三年模拟一年创新2022届高考化学专题十五氯溴碘及其化合物全国通用.docx

1、专题十五 氯、溴、碘及其化合物A组专项基础训练一、选择题1.（2022保定期末，2）勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2022年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.NH3H2O解析KMnO4、H2O2 、NaClO都具有强氧化性，能够用于杀菌消毒，但KMnO4溶液呈紫色，H2O2溶液不呈碱性，氨水呈碱性，但不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒。答案C2.（2022湖南五市十校联考，10）下列关于氯水的叙述，不正确的是

2、（）A.一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成 B.新制氯水中只存在两个平衡状态C.氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小 D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法解析氯水中存在：Cl2H2OHClOHCl，HClOHClO，H2OHOH三个平衡状态，B错误；A项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，正确；C项，由于HClO见光易分解：2HClO2HClO2，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2H2OHClOHCl向右移动，从而生成较浓的HClO溶液，正确。答案B3.（2022

3、洛阳统考，13）用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是（）A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B.图中：生成蓝色的烟C.图中：量筒中发生了加成反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析A项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应，盐酸不能全部反应，错误；B项，铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，错误；C项，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，错误；D项，氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，能使有色布条褪色，酸性条件下发生反应ClOCl2H=Cl2H2O，正确。答案D4.（2022郑州质检，12）用

4、下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C.用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D.用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2解析A项，因为NH4Cl受热易分解，蒸干NH4Cl溶液无法获得NH4Cl晶体，错误；B项，按气流方向应该收集密度大于空气且不与空气反应的气体，H2、NH3密度均小于空气，错误；D项，只能证明Cl2的氧化性强于Br2和I2，无法比较Br2和I2的氧化性，错误。答案C5.下列说法中错误的是（）A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色（2022

5、浙江宁波期末，6）B.氯气有毒，但能用来给自来水消毒（2022广东深圳调研，7）C.Cl2可部分与水反应，所以用排饱和食盐水法收集Cl2（2022广东深圳调研，12）D.实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2（2022广东十二校联考，9）解析A选项，鲜花中含有水，正确；D选项，稀盐酸不能与MnO2反应，在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，错误。答案D二、非选择题6.（2022河南八市联考，18）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.A中溶液变红.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是_。（2）A中溶液变红的原因是_。（3）为了

6、探究现象的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为CN。甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO，他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的

7、量是mol。解析（1）多余的氯气被B中的NaOH溶液吸收发生反应的离子方程式是Cl22OH=ClClOH2O。（2）A中溶液变红的原因是Fe2被Cl2氧化为Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe（SCN）3。（3）生成的红褐色沉淀是Fe（OH）3，说明溶液中含有Fe3。（4）在组成SCN的三种元素中C的非金属最弱，应显正价，由电子式可知其中N显3价，S显2价，则C显4价，处于最高价，故碳元素不可能被氧化。加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO，故SCN中被氧化的元素是硫。若含有硝酸根，则在酸性条件下可被还原为NO，NO与空气中氧气反应被氧化为红棕色的NO2气体；根据元素

8、守恒可知当生成1 mol CO2时有1 mol SCN被氧化，生成1 mol SO和1 mol NO，转移电子的物质的量为16 mol。答案（1）Cl22OH=ClClOH2O（2）Fe2被Cl2氧化成Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe（SCN）3，所以溶液变红（3）Fe3（4）SCN中的碳元素是最高价态（4价）硫元素取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中黄色溶液中存在NO，SCN中氮元素被氧化成NO167.（2022北京丰台期末，18）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为

9、黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有性，该反应的离子方程式是_。（3）已知I2II，I2、I在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层呈浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层近无色。实验b的目的是_。根据实验a，水层中含有的粒子有_。实验a中水溶液颜色变浅的原因是_。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I

10、2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_。（5）根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_。（6）溶液最终变为浅黄绿色的原因是_。解析（1）（2）通入氯气2ICl2=I22Cl溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化I2，最后变为浅黄绿色氯水；（3）I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而I属于离子易溶于水，由两实验对比可知a溶液中一定存在I；（4）Cl2与I2之比为51，所以I的化合价升高5，生成IO，书写过程为I25Cl22IO10Cl，用“H”配平电荷I25Cl22IO10Cl12H，补水配氢I25Cl26H2O=2IO10Cl12H

11、。答案（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）氧化2ICl2=2ClI2（3）对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2II平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的（合理即可）I2、I、I、Cl、K（可不写H2O、H、OH）由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2II逆向移动，I也降低，导致水溶液颜色变浅（4）I25Cl26H2O=2IO10Cl12H（5）溶液先变蓝，后褪色（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变为浅黄绿色B组专项能力训练一、选择题1.（2022豫南九校联考，6）甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有

12、如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A.X元素可能为AlB.X元素不一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应D.反应和一定为氧化还原反应解析单质甲与OH反应生成化合物乙、丙，发生歧化反应；乙、丙在酸性条件下生成单质甲，发生归中反应，说明元素X既有正价，又有负价，为非金属元素，两个反应均为氧化还原反应，如Cl22OH=ClClOH2O，ClClO2H=Cl2H2O，则A、B项错误。C项，可逆反应为同一条件下同时发生，两个反应不是同一条件下同时发生，错误。答案D2.（2022烟台统考，12）无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2离子中的一种或几种，依

13、次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是解析由于溶液呈无色，故溶液中肯定没有Fe2；根据步骤，溶液呈碱性，可知一定有SO（因为7种离子中，只有SO水解使溶液呈碱性），有SO则肯定不存在Ba2（因为BaSO3是沉淀）；根据步骤，可知一定

