人教版九年级化学下册9.3.2有关溶质的质量分数的综合计算练习题.docx

1、第2课时有关溶质质量分数的综合计算知识点 1溶解度和溶质质量分数的计算1已知20 时，氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是()A20 时，100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态B20 时，136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠C20 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%D20 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%2已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是()图9353如图936是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：图936(1)在t 时，两种固体物质的溶解度大小关

2、系为a_(填“”“”或“”)b。两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系是_。(2)在10 时，a、b两种物质的饱和溶液升温到20 ，此时两种溶液中溶质的质量分数的关系是_。(3)在_时，a、b的溶解度相等，该温度下a、b的饱和溶液的溶质质量分数约为_。知识点 2化学反应中溶质质量分数的计算42019贵阳实验室用200 g溶质质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？55.6 g铁与200 g硫酸溶液恰好完全反应，试计算：(1)该硫酸溶液中溶质的质量。(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。6下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是()A不饱和溶液

3、中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%B同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b gC某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b gD某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%7.2019昆明4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为MgO2HCl=MgCl2H2O)8某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体的质量为27 g。请完成下列分析及

4、计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是_g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。9过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使溶质质量分数减小。老师从实验室取出一瓶久置的过氧化氢溶液跟课外小组的同学一起测定其溶质的质量分数。他们取该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图937所示。则：(1)完全反应生成氧气的质量为_。(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。图937102019云南用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液。请计算：(温馨提示：CO22NaOH=Na2CO3H2O)(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是_g。(2)反应后溶液中

5、溶质的质量分数是多少。(计算结果精确到0.1%)详解详析1C2C解析 因为硝酸钾和水的质量在升高温度的过程中均没有改变，所以其浓度不变。3(1)ab(2)ba(3)2016.7%4解：设生成氧气的质量为x。2H2O22H2OO268 32200 g3.4% xx3.2 g答：生成氧气的质量为3.2 g。5解：(1)设该硫酸溶液中溶质的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H256 9856 g xx9.8 g(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数为100%4.9%。答：(1)该硫酸溶液中溶质的质量为9.8 g；(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。6B解析 A项没有明确是不是同一物质、同一温度下

6、的比较。C项不能确定该物质溶解度随温度是如何变化的。D项在饱和溶液中加溶质，不能溶解，所以其浓度不变。7解：设100 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。MgO2HCl=MgCl2H2O40 734 g xx7.3 g该稀盐酸中溶质的质量分数为100%7.3%。答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。8(1)13(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 9813 g 100 gxx19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。9(1)0.48 g(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 0.48 gx1.02 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%2%。答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。10(1)2.2(2)解：设反应后溶液中溶质的质量为x。CO22NaOH=Na2CO3H2O44 10622 g xx5.3 g反应后溶液中溶质的质量分数为：100%10.6%答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.6%。