北京顺义高中化学总复习一轮复习 盐类的水解（学案）答案不全.docx

1、2019年北京顺义 高中化学总复习一轮复习 盐类的水解（学案）知识梳理一、 盐溶液的酸碱性。1、 强酸弱碱盐 2、 强碱弱酸盐 3、 强酸强碱盐 盐类水解分析表 各项盐的分类是否水解水解离子水解离子方程式溶液酸碱性实例强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、盐类水解的概念1、盐类水解的概念： 。2、盐类水解的实质： 3、盐类水解与酸碱中和反应的关系： 4、盐类水解的特点： 5：盐类水解的规律 强化训练：1、写出下列盐水解的离子方程式：NH4Cl CH3COONa FeCl2Na2CO3 FeCl3 AlCl3Na2S NaHCO3 CuCl2 2、下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液

2、呈酸性的是 （ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100，使pH63、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 A.abB.a=105b C.b105a D.ab4、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断三：影响盐类水解的因素：1、内因：2、外因：（1）温度：（2）浓度：(3)酸碱性：5、已知酸性顺序是：CH3COOHH2CO3苯酚，以下三种

3、溶液1moL/L的CH3COONa溶液 1moL/L的苯酚钠溶液 1moL/L的NaHCO3 溶液。溶液的碱性由强至弱的顺序是 原因是： 6、在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al33H2O Al (OH)33H，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”） 平衡移动方向c（Al3） n(H)c(H)通入HCl加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度7、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。原因是： 、在常温下，已知Mg(OH)2的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量

4、浓度的MgCl2溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。原因是： 、相同温度下，物质的量浓度相等（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液，铵根离子浓度大为： 常温下，浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，加入酚酞，现象为： 原因是： 常温下NaA，pH=9能否证明HA酸为弱酸： 浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液20和50碱性强的是： ，原因是 温度相同0.1mol/L的Na2CO3和0.01mol/L的Na2CO3溶液，水解程度大的是： pH大的是：8、温度相同浓度均为0.2molL-1的(NH4)2S04，NaN03，NH4HS04，NH4N03，CH3COONa溶液，它们的pH由小到

5、大的排列顺序是 （ ）A B C. D9、下列溶液，阴离子总浓度最大的是 （ ）A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO410、下列说法中不正确的是（ ）A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应C.盐类水解的实质是破坏并促进水的电离 D.Na2CO3水解呈碱性，PH相同的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，水的电离程度不同11、下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性

6、会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸12、在PH为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎 完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( ) A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未

7、调节PH为45 D在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节PH为4513、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系14工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成F

8、e(OH)3请回答以下问题：(1)第一步除Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由：_ _。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个)AKMnO4 BK2Cr2O7 CCl2 DO2 EH2O2(2)除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_(多选不限)ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2

9、CO3 ECuO FCu(OH)215、调pH除杂问题：已知常见金属离子开始沉淀为氢氧化物和沉淀完全时的pH：氢氧化物开始沉淀时的pHc(M n+)=0.01mol/L沉淀完全时的pHc(Mn+)=10 -5mol/LFe(OH)32.23.7Al(OH)34.15.4Cu(OH)25.06.0Zn(OH)26.58.5Fe(OH)27.59.5Mg(OH)29.611.6除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，加 物质。除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3，加 物质。除去CaCl2酸性溶液中的Fe3，加 物质。除去CuCl2酸性溶液中的Fe3和Fe2+，实验方法是 15、加MgO、MgCO3、Mg(O

10、H)2 加ZnO、Zn(OH) 2 ZnCO3 加CaCO3 先通入过量的氯气，再加入氧化铜调节PH到3.75.0左右16、10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”

11、或“乙”）判断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。 16、HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；乙（1分）；B（2分）或等于（1分）；甲（1分）；乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150（3分）17金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、A

12、l2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O 步骤中发生反应的化学方程式： _ _、_ _。将步骤所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。在步骤中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在_范围。（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_。方法二：通过以下反应制备金属钛 TiO2(

13、s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为_。17、Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 1100nm 1分（2） TiO2 + 4e-

14、 = Ti + 2O2-_ 2分 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4 2分（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；H= 243kJ/mol 2分18、常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答： （1）非金属性Si C（填“”或“”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 。 （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填

15、序号） 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。 （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ， 用化学平衡移动的原理解释其原因： 。18、（1） 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大19、工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备F

16、e2（SO4）3 其反应及操作流程如下：加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反应中反应的离子方程式是： 。生产中，将反应产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应中，该设计的目的是 （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。19、 6.77.5 ） 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O 节约Fe(NO3)3 、防止NO污染 3 : 4 （

17、3）2Fe3+ + 3S2- =2 FeS+ S 20、海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量（mg/L）9360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ _ mol/L 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。 阴极的电极反应式为 。 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写

18、出生成CaCO3的离子方程式 。 淡水的出口为a、b、c中的_出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：LiFePO4FePO4该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为_（空气中氧气的体积分数按20%计）。20、（1） HCO3-+H2OH2CO3+OH- 510-3（2）2H2O+2e- = H2+ 2OH-（2H+2e-=H2）Ca2+OH-+HCO3-= CaCO3+H2O b （1分）（3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:1