化学第二次适应性 0505.docx

1、襄阳五中2022届高三年级适应性考试（二）化 学 试 题命题人：丁邯 审题人：程丽本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一卷 选择题（45分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A. 泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3B. 歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用2中国

2、舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，面且跨越艺术类型。从国画。文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是A杂技柔术滚杯用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物B国画千里江山图的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜C词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关D古化戏曲行当中“净行”的面部绘画比较复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质3设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC叠氮化胺(NH

3、4N3)发生爆炸反应NH4N3 2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4. 下列操作或装置能达到实验目的的是A. 图甲证明KSP(AgBr)KSP(AgI)B. 图乙装置构成原电池C. 图丙探究浓度对反应速率的影响D. 图丁制备NO并用排CO2法收集5常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化Ba的一氯代物有3种Ca生成b的反应类型

4、为取代反应，并有极性共价键形成D最多可与反应6脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是A分子间可形成氢键B分子中含有3个手性碳原子C由五种氨基酸分子缩合生成D能发生取代、氧化、缩合反应7. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是A. X分别与Y、Z、W、M均可形成18e- 微粒B. 最简单氢化物的沸点：WZMYC. 原子半径：YZWMD. X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物8某

5、兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是A“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分B“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D“溶解”时发生了氧化还原反应9科研人员发现在-50环境中，用水可制得直径在800nm10m的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是A石英光纤的主要成分是硅B冰光纤具有良好的导光性C冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D冰光纤和石英光纤都由分子构成10F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其

6、中：6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列推测正确的是AXeF2分子中各原子均达到八电子结构B某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子DXeF2的中心原子外层价电子对数为611苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为E+H+，生成中间体的一步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是消除过程，其机理亦称加成消除机理，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是A反应为苯亲电取代的决速步骤BE1与E2的差值为总反应的焓变C中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差D反应过程中，环上碳原子的杂化类型发

7、生了变化12氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是AM电极为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+B()()的变化中，磷原子的成键数目不发生变化C图示中N电极上总反应为6Li+N2+6H+=6Li+2NH3D该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度13利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4mo

8、lH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是A使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂IIBH0Cb、d两状态下，化学反应速率相等Dd状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)Kh(HCO3-)B混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)c(NH3H2O)-c(H2CO3)C当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH4+)、c(HCO3-)均逐渐减小D当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO32-)c(NH3H2O)c(HCO3-)c(NH4+)第二卷 非选择题（55分）二、

9、非选择题：本题共4小题，共55分。16叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：(1)制备NaN3按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_(填仪器接口字母)。实验时E中生成SnO2xH2O沉淀，反应的化学方程式为_C处充分反应后，停止加热，需继续进

10、行的操作为_，其目的为_。(2)用如图所示装置测定产品纯度仪器F的名称为_；其中反应的离子方程式为_。管q的作用为_。若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmLmol-1，则产品中NaN3的质量分数为_。17.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：DEGH已知：RCOCH3+ RCHORCOCH=CHR+H2O(R、R为H或烃基)。回答下列问题：(1)的名称是_ (2)由D生成E的反应类型为_(3)E中官能团的名称为_(4)G的结构简式为_(5)写出由BC反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_(6)M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结

11、构简式：_能发生水解反应且1mol M能与2mol NaOH恰好完全反应；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6。(7)利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_ (其他无机试剂任选)。18.Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知：25时，相关物质的Ksp见表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.71.0910-15已知：氢氧化氧锰

12、(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。(1)MnOOH中Mn的化合价为_价。(2)向“沉淀池”中加入MnO2，MnO2的作用是_；“滤渣2”的主要成分是_(填化学式)。(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为_(4)MnSO4转化为MnOOH中“.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_(5)高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为_(6)在“沉淀池”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_(当溶液中某离子浓度c1.010-5molL-1时。可认为该离子沉淀完全)。(7)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂

13、。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_。已知r(N3-)=anm，r(Cr3+)=bnm，则AB间距离为_nm。19.利用甲烷和水蒸气生成合成气（主要成分为CO和H2）在化学工业中有极为重要的地位。其热化学方程式为CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1= +206.4 kJmol-1 (1)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2。利用合成气在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.67kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O

14、(g) H=+41.2kJmol-1为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_(2)CH4与CO2经过催化重整也可制得合成气，该反应的热化学方程式为_。在1.0L密闭容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。比较压强大小：P1_（填“”、“”或“=”）P3。若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_、_。（任写两条）若P4=2.0MPa，则x点的平衡常数KP_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。(3)研究表明二氧化碳加氢可合成甲醇，其热化学方程式为CO2(g)

15、+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.47kJmol-1 二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200360、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是_，后增大的原因是_。第二套模拟化学试卷答案1-5BDCDC 6-10CCABC 11-15BCADB16. （14分）(1) afg(或gf)debch（2分） SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2xH2O+N2+2HCl（2分） 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分

16、液漏斗活塞（2分）防止E中液体倒吸入B中（1分）(2) 蒸馏烧瓶（1分） ClO-+2+H2O=Cl-+3N2+2OH-（2分）平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差（2分） 100%（2分）17（13分）(1)2-氯丙酸（1分）(2)取代反应（1分）(3)羰基、(酚)羟基（2分）(4) （2分）(5)+2NaOH+NaBr+H2O（2分）(6)或（2分）(7) （3分）18（15分）(1)+3（1分）(2) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂（2分） CoS（2分）(3)2Mn2+H2O2+4NH3H2O=2MnOOH+4NH+2H2O（2分）(4) 取少量最后一次洗涤液，向

17、其中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净（2分）(5)2MnOOHMn2O3+H2O（2分）(6)4.9（2分） (7) (1，1，)（1分） 3(a+b)（1分）19（13分）(1)3：1（2分）(2)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247.6kJmol-1（2分） （1分） 升高温度，降低压强 充入二氧化碳气体，及时分离出部分CO或者部分H2（2分）16/9(MPa)2（2分）(3) 开始时CO2和H2反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使CO2转化率降低（2分） 而当温度升高到一定程度后，CO2和H2反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高（2分）