人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元检测题（含答案）.docx

1、第九单元溶液单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量()A 减少99%B 增大100倍C 增大1倍D 不变2.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A 50 gB 10 gC 100 gD 40 g3.要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是()A 称取5 g含杂质的蔗糖B 用量筒量取90 mL水C 搅拌后玻璃棒上有液体残留D 量筒中的水未完全倒入烧杯中4.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖

2、溶液应该是()A 无色透明B 上层溶液与下层溶液一样甜C 混合物D 水分、温度不变时，蔗糖与水不分离5.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是()A B C D 6.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是()A 将t1时的三种物质的饱和溶液升温至t2时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙B 在t2时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D 要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法7.下列叙述正确的是()A 饱和溶液加热时会变成

3、不饱和溶液B 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D 饱和溶液降温时，会有晶体析出8.下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20 时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是()A 保持温度不变，若在中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液B 中溶质的质量分数相等C 均为不饱和溶液D 可析出53.9 g KNO3晶体9.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是()A 浓硫酸B 氢氧化钠固体C 氧化钙固体D 硝酸钾晶体10.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是()A 氢氧化钠B 氯化钠C 浓硫酸D 硝酸铵11.洗

4、涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是()A 用洗洁精洗去餐具上的油污B 修车工用汽油洗去手上的油污C 用酒精洗去试管中的碘D 汽油可洗去衣服上的油渍12.下图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A 三种物质溶解度的大小顺序是abcBt2时，将a的溶液降温至t1，可能有晶体析出Ct1时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等D 采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和13.下列几种溶液中，溶剂相同的是()碘酒糖水70%的酒精稀硫酸A B C D 14.列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是()氢氧

5、化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度A 图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B 由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C 40 时，将50 g NaOH分别投入到100 g水和酒精中都能得到饱和溶液D 40 时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成15.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是()A 称取的氯化钠固体质量偏大B 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C 量取水的体积偏小D 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出二、填空题 16.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。结合下图回答问题：(1

6、)请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误：_，改正：_；错误：_，改正：_。(2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误)，则所配制溶液的质量分数_(选填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因(写两条)：_；_。17.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_(填字母)。A烧碱 B食盐C硝酸铵 D生石灰(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

7、对A物质来说，a点的意义是_。将t1时，140 g A的饱和溶液升温至t2，可用图上的_点表示。t2时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是_物质。(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为_g。18.在_下，在_的溶剂里，_种溶质的溶液叫做饱和溶液；_某种溶质的溶液叫做_的不饱和溶液。19.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了

8、“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_不同分离出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是_。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是_ (填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“()”的内容：_；_；_。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若

9、以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。_。20.写出下列溶液中溶质的化学式：(1)石灰水_，(2)硫酸铜溶液_，(3)碘酒_。(4)食盐水_，(5)80 mL酒精与20 mL水组成的溶液_。三、计算题 21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)22.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入

10、烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？答案解析1.【答案】D【解析】把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，是向浓溶液中加入水进行稀释，溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，是向浓溶液中加入水进行稀释，溶液稀释前后，溶质的质量不变，故稀释后的溶液中所含溶质的质量不变。故选D。2

11、.【答案】B【解析】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则：x20%(x50 g)10%，x50 g。溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50 g20%10 g。故选B。3.【答案】A【解析】A项，称取5 g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；B项，用量筒量取90 mL水，实际所量取的水比所需要的水(应需要95 mL)少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；C项，搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，错误；D项，量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积

12、偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。故选A。4.【答案】B【解析】本试题的关键是对于溶液的“均一性”的理解，均一性是指溶液各个部分的组成和性质是相同的，因此选项中上层溶液和下层溶液一样甜是正确的理解，所以选项B是正确的。5.【答案】A【解析】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是。故选A。6.【答案】A【解析】A项，从溶解度曲线图看，t1时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙甲丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度

13、随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，正确；B项，在t2时，甲、乙的溶解度相等，只能说等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，没说溶液的质量是否相等，错误；C项，丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，错误；D项，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，错误。故选A。7.【答案】C【解析】饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，有的物质的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液加热时可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液，A、B错误；大多数物质的溶

