上人教版九年级化学第五单元第三节《利用化学方程式的简单计算》难度偏大尖子生题（word版有答案解析）.docx

1、2019-2019 学年上人教版九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）1小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供 300g10%的硝酸银溶 液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液 284.8g，则参加反应的 铜丝质量为（ ）A6.4g B8g C10.5 g D12.8g2实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物 25g，把此混合物加入到烧杯中，再 向烧杯中加 200g 蒸馏水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸钠溶液恰好反应后，将 反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣 22.8g则原混合物中金属元素的质 量分数为（ ）A

2、43.2% B56.8% C29.2% D70.8%3将质量为 8g 的铁片放入 500g 溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液中，片刻后 取出铁片，洗涤烘干后称重为 8.4g，说明该反应中，（ ）A有 5.6g 铁参加反应 B生成 6.4g 铜C溶液质量减轻 0.4g D有 15.2g 硫酸亚铁生成4向质量为 m 克的 CaCO3 和 KHCO3 的混合物中，加入质量分数为 a%的稀盐酸 n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是 w 克（已知：KHCO3+HCl KCl+H2O+CO2）下列说法正确的是（ ）A混合物中 CaCO3 和 KHCO3 的质量比一定是 1：1B混合物充分反应后，

3、所得溶液的质量是（m+na%w）克C混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为 n克D混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w 克5在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质 量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一 定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银C5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D7.8g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙6在 CO 和 CO2 的混合气体中

4、，氧元素的质量分数是 64%，将该气体 5g 通过足 量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀 的质量是（ ）A5g B6.7g C15g D20g7往 12g 铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生 1g 氢气，则 混合物中铝的质量分数为（）A62.3% B63.2% C36.8% D37.7%8取 12.5g 石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中 加入 50g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，过滤得滤液 55.6g该样 品中碳酸钙的质量分数为 （ ）A85% B80% C75% D70%9Cu 和 Fe 的混合粉

5、末若干克，与足量盐酸反应后，过滤将滤渣在空气中充 分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数A20% B40% C50.4% D80%10聚合硫酸铁的化学式为Fea（OH）b（SO4）cm取一定量的聚合硫酸铁样 品与足量的稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量 的氯化钡溶液，得到白色沉淀 2.33 克，另一份溶液加入足量的氢氧化钠溶液， 过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铁固体 0.64 克，则该聚合硫酸铁样品中 b：c 的比 值为（ ）A2：1 B3：1 C2：5 D4：511若将 m 克 CO2 经 CO2Na2CO3CO2CaCO3 的一系列变化（

6、假设无损耗）， 最多能得到 CaCO3 沉淀 x 克，若将 m 克 CO2 经 CO2COCO2CaCO3 的一系列变 化（假设无损耗），最多能得到 CaCO3 沉淀 y 克，则 x 与 y 的关系是（） Ax=y B2x=y Cx=2y D不成比例关系12如图所示，装置气密性良好现向圆底烧瓶 a、b 中分别加入一定质量的两 种固体，再各滴加 10mL 的稀盐酸（足量）观察到在 U 形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平则 a、b 中加入的固体分别是下列四组物质中的（）abA1g 锌1g 铁B1.06g 碳酸钠固体0.84g 碳酸氢钠固体C1g 碳酸钠固体1g 碳酸

7、氢钠固体D0.65g 锌0.56g 铁AABBCCDD13甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的 H2SO4 溶液现向甲杯 中加入 m 克 Mg，向乙杯中加入 m 克 Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属 未溶解，则甲、乙烧杯中原有 H2SO4 的溶质质量 x 应为（） Agxg BgxgCx=g Dxg14取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸， 恰好完全反应生成盐和水原混合物中氧元素的质量是（）A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g15用足量的 CO 还原 4.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰 水吸收，得到沉淀 7

8、.5g，则这种铁的氧化物可能是（）AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeO 与 Fe2O3 的混合物16为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取 2.9g 该混合物与足量 CO 充分反应，测得生成铁的质量为 2.1g，则混合物中氧化亚铁 的质量可能为（ ）A0.7g B1.1g C1.5g D1.9g17在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入5.6g 铁，反应物之间恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加 入（ ）A5.6g 锌 B5.6g 氧化钙 C5.6g 镁

9、 D5.6g 硫酸镁18在天平两边的烧杯中分别 100g、10%的稀盐酸，然后在左盘烧杯中加入 10g 碳酸钙，在右盘的烧杯中加 10g 的混合物，待烧杯中固体物质完全消失后，天平 指针保持平，则该混合物可能是（ ）A碳酸钠和碳酸钙 B碳酸氢钠和碳酸镁C碳酸氢钾和碳酸钠 D碳酸氢钠和碳酸钠19在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调 节天平至平衡现向左边烧杯中加入 6.5g 铁粉，同时向右边烧杯中加入 6.5g 锌 粒充分反应后指针最终指向（ ）A左边 B不发生偏转 C右边 D无法判断20现有 9g CuO、Cu（OH）2 的固体混合物，与 100g 溶质质量分数为

