专题03 离子反应的基本概念-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）.docx

1、v 电解质和非电解质v 强电解质和弱电解质v 电离方程式v 离子反应及其发生的条件知识点一 电解质和非电解质1电解质和非电解质的基本概念电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。物质类型酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等碱：NaOH、NH3H2O等盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、Al2O3等H2O非金属氧化物：CO2、SO2、CO等非酸性气态氢化物：NH3等有机物：蔗糖、酒精、CH4等相同点都是化合物不同点在水溶液或熔融状态下能导电在水溶液和熔融状态下都不能导电本质区别自身能发生电离自身不能发生电离2溶

2、液的导电能力溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：主要原因次要原因自由离子的浓度越大离子所带的电荷越多溶液的导电能力越强3化合物的导电情况分析类别示例导电情况强碱和可溶性盐NaOH、NaCl水溶液和熔融状态都导电水熔均能导酸HCl、H2SO4水溶液能导电水导熔不导部分金属氧化物CaO、Na2O熔融状态能导电熔导水不导多数有机化合物蔗糖、酒精水溶液和熔融状态都不导电水熔皆不导v 易错警示(1) 电解质导电的条件，必须放在水溶液中或者熔融状态下产生自由移动的离子才能导电。如：NaCl固体不导电，NaCl溶液和熔融NaCl能导电。(2) 必须是本身在水溶液或熔融状态下发生电离的化合物才

3、是电解质。如：NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质。【典例1】（2019.合肥一中调考）下列对电解质的理解或判断，正确的是（ ）A在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物都属于电解质B液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质、CKClO3和SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3均为电解质D非金属氧化物和有机化合物都属于非电解质答案:A解析:A选项：若在水溶液里或熔融状态下能导电，必然是化合物发生电离，产生的离子在电场作用下作定向移动，故A正确；B选项：HCl的水溶

4、液、熔融 NaCl或NaCl的水溶液均能导电，HCl和NaCl 都是电解质，故B错误；C选项：SO3溶于水后生成H2SO4而能导电，SO3为非电解质，故C错误；D选项：部分非金属氧化物(如H2O)属于电解质，部分有机化合物(如 CH3COOH)属于电解质，故D错误；故选A。【典例2】关于电解质与非电解质，下列叙述正确的是( )A液态 HCl、固态 NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质答案:D解析:A、液态HCl、固体NaCl均不导

5、电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。【训练1】下列物质属于非电解质的是（ ）A铝 B葡萄糖 C稀盐酸 D碳酸氢钠答案:B解析:A铝既不是电解质也不是非电解，故 A错误；B.葡萄糖是非电解质，故B正确；C稀盐酸既不是电解质也不是非电解，故C错误；D.NaHCO3是电解质，故D

6、错误；【训练2】下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）A NaCl B酒精 CH2SO4 DKCl答案:C解析:酸类电解质只有在水溶液中电离，而碱和盐类在水溶液中熔融状态下均可电离，故C项符合题意。知识点二 强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质所含物质类型强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2等水：H2O少数盐：(CH

7、3COO)2Pb等相同点都能电离、都是电解质、都是化合物不同点电离程度不同，溶质存在形式不同电离方程式用“=”表示，如：KNO3=K+NO3-用“”表示，如：CH3COOHCH3COO-+H+【典例1】人体血液中含有下列物质：氧气；水；碳酸氢钠；葡萄糖。属于强电解质的是_ ，属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是_。答案:；。解析:氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质；水能够部分电离出离子而导电，属于电解质，且属于弱电解质；碳酸氢钠熔融状态下能够完全电离产生自由离子而导电，属于电解质，且属于强电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，为非电解质。【典例2】对下列物质：H2SO4、CO2、

8、 NaOH、Ba2O4、 NH3、SO2、 NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液。按要求分类不正确的是A电解质：、B弱电解质：、C非电解质：、D强电解质：、答案:B解析:H2SO4在水溶液里，能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是强电解质；CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是强电解质；BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；NH3溶于

9、水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；NH3H2O在水溶液中不能完全电离，NH3H2O是弱碱，是弱电解质；C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；Cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；A、H2SO4NaOH、BaSO4NH3H2O是电解质，故A正确；B、BaSO4属于强电解质，NH3H2O是弱

