专题6 质量守恒定律全题型总结（教师版）-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九上）.docx

1、专题6 质量守恒定律全题型总结一、数据分析类计算题 此类型题主要考察质量守恒定律宏观概念反应前后质量不变 在反应过程中，质量减少的为反应物，同理可判断生成物甚至反应类型 反应前后质量不变的不一定是催化剂（骑马的不一定是唐僧）1在一个密闭容器内装有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质abcd反应前质量/g16.882.40.5反应后质量/g0x8.410.5你认为下列判断中错误的是A该反应是分解反应Bx的值是8.8C生成c和d的质量比是3：5Db一定是该反应的催化剂【答案】D【解析】A、通过比较反应前后各物质的质量，减少的有a物质，a为反应物，增加的有b、c和d物质，都是生成物，该反

2、应是由一种生成三种物质的反应，因此属于分解反应，故A不符合题意；B、x=8.8g，故B不符合题意；C、生成的c质量为8.4g-2.4g=6g，生成的d为10.5g-0.5g=10g，因此c：d=6g：10g=3:5，故C不符合题意；D、反应前后，b的质量增加了0.8g，所以b一定是该反应的生成物，故D符合题意，故答案为：D。2如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系下列描述正确的是 A该反应是化合反应B甲的相对分子质量大于乙C丙是反应物，甲和乙是生成物Dt1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C【解析】A、化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应，可以据此结合图象判断出反应物和生

3、成物的种类，进行解答即可；B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小；C、反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，可以据此解答；D、根据质量守恒定律的内容进行判断。3把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物质abcd反应前的质量(g)1.4104.00.8反应后质量(g)x3.27.20.8A该反应是分解反应BX的值为3.0Ca和c是反应物Dd一定是催化剂【答案】A【解析】分析表中的数据，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的为催化剂或不参与反应，则该反应为

4、：ba+c，质量关系为6.8克b反应生成3.6克a和3.2克c，再据此对选项分析得出正确答案。4把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量/g7.44.25.03.8反应后的质量/g6.2x5.23.8A物质a是生成物 Bx=2.2Cd一定是催化剂 D此反应中a物质和b物质的质量比为6:5【答案】D【解析】反应后c的质量增加了0.2g，是生成物，反应前后d的质量不变，反应后a的质量减少1.2g，是反应物，根据质量守恒定律可知，b是生成物，生成的质量为：1.2g-0.2g=1g。A 物质a是

5、反应物。不符合题意；B x=4.2 g+1g=5.2g，不符合题意；C 反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，不符合题意；D此反应中a物质和b物质的质量比为1.2g:1g=6:5，符合题意。故答案为D。5在一个密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A该密闭容器中发生化学变化属于分解反应B该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C该反应中C为化合物，A，B，D三种物质为单质D反应后密闭容器中A的质量为22g【答案】A【解析】根

6、据质量守恒定律，可计算反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）（15g+84g）=26g；根据反应前后各物质的质量，可判断反应的反应物、生成物：物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小为0，为反应的反应物；该反应可表示为：CA+B+D。6在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质XYZQ反应前质量/g83405反应后质量/g待测25823下列说法不正确的是 A反应后X的质量为0B该反应中X、Z的质量比为1：4C该反应的生成物是Y和QD充分反应后，密闭容器中仍有四种物质【答案】D 【解析】根据质量守恒定律可知，设待

7、测质量为a，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+3g+40g+5g=a+25g+8g+23g，解得a=0X、Z的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物A、由分析可知反应后X的质量是0，A不符合题意；B、由以上分析可知参加反应的X、Z的质量分别为8g：（38g6g）=1：4，B不符合题意C、由分析可知该反应的生成物是Y和Q，C不符合题意；D、由分析可知反应后X的质量是0，充分反应后，密闭容器中有三种物质；D符合题意；故答案为：D。7在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是 物质ab c d 反应前的质量/g305 1

8、0 15 反应后的质量/gxy 20 20 Aa一定是反应物Bx+y=20Cx的取值范围一定是0x30D反应生成c与d的质量比为2：1【答案】C【解析】Ac的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确 B根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）2020=20；故说法正确；C根据质量守恒定律，只能确定x+y=20，无法具体确定x，y的取值范围；故错误；D参加反应的c与d的质量比为（2010）g：（2015）g=15：10=2：1；故说法正确。故选

9、C。8一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 物质ABCD反应前的质量（g）15152520反应后的质量（g）010xyAx的取值范围是：0X45B参加反应的A和B的质量之比为3：1C当y20时，该反应为化合反应Dx+y=65【答案】A【解析】A根据质量守恒定律，只能确定x+y=（15+15+25+20）10=65，无法确定x，y的取值范围，错误；B参加反应的A与B的质量比为：（150）：（1510）=3：1，正确；C当y20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；D根据质量守恒定

10、律，x+y=（15+15+25+20）10=65，正确。故选A。9在反应A3B=2C中，已知B的相对分子质量为4，C的相对分子质量为9，则A的相对分子质量为A4B6C8D10【答案】B【解析】设A的相对分子质量x，则x+34=29，x6；故答案为B。10已知2A3B = C3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为A16B27C44D56【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x2A + 3B = C+ 3D2x 9839g 49g2x：（983） = 9g：49

11、g得x=27。故选B。11已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A23B46C92D96【答案】B【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g4.4g=2.7g 设A的相对分子质量为xA+3B=2C+3Dx542.3g2.7g = x=46故选：B。12某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于 Ad