10、9.8%的稀 硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液，则原混合物中铜元素的质量为（） A8gB6.4g C3.2g D6g二填空题（共 10 小题）21已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比将一小 块焦炭和 mg 氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为 p0，当充分反 应后，恢复到原来温度，压力为 p1（1）如果 p0p1，则焦炭质量 w 应满足的关系式是 （2）如果 p0=p1，则 w 应满足的关系式是 （3）如果 p1 是 p0 的 n 倍，则 w 是 g，n 的取值范围是 22在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成 9g 水已 知原容器中氢气和氧气

11、的质量比为 3：2，则原容器中氢气质量为 g，氧 气质量为 g23等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 9.20g 与 100mL 盐酸反应（1）试分析，欲求标准状况下生成的 CO2 的体积时，还需什么数据 （用a、b 等表示，要注明单位）（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的 CO2 的体积：所需数据的取值范 围生成 CO2 的体积（标准状 况）盐酸不足时盐酸过量时（3）若 NaHCO3 和 KHCO3 不是等物质的量混合，则 9.2g 固体与盐酸完全反应时， 在标准状况下生成 CO2 气体的体积大于 L，小于 L24某同学把 3 克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如

12、下：第一次第二次第三次给定的 O2 质量6 克8 克13 克生成的 CO2 质 量8.25 克11 克11 克回答：从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；第 次实验中碳有剩余；剩余 克；第 次实验中 O2 有剩余，剩余 克25过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还 含有部分 CaO，分别称取等量的两份样品进行实验（1）称取 0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O=2CaO+O2+2XH2O，得到的 O2 在标准状况下体积为 67.2mL，又知氧 气的密度为 1.43g/L，该样品中 CaO2 的质量为 g（2）另取同一样品

13、0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3 溶液，将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO沉淀，得到干燥的 CaCO30.70g已知：2CaO2+4HCl2CaCl2+O2+2H2O样品中 CaO 的质量为 g样品中 CaO2XH2O 的 X 值为 26在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡向左边烧杯中加入 n g 镁粉，向右边烧杯中加入 n g 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比 为 27一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质化学课外 兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，

14、他们在知识回顾的基础上，依次 进行了如下的实验操作： 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3 和 H2O； CaCO3 不溶于水第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示： 请根据实验步骤和图象进行分析与计算：（1）20g 试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 g（2）计算该 20g 试剂中含有 NaOH 的质量分数（结果精确到 0.1%）（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成 沉淀的质量为 g（4）如果实验测得该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为

15、 A，但氢氧化钠的质量分 数 却小于（1A），请你分析可能原因是 28家庭食用面碱（主要成分为 Na2CO3）中往往混有少量 NaCl李欣同学为测 定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：称取面碱样品 3.4g 于烧杯中，加入 20mL 水，搅拌至样品全部溶解；向其中加入足量的 CaCl2 溶液，至不再生成沉淀为止；过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为 3.0g（不考虑操作中的质量损失） 请计算：食用面碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？（精确到 0.1）29学会学习就是要能运用已有知识，通过分析、推理、归纳、总结等方法来获取新的知识 例如：根据已有经验和我们熟悉的空气，可以推测出氮气

16、是 溶于水（填“易溶”或“可溶”或“难溶”）的无色气体，其化学性质 空气中 含有多种成分，但我们的生产和生活却主要利用的是其中的氧气，这说明混合物 中各物质的分子能保持 不过当我们要研究某物质的性质时，还需要制 取纯物质来做实验请写出实验室运用高锰酸钾制氧气的化学方程式 ； 并求算制取 16g 氧气需要高锰酸钾 g30孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3yCu（OH）2（x、y 为正整数且 x2，y2）（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的 CO2 的质量比为 36.5 ：11 ，石青则为 109.5 ：44 请推算它们的化

17、学组成：孔雀 石 ；石青 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量的 盐酸，生成 CO26.6g，加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO20g，试通过计算 确定该混合物中孔雀石和石青的质量比为 2019-2019 学年上人教版九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供 300g10%的硝酸银溶 液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液 284.8g，则参加反应的 铜丝质量为（ ）A6.4g B8g C10.5 g D12.8g【解答】解

18、：设参加反应的铜丝质量为 x，则Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag 减少质量64 21664=152x 300g 284.8g=15.2g=，解得 x=6.4g故选：A。2实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物 25g，把此混合物加入到烧杯中，再 向烧杯中加 200g 蒸馏水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸钠溶液恰好反应后，将 反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣 22.8g则原混合物中金属元素的质 量分数为（ ）A43.2% B56.8% C29.2% D70.8%【解答】解：设反应生成氯化钠的质量为 x， 碳酸钠和氯化钡、氯化钙反应的化学方程式及其相关方面的质量为： BaCl2+