10、电解质，故B错误；C、CO2NH3、SO2C2H5OH是非电解质，故C正确；D、H2SO4NaOHBaSO4是强电解质，故D正确；故选B。【训练1】下列物质中：（1）能导电的是_；（2）属于电解质的是_ ；（3）属于非电解质的是_ ；（4）属于强电解质的是_ ；（5）属于弱电解质的是_ 。A. NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.胆矾晶体 I.石墨 J.无水乙醇 答案:（1）A、B、G、I；（2）C、D、H；（3）F、J；（4）C、H；（5）D。解析:解：A、NaOH溶液有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但属于混合物，不是

11、电解质或非电解质；B、铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；C、液态HCl只有分子，不能导电，溶于水能完全电离导电，属于强电解质；D、液态CH3COOH不能导电，溶于水部分电离能导电，属于弱电解质；E、蔗糖溶液只存在分子，不能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；F、液氨（液态可认为是熔融状态）不导电，是非电解质；G、氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；H、胆矾是CuSO4晶体，没有自由移动的离子不能导电，溶于水或熔融状态下能完全电离，能导电，属于强电解质；I、石墨属于半导体能导电，属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解

12、质；J、无水乙醇不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。知识点三 电离方程式1概念：电解质溶于水或受热熔融时，形成自由移动离子的过程叫做电离。表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。2电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“”）连接。3从电离的角度认识酸、碱、盐分类定义实例酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸HCl、CH3COOH碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱NH3H2O、Ba(OH)2盐电离时生成的金属阳离子（或NH

13、4+)和酸根阴离子的化合物是盐NaCl、NH4Clv 易错警示(1) 必须理解酸碱定义中“全部是H+”的含义。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42-，可知不仅电离出H+，还电离出Na+，因此不属于酸。(2) 电解质在水溶液中或熔融状态下即发生电离，电离不需要通电。(3) 强电解质完全电离，用“=”连接，弱电解质部分电离，用“”连接。如：H2SO4=2H+SO42-,NH3H2ONH4+OH-。(4) 多元弱酸分步电离，如：H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32-不能写成H2CO32H+CO32-。(5) 弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离也有部分电离，

14、如：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-(6) 强酸的酸式盐在熔融状态和水溶液中的电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式NaHSO4（熔融）=Na+HSO4-。(7) 多元弱碱的电离一步到位，Fe(OH)3Fe3+3OH-【典例1】以下5个电离方程式都是错误的，试指出错误原因并加以改正。（1）KClO3=K+Cl-+3O2-；（2）Al(NO3)3=Al+3NO3-；（3）NaHCO3=Na+H+CO32-；（4）NH3H2O=NH4+OH-；（5）K2SO4=K+SO42-。答案：ClO

15、3-不能拆写，KClO3=K+ClO3-；Al3+符号书写错误，Al(NO3)3=Al3+3NO3-；HCO3-不能完全电离，NaHCO3=Na+HCO3-；符号错写成了“=”，NH3H2ONH4+OH-；未配平，K2SO4=2K+SO42-。解析:ClO3-为一整体不能拆，氯酸钾的电离方程式应为：KClO3=K+ClO3-；Al3+符号书写错误，其电离方程式应为Al(NO3)3=Al3+3NO3-；HCO3-为一整体不能拆，碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-；一水合氨是弱电解质，电离可逆，其电离方程式为；NH3H2ONH4+OH-电离方程式未配平，其电离方程式为K2SO4=

16、2K+SO42-。【训练1】下列电离方程式书写正确的是( )A Na3PO4=3Na+PO43- BBa(OH)2Ba2+OH2-CCH3COOHCH3COOH DNaHCO3NaHCO32-答案：A解析: B不正确，应该是Ba(OH)2Ba2+2OH；C不正确，醋酸是弱酸，应该是CH3COOHCH3COOH；D不正确，应该是NaHCO3NaHCO3，答案选A。【训练2】下列电离方程式书写正确的是（ ）AH2SO42H+SO42- BBa(OH)2Ba22(OH)22-CFeCl3Fe23Cl DNaHCO3NaHCO32-答案：A解析: B中Ba（OH）2在水中电离出Ba2与OH，但不能写成