12、+b+aBdbaCdb+aDd+ba【答案】D 【解析】锡粉与氧气反应生成固体氧化锡，根据题意参加反应的氧气的质量为cgbg，根据质量守恒定律可知，dg=ag+（cb）g，因此c=d+ba。故选D。【解析】根据质量守恒定律以及应用进行分析判断即可。13如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A该反应中，Z是由Y分解生成的B化学反应前后，氢原子数目减少C参加反应的X与生成的Z的质量比为15：14D一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子【答案】D 【解析】根据微观示意图可知，该反应的方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；A、根据化学反应是实质，则是X分子分解出的氮

13、原子和Y分子分解出的氮原子重新组合成的Z分子；B、根据质量守恒定律分析；C、根据化学方程式中X和Z的质量关系判断；D、一个Y分子由一个氮原子和三个氢原子构成，故电子数为：7+3=10；一个W分子由一个氧原子和两个氢原子构成，故电子数为：2+8=10。14我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A反应前后分子的总数不变B反应每消耗28g甲，可生成44g丙C该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子【答案】C【解析】A、根据微观图中各粒子的变化情况确定反应物及生成物写出反应方程式，确定分子个

14、数的情况分析； B、根据方程式确定物质间的质量比以判断所给物质质量是否符合该反应分析； C、根据催化剂的作用分析； D、根据方程式中各物质的化学计量数分析。15在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 Ab的数值为14B该反应为复分解反应C反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6D充分反应后生成丙的质量为37.5g【答案】A【解析】A、根据化学方程式的含义可知，参加反应的物质质量之比是定值，也就是第一时刻参加反应的乙丙质量之比等于第二时刻时参加反应的乙丙质量之比。 第一

15、时刻参加反应的乙的质量是（26g-b），丙的质量是（27g-18g）； 第二时刻时参加反应的乙的质量是（26g-10g），丙的质量是（30g-18g），列比例计算出b。 B、在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加。 C、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 D、根据图表可知，反应前丙的质量是18g，反应后是30g，用减法计算充分反应后生成丙的质量。二、有关化学方程式的计算 带入方程式计算的必须是纯净物的质量 通常用差值法求出物质量的变化，差值通常就是解题关键 守恒法通常运用在计算物质组成的题目中1家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应

16、的化学方程式是：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？ 【答案】160 kg 【解析】设需要氢氧化钠的质量为x，Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O8074.5x149kgx=160 kg答：需要氢氧化钠的质量为160kg。2【差值法、守恒法】小明为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如图所示的实验：请回答下列问题：（1）写出有气体生成的化学反应方程式_ _； （2）生成气体的质量是_； （3）写出求解所探究的固体中碳酸钙质量（X）的比例式_； （

17、4）该煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是_ _；（5）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为_ _；（6）用上述40 t煅烧一段时间的石灰石”继续充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量是_。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）4.4g （3）（4）25：14：11（5）20%（6）31.2t 【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）生成二氧化碳的质量为：20g+200g-215.6g=4.4g；（3）设固体中碳酸钙质量为X，生成氯化钙的质量为y X=10gy=11.1g（4）

18、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：所以煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是100：56：44=25：14：11；（5）所以混合物氧化钙的质量为：20g-10g-4.4g=5.6g设氧化钙生成氯化钙的质量为z z=11.1g所以最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为： 100%=20%；（6）40t石灰石中含有碳酸钙质量为：40t100%=20t设生成二氧化碳的质量为m m=8.8t所以可以得到含杂质的生石灰的质量是40t-8.8t=31.2t3【差量法】某兴趣小组用74g氯酸钾样品（杂质不参加反应且不含氧元素）和wg二氧化锰混合共热，完全反应后、冷却制得19.2g氧气，

19、剩余固体72.8g，请计算：（1）二氧化锰的质量_。（2）受热分解的氯酸钾的质量_。（3）氯酸钾样品中氧元素的质量分数（计算结果精确到0.1%。）_。【答案】（1）18g （2）49g （3）25.9% 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前反应物的质量等于反应后生成物的质量，二氧化锰的质量为 。（2）设受热分解的氯酸钾的质量为x x=49g。故受热分解的氯酸钾的质量为49g。（3）氯酸钾样品中氧元素的质量为 ，氯酸钾样品中氧元素的质量分数为 【解析】氯酸钾受热时，在二氧化锰的催化作用下，分解生成氯化钾和氧气。 4【差量法】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合

20、物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min1.02.03.04.05.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08（1）完全反应时，生成氧气的质量为_g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数是_？(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）1.92g （2）81.7% 【解析】（1）氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-408g=192g。（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3MnO22KCl+3O22459

21、6x192g= ，解得x=49g原混合物中氯酸钾的质量分数是：100%=81.7%5【守恒法】在一密闭容器中装有W、X、Y、Z四种物质，高温反应前后质量变化如表： 物质WXYZ反应前质量/g210130反应后质量/g304m8（1）m的值为_。（2）该反应的基本类型是_。（3）“Y一定是反应中的催化剂”，此说法_（填“正确”或“错误”）。（4）若W、X、Z的相对分子质量分别为28、12、44，用W、X、Z表示该反应的化学方程式为_。 【答案】（1）1 （2）化合反应（3）错误（4）X+Z=2W 【解析】（1）根据质量守恒定律，m=2g+10g+1g+30g30g4g8g=1g；（2）由表中数据可知，W物质的质量增大是生成物；X、Z物质质量减少式反应物，所以该反应属于化合反应，（3）Y物质反应前后质量不变，所以Y物质可能是催化剂，（4）由于W、X的相对分子质量分别是28、12；所以W、X前面的系数比为：2：1；X、Z的相对分子质量分别为12、44，所以X、Z前面的系数比为：1：1；故W、X、Z表示该反应的化学方程式为：X+Z=2W。