14、有Br；步骤中，由于一定有SO，则加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，SO被氧化为SO，生成BaSO4沉淀，故无法判断原溶液中是否存在SO；步骤中，由于步骤加入氯水引入了Cl，故无法判断原溶液中是否有Cl；由电荷守恒可知一定有Na。答案A3.（2022河北衡水模拟）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molB.ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的C.在酸性条件下ClO和Cl

15、O可生成Cl2D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol解析根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06 mol和0.03 mol，则根据电子得失守恒可知，生成氯化钾是0.06 mol10.03 mol50.21 mol，所以D正确，A不正确，应该是0.3 mol；B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子。答案D4.下列说法中正确的是（）A.向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在I（2022广东广州一模，22）B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水（2022湖南十三校一联，4）C.碘是人体必需的微

16、量元素之一（2022北京西城区期末，2）D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（2022天津六校二次联考，1）解析A选项，证明溶液中存在的是碘单质，I无此现象，错误；B选项，无法排除其他氧化剂如Fe3、HNO3及碘单质的干扰，错误；用蒸发法从海水中提取食盐是物理变化，D选项错误。答案C5.（2022黑龙江大庆调研）某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na；有胶状物质生成；有气体产生；溶液颜色发生变化； 共发生了2个氧化还原反应。A. B.C. D.解析题中所涉及的氧化还原反应有3

17、个，分别为：Cl2H2OHClHClO，Cl22Br=Br22Cl，Cl2SOH2O=SO2Cl2H；还涉及的化学反应应有：SiO2H=H2SiO3，CO2H=H2OCO2；反应过程中有胶状物质硅酸生成；因为有溴生成，溶液显橙色；也有二氧化碳气体产生。答案A二、非选择题6.（2022岳阳质检，8）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的电子式为；中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制

18、备。写出该反应的化学方程式：_；研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是_。（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）解析（1）H2O2是共价化合物，写出电子式。反应中反应物为NaClO3、Na2SO3，生成物有ClO2、Na2SO4，所以氧化剂为NaClO3、还原剂为Na2SO3。（2）反应为ClO2、H2O2在碱性条件下生成NaClO2，氯元素化合价降低，H2O2作还原剂，氧化产物为

19、O2。（3）反应物为NaClO2和HCl，生成物有ClO2，NaClO2ClO2，氯元素的化合价升高，无其他元素化合价降低，说明是3价氯的自身氧化还原反应（歧化反应），得ClOCl，歧化反应逆向配平。生成氯气，说明NaClO2与HCl发生归中反应，即NaClO2氧化HCl，说明随盐酸浓度增大，NaClO2的氧化性或Cl的还原性增强。（4）NaClO2无论是否分解，氧化Fe2，最终NaClO2还原产物均为NaCl，由电子守恒分析，转移电子数不变，可知消耗Fe2的物质的量相同。答案（1）HHNa2SO3 （2）2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O（3） 5NaClO24HCl=5NaCl

20、4ClO22H2OClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2（4）相同7.（2022河北石家庄一模，28）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）判断步骤中反应已经结束的最

21、简单方法为_。（2）步骤中鼓入热空气的作用为；步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_。（3）综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为_。（4）此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理。a.水 b.浓硫酸c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液（5）步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为_。（6）若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。（7）与B装置相比，采用C装置的优点为_。答案（1）A中液面上方

22、出现黄绿色气体（2）使A中生成的Br2随空气流进入B中Br2SO22H2O=4H2BrSO（3）富集溴（只要答出富集溴的意思即可）（4）c（5）冷凝管（或冷凝器）蒸馏烧瓶控制温度计温度，并收集59 时的馏分（6）3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2（7）操作简单、污染小（只要答出1点即可）热点一氯及其化合物（2022江苏化学13，2022浙江理综12，2022福建理综23，2022福建理综24，2022广东理综33，2022北京理综28）【演练1】 氯及其化合物的性质用途下列有关氯气的说法正确的是（）A.氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B.液氯就是氯气的

23、水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D.氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水解析A项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B项，液氯是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H2在Cl2中燃烧，火焰是苍白色的，错误；D项，氯水长时间放置，HClO分解最终变成盐酸，错误。答案A【演练2】 氯水的多重性下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H）B

24、.新制氯水使红色布条褪色（HCl）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）解析A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3 反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3与SCN反应使溶液变红色。答案B【演练3】 氯气的实验室制取某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的Na

25、OH溶液可以净化Cl2D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。答案C热点二溴、碘及其化合物（2022江苏化学19，2022新课标7，2022全国新课标7，2022北京理综10）【演练4】 溴、碘及其化合物的性质与用途氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断不正确的是（）A.在CCl4中的溶解性BrClBr2B.BrCl氧化性比Br2强C.BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D.常温下BrC

26、l可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr解析由于氯元素的非金属性强于溴元素的，所以BrCl和氢氧化钠溶液反应生成物应该是NaBrO和NaCl，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。答案D【演练5】 利用卤素及其化合物综合考查氧化还原反应，萃取分液等内容在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：（1）步骤加Fe粉的目的是_。（2）写出步骤中反应的离子方程式_。（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_。（4）操作的名称是，选用的试剂是。解析反应原理为IAgIFeI2I2提纯I2，整个过程中单质Ag可以循环使用。答案 （1）使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）（2）2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl（3）Ag（4）萃取、分液 CCl4