2012年高一化学：1.3化学键 课件（人教版必修2）.ppt

1、第三节 化学键情景设疑目标定位据美国学者研究，他们在电脑键盘和鼠标上发现的有害细菌比公共厕所的细菌高出了400倍。为了解决这一大难题，人们在ABS原料里加入合理比例的银离子材料，在保证消除细菌的同时，不会影响人体健康；另外，银离子具有永久性的抗菌功能，即使长期使用，也依然保持强劲的抗菌效果。一种含银离子键盘鼠标在国内上市，这种含银离子材料主要含有通过化学反应靠离子键形成稳定的银离子的化合物。(附图下页)1.了解离子键、共价键的概念。2了解离子化合物、共价化合物的概念。3了解化学键的概念。4认识化学反应的实质。(1)形成过程钠离子和氯离子通过_结合在一起。(2)定义：_之间的_。(3)成键粒子：

2、_和_。(4)成键元素：一般是_元素和_元素。(5)存在：存在于离子化合物中。静电作用带相反电荷离子相互作用阴离子阳离子活泼金属活泼非金属2离子化合物(1)定义阴、阳离子间通过_构成的化合物叫做离子化合物。(2)离子化合物包括以下几大类大多数盐：如_等。强碱：如_等。大多数碱性氧化物：_等离子键NaCl、MgCl2NaOH、Ba(OH)2Na2O、CaO用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：_；MgCl2：_。(二)共价键和共价化合物1共价键(1)形成过程(以Cl2形成为例)用电子式表示：_(2)定义：原子间通过_所形成的_。(3)成键粒子：_。(4)成键元素：同种或不同种_元素化合时能形

3、成共价键。共用电子对相互作用原子非金属(5)存在非金属元素的双原子或多原子单质，如_。共价化合物，如_。某些离子化合物，如_。(6)分类H2、O2、N2、O3CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl2共价化合物:以_形成分子的化合物。3含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子单质H2：_、N2：_共用电子对HHNN离子键共价键概念 带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金

4、属元素化合存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中形成过程(举例)离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物叫做离子化合物以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物构成粒子 阴、阳离子分子或原子粒子间的作用离子键原子之间存在共价键熔沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)2.离子化合物与共价化合物导电性 熔融态或水溶液导电熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键,可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物

5、中特别提醒(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。(2)共价化合物中只有共价键，一定无离子键。(3)非金属单质中只可能有共价键。1在下列物质中：CO2KClCaBr2O2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)只有离子键的是_；(4)有离子键，也有非极性键的是_；(5)既有离子键，又有极性键的是_；(6)属于离子化合物的是_；(7)属于共价化合物的是_。解析：本题考查离子键、共价键的形成条件以及极性键、非极性键的形成条件。应特别注意在某些离子化合物中也存在共价键。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6

6、)(7)(一)化学键1概念:使_相结合或_相结合的作用力。2形成类别(1)原子间价电子的得失_键。(2)原子间价电子的共用_键。离子原子离子共价3化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是_的过程。(二)分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：分子间把分子_在一起的作用力，又称范德华力。(2)作用：分子间作用力主要影响物质的_、_等物理性质。旧化学键的断裂和新化学键的形成聚集熔点沸点、溶解度2氢键(1)在H2O、NH3、HF等分子之间存在着一种比一般分子间作用力_的相互作用，这种作用叫做氢键。(2)分子间形成的氢键会使物质的_和_升高。强熔点沸点1化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧

7、化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如H2F2=2HF，HH键、FF键均被破坏，形成HF键。4单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等特别提醒(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧

8、化学键的断裂而没有新键的生成，故不是化学变化。2(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：NaCl溶于水时破坏_；HCl溶于水时破坏_；SO2溶于水时破坏_；酒精溶于水时破坏_；NaOH和HCl反应时形成_和_。反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是_，形成的是_。CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_。Na2O熔化时被破坏的是_。(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是_。ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=N

9、aClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决、；而、是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。(2)解决此小题时注意题干要求；在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。答案：(1)离子键 极性键 极性键 分子间作用力 离子键 极性键 非极性键 极性键 离子键 离子键 离子键(2)D(2011哈师大附中高一检测)关于化学键的各种叙述中正

10、确的是()A在离子化合物里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案：B误区警示对于化学键(包括离子键和共价键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判断是该部分知识出错率较高的，也是学生感觉难的知识点，常犯错误有：(1)离子化合物中只有离子键()，还可存在共价键()。(2)离子化合物中必有金属元素()，铵盐也是离子化合物()。(3)共价化合物中一定无离子键()，一定无金属元素()，如AlCl3。(4)极性键只存在于共价化合物中()，非极性键只能存在于单质分子中()，前者如NaOH，后者如Na2O2、H2

11、O2等。1下列各组物质中所含化学键类型不同的是()ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDCaCl2和Na2O解析：A选项，NaCl中的化学键为离子键，HNO3中的化学键为共价键；B项中H2O和NH3都含共价键；C项中CaF2和CsCl都含有离子键;D项中CaCl2和Na2O都含有离子键。答案：A答案：B规律方法(1)电子式的书写首先要明确电子式所表示的物质的类型，对于离子化合物的电子式要注明离子所带电荷的情况，且阴离子最外层电子用“”括住，相同离子的电子式不可以合并。(2)用电子式表示化合物形成过程时，连接号必须使用“”，不能用“=”；左边相同的原子的电子式可以合并，但右边

12、构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。解析：A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在NH共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，产物要将氟离子写在镁离子两边,其正确写法应为：,故C项错误；D项中Na应写在硫离子两边。答案：B热点实验 离子键的形成实验探究探究举例 请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学

13、的知识分析该实验存在哪些缺点？_。_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤为：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b_，c_(至少回答2条)。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。H2在Cl2中燃烧现象是_，并用电子式表示HCI形成过程_。解

14、析：在回答问题时应根据反应原理，结合新装置的特点找出异同，从比较中去分析、综合，找到解决问题的思路。上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。答案：(1)Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿 黄 白烟 白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成Na2O21.人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键才

15、使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C单质中一定含有共价键D含有离子键的物质可能是单质解析：除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中仅存在共价键，不存在离子和离子键，故A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，含有离子键的物质一定是化合物，D项错误。答案：A2某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子

16、键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确解析：最外层只有1个电子的元素有氢元素和碱金属元素等，当H与卤素结合时形成共价键，而碱金属与卤素化合时形成离子键。答案：C答案：C4(2010海南化学卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX解析：Y2与Z核外电子层结构相同，且Y、Z为短周期元素，二者原子序数之和小于20，可推知Y为O元素，Z为Na元素，从而推出X为H元素，A项Na2O只含离子键，B项H2O2既含极性共价键又含非极性共价键

17、，C项Na2O2含离子键和非极性共价键，D项NaOH含离子键和极性共价键。答案：B5已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物_；A、B、E形成的含有三个原子的化合物_；D与E形成的共价化合物_。解析：(1)因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。分子只有4个原子核共10个电子，则一定是NH3。原子序数DE，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，为S。答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢(2)(3)