17、（OH）22的形式。C中FeCl3在溶液中电离出Fe3、Cl，而不是Fe2，电荷也不守恒。D中NaHCO3在溶液中电离出的HCO3不能拆开写。知识点四 离子反应及其发生的条件1 离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2（复分解型）离子反应发生的条件。三者具备其一生成易挥发的物质生成弱酸、弱碱、水等难电离的物质离子反应生成难（微）溶物质3离子反应的判断方法（1） 在溶液中发生反应 。 （2） 有离子参加或离子生成的反应（对于复分解型的离子反应：离子参与指离子之间生成沉淀、气体、弱电解质）。【典例1】下列两种溶液混合后不能发生离子反应的是（ ）A稀硝酸和碳酸钠

18、溶液混合 B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C盐酸和醋酸钠溶液混合 D硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合答案：D解析:A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，能发生离子反应，故不选；B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，能发生离子反应，故不选；C.盐酸和醋酸钠溶液混合，氢离子能与醋酸根离子结合生成醋酸，能发生离子反应，故不选；D.硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，钠离子、硫酸根离子、氯离子、镁离子四种离子相互之间不会发生反应，不能发生离子反应，故选D。【训练1】下列反应中属于离子反应的有（ ）向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液锌片插入CuSO4溶液中过量稀盐

19、酸滴入苏打溶液中煅烧CaCO3制取CaO氨气遇到HCl气体生成白烟（NH4Cl颗粒）CO加热条件下还原CuO钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2A2个 B3个 C4个 D5个答案：C解析：向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，反应中硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，氢离子与氢氧根离子结合生成水，有离子参加，属于离子反应，故正确；锌片插入CuSO4溶液中，反应中铜离子与锌结合生成锌离子与铜，有离子参加，属于离子反应，故正确；过量稀盐酸滴入苏打溶液中，反应中氢离子与碳酸根离子结合生成水与二氧化碳，有离子参加，属于离子反应，故正确；煅烧CaCO3制取CaO，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，

20、没有离子参加反应，不属于离子反应，故错误；氨气遇到HCl气体生成白烟（NH4Cl颗粒），没有离子参加反应，不属于离子反应，故错误；CO加热条件下还原CuO，即一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，没有离子参加反应，不属于离子反应，故错误；钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应中有钠离子和氢氧根离子生成，属于离子反应，故正确；故属于离子反应的有4个。1能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是 （ ）M N M NM N MNA包含关系 B并列关系 C交集关系 D重叠关系答案：A解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下不

21、能导电的化合物，所以化合物包含电解质和非电解质，则电解质与化合物的关系为包含关系。2下列电离方程式中，不正确的是 （ ）AHNO3=H+NO3- B NH4HCO3=NH4+H+CO32- C MgCl2Mg2+2Cl- DBa(OH)2=Ba2+2OH-答案：B解析：A.硝酸是强酸，完全电离出硝酸根离子和氢离子，电离方程式为HNO3-=H+NO3- ，故正确；B.碳酸氢铵是强电解质，但碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能完全电离出碳酸根离子和氢离子，所以碳酸氢铵电离出铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NH4HCO3=NH4+HCO3，故错误；C.氯化镁是强电解质，完全电离出镁离子和氯离子，电离方

22、程式为MgCl2=Mg2+2Cl-，故正确；D.氢氧化钡是强电解质，完全电离出氢氧根离子和钡离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故正确；3下列属于电解质的是（ ）A硫酸铜 B酒精 C镁 D食盐水答案：A解析：A硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质，A选项正确。B. 酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，B选项错误。C. 镁属于金属单质，不是化合物，不属于电解质，C选项错误。D. 食盐水是溶液，属于混合物，不是电解质，D选项错误。4下列电离方程式书写正确的是（ ）A. 水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3=Na+HCO3-B

23、H2SO3电离：H2SO32H+SO32-CHClO电离：HClOH+ClO-D水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na+HSO4-答案：C解析：A. 水溶液中NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，故A错误； B.H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H+HSO3-，故B错误； C.HClO电离方程式为：HClOH+ClO，故C正确； D.水溶液中NaHSO4完全电离，其正确的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故D错误。5下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（

24、） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O答案：C解析：A、铁不是电解质，也不是非电解质，故错误；B、NH3不是电解质，BaSO4属于强电解质，故错误；C、符合物质的分类，故正确；D、H2O属于电解质，属于弱电解质，故错误。6下列说法正确的是（ ） A将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BNaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电答案：D解析：ABaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，