19、Na2CO3BaCO3+2NaCl，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，208197117111100 117由以上质量关系可知，氯化钡转化成碳酸钡沉淀时，质量减少：208197=11，生成氯化钠质量是 117；氯化钙转化成碳酸钙沉淀时，质量减少：111100=11，生成氯化钠质量是 117因此固体减少的质量和生成氯化钠的关系是：11117， 固体减少的是 25g22.8g=2.2g111172.2gx x=23.4g23.4g 氯化钠中氯元素的质量为：23.4g100%=14.2g， 则原固体混合物中金属元素的质量分数为：100%=43.2%。 由以上计算可知 A 正确。故选：A

20、。3将质量为 8g 的铁片放入 500g 溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液中，片刻后 取出铁片，洗涤烘干后称重为 8.4g，说明该反应中，（）A有 5.6g 铁参加反应 B生成 6.4g 铜C溶液质量减轻 0.4gD有 15.2g 硫酸亚铁生成【解答】解：铁的相对原子质量是 56，铜的相对原子质量是 64，根据化学方程 式 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 可知，当有 56 份质量的铁参加反应时，能够置换出 64 份质量的铜，即当有 56 份质量的铁反应时，铁片的质量增重为：6456=8， 设参加反应的铁的质量为 X，根据题意有：56：8=X：（8.4g8g） X=2.8g，即参加反应的铁的

21、质量是 2.8g； 设反应生成的铜、硫酸亚铁的质量分别为 Y、Z，Fe+CuSO4Cu+FeSO456641522.8gYZ= = Y=3.2g，Z=7.6g，所以，生成铜 3.2g，硫酸亚铁 7.6g；由化学方程式可知，当有 56 份质量的铁溶解时，就有 64 份质量的铜从溶液中析出，即当有 56 份质量的铁溶解时，溶液减小的质量为：6456=8，设当反应的铁的质量为 2.8g 时，溶液减小的质量为 m， 根据题意有：=m=0.4g，即溶液质量减小 0.4g。 故选：C。4向质量为 m 克的 CaCO3 和 KHCO3 的混合物中，加入质量分数为 a%的稀盐酸 n 克，恰好完全反应后，得到二

22、氧化碳的质量是 w 克（已知：KHCO3+HCl KCl+H2O+CO2）下列说法正确的是（ ）A混合物中 CaCO3 和 KHCO3 的质量比一定是 1：1B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+na%w）克C混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为 n克D混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w 克【解答】解：根据 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O这两个方程式可看到：CaCO3 和 KHCO3 与二氧化碳的质量比都是 100：44。 A、所以只要混合

23、物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，故混合物中 CaCO3 和 KHCO3 的质量比可为任意比，故 A 错误。 B、反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+nw）g，故 B 错误； C、根据化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为 100：73，而碳酸氢钾 和盐酸反应的质量比为 100：36.5，所以混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比 例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故 C 错误； D、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O 这两个方程式可 看到：CaCO3 和 KHCO3 与二氧化碳的

24、质量比都是 100：44，混合物中 CaCO3 和 KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为 wg，故 D 正确。故选：D。5在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质 量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一 定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉B4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银C5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉D7.8g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙【解答】解：A、50g 7.3%的稀盐酸中 HCl 质量=50g7.3%=3.65g50g 7.3%的稀盐酸完全反

25、应消耗金属铝和铁的质量分别为：2Al6HCl54219 m（Al） 3.65g解之得 m（Al）=0.9gFe2HCl5673 m（Fe）3.65g解之得 m（Fe）=2.8g 则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天 平失去平衡； B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；而 MgCO3 与盐酸反应放出气体二氧化碳，MgCO3 CO284444.2gm（CO2）解之得 m（CO2）=2.2g所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为 4.22.2=2g，所以天平仍然平衡。C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：Fe

26、2HCl5673 m（Fe） 3.65g解之得 m（Fe）=2.8gZn2HCl6573 m（Zn） 3.65g解之得 m（Zn）=3.25g 则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入 金属质量相等，天平平衡；D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为 xCaCO32HCl10073x3.65gx=5g，碳酸钙过量，生成的气体由 5g 碳酸钙生成，则生成的 CO2 的质量为=2.2g，烧杯质量增加了 7.8g2.2=5.6g 而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加 5.6g，所以天平平衡。 故选：A。6在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质

