升高， 平衡逆向移动二、填空（共 4 题，共 56 分）17 （14 分） 实验室探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应。I 如图所示制备(经检验装置气密性良好)。（1）仪器 a 的名称是 ，装置 D 的作用为 。（2）写出 C 中制备 NaHSO3 的离子方程式 。II.探究 NaHSO3 溶液与 Cu2+ 的反应，过程如图所示：已知： 硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：（3）加入 NaCl 固体后产生的无色气体和白色

10、沉淀经检验分别是 SO2 和 CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入 NaCl 固体发生反应的原因：a Cl 改变了 HSO3 的还原性 b Cl 改变了 Cu2+ 的氧化性用原电池原理进行试验， 探究上述现象可能的原因。编号实验 1实验 2实验现象闭合开关 K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关 K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象由实验 1、2 可知原因 a 不合理，依据是 。实验 3：用如图所示装置实验， B 中有白色沉淀生成，证明原因 b 合理。i.补全电化学装置示意图 A（ ）、B（ ）。i.写出 B 中的电极反应方程式 。i.请从反应原理的角度解释原因：

11、Cl 与 Cu2+ 的还原产物 Cu+形成沉淀， ，使 HSO3(-) 与Cu2+ 的反应能够反应完全。18 （15 分）钼酸铋作为新型半导体光催化材料， 广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是 Bi2O3 、Sb2O3 、还含有 Fe2O3 、ZnO 、Ag2O 和 SiO2 等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO4 ，其中 Mo 为+6 价)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态 S 的价电子排布式为 。（2）“浸渣” 的主要成分为 (填化学式)。（3）“ 除锑”过程中发生反应的化学方程式为 ；该过程需要加热的原因为 。（4）已知： 硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫

12、化氢； H2S 的Ka1=1.010-7，Ka2=1.010- 13 ；Ksp(Bi2S3)=2.010-99。硫化氢会进一步发生反应 2Bi3+(aq)+3HS-(aq)=Bi2S3(s)+3H+(aq)，此时溶液中c(HS-):c(S2-)= 。H2S 常温下为气体，而 H2O 常温下为液体的原因为 。（5）“酸溶”时会有 NO 逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（6）Bi2O3 的立方晶胞结构如图所示（O 占据部分 Bi 的四面体空隙），以 A 点为原点建立分数坐标，已知 A 点坐标为(0 ，0 ，0) ，B 点坐标为 , , ，则 C 点坐标为 。晶胞边长为a nm ，则

13、密度为 gcm-3（Bi2O3 的摩尔质量为 Mr，阿伏加德罗常数为 NA）19 （12 分） 随着工业的发展， 氨氮废水(主要含 NH4+)的排放对环境造成很大的影响， 常见的处理方法有： 生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：（1）生物脱氮法流程如下：两步反应的最佳温度为 35,当温度低于 5,反应接近停止的原因是 ；步骤 I 中若 NH4+ 的消除速率为 18mg/(Lh)，则 O2 的消耗速率为 mg/(Lh)；（2）吹脱-氧化法：吹脱时， NH3 与 NH4+在溶液中存在下述平衡： NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH (aq)，如图是不同温度下，水中 N

14、H3 与 NH4+ 随pH 变化的相对含量图：i 由图像可知， pH 越大， 水中 NH3 含量越高，其原因是 。ii 50时， 平衡 NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH (aq)的平衡常数 K= ；KW(50)=10- 13 iii 50时 0.4molL 1NH3 溶液与 0.6molL 1NH4Cl 溶液等体积混合，溶液中 c(OH-)= （保留 2 位有效数字， 100.5=3.16，忽略体积变化，及 NH3 和 NH4+物质的量变化）氧化原理如下：i 其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入 O2 ，根据上述原理推测下列说法错误的是(填代号)；a 该过程中 N 元素既有被

15、氧化的过程又有被还原的过程b 优良的催化剂不但能降低 NH3 的活化温度， 还能提升 NH3 的平衡转化率c 单位时间内生成的活性氧(O)越多，对转化 NH3 为无害物越有利d 随着温度升高、单位时间内 NH3 的转化率提升说明该转化一定是吸热反应ii 其他条件相同， 不同催化剂 X 、Y 在发生催化作用时， 对比结果如下：催化剂转化温度()NH3 转化率()N2 选择性()X2509050Y2259090X 催化剂 Y 催化剂(填“优于”或“劣于”)。20 （15 分） 奧司他韦是治疗流感、甲型 H1N1 等病毒的药物之一，合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）莽草酸的分子式为 。化合物

16、E 是莽草酸的同分异构体，且在核磁共振氢谱上有 3 组峰，峰面积比为 6:3:1，则 E 的结构简式为 （任写一种）。（2）反应为 C+H2OD+X，化合物 X 为 。（3）根据化合物 D 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型ab（4）对应反应下列说法正确的是A 在反应过程中有 O-H 键和 C=O 键断裂B 在反应过程中有 O-H 键和 C-C 键形成C 反应过程中有 C 原子由 sp2 杂化转变为 sp3 杂化D 化合物 A 中有 3 个手性碳原子，化合物 A 的水溶性小于化合物 B（5）以对对甲基苯甲醇和乙烯为原料，利用反应和原理， 合成对醛基苯甲酸,基于你设计的合成路线。a 最后一步反应中， 有机反应物为 b 相关步骤涉及醇氧化制醛的反应，其化学方程式为 c 以乙烯出发，第一步的化学方程式为 （原子利用率 100%）