14、解度随温度的升高而增大，C正确；当溶解度随温度的升高而减小，降温时会变成不饱和溶液，没有晶体析出，D错误。故选C。8.【答案】C【解析】在20 时进行了如下实验，则：已知在20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则20 g硝酸钾全部溶解；又加入的30 g硝酸钾只能溶解11.6 g；加热至50 时，50 g硝酸钾全部溶解；再加30 g硝酸钾，全部溶解，因为在50 时，其溶解度为85.5 g；降温至20 时，有晶体析出，只能溶解31.6 g。A项，由以上知，中的溶质为80 g，在50 时，其硝酸钾溶解度为85.5 g，所以应再加5.5 g，达到饱和，错误；B项，中溶质为31.6 g，中的溶质是50

15、g，中的溶质是31.6 g，所以中溶质的质量分数不相等，错误；C项，由以上分析知，均为不饱和溶液；正确；D项，可析出的晶体为8031.648.4 g，错误。9.【答案】D【解析】A项，浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；B项，氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C项，氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高；D项，硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变。故选D。10.【答案】D【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。11.【答案】A【解析】A项洗洁精的作用是乳化作用，B、C、D三项都是溶

16、解现象。12.【答案】B【解析】比较物质溶解度的大小要指明温度，A错误；由a的溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，故若是t2时a的接近饱和的溶液降温至t1，可能有晶体析出，B正确；由溶解度曲线可知，t1时，a、b两种物质的溶解度相等，即t1时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，C错误；c的溶解度随温度的升高而减小，故要使饱和的c物质溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂或降温，D错误。故选B。13.【答案】D【解析】碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；糖水中糖是溶质，水是溶剂；70%的酒精中溶质是酒精，溶剂是水；稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水。故选D。14.【答案】D【解析】A项，通过

17、分析溶解度表和溶解度曲线可知，图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观，错误；B项，由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，错误；C项，40 时，氢氧化钠在水中的溶解度是129 g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40 g，所以将50 g NaOH分别投入到100 g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，错误；D项，40 时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，正确。故选D。15.【答案】B【解析】A项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B项，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导

18、致溶质质量分数偏小，正确；C项，量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；D项，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。答案B。16.【答案】(1)瓶塞正放在桌子上瓶塞应倒放在桌面上NaCl粉末放在托盘称量称量NaCl的天平上，药品要放在纸上(2)小于(3)称量NaCl的实际质量比计算的质量大加入水的质量比计算量小【解析】(1)错误：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞应倒放在桌面上；错误：氯化钠粉末放在托盘称量，改正：称量NaCl的天平上，药品要放在纸上。(2)没有使用纸片，导致药品粘在托盘上，致使所溶解的药品氯化钠小于理论值，溶质质量偏小而造成所配制溶液的质量分数小于0.9%。

19、(3)配制溶液后，测得溶液的质量分数大于0.9%，导致质量分数偏大的原因：溶质氯化钠量偏大或溶剂水的量偏小。17.【答案】(1)C(2)在t1时，A物质的溶解度为40 gbABCBC(3)500【解析】(1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度降低的有硝酸铵，故答案为C。(2)溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以a点的意义是在t1时，A物质的溶解度是40 g；t1时，A物质的溶解度是40 g，所以t1时，140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t2，就是从a点水平向右运动到t2，所以是图上的b点；饱和溶液的溶质质量分数的

20、计算是，所以在t2时A、B、C三种物质的溶解度大的，其饱和溶液的溶质质量分数就大，所以t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是ABC；若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，如果溶解度不减小就不会析出晶体，由图示可知BC都不会析出晶体；(3)设加入蒸馏水的质量为X则：200 g98%(200 gX)28%，解得X500 g。18.【答案】一定温度一定量不能继续溶解某还能继续溶解这种溶质【解析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。19.【答案】(1)沸点颗粒大小(

21、2)蒸发结晶bdace(过滤可重复使用)(3)NH3CO2加热(或热解)(4)【解析】(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其他离子不会通过。(2)因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸。(3)根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨盐水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的

22、氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠。(4)首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳(比较经济，不能用氢氧化钠)，变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁。20.【答案】(1)Ca(OH)2(2)CuSO4(3)I2(4)NaCl (5)C2H5OH【解析】溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。21.【答案】4.5 g475 g【解析】溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 5

23、00 g0.9%4.5 g在稀释的过程中溶质的质量不变；设需18%的氯化钠溶液的质量为X；X18%500 g0.9%或X18%4.5 g解之得：X25 g需加水质量：500 g25 g475 g22.【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y10644x4.4gx10.6 g11744y4.4 gy11.7 g样品中含杂质的质量分数为。(3)所得溶液中溶质的质量分数为。