专题三 氧化还原方程式的配平.docx

1、专题三 氧化还原方程式的配平氧化还原配平的理论依据是： 一、配平1、C + HNO3（浓） CO2 + NO2 + H2O 2、K2S + HNO3（浓） KNO3 + S + NO2 + H2O3、K2S + HNO3（稀） KNO3 + S + NO + H2O4、Zn+ HNO3（稀） Zn（NO3）2+ N2O + H2O 5、Zn + HNO3（稀） Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O6、K2Cr2O7 + HCl（浓） KCl+ Cl2 + CrCl3+ H2O7、Cu2S + HNO3（浓） Cu（NO3）2+ NO2 + H2SO4 + H2O8、Cu2S + HNO

2、3（稀） Cu（NO3）2+ NO + H2SO4 + H2O9、FeO + HNO3（稀） Fe(NO3)3 + NO + H2O二、氧化还原离子方程式的配平1、氧化还原离子方程式的配平必须满足的理论依据： 2、常见的氧化剂对应的还原产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物KMnO4Mn2+H2O2O2K2Cr2O7Cr3+Fe2+Fe3+H2O2H2OSO2、SO32、HSO3SO42Cl2ClH2C2O4CO2HNO3（浓）NO2S SO2HNO3（稀）NONH3NOH2SO4（浓）SO2ClCl2O2O2 H2O H2SSFe3+Fe2+ NaClOCl3、配平下列离子方程式：（1） Fe2+

3、 + MnO4 + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O（2） Cr2O72 + Fe2+ + （ ） Cr3+ + Fe3+ + （ ）（3） Cr2O72 + Br + （ ） Cr3+ + BrO3 + （ ）（4） H2O2 + MnO4 + H+ Mn2+ + O2 + H2O（5） SO2通入硫酸铁溶液中，硫酸铁溶液变浅绿色（6） 在酸性条件下H2O2可以将亚铁离子氧化（7）、草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的原因是草酸被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳（8） 、氯化亚铁溶液加入稀硝酸，有气体生成，溶液加KSCN溶液变成红色。3、SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2

4、可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是 。（4） 利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。 a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。4、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环

5、境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO

6、4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。5、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 _。（2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 _。（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 _ 。（4）中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为_。6、高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又

7、利用Fe(OH)3胶体的 作用。（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。 湿式氧化法的流程如下图：上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 。结晶过程中反应的离子方程式是 。（3） K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。T4T3T2T1c(FeO)/mmolL-1c(FeO)/mmolL-1图

8、 K2FeO4的稳定性与温度的关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系由图可得出的结论是 。图中a c（填“”、“”或“=”），其原因是 。3、（1）3NO2+H2O2HNO3+NO （1分）（2）2CO+2NO2CO2+N2 （2分）（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ （2分）（4）正极（1分），SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+ （2分）1:2 （2分）4、（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（3）H2SO4 阳（4）14 ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此

9、Cl被氧化得到Cl2（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同5、（1）氧化还原法 （2）ClO+H2OHClO+OH （3）CN-+ClO-CNO-+Cl-（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O6、（1）凝聚（2） 10 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO42= K2FeO4（3） K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱由4FeO42+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时c(FeO42)越小，溶液的pH越小