专题2 第一单元 第2课时.docx

1、第2课时影响化学反应速率的因素学习目标定位1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。一、有效碰撞理论浓度、压强对化学反应速率的影响1.有效碰撞理论(1)有效碰撞(2)活化能和活化分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系图特别提醒反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。2.浓度对化学反应速率的影响(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表

2、：实验操作实验现象气球膨胀速率：甲乙；相同时间内膨胀的体积：甲乙实验结论c(HCl)增大，生成CO2的速率加快；反之，减慢(2)影响规律其他条件相同时(3)理论解释其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。3.压强对化学反应速率的影响(1)影响规律对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。(2)理论解释增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快；

3、反之，反应速率减慢。(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快，块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。(3)当其他条件不变，若压强变化能引起参与反应物质的浓度发生变化时，化学反应速率才能发生变化。例1把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2

4、molL1答案A解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 molL1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。考点影响化学反应速率的因素题点浓度对化学反应速率的影响例2一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒压，充入He答案C解析C项，恒容，充入He，由于N2、O2、NO的浓度均不变，所以化

5、学反应速率不改变。考点影响化学反应速率的因素题点压强对化学反应速率的影响特别提醒压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。二、温度、催化剂对化学反应速率的影响1.温度对化学反应速率的影响(1)实验探究实验操作实验现象溶液紫红色褪去所需时间长短：甲丙乙实验结论反应物的温度越高，反应速率越快(2)影响规律其他条件相同时(3)理论解释其他条件相同时，升高温度活化分子的百分数增大单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快；反之，反应速率减慢。(4)经

6、验结论据测定，许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加24倍。2.催化剂对化学反应速率的影响(1)实验探究：原理2H2O22H2OO2实验操作实现现象未加入MnO2时，带火星的木条无明显变化加入MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡，并且带火星的木条复燃结论MnO2能加快H2O2的分解实验探究：原理2H2O22H2OO2实验操作产生气泡快慢较快较慢结论对比与可知：Cu2、Fe3对H2O2分解都有催化作用，但Fe3催化作用较强(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。(3)理论解释：使用催化剂改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低活化分子的百分数增大单位时间内有效碰

7、撞几率增加反应速率加快。正反应与逆反应的活化能催化剂对反应活化能的影响例3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为20 mL，根据浓度越大、温度越高

8、，反应速率越快，可以推知D选项正确。考点影响化学反应速率的因素题点控制变量方法的应用方法技巧“控制变量法”的解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。例4为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请

9、回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。答案(1)溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰(2)收集40 mL气体所需的时间考点影响化学反应速率的因素题点催化剂对反应速率的影响特别提醒(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。(2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。(3)催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。外界条件对反应速率的

10、影响条件变化微观因素变化化学反应速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目单位体积内活化分子数目有效碰撞浓度增大增加不变增加增加增加加快压强增大不变不变不变增加增加加快温度升高不变增加增加增加增加加快催化剂使用不变增加增加增加增加加快1.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率答案D解析浓

11、度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。考点活化分子、活化能与有效碰撞题点化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系2.已知反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)()A.加大CaCO3的量B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量D.减少CaCl2的浓度答案B解析加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应

12、的速率和生成物的浓度无关。考点影响化学反应速率的因素题点浓度对化学反应速率的影响3.下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2D.降低温度答案B解析容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合应用4.(双选)(2019淮安清河清江中学期中)下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化

13、学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率减慢C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率答案BC解析升高温度，增大了活化分子百分数，反应速率增大，A项正确；增大气液接触面积，可增大反应速率，B项错误；压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正、逆反应速率均加快，C项错误；氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入

14、催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，D项正确。考点影响化学反应速率的因素题点温度对化学反应速率的影响5.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始时，溶液中c(Mn2)将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为，c(Mn2)与时间的关系如图所示，做完实验后，得到的结果为图所示。已知H2O2与KMnO4溶液反应的化学方程式为5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2。请回答下列问题：(1)Oa段的意义。(2)ab段的意义及ab段很陡的原因。(3)bc段的意义。答案(1)Oa段说明反应非常慢，溶液中c(Mn2)随时间变化很小。(2)ab段

15、说明反应非常快，c(Mn2)迅速增大，表明Mn2达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用。(3)bc段说明反应趋于完全，溶液中c(Mn2)为定值。解析ab段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为c(Mn2)增大并充当该反应的催化剂。考点影响化学反应速率的因素题点影响化学反应速率的图像题对点训练题组一活化分子有效碰撞1.下列说法不正确的是()A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应途径D.对于有气体参加的反应，增大压强能提高活化分子的浓度答案A解析能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。考点有效碰撞理论题点活化分子、活化能与有效碰撞2.(

16、2019盐城高二期末)CH2=CH2与H2反应的能量与反应过程关系如下图所示。下列说法错误的是()A.该反应为放热反应B.催化剂比催化剂活性更好C.催化剂可改变反应的活化能和焓变D.正反应的活化能小于逆反应的活化能答案C解析反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A项正确；催化剂的活化能低，因此比催化剂活性更好，B项正确；催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，C项错误；反应物总能量高于生成物总能量，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项正确。考点有效碰撞理论题点活化分子、活化能与有效碰撞题组二浓度、压强对化学反应速率的影响3.(2019镇江扬中高二期末)下列有关化学反应速率的说法中

17、， 正确的是()A.100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变D.容器中N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢答案D解析加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，A项错误；浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不能产生氢气，B项错误；用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率增大，C项错误；当温度、压强不变，充入