27、量分数是 64%，将该气体 5g 通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB6.7g C15g D20g【解答】解： 解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为 m，则二氧化碳质量为 5gmm100%+（5gm）100%=5g64%解得 m=2.8g设 2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为 xCO+CuOCu+CO228442.8gx= x=4.4g10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g2.8g）=6.6g 设生成沉淀的质量为 y CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O4

28、41006.6gy= y=15g 故选 C。 解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算。碳元素的质量为 5g（164%）=1.8g设生成的碳酸钙的质量为 x。 则有 CCaCO3121001.8gxx=15g 或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直 接计算。碳元素的质量为 5g（164%）=1.8g。 由于碳酸钙中碳元素的质量分数为100%=12% 则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：=15g。故选：C。7往 12g 铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生 1g 氢气，则 混合物中铝的质量分数为（）A62.3

29、%B63.2%C36.8%D37.7%【解答】解：设混合物中铝的质量分数 x，则混合物中铝的质量为 12gx，则混 合物中铁的质量为 12g（1x）。设铁生成氢气的质量为 y，则铝生成氢气的质量为（1gy），Fe+H2SO4=FeSO4+H256212g（1x）y2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，54612gx1gy由两式可以求解 x=63.2%； 故选：B。8取 12.5g 石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中 加入 50g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，过滤得滤液 55.6g该样 品中碳酸钙的质量分数为 （ ）A85% B80% C75% D70%【

30、解答】解：设碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 溶液增量1004410044=56x55.6g50g=5.6g 解得：x=10g 样品中碳酸钙的质量分数：100%=80%；由以上计算可知正确。故选：B。9Cu 和 Fe 的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤将滤渣在空气中充 分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数A20% B40% C50.4% D80%【解答】解：一定量的 Cu 粉和 Fe 粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜 不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后 产物的质量恰好等于原混合物的

31、质量，所以与铜结合的氧的质量就等于铁的质 量，则原混合物中 铁粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：；故选：A。10聚合硫酸铁的化学式为Fea（OH）b（SO4）cm取一定量的聚合硫酸铁样 品与足量的稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量 的氯化钡溶液，得到白色沉淀 2.33 克，另一份溶液加入足量的氢氧化钠溶液， 过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铁固体 0.64 克，则该聚合硫酸铁样品中 b：c 的比 值为（ ）A2：1 B3：1 C2：5 D4：5【解答】解：第一份溶液中加入足量的氯化钡溶液得到白色沉淀 2.33g 为硫酸钡 的质量，则硫酸根离子的物质的量为： =0

32、.01mol另一份加热氢氧化钠溶液，沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最 终 得 固 体 0.64g 为 氧 化 铁 的 质 量 ， 则 铁 离 子 的 物 质 的 量 为 ： 2 =0.008mol，根据电荷守恒，设氢氧根离子的物质的量为 x，则 x+0.01mol2=0.008mol3， 解得：x=0.004mol所以 b：c 的比值=0.004mol：0.01mol=2：5故选：C。11若将 m 克 CO2 经 CO2Na2CO3CO2CaCO3 的一系列变化（假设无损耗）， 最多能得到 CaCO3 沉淀 x 克，若将 m 克 CO2 经 CO2COCO2CaCO3 的一系

33、列变 化（假设无损耗），最多能得到 CaCO3 沉淀 y 克，则 x 与 y 的关系是（） Ax=y B2x=y Cx=2y D不成比例关系【 解 答 】 解 ： 由 于 经 CO2COCO2CaCO3 的 一 系 列 变 化 中 发 生 了 ： CO2+C2COCO+CuOCu+CO2 可以看出原来的二氧化碳增加为原来 的 2 倍 ， 所 以 通 入 石 灰 水 时 沉 淀 的 量 也 会 是 原 来 的 二 倍 ， 而 CO2 经 CO2Na2CO3CO2CaCO3 的 一 系 列 变 化 中 发 生 的 反 应 是 ： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2

34、NaCl+H2O+CO2，可以看出二氧化碳 的量经过两个化学反应后不变，所以生成的碳酸钙的质量关系是 2x=y； 故选：B。12如图所示，装置气密性良好现向圆底烧瓶 a、b 中分别加入一定质量的两 种固体，再各滴加 10mL 的稀盐酸（足量）观察到在 U 形管中左边液面先上升， 一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平则 a、b 中加入的固体分别 是下列四组物质中的（）abA1g 锌1g 铁B1.06g 碳酸钠固体0.84g 碳酸氢钠固体C1g 碳酸钠固体1g 碳酸氢钠固体D0.65g 锌0.56g 铁AABBCCDD【解答】解：圆底烧瓶 a、b 中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加 1