25、故A错误；BNaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；7下列各组反应中不属于离子反应的是（ ） ANaCl与AgNO3反应 BFeCl3与Cu反应CNa2O与H2O反应 D在氧气中点燃氢气答案：D解析：A. NaCl溶液和AgNO3溶液反应实质是氯离子结合银离子生成氯化银沉淀，是离子反应，故A不符合；B. FeCl3与Cu反应生成硫酸亚铁和氯化铜，反应为离子反应，故B不符合；C. Na2O与H2O反应生成氢氧化钠溶液，反应是离子反应，故C不

26、符合；D. 在氧气中点燃氢气发生化合反应生成水，不属于离子反应，故D符合；8下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（ ）AHCl、SO3、石墨、液氧 BNaCl、乙醇、铁、空气C蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液 D KCl、NaNO3、氯气、石灰水答案：B解析：A、HCl、SO3、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质，故A错误；B、NaCl、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B正确；C、蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；1、 KCl、NaNO3、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合

27、物，故D错误。9下列物质中存在着自由移动的氯离子的是（ ）A氯化钠晶体 B液态氯化氢 C氯化钙溶液 D氯酸钾溶液答案：C解析：A. 氯化钠在水分子作用下电离出钠离子、氯离子，氯化钠晶体中不含有自由移动的氯离子，故A错误；B. 液态氯化氢是由氯化氢分子构成的，没有自由移动氯离子，故B错误；C. 氯化钙在水分子作用下电离出钙离子、氯离子，氯化钙溶液中含有自由移动的氯离子，故C正确；D. 氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，不含氯离子，故D错误。10现有铁片 NaCl固体氨水 醋酸 乙醇 盐酸 CO2熔融KOH 蔗糖 稀硫酸,其中属于电解质的是(填序号,下同)_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是

28、_，属于弱电解质的是_。能导电的是_。答案：；。解析：铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的电子，所以能导电；NaCl固体是盐类，是电解质、并且是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不能导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，所以能导电；醋酸是电解质、并且是弱电解质，但没有自由移动的离子，所以不能导电；乙醇是非电解质，没有自由移动的离子，所以不能导电；盐酸是HCl气体的混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，所以能导电；CO2是非电解质，没有自由移动的离子，所以不能导电；熔融KOH是电解质、并且是强电解质，并且有自由移动的离子，所以能

29、导电；蔗糖是非电解质，没有自由移动的离子，所以不能导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，所以能导电；11(2019.北京海淀检测）SO2是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：（1） SO2_ (填“是”或“不是”)酸性氧化物。（2） 工业尾气中的SO2常用 NaOH溶液吸收，生成 Na2SO3或 NaHSO3，写出 Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。 Na2SO3：_ ； NaHSO3：_ 。（3） SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。 SO3是电解质还是非电解质？ _ S

30、O3与NaOH溶液反应可生成 NaHSO4。从电离的角度来看，NaHSO4属于_；在熔融的硫酸氢钠中只有2种离子，相应的电离方程式为_。 答案：（1）是（2）Na2SO3=2Na+SO32- ； NaHSO3=Na+HSO32-（3）非电解质；盐 NaHSO4（熔融）=Na+HSO4-解析：（1）SO2与H2O化合成H2SO3，故SO2是H2SO3的酸酐。因此SO2是酸性氧化物。（2）Na2SO3属于盐，所以电离方程式是完全电离， NaHSO3属于弱酸对应的盐，也是完全电离，但是HSO3-是弱酸根，因此，无法完全电离。（3）SO3在水溶液或熔融状态下都无法本身电离，因此SO3不是电解质。NaH

31、SO4电离出酸根离子和金属阳离子，因此，属于盐。NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-。1（高考题组合）判断题(1) 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光CuCl2 Cu2+2Cl-。( )(2) NaHCO3溶液中，溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na+H+CO32。( )(3) 水是弱电解质。( )(4) KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。( )(5) BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。( )(6) 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质。( )(7) 氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( )答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）解析：（1）电解质的电离无需通电；（2）NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-（3）水部分电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质，故正确。(4)三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，三氧化硫不导电，是非电解质，故错误；(5)硫酸钡难溶于水，故其水溶液几乎不导电，但在熔融状态完全电离，故硫酸钡是强电解质，故错误；(6)烧碱即氢氧化钠，属于强电解质，冰醋酸水溶液中部分电离，是弱电解质，四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，故错误；(7)HClO在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，氯化铵在溶液中完全电离，是强电解质，故错误。