中考特训（六）物质的检验、鉴别与除杂.docx

1、中考特训（六）物质的检验、鉴别与除杂题型一物质的检验和鉴别1.2019长沙 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液2.2019齐齐哈尔 下列鉴别物质的方法中错误的是（）A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C.用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体3.2019济南 某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表，根据

2、现象判断，无色溶液X是（）加入的物质酚酞溶液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A.稀盐酸 B.稀硫酸C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液方法点拨不用其他试剂鉴别几种物质的思路：特征现象法：先依据外观特征（如颜色、气味等）鉴别出其中一种或几种物质。再借用已鉴别出的物质去鉴别其他物质。相互反应法：若待鉴物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生的现象列表进行推断，一一对应。4.2019百色下列各组物质的溶液，不用其他试剂就可以鉴别的是（）A.FeCl3NaClBa（NO3）2 B.KClHClNaOHC.NH4NO3H

3、ClHNO3 D.CuCl2NaNO3AgNO35.2019哈尔滨 在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如下实验：图Z61观察到烧杯中的现象是。提出问题 A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。猜想假设 甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。 实验探究 图Z62 评价交流 甲同学的实验（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（填“能”或“不能”）得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为，反应后所得溶液中一定含有的离子是。归纳总结 通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别

4、前，先另选试剂将干扰离子变成除去。经讨论同学们总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成除去。6.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们作出了如下假设：假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠。请帮助同学们完成以下探究。实验步骤可能出现的实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液无白色沉淀生成_假设一正确有白色沉淀生成溶液变红假设正确_假设正确题型二混合物的分离和提纯（除杂）方

5、法点拨物质的除杂原则：（1）不增：除杂时不能引入新杂质。（2）不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应。（3）易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状态。7.2019苏州 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）A.CaCO3粉末（CaCl2粉末）水 B.CaO粉末Ca（OH）2粉末水C.KCl溶液（KOH）稀硝酸 D.NaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸8.2019广东 下表的物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO2O2通过灼热的铜网

6、CNaOHNa2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCuOCu加入足量稀盐酸，充分搅拌后过滤方法点拨物质的除杂方法：向混合物中加入某种试剂，与杂质发生反应，将其转化为沉淀或气体，或直接将杂质转化为原物质除去。9.2019内江 物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。（1）鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择（填字母）。A.氯化钡溶液B.硝酸钠溶液C.稀硫酸（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式： _。 典题讲评与答案详析答 案 速 查1A2.C3.A4.D5产生气泡评价交流 不能能BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl钠

7、离子、硝酸根离子、氯离子(或Na、NO3、Cl)归纳总结 气体沉淀或水或气体6溶液变红二有白色沉淀生成溶液不变红 三7A8B9(1)B(2)K2SO4Ba(NO3)2=2KNO3BaSO4典 题 讲 评2解析 硝酸铵溶于水会吸热，导致溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水会放热，导致溶液温度升高，所以用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体；二氧化锰与水不反应，但与过氧化氢溶液混合能迅速产生气体，故二氧化锰能鉴别水和过氧化氢溶液；氢氧化钙与硝酸钾和尿素都不反应，无明显现象，无法鉴别；二氧化碳能与水反应，生成碳酸，使紫色石蕊溶液变成红色，而一氧化碳不能，可以鉴别。3解析 当加入酚酞溶液时，无明显现象，说明溶

8、液不呈碱性，可排除氢氧化钠和碳酸钠；当加入氯化钡溶液时，无明显现象，说明不是稀硫酸，故X是稀盐酸。5解析 碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，可观察到产生气泡。评价交流 甲同学的实验不能得出正确结论，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硫酸钠与硝酸银反应也能生成微溶的硫酸银沉淀。乙同学的实验能得出正确结论，因为硫酸钠能与氯化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，而氯化钠与氯化钡不反应。实验3发生反应的化学方程式为：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；反应后得到的溶液中一定含有的离子是钠离子、硝酸根离子、氯离子。归纳总结 选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，应在鉴别

9、前，先另选试剂将干扰离子变成气体或水或沉淀除去，本实验中碳酸根离子可通过加稀硝酸变成二氧化碳气体而除去。6解析 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，会干扰对氢氧化钠的检验，加入过量的硝酸钡溶液是为了检验碳酸钠，并除掉碳酸钠。如果产生白色沉淀，证明有碳酸钠；向上层清液中加入酚酞溶液，如果溶液变红，则证明有氢氧化钠。当碳酸钠和氢氧化钠可能同时存在时，一般先用过量的硝酸钡(或氯化钡)溶液检验并除掉碳酸钠(此情况下不能用盐酸检验碳酸钠的存在，因为加入的盐酸会与可能有的氢氧化钠反应，对氢氧化钠的检验造成干扰)，再加入酚酞溶液检验氢氧化钠。7解析 碳酸钙粉末难溶于水，氯化钙易溶于水，故用水可以除去碳酸钙中的氯化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水不能除杂，会除去原物质；氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾，引入新的杂质；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，增加新杂质，且盐酸和氢氧化钠反应，会除去原物质。9解析 (1)氯化钡与氢氧化钠不发生反应，但可与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可用氯化钡鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；硝酸钠不与氢氧化钠或碳酸钠发生反应，无法区分这两种溶液；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，与碳酸钠溶液反应时会生成二氧化碳气体，可用稀硫酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液。