35、0mL 的稀盐酸（足量）U 形管中左边液面先上升，说明开始反应时在相同时间内右 端产生的气体多，反应速度快，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相 平，说明两端产生的气体相同。 A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应产生氢气质量不相等，因此最终两端不相 平，故 A 错误；B、a 瓶碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后再生成氯化钠，而 b 瓶碳酸氢 钠加入盐酸后立即产生二氧化碳，因此开始时右端液面下降，左端液面先上升， 当反应完毕后 1.06g 碳酸钠和 0.84g 碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳相等， 故液面相平，B 正确；C、根据 B 的分析，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生的二

36、氧化碳 气体质量不同，最终液面不相平，故 C 错误； D、锌的金属活动性比铁活泼，反应开始时，相同时间内锌产生氢气多，左侧液 面下降，故 D 错误；故选：B。13甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的 H2SO4 溶液现向甲杯 中加入 m 克 Mg，向乙杯中加入 m 克 Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属 未溶解，则甲、乙烧杯中原有 H2SO4 的溶质质量 x 应为（） Agxg BgxgCx=g Dxg【解答】解：设与 mg 镁反应消耗硫酸的质量为 x，与 mg 锌反应消耗硫酸的质量为 y，H2SO4+MgMgSO4+H298 24 xmg=，x=gH2SO4+ZnZnSO4+H

37、298 65 ymg=，y=g，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一 定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量 x 的取值范围为 gxg。 故选：B。14取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸， 恰好完全反应生成盐和水原混合物中氧元素的质量是（）A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与 100 克 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化

38、学方程式可知氧化物中氧元素全部转变 为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可； 设生成水中氧元素质量是 x：由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为H2SO4 H2OO9816100g9.8%x根据：解得 x=1.6g故选：C。15用足量的 CO 还原 4.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀 7.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeO 与 Fe2O3 的混合物【解答】解：设该反应生成的二氧化碳质量是 wCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O44100 w 7.5gw=3.3g因石灰水增重质量为

39、二氧化碳的质量，设这种氧化物的化学式是 FexOy，则yCO+FexOyxFe+yCO256x+16y44y4.0g3.3g解得故这种氧化物的化学式是 Fe2O3。 故选：B。16为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取 2.9g 该混合物与足量 CO 充分反应，测得生成铁的质量为 2.1g，则混合物中氧化亚铁 的质量可能为（ ）A0.7g B1.1g C1.5g D1.9g【解答】解：根据题意，氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物与足量的 CO 充分反应，生成铁和二氧化碳，结合质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质 量和生成的铁的质量相等，故混合物中铁、氧元素的质量比=2

40、.1g：（2.9g2.1g）=21：8。 根据化学式的计算可知，FeO 中铁元素和氧元素的质量比=56：16=7：2=21：6；Fe2O3 中铁元素和氧元素的质量比=112：48=7：3=21：9； Fe3O4 中铁元素和氧元素的质量比=168：64=21：8； 由此可知，混合物中 Fe3O4 的质量可以为任意值，设混合物中氧化亚铁的质量为 x、氧化铁的质量为 y，则混合物中铁元素与氧元 素的质量比为（x 100%+y 100% ）：（x 100%+y 100% ）=21：8，解得 x：y=9：20，即混合物中氧化亚铁的质量不能大于 0.9g； 故选：A。17在托盘天平的两盘上各放一只质量相同

41、的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入5.6g 铁，反应物之间恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加 入（）A5.6g 锌 B5.6g 氧化钙 C5.6g 镁 D5.6g 硫酸镁【解答】解：设与 5.6 铁反应的硫酸的质量为 X，生成氢气的质量为 Y，Fe+H2SO4FeSO4+H2，569825.6gXY则，解得 X=9.8g，Y=0.2g。由计算可知，当向左盘的烧杯中加入 5.6g 铁时，生成 0.2g 氢气，左盘中实际增 加的质量为：5.6g0.2g=5.4g；A、当加入 5.6g 锌时，硫酸过量，应该以锌的质量

42、计算生成氢气的质量， 解：设加入 5.6g 锌时，生成氢气的质量为 X，Zn+H2SO4ZnSO4+H26525.6gX则，解得 X=0.17g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入 5.6g 锌时，生成 0.17g 氢气，右盘中实际增 加的质量为：5.6g0.17g=5.43g；B、当向右盘的烧杯中加入 5.6g 氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增 加的质量为 5.6g；C、当加入 5.6g 镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量， 解：设加入 5.6g 镁时，生成氢气的质量为 X，Mg+H2SO4MgSO4+H29829.8gX则 ，解得 X=0.2g，由计算可知，当向右盘的

