四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）.docx

1、资中二中高2025届第3期10月月考化学试题时间：75分钟 总分：100分相对原子质量：一、选择题(本部分15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。)1. 下列说法正确的是A. 水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B. Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O =80 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C. 需要加热才能发生反应一定是吸热反应D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【详解】A水是直接从自然界中获得的能源，是一次能源，水煤气是经

2、过转化而来的能源，是二次能源，天然气是不可再生能源，A错误；B该反应焓变大于0，而只有当0时反应才能自发进行，所以只有熵变也大于0(即体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向)才能在一定温度下满足条件，B正确； C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如很多燃烧反应需要加热但属于放热反应，C错误；D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，既不改变反应的焓变也不改变反应的熵变，故催化剂不可以改变化学反应进行的方向，D错误；故答案为：B。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 含的双氧水与混合后充分反应，转移电子数为0.2NAB. 和的混合物中氧原子的数目为2NAC. 和于密闭

3、容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD. ，当放出能量时，增加NA个键【答案】A【解析】【详解】A2摩过氧化氢转移2摩电子生成1摩氧气，则含（为0.1mol）的双氧水与混合后充分反应，转移电子0.1mol，电子数为0.1NA，A错误； B和的混合物可以看做46g（为1mol），则含有2molO，氧原子的数目为2NA，B正确；C氢气和碘的反应为等分子数的反应，则和于密闭容器中充分反应后，其分子总的物质的量为0.2mol，分子数为0.2NA，C正确；D当放出能量时，则生成05molPCl5分子，增加1mol键，故增加NA个键，D正确；故选A。3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大

4、,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小:XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属

5、单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，则AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。4. 下列化学用语正确的是（ ）A. 18O2和16O3互为同位素B. 氯化氢的电子式：C. S2-的结构示

6、意图为D. U的质子数和中子数相差55【答案】D【解析】【详解】A同位素的描述对象是原子，18O2和16O3互为同素异形体，故错误；B氯化氢是共价化合物，所以其电子式为，故B错误；CS是16号元素S原子获得2个电子变为S2-，硫离子的结构示意图为：，故C错误；DU中质子数为92，中子数=239-92=147，质子数和中子数相差=147-92=55，故D正确。答案选D。5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】C【解析】【详解】A氢离子和亚硫酸根离子会结合生成弱电解质亚硫酸而不共存，A错误；B酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能与亚铁离子发生氧化还原反应而不

7、共存，B错误；C四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；D铵根离子和氢氧根离子会结合生成弱电解质一水合氨而不共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应生成碳酸根离子和水而不共存，D错误；答案选C。6. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是A. 和在反应中都是催化剂B. 该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C. 该转化过程中，酸性条件下过程V涉及反应为D. 乙烯催化氧化的反应方程式为【答案】A【解析】【详解】A过程V中消耗，过程IV中生成，不是催化剂，过程I消耗，过程IV生成，则是催化剂，A选项错误；B该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成，例如过

8、程V：氧气分子中的非极性键断裂，生成水有极性键的形成（氢氧键），B选项正确；C该转化过程中，酸性条件下过程V是与氧气反应生成和水，涉及的反应为：，C选项正确；D乙烯被氧气最终催化氧化为，反应的方程式为：，D选项正确；答案选A。7. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A. 分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B. 活化分子具有的能量就是活化能C. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快D. 升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数【答案】D【解析】【详解】A不是所有分子之间的碰撞都能够分数化学反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；B活化分子具有的能量与反应物分

9、子具有的平均能量差就是活化能，B错误；C若是通过改变反应容器的容积而增大压强，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快；若增大压强时反应容器的容积不变，则单位体积内反应物分子总数即活化分子数不变，C错误；D升高温度时，物质分子的内能增加，活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，D正确； 故合理选项是D。8. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，可溶于水，在水中易分解，产生O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下：反应：，平衡常数为；反应：，平衡常数为；总反应：，

