化学题定.docx

1、秘密启用前2022年10月绵阳南山中学2022年秋季高2022级10月月考化学试题命题人：何丽容 审题人： 王大志本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.

2、 考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A熔融氢氧化钾 B酒精C石墨碳棒 D硫酸钾溶液2.下列变化过程属于还原反应的是AHClCl2BMgMg2+CCl-AgClDCuOCu3下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、氢氧化钠、冰水混合物B二氧化碳、水蒸气、硫酸C氧气、胆矾、盐酸D水银、空气、干冰4. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中

3、含有极少量的+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是A在该反应中维生素C作氧化剂B由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中河虾中的+5价砷被氧化5. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是ANa+、HCO、CO32-、K+BNa+、Ca2+、NO、MnOCNa+、Cl、SO、Ag+DMg2+、Al3+、SO、Cl6. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液CNaHCO3能转变成Na2CO3

4、，但Na2CO3不能转变成NaHCO3 D相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3XYZ7用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是ABCDX氧化物胶体电解质SO2Y化合物分散系酸、碱、盐酸性氧化物Z纯净物混合物化合物氧化物8下列说法中正确的是A含有多种元素的纯净物一定是化合物B水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C含有同一种元素物质的一定是纯净物D金属氧化物一定是碱性氧化物9下列实验装置与实验操作正确的是 ABC D10某学习兴趣小组通过2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2制取氯气。下列说法正确的是A该反应中还原剂是H2OBH2O中的H元素全部被

5、还原CNaCl中的Cl元素被氧化D氧化产物与还原产物的质量之比为1：111. 由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是12.下列离子方程式书写正确的是A碳酸钡与盐酸反应：CO32- + 2H+=CO2 + H2O B过氧化钠与水反应：2O22-+ 2H2O =4OH- + O2C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SOHOH=BaSO4H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：MgSOBa22OH=Mg(OH)2+ BaSO413. 某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有

6、气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是A.白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种B.白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2C. 中现象对应的离子方程式为CO32-2H+=CO2H2OD. 将步骤中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响14. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2O7n-Cl8H，M2O7n-中M的化合价是A4 B5 C6 D7第卷（非选择题，共 58 分）15（14分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分编号名称水玻璃干冰醋酸小苏打消石灰

7、酒精水合碳酸钠成分Na2SiO3溶液CO2CH3COOHNaHCO3Ca(OH)2C2H5OHNa2CO3xH2O(1)请你对表中的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是，属于非电解质的是_，(2)写出在水中的电离方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：i. 用治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)_。ii. 用澄清的溶液检验CO2气体_。iii. 和反应产生CO2气体_。(4)检验中的阳离子的常见实验方法：_。16.（12分）. 现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na H Ba2阴离子OHCO32- SO为鉴别它们，分别完成

8、以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1) 写出下列反应的离子方程式： A溶液与C溶液反应：_；B与C反应至溶液呈中性：_。(2) 鉴别B溶液中阴离子的实验方法是。II. 一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是_,（2）写出该反应的化学方程式 。（3）利用该反应产生的O2长时间

9、在潮湿的空气中与铜作用可生成碱式碳酸铜(化学式为：Cu2(OH)2CO3)，请写出该反应的化学方程式17(16分）某课外活动小组为了探究钠与MgSO4 溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4 溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：（1）从试剂瓶取出后剩余的能否放回原试剂瓶？ _（填“能”或“否”）。（2）U形管中出现的现象是_；A有气泡生成，钠熔化成小球B钠在煤油面上四处游动C溶液中有银白色金属生成D溶液变浑浊（3）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：；（4）铜丝的变化现象是，写出化学反应。（5）钠在空气中的燃烧产物

10、A可用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程式为（写一种即可）。若生成4个O2，转移的电子数为个；某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中的Al3+和SO个数比为_。将20.0gCO2和CO的混合气体，通过装有足量A的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为_。18.（16分）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：（1）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2充电电池。电池的总反应为：3CO2 + 4Na = 2Na2CO3+ C，该电池中不能存在水，否则可

11、能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_；（2）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_NaNO2_HI_NO_I2_NaI_H2O配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。该反应中HI表现的性质是_；氧化剂与还原剂的微粒数之比为_；（3）胶体是一种生活中常见的分散系，区分胶体的方法_；是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4会先产生沉淀后溶解，请写出沉淀溶解的离子方程式：。