人教版九年级上册化学 5.3利用化学方程式的简单计算 同步测试.docx

1、人教版九年级上册化学 5.3利用化学方程式的简单计算 同步测试一、单选题1.某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（） A.5.1%B.10.5%C.15.7%D.20.3%2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（） A.H2O2B.KMnO4C.KC

2、lO3D.H2O4.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ） A.30.0%B.22.2%C.27.6%D.10.3%5.（2019香坊区一模）某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（ ） A.5.1%B.10.5%C.15.7%D.20.3%6.现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，把反应所得溶液蒸干，得到固体24g下列说法正确的是（） A.生成H2的质量为0.2gB.该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

3、C.反应过程中溶液的温度没有明显改变D.反应前后溶液中水的质量保持不变7.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（） A.Fe+H2SO4B.Fe+AgNO3C.Fe（OH）3+HClD.Fe2O3+HNO38.在化学反应A+B22C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（ ） A.20B.32C.48D.969.将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（ ）A.a点时的混合液能与Fe发生置换反应B.b点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应C.

4、加入40 g NaOH溶液时混合液pH7D.稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%10.将24g含有小苏打的胃药（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入100g 质量分数10.95%的稀盐酸充分反应，过滤，得到108g滤液，则该胃药中主要成分的质量分数为（） A.80%B.70%C.87.5%D.90%二、填空题11.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量

5、分数_12.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。分析图三可知t3时反应已停止，理由是_；如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）_；天平示数m的值_140.00g。（用“”“=”、“”、“”、“”等符号表示）。 13.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的

6、值为_ 14.Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳请计算：参加反应的碳酸钙的质量（请根据化学方程式列式计算）_g已知该样品中含碳酸钙80%，则M=_g 15.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验请根据以上信息计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数_；（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数_ 三、解答题16.13.2g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？（标准状况下：H2=0.089g/L） 17.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 （1）现有

7、南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2 ， 则产生SO2的质量是多少？ （2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在下图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。【已知】设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3 （3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2 ， 相关数据如下表：方法物

8、质相对分子质量纯度价格（元/t）除SO2的量（t）A石灰石10090%200144B熟石灰7494%500146方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是：_。 四、实验探究题18.在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中_（“A”或“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全 （2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为_g （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量

9、为_g （4）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量 五、综合题19.广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析（1）方案一：取10g 石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO3=CaO+CO2）产生的CO2的质量是_g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0% （2）方案二：另取10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数（

10、写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）解：_比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么？_ 20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（1）生成CO2的质量为_g （2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】C

11、9.【答案】A 10.【答案】B 二、填空题11.【答案】6.6；答：该样品中氧化铁的质量分数为80% 12.【答案】天平示数不再发生变化；0.05mol；= 13.【答案】3.20 14.【答案】10；12.5 15.【答案】80%；10% 三、解答题16.【答案】解：设可制得的氢气的质量为x，则：2HCl+ZnZnCl2+H2 65 2 13.2g x解得：x=0.4g所以氢气的体积为：v= =4.56L答：在标准状况下能产生4.56L的氢气 17.【答案】（1）解：含硫量：100t8%=8t设：生成二氧化硫的质量为xS+O2 SO232648txx=648t32，x=16t答：生成二氧化

12、硫的质量为16t。（2）设纵坐标为氯化钙的质量/为亚硫酸钙的质量设生成氯化钙的质量为x，消耗的HCl质量为y炉渣中CaSO3的质量为50g24%=12gCaSO3+2HClCaCl2+H2O+SO21207311112gyxx=11112g120 x=11.1gy=7312g120 y=7.3g盐酸溶液质量：7.3g20%=36.5g（3）通过计算，单位价格氢氧化钙吸收的二氧化硫量更多。石灰浆纯度较高，石灰浆吸收二氧化硫气体更加充分。 四、实验探究题18.【答案】（1）A（2）4.4（3）215.6（4）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaC

13、l+CO2+H2O106 117 44x y 4.4g，解之得：x=10.6g，y=11.7g，烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g10.6g）=21.1g，答：其中溶质的质量为21.1g 五、综合题19.【答案】（1）1.76（2）设方案二测得的石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.18gx=9.5gCaCO3%=100%=95%答：方案二测得石灰石中碳酸钙的质量分数为95%；酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解 20.【答案】（1）4.4（2）解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；故答案为：4.4；（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 44x 4.4gx=10.6g该样品中含碳酸钠的质量分数为100%=88.3%答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%