43、烧杯中加入 5.6g 镁时，生成 0.2g 氢气，右盘中实际增 加的质量为：5.6g0.2g=5.4g；D、当向右盘的烧杯中加入 5.6g 硫酸镁时，不反应，没有气体逸出，右盘中实际 增加的质量为 5.6g； 由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入 5.6g 镁。 故选：C。18在天平两边的烧杯中分别 100g、10%的稀盐酸，然后在左盘烧杯中加入 10g 碳酸钙，在右盘的烧杯中加 10g 的混合物，待烧杯中固体物质完全消失后，天平 指针保持平，则该混合物可能是（ ）A碳酸钠和碳酸钙 B碳酸氢钠和碳酸镁C碳酸氢钾和碳酸钠D碳酸氢钠和碳酸钠【解答】解：根据题意可知天平要平衡，左

44、右两盘减少的质量必须相等，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344可见，当 10g 碳酸钙与 100g、10%的稀盐酸反应时，盐酸过量。可生成 4.4g 二 氧化碳气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO28444NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。8444KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2。10044已知左盘烧杯生成 4.4g 二氧化碳气体，右盘中也需要生成 4.4g 二氧化碳气体， 根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是 4.4g 时，混合物中必须一个生成 4.4g 二氧化碳气体

45、需要的质量大于 10g，另一个生成 4.4g 二氧化碳气体需要的质量小 于 10g。故选：D。19在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调 节天平至平衡现向左边烧杯中加入 6.5g 铁粉，同时向右边烧杯中加入 6.5g 锌 粒充分反应后指针最终指向（ ）A左边B不发生偏转 C右边D无法判断【解答】解：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指 针应该左偏。而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少。根据铁和 硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2，每 5.6g 铁能够生成 0.2g 氢气， 若铁的质量为 6.5 克，则产生氢气的质

46、量大于 0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学 方程式 Zn+H2SO4ZnSO4+H2可以知道：每 6.5g 锌能够产生 0.2g 氢气，所以可 以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即右边偏转。分析所给的选项可以知 道选项 C 是正确的。故选：C。20现有 9g CuO、Cu（OH）2 的固体混合物，与 100g 溶质质量分数为 9.8%的稀 硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液，则原混合物中铜元素的质量为（） A8gB6.4g C3.2g D6g【解答】解：稀硫酸中溶质的质量：100g9.8%=9.8g；设原固体混合物中铜元素的质量为 x，由铜 元素 守恒 ，根 据方程 式 CuO+H2SO4

47、CuSO4+H2O ； Cu （ OH ）2+H2SO4 CuSO4+2H2O；可见反应关系式可知，CuH2SO46498x9.8gx=6.4g； 故选：B。二填空题（共 10 小题）21已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比将一小 块焦炭和 mg 氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为 p0，当充分反 应后，恢复到原来温度，压力为 p1（1）如果 p0p1，则焦炭质量 w 应满足的关系式是 w （2）如果 p0=p1，则 w 应满足的关系式是 0w （3）如果 p1 是 p0 的 n 倍，则 w 是 g，n 的取值范围是 1n2 【 解 答 】 解 ： 根 据 题

48、 意 ， 反 应 前后 分 子 数 目 不 变 ， 由 C+O2 CO2 与2C+O22CO，可判断碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，分子数目变大则 只生成一氧化碳或一氧化碳二氧化碳共存假设 wg 碳和 mg 氧气恰好完全反应生成二氧化碳，则C+O2CO212 32 wg mgw=假设 wg 碳和 mg 氧气恰好完全反应生成一氧化碳，则2C+O22CO24 32 wg mgw=（1）如果 p0p1，则生成的气体分子数变多，可以是只生成一氧化碳，也可是 即生成二氧化碳由生成一氧化碳，则 w；（2）如果 p0=p1，此时只发生生成二氧化碳的反应，若容器中氧气有剩余，反应前后分子数目也不变，反应前后压

49、强也相同，因此， 容器中碳的质量满足：0w；（3）如果 p1 是 p0 的 n 倍，则 w=，n 的取值范围是：1n2 答案：（1）w；（2）0w；（3），1n222在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成 9g 水已 知原容器中氢气和氧气的质量比为 3：2，则原容器中氢气质量为 12 g，氧气 质量为 8 g【解答】解：设生成 9g 水消耗氢气质量为 x、氧气质量为 y2H2+O22H2O432 36 x y9g= x=1g= y=8g 氢气与氧气完全反应时的质量比=1g：8g=1：8，而容器中氢气与氧气的实际质量 比为 3：2，可判断原容器中的氧气全部反应而氢气有剩余；由于

50、容器中氧气质量为 8g 而容器中氢气和氧气的质量比为 3：2，可计算氢气的质量=8g=12g； 故答案为：12；823等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 9.20g 与 100mL 盐酸反应（1）试分析，欲求标准状况下生成的 CO2 的体积时，还需什么数据 amol/L （用a、b 等表示，要注明单位）（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的 CO2 的体积：所需数据的取值范 围生成 CO2 的体积（标准状 况）盐酸不足时盐酸过量时（3）若 NaHCO3 和 KHCO3 不是等物质的量混合，则 9.2g 固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成 CO2 气体的体积大于 2.0

