内蒙古包头市第四中学高二化学上学期期中模拟测试试题二.docx

1、内蒙古包头市第四中学2022-2022学年高二化学上学期期中模拟测试试题（二）一、单项选择1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是() A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生 D.溶液的PH一定变大2弱电解质和强电解质的本质区别在于()A离子数目的多少 B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C在水溶液中是否存在电离平衡 D电离方程式的写法不同3. 100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B.水 C.浓硫酸 D.硝酸钾溶液4.下列离子方程式中,属于水解反

2、应的是()A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OCO32-+H+C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+5在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定6影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正确的是（ ） A改变压强能改变气体反应的速率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应速率加快的主

3、要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-12s时物质 A 的转化率为 70%2s时物质 B 的浓度为 0.7molL-1其中正确的是( )A. B. C. D. 8.温度相同,浓度均为0.2 molL-1的(NH4)2SO4,NaNO

4、3,NH4HSO4,NH4NO3,CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是()A. B. C. D.9把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL-1min-1，则 n是( )A.1 B.2 C.3 D .410常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度11.在室温下

5、等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于 7 的是()ApH3 的硝酸和 pH11 的氨水 BpH3 的盐酸和 pH11 的氨水CpH3 的盐酸和 pH11 的 KOH DpH3 的醋酸和 pH11 的 KOH 溶液12. 对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液的pH降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大13下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6，说明加热可导致水呈酸性BpH4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH5C0.2 mol/L1

6、的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH714下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH”、“”、“”、“”或“”)。22.(8分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3

7、晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、(填“左”“右”或“不移动”)。23. (10分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示

8、，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1

9、.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是： 。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。24.（8分） 如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容

10、器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09molL-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是： 。（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 。（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。化学试题答案一单选题（每题3分，共60分）12345678910BCBCABBAAB11121314151617181920CDCADADBAC二非选择题（共40分）21.(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)ClNH(4)22.(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右23.(1) 乙 (2分) 0.92 molL1(3分)D(2分)(2) 溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色(3分) 偏高24.（1）N2O42NO2（2）0.005molL-1s-1（3）大于；小于；大于