10、平衡常数为。下列叙述正确的是A. 降低压强，总反应增大B. C. 适当升温，可提高消毒效率D. 当时，反应达到平衡【答案】C【解析】【详解】A平衡常数只受温度的影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，选项A错误；B由盖斯定律可知反应可得总反应，则，选项B错误；C适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，选项C正确；D当 正逆时，反应达到平衡，选项D 错误；答案选C。9. 在时，工艺中会发生下列反应：则的正确表达式为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】由盖斯定律可知，反应得反应，故；故选A。10. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是 A. S(s，单斜)S(s，正

11、交) H3=0.33 kJmol1B. 单斜硫比正交硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ【答案】A【解析】【详解】根据图示，已知：S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) H1=297.16 kJmol1；S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) H2=296.83kJmol1；得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交) H3=0.33 kJmol1；A. 根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交) H3=0.33kJmol1

12、，故A正确；B. 依据热化学方程式，以及物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D. 式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，单斜)所吸收的总能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ，故D错误；答案选A。【点睛】对于化学反应热的计算，可以用生成物的总能量减去反应物的总能量，或是反应物的总键能减去生成物的总键能，或者依照能量图，能量越低越稳定来进行判断，熟练使用盖斯定律，将方程式相加或相减得到目标方程式。11. 一定温度下，向体积为5L的密闭容器中充入0.5mol 和0.5mol

13、，发生反应： 测得气体混合物中HI的物质的量分数X(HI)与反应时间t的关系如下表X(HI)/%05068768080t/min020406080100下列说法正确的是A. 时，B. 当容器内气体的密度不再变化时，反应到达平衡C. 020min的平均速率D. 该温度下反应的平衡常数【答案】D【解析】【详解】A一开始反应物的浓度较大，反应速率较快，生成HI所需时间较短，则时，tp，选项B错误；C图3中，曲线上点为平衡点，点1对应的转化率大于平衡转化率，点3转化率小于平衡转化率，点3时反应正向进行，则反应速率，选项C正确；D图4中，若mnp，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a

14、曲线可能使用了催化剂或增大压强，选项D错误；答案选C。15. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g） + H2O（g）CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A. 合成乙醇的反应一定为吸热反应B. 目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C. 目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D. 相同催化剂下，在300 147MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】

15、【分析】【详解】A由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，故A错误；B由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化，采用250300不是考虑乙烯的转化率，可能是考虑催化剂的活性、反应速率等，故B错误；C由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率，故C正确；D由题干信息可知，该反应有副产物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由图可知，在30014.7MPa乙烯的转化率比3007MPa高得多，但乙醇的产率却低很多，应

16、是副产物的生成，导致乙醇产率降低，故D错误；故选C。二、非选择题(共四个大题，55分)16. 用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：；。总反应的化学方程式为：_，在该反应中的作用_。（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中有加入，无加入。下列判断正确的是_(填字母)。A加入后降低了反应所需的活化能B加入后该反应的活化分子百分数减小C是放热反应（3）实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：也可催化的分解反应。加并振荡、静置后还可观察到_，说明有生成。气泡明显减

17、少的原因可能是：i浓度降低；ii_。以下对照实验说明ii不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是_。（4）资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒浓度/()a则a=_，进而推出该平衡体系中除了含有、外，一定还含有其他含碘微粒。【答案】（1） . 催化剂或催化作用 （2）A （3） . 溶液分层，下层溶液呈紫红色 . 水溶液中的浓度降低 . A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢

18、 （4）(或0.0025)【解析】【小问1详解】；，两式相加得总反应：；该反应中KI作催化剂；【小问2详解】A作催化剂，所以加入后降低了反应所需的活化能，A正确；B作催化剂，加入后该反应的活化分子百分数增大，B错误；C根据反应能量变化图可知，是吸热反应，C错误；答案选A；【小问3详解】碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，与水分层在下层，碘进入下层的四氯化碳中显紫红色；反应过程中气体产生减少可能的原因：水溶液中的浓度降低；根据对比实验及结论可知，能观察到的现象：A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢；【小问4详解】根据平衡常数计算：，解得：；17. “低碳经济”已成为