51、6 L，小于 2.46 L【解答】解：（1）发生反应 HCO3+H CO2+H2O，固体不一定完全反应，欲计算生成的 CO2 的量，必须要知道盐酸的摩尔浓度 a mol/L，故答案为：盐酸的摩尔浓度 a mol/L；（2）设 NaHCO3、KHCO3 的物质的量均为 ymol，则：（84 g/mol+100 g/mol）ymol=9.20 g，解得 y=0.05mol，当恰好完全反应时，由反应 HCO3+H CO2+H2O 可知，消耗 n（HCl）=0.100 mol，M（HCl）=1.00mol/L，当盐酸不足量，即 a1.00mol/L 时，按 HCl 量计算，V（CO2）=22.4 L/

52、moln（HCl）=22.4 L/molamol/L0.1L=22.4a L；当盐酸足量，即 a1.00mol/L 时，按 HCO30.0500mol2=2.24 L；的量计算，V（CO2）=22.4 L/mol故答案为：盐酸不足量时：a1.00mol/L，22.4a L；盐酸足量时：a1.00mol/L，2.24 L；（3）若 KHCO3 为 9.20 g 时，生成生成 CO2 气体的体积最小，由反应 HCO3CO2+H2O 可知：V（CO2）= 22.4L/mol=2.06L；+H 若 NaHCO3 为 4.60 g 时，生成 CO2 气体的体积最大，由反应 HCO3+H =CO2+H2O

53、可知：V（CO2）= 22.4L/mol=2.46L故答案为：2.06L；2.46L24某同学把 3 克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定的 O2 质量6 克8 克13 克生成的 CO2 质 量8.25 克11 克11 克回答：从以上数据说明，这三次实验中第 2 次恰好完全反应；第 1 次 实验中碳有剩余；剩余 0.75 克；第 3 次实验中 O2 有剩余，剩余 10 克【解答】解：碳与氧气反应的方程式为 C+O2CO2 可知该反应中碳与氧气 及二氧化碳的质量比为：12：162：44=3：8：11；（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要

54、求的 只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；（2）由于第一次实验中氧气只有 6g 不足 8g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=3g（8.25g6g）=0.75g；（3）由于第三次反应中二氧化碳的质量是 11g，所以反应的氧气量是 8g，则剩 余氧气质量=18g8g=10g故答案为：（1）2；（2）1；0.75；（3）3；1025过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还 含有部分 CaO，分别称取等量的两份样品进行实验（1）称取 0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O=2CaO+O2+2XH2O，得到的 O2 在标准状况下体积

55、为 67.2mL，又知氧 气的密度为 1.43g/L，该样品中 CaO2 的质量为 0.432 g（2）另取同一样品 0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3 溶液，将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO沉淀，得到干燥的 CaCO30.70g已知：2CaO2+4HCl2CaCl2+O2+2H2O样品中 CaO 的质量为 0.056 g样品中 CaO2XH2O 的 X 值为【解答】解：67.2mL=0.0672L， 由题意知道：氧气质量=1.429 g/L0.0672L=0.096g 设该样品中 CaO2 的质量为 x从方程式 2CaO2XH2O2CaO+O2+2XH2O

56、知：2CaO2O214432x0.096g解得：x=0.432g（2）根据（1）的解答可以知道 0.542gCaO2 中钙元素的质量=0.432g100%=0.24g；根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为：2CaO2XH2O=2CaO+O2+2XH2O CaO+2HClCaCl2+H2O CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 从而得到以下关系，设钙元素总质量为 y CaCaCO340 100 y0.7g解得：y=0.28 g所以 CaO 中钙元素的质量=0.28g0.24g=0.04 g所以 CaO 质量=0.04g100%=0.056 g根据上述解答可以知道样品中

57、CaO2XH2O 的总质量=0.542g0.056g=0.486 g 所以 CaO2xH2O 中水的质量=0.486g0.432g=0.054 g 则：0.486g100%=0.054g解得：x=故答案为：（1）0.432g；（2）0.056g；26在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天 平平衡向左边烧杯中加入 n g 镁粉，向右边烧杯中加入 n g 铝和氧化铝的混合 物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为 15：2 【解答】解：设混合物中铝的质量为 x由 Mg+2HCl=MgCl2+H2和 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2根据氢气

58、质量相等，可得3Mg2Al7254 ngx=，x=g氧化铝的质量为 ngg=g氧化铝中铝元素的质量为g100%=g氧化铝中氧元素的质量为g100%=g混合物中铝元素与氧元素的质量比为（g+g）：g=15：2故答案为 15：227一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质化学课外 兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次 进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3 和 H2O；CaCO3 不溶于水第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化

