专题七难溶电解质的溶解平衡.docx

1、专题七 难溶电解质的溶解平衡知识梳理：1、（阅读选修四教材61页、62页，回答问题）下列说法中正确的是（） A、某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、在氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，写出其溶解平衡表达式 ；当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？（粗略处理，了解沉淀溶解平衡的特点）加入物质平衡移动方向溶液中c(Ag+)溶液中c(Cl)发生变化原因0.1molL1HCl0.1molL1AgNO30.1molL1KI溶液0.1molL1NH3H2OH2O【归纳总结1 】(1)

2、沉淀溶解平衡的特点：(2)沉淀溶解平衡的影响因素：（1）内因：（2）外因：浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度,平衡向溶解方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。3、完成下列问题，思考沉淀溶解平衡的具体应用有哪些？它们是如何实现的？(参阅课本P62-65)(1)如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为： 。(2)用H2S除去废水中的Cu2+、Hg2+，相应离子方程式为: 。(3)CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： ；用沉淀溶解平衡移动原理解释

3、： 。(4) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 ； 用沉淀溶解平衡移动原理解释： 。(5)不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 , 离子方程式为 ； 用沉淀溶解平衡移动原理解释： 。(6)不溶于稀硝酸中的AgCl却溶于氨水，离子方程式为： 。(7)水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。写出该反应过程的离子方程式 ；用沉淀溶解平衡移动原理解释： 。【归纳总结2 】沉淀溶解平衡具体应用：（1）沉淀的生成：在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有:调节溶液的pH法：使

4、杂质离子转化为氢氧化物沉淀。加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。（2）沉淀的溶解：酸溶解法；盐溶液溶解法；氧化还原溶解法；络合(配位)反应溶解法；（3）沉淀的转化：向着生成更难溶的方向进行。4、(1)（选修四63页实验3-3）向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，写出相关反应的化学方程式和实验现象，并应用平衡移动原理分析、解释发生的反应。 (2)（选修四64页实验3-4）写出相关反应的化学方程式和实验现象，并应用平衡移动原理分析、解释发生的反应。(3) （选修四64页实验3-4）写出相关反应的化学方程式和实

5、验现象，并应用平衡移动原理分析、解释发生的反应。【归纳总结3 】沉淀的溶解及转化，其过程本质是沉淀溶解平衡的移动。离子反应本质是反应物某些离子浓度减小。沉淀的转化发生的前提条件是什么： 。难溶电解质的溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别（从物质类别、变化过程分析）？表达式的书写上的区别？（请以Fe(OH)3为例说明。）【反馈练习】1、为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 A. 直接加碱,调整溶液pH9.6 B. 加纯铜粉,将Fe2+还原出来 C. 先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在34 D. 通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀2、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+

6、、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A. 具有吸附性 B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS3、实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊；像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）

7、A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4.下列结合实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2 = Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2

8、H2O5、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应6、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3 Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言, FeSH2SCuS, 则下列离子方程式错误的是( ) A. Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH- =Mg(OH)2+2C

9、aCO3+2H2O B. Cu2+H2S=CuS+2H+ C. Zn2+S2-+2H2O=Zn(OH)2+H2S D. FeS+2H+=Fe2+H2S7、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢的转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + N

10、a2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A. B.c(醋酸) / (molL-1)0.10.01 pH2.93.4C. D.9、粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 A. 溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，将Fe2+

11、氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶10、实验：将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(

12、OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因11、实验：0.1 molL1 MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是 A. 滤液b的pH=7 B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)12、向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是A该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含ICV1= V2-V1D向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色