18、惰性气体，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，D项正确。考点影响化学反应速率的因素题点浓度对化学反应速率的影响4.将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其他条件不变，则HI的分解速率()A.前者快 B.后者快C.相等 D.无法判断答案B考点影响化学反应速率的因素题点压强对化学反应速率的影响5.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，那么反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间()A.等于10 s B.大于10 sC.小于1

19、0 s D.无法判断答案B解析本题易错之处是误以为化学反应过程是一个物质浓度匀速变化的过程而错选A项。由反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s可知A的反应速率为0.06 molL1s1，假设速率不变，则A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间为10 s。但在其他条件不变时，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10 s。考点影响化学反应速率的因素题点浓度对化学反应速率的影响题组三温度、催化剂对化学反应速率的影响6.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成

20、亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低答案C解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。考点影响化学反应速率的因素题点催化剂对化学反应速率的影响7.(2019扬州中学高二期中)下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末

21、状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1 mol Mg6 molL1硝酸10 mL60 B0.1 mol Mg6 molL1盐酸10 mL60 C0.1 mol Fe3 molL1硫酸10 mL60 D0.1 mol Mg3 molL1硫酸10 mL30 答案B解析硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除；镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属相同的条件下，温度越高、氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此根据表中数据可知反应刚开始时，放出H2的速率最大的是选项B。考点影响化学反应速率的因素题点温度对化学反应速率的影响题组四外界条件对化学反应速率的综合影响8.决定化学反

22、应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A. B.C. D.答案B解析决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合应用9.(2019南京、盐城调研)已知：4FeO10H2O=4Fe(OH)38OH3O2 ，测得c(FeO)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是()A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO转化速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO转化速率越快C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO优良的稳定剂D.图丁表明，其他条

23、件相同时，碱性条件下Fe3能加快FeO的转化答案D解析由图像甲可知温度越高，FeO的转化速率越快，A项错误；图像乙显示，随溶液碱性增强，FeO转化速率减小，B项错误；由图像丙可知，并不是所有的钠盐对FeO具有稳定作用，如Na3PO4能迅速使FeO转化，C项错误；随Fe3浓度的增大，FeO浓度迅速减小，D项正确。考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合应用10.在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状的石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()答案B解析固体物质参加反应，

24、增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错；从D中可以看出的反应速率大于，故D错。考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合应用11.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()A.KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增高导致的C.反应后期速率逐渐减小的主要原因是

25、c(ClO)、c(HSO)降低D.纵坐标为v(HSO)时的vt曲线与原图曲线完全吻合答案D解析反应的离子方程式为ClO3HSO=3SOCl3H，A项正确；“酸性越强，该反应的反应速率越快”，随反应的进行，c(H)逐渐增大，反应速率加快，B项正确；随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率逐渐降低，C项正确； v(ClO)v(HSO)13，二者曲线不吻合，D项错误。考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合应用12.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B

26、.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大答案D解析图甲表示H2O2的浓度越大分解速率越快，A错误；图乙表示NaOH溶液浓度越大即pH越大，分解速率越快，B错误；图丙中0.1 molL1 NaOH溶液中H2O2分解速率大于1.0 molL1NaOH 溶液，C错误；图丙表示Mn2相同pH不同图像变化，图丁表示Mn2不同pH相同图像变化，对比可知碱性溶液中Mn2对H2O2分解速率影响大，D正确。考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合

27、应用综合强化13.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段不产生氢气的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(2)曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是_。(3)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。答案(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的

28、温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降解析铝片与硫酸反应的过程为铝片表面氧化膜溶解铝片溶解接触面积增大、温度上升浓度减小、温度降低反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速率变化的原因。考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合应用14.“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t

29、/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1为_。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是_。答案(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)(或29.3)(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析由数据表容易发现：组所用时间相同，组所用时间为它们的一半，组所用时间为它们的2倍。进一步分析：两组中c(I)与c(S2O)的乘积相等，组中乘积为组的2倍，组乘积为其一半。因此可得结论：当c(I)c(S2O)相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c(I)c(S2O)

30、成反比。，得t129.3。考点影响化学反应速率的因素题点浓度对化学反应速率的影响15.(2019泰州中学高二期中)为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1 molL1FeCl3溶液仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯(1)实验目的：探究温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5% H2O2溶液，将试管A放入5 水浴中，将试管B放入40 水浴中，同时分别向两试管中加入23滴1 molL1 FeCl3溶液，观察实验现象。实验现象：试管_(填“A”或“B”)中产

31、生气泡的速率快，说明_。(2)实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管A 中加入5 mL 5% H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL 10% H2O2溶液，观察实验现象。实验现象：试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以验证“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。_(3)实验目的：_。实验步骤：分别向试管A和B中加入5 mL 5% H2O2溶液后，再向试管B 中加入1 mL 1 molL1 FeCl3溶液，观察实验现象。你认为方案(3) 的设计是否严谨？_(填“是”或“否”)，说明理由_。(4)下列有关影响化学反应速率的因素的说法

32、错误的是_(填字母)。a.对于反应A(g)B(g)C(g)H0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快答案(1)B升高温度可加快H2O2的分解速率(2)再同时分别向A和B中加入23滴1 molL1 FeCl3溶液(FeCl3溶液体积只要等量即可)(3)探究催化剂对化学反应速率的影响否试管B中加入1 mL FeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低(4)ab解析(1)实验现象：试管B中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率。(2)改进实验方案：再同时分别向A和B中加入23滴1 molL1 FeCl3溶液(FeCl3溶液体积只要等量即可)。(3)该方案的设计不严谨，理由：试管B中加入1 mL FeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低。(4)升高温度，正、逆反应速率均增大，a错误；其他条件不变时，增大压强只能加快气体反应速率，b错误；其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，c正确。考点影响化学反应速率的因素题点控制变量方法的应用