59、如下图所示： 请根据实验步骤和图象进行分析与计算：（1）20g 试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 2.2 g（2）计算该 20g 试剂中含有 NaOH 的质量分数（结果精确到 0.1%）（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成 沉淀的质量为 5 g（4）如果实验测得该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A，但氢氧化钠的质量分 数 b 却小于（1A），请你分析可能原因是 试剂中含有水或其它杂质 【解答】解：（1）根据图象可确定 20g 试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质 量为 2.2 g故答案为：2.2（2）设该 20g 试剂中含碳酸钠的质量为 x，N

60、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644 x2.2gx=5.3g该 20g 试剂中含氢氧化钠的质量分数为：100%=73.5%答：20g 试剂中含有 NaOH 的质量分数为 73.5%（3）设则生成碳酸钙沉淀的质量为 yNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O1061005.3gyy=5g故答案为：5（4）实验测得该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A，但氢氧化钠的质量分数却 小于（1A），说明样品中可能含有其他杂质，联系氢氧化钠的物理性质具有潮 解性，原因可能是试剂中含有水或其它杂质 故答案为：试剂中含有水或其它杂质28家庭食用面碱（主要成分为 Na2CO3）中

61、往往混有少量 NaCl李欣同学为测 定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：称取面碱样品 3.4g 于烧杯中，加入 20mL 水，搅拌至样品全部溶解；向其中加入足量的 CaCl2 溶液，至不再生成沉淀为止；过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为 3.0g（不考虑操作中的质量损失） 请计算：食用面碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？（精确到 0.1）【解答】解：设食用面碱中 Na2CO3 的质量为 xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106100 x 3.0gx=3.18g食用面碱中 Na2CO3 的质量分数=100%=93.5%答：食用面碱中 Na2CO3 的质量分数是 93

62、.5%29学会学习就是要能运用已有知识，通过分析、推理、归纳、总结等方法来获 取新的知识 例如：根据已有经验和我们熟悉的空气，可以推测出氮气是 难溶于水（填“易溶”或“可溶”或“难溶”）的无色气体，其化学性质 稳定 空气中含有多种成分，但我们的生产和生活却主要利用的是其中的氧气，这说明混合 物中各物质的分子能保持 原物质的化学性质 不过当我们要研究某物质的性 质时，还需要制取纯物质来做实验请写出实验室运用高锰酸钾制氧气的化学方 程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；并求算制取 16g 氧气需要高锰酸钾 158 g【解答】解：探究空气成分的实验除可以让我们得到空气中含 21%的氧气

63、外，还 可以得到氮气难溶于水、其化学性质稳定的结论； 空气中含有多种分子，其中氧分子仍能表现出支持燃烧的性质，可见混合物中各 物质的分子能保持原物质的化学性质，混合物中的分子只是共同存在，并不改变 各成分的性质；高 锰 酸 钾 受 热 分 解 生 成 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 其 化 学 方 程 式 为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 设制取 16g 氧气需要高锰酸钾的质量为 x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32x 16g= x=158g故答案为：难；稳定；原物质的化学性质；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；15830孔雀石和石青是自然

64、界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3yCu（OH）2（x、y 为正整数且 x2，y2）（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的 CO2 的质量比为 36.5：11，石青则为 109.5：44请推算它们的化学组成：孔雀石 CuCO3Cu（OH）2 ；石青 2CuCO3Cu（OH）2 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量的盐酸，生成 CO26.6g，加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量比为 111：173 【解答】解：（1）根据反应的化学方程式，反应中盐酸与生成二

65、氧化碳的质量关 系为xCuCO3yCu（OH）2+（2x+2y）HCl（x+y）CuCl2+xCO2+（x+2y）H2O（2x+2y）36.5x44孔雀石耗用的盐酸与生成的 CO2 的质量比为 36.5：11，则=， 解得 x：y=1：1，x、y 为正整数且 x2，y2孔雀石的化学式可表示为 CuCO3Cu（OH）2；石青耗用的盐酸与生成的 CO2 的质量比为 109.5：44，则=， 解得 x：y=2：1x、y 为正整数且 x2，y2石青的化学式可表示为 2CuCO3Cu（OH）2；（2）设孔雀石和石青的质量分别为 m，n，则有CuCO3Cu（OH）2+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O22244m2CuCO3Cu（OH）2+6HCl3CuCl2+2CO2+4H2O34688nCuCO3Cu（OH）2CuO+CO2+H2O222160m2CuCO3Cu（OH）23CuO+2CO2+H2O346240 n+=6.6g+=20g解之得 m=11.1g，y=17.3g 即该混合物中孔雀石和石青的质量之比为 111：173 故答案为：（1）CuCO3Cu（OH）2；2CuCO3Cu（OH）2；（2）111：173