19、全世界科学家研究的重要课题。工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇： H=-49kJmol1。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示：（1）平衡时H2的转化率为_，CH3OH的体积分数为_。（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变B. CO2的消耗速率等于的消耗速率C. 和H2O的浓度之比保持不变D. 不再改变（3）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是_。A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入C.在原容器中充入氦气D.使用更有效的催化剂E.扩大容器的容积F.将水蒸气从体系中分

20、离（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为时，图中点_填“是”或“不是”处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是_。【答案】（1） . 75% . 30% （2）AB （3）BF （4） . 不是 . 该反应放热(H”或“”“”或“=”)。在温度下，达到平衡时的体积分数_。（3）T时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示浓度变化的曲线是_(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(、)相比，改变的条件可能是_。在内的平均反应速率为_。在该条件下反应的平衡常数为_(保留两

21、位有效数字)。【答案】（1） （2） . BD . . 36.1% （3） . A . 增大压强或降低温度 . . 0.73【解析】【小问1详解】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由题意可知，温度升高，氨气体积分数减小说明平衡向逆反应方向移动，合成氨反应为放热反应，反应热H0；【小问2详解】合成氨反应为：；A反应速率比等于系数比，说明正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故错误；B合成氨反应是气体体积减小的反应，容器内气体压强不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变不能判断

22、反应是否达到平衡状态，故错误；D合成氨反应是放热反应，在密闭绝热容器中，反应放出的热量使混合气的温度升高，则混合气的温度保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故答案为BD；合成氨反应是放热反应，温度升高，氨气的物质的量减小，由表格数据可知，温度T1时氨气的物质的量大于T3，则温度T1T3；由表格数据可知，温度T3时氨气的物质的量为2.8mol，则反应消耗氮气、氢气分别为1.4mol、4.2mol，平衡时氮气、氢气分别为2.6mol、1.8mol，则达到平衡时氮气的体积分数为；【小问3详解】由图可知，A、B的浓度减小代表反应物，A、B的浓度的变化量之比为(0.6 mol/L

23、-0.45 mol/L)：(0.2 mol/L -0.15 mol/L) =3:1，则曲线A代表氢气浓度的变化；设容器的体积为VL，平衡时氨气的体积分数为100%=14.3%4.5%，则与实验条件为、相比，平衡向正反应方向移动，该反应为气体体积减小的放热反应，改变的条件可能为增大压强或降低温度； 由题给数据可知，在025 min内氮气的平均反应速率为，平衡时反应的平衡常数为。19. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。（1）工业上甲烷可用于制造合成气。的燃烧热为。写出甲烷燃烧热的热化学方程式_。工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。（2），在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，

24、的浓度变化如图所示，下列说法正确的是_(填序号)。A. 大于B. c点时二氧化碳的浓度为C. a点正反应速率大于b点的逆反应速率D. a点的反应速率一定比c点的反应速率小也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：。已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视与中键的键能相等)：化学键abcde（3）_。(用含字母的代数式表示)（4）将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。从大到小的顺序是_。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为_，b点的平衡常数_。(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分

25、的分压=总压该组分的物质的量分数，)。【答案】（1） （2）BC （3） （4） . . 或1/3 . 或0.058【解析】【小问1详解】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式；【小问2详解】A根据图可知，相同时间内，T2比T1反应进行的程度大，因此T2T1，说法错误；Bc点甲烷转换的浓度为1.4 mol/L -0.2 mol/L =1.2mol/L，结合方程式可知二氧化碳的浓度是1.2mol/L，B说法正确-；C在同一温度未达平衡前，a点反应物浓度大于b点反应物浓度，a点的正反应速率大于b点的正反应速率；未达平

26、衡时，b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C说法正确；Da点所处的温度低于c点所处的温度，但a点的反应物的浓度大于c点的反应物浓度，因此两点的速率无法比较，D说法错误；答案为BC；【小问3详解】反应焓变等于反应物的键能之和减去与生成物的键能之和，则反应的焓变(2a+3bc3d3e)kJ/mol，【小问4详解】该反应是气体体积减小的反应，相同条件下，压强越大，平衡正向移动，平衡状态CH3OH的体积分数越大，结合图中信息可知；温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时，CH3OH的体积分数为10%，设起始CO2和H2物质的量为1mol和3mol，CO2转化物质的量为amol；