人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第一课时）导学案（答案不全）.docx

1、人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第一课时）学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。学习重点：原子的构成，相对原子质量学习难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。课前预习：一、 原子的构成 1原子的构成（带1个单位）原子 （不带电） （带1个单位）1、 原子为什么不显电性？2、 不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。3、 原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。二、 核外电子排布1、核外电子的分层运动又叫 。2、稀有气体的原子最外

2、层都有 个电子氦有 个电子，其化学性质 ;金属的原子最外层一般都 个电子，在反应中易 ；非金属的原子最外层一般都 个电子，在反应中易 。3、原子的 决定了元素的化学性质。自主探究：知识点一：原子的构成【阅读】课本原子的构成一段文字1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)2.构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?【分析思考】分析教材思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同

3、种类原子的内部结构有何不同?原子种类原子质量（）氢1.67010-27氧2.65710-26碳1.99310-26铁9.28810-26【交流讨论】讨论以上问题并分组展示。 表1知识点二：相对原子质量【阅读】教材1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。【小组展示】分组展示以上问题的答案【交流讨论】1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2原子种类质子数中子

4、数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656【小组展示】分组展示以上问题的答案课堂小结：课堂练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是( )A.1 B.2 C.3 D.43.下列原子各11021个，总质量最大的是( )A.氧原子 B.氯原子 C.氢原子 D.铁原子4.下列关于原子的叙

5、述中，错误的是( )A.原子呈电中性 B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是( )A.易失去电子 B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性 D.在周期表中可与氢元素占同一位6.2019年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为( )A.112 B.165 C.277 D.3897.从下列图片中不能获取的信息是(

6、 )A.分子之间有间隔 B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子8.中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实

7、心球；同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )A. B. C. D.10.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 时仅有0.1的分子分裂。在0 常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是( ) 二、填空题(每空2分，共30分)11.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_，相对原子质量约为_。12.在分子、原子、原子核、质子、中子、

8、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：(1)能直接构成纯净物的有_； (2)化学反应中种类一定变化的是_；(3)一定能保持物质化学性质的粒子是_；(4)化学变化中的最小粒子是_；(5)带正电荷的粒子是_；(6)不显电性的粒子是_；(7)质量最小的粒子是_；(8)在同一原子中数目相等的粒子是_；(9)决定原子质量大小的粒子主要是_。13.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。课堂练习答案：1.A2.A3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B11.26 5612.(1)分子、原子 (2)原子 (3)分子 (4)原子 (5)原子核、质子 (6)分子、原子、中子 (7)电子 (8)质子和电子 (9)质子和中子13.(1)相对原子质量=质子数+中子数 (2)原子核内不一定都有中子 (3)原子核内质子数不一定等于中子数 (4)质子数决定原子种类 (5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可)