四川省华蓥中学2022-2023学年高一化学下学期5月月考试题（Word版附解析）.docx

1、四川省华蓥中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题注意事项：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，共14题共42分，第卷为非选择题，共4题58分，全卷共100分。考试时间为75分钟。可能会用到的相对原子质量：C-12 H-1 Zn-65 Ag-108 Cu-64 Pb-207第卷 选择题(共42分)一 、单项选择题(每小题3分，共42分)1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持在所有场合使用无水酒精杀菌消毒B. 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保C. 以聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的

2、作用，其中聚丙烯为纯净物D. 将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用【答案】D【解析】【详解】A使用75%酒精消毒效果更好，不用无水乙醇消毒，A错误；B硅是太阳能电池板的主要材料，B错误；C聚丙烯属于高分子有机化合物，为混合物，C错误；D香蕉释放乙烯，乙烯具有催熟作用，因此将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，D正确；答案选D。2. 在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（ ）A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B. 这些氧

3、化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨C. 氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D. “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系【答案】B【解析】【分析】A.太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源；B.正常雨水的pH为5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康；D.二氧化碳是引起温室效应主要污染物。【详解】A.传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；B.正常雨水中溶解了二氧化碳气体，雨水显酸性：pH7；而酸雨的pH小于5.6，B错误；CNO、NO2、SO2等能直接危

4、害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引起引发呼吸道疾病，C正确；D.二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查环境问题，注意C、N、S的氧化物对环境的影响，CO、NOx、SO2会导致大气污染，NOx、SO2还会导致酸雨的形成，NOx还会形成光化学烟雾，破坏臭氧层；CO2则会导致温室效应，这些物质的作用即产生的危害一定要引起高度注意。3. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2

5、，则E点时喷泉最剧烈C. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好D. 工业上，若输送氨的管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点【答案】D【解析】【详解】ACaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，CaCl2与氨气结合生成络合物，不能制备氨气，故A错误；B压强最小时，喷泉最剧烈，C点压强最小，此时喷泉最剧烈，故B错误；C氨气密度比空气小，所以氨气首先聚集在三颈烧瓶的上方；若发现水未充满三颈烧瓶，可能是氨气未将烧瓶中的空气完全排尽，而不能说是因为装置的气密性不好，故C错误；D浓盐酸与NH3反应产生的氯化铵是一种白烟，所以可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生

6、泄漏，故D正确；故答案选D。4. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性【答案】D【解析】【详解】A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠

7、溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。故选D。5. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池工作时，向锌筒移动C. 铅蓄电池工作过程中，负极质量增重D. 氢氧燃料电池的正极反应一定是【答案】D【解析】【详解】A干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，选项A正确；B在干电池中，Zn作负极，石墨做正极，原电池中阴离子向负极移动，则向锌筒移动，选项B正确；C铅蓄电池工作过程中，Pb作负极，在

8、反应中失去电子生成PbSO4，反应式为：Pb+-2e-PbSO4，硫酸铅是固体，负极质量增重，选项C正确；D若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，选项D错误；答案选D。6. 属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是A. CaCO3=CaO+CO2B. CH4+CO2CO2+2H2OC. C+CO2=2COD. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【答案】C【解析】【详解】该图示为反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，ACaCO3分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B甲烷和氧气的反应为燃烧反应，燃烧为放热反应，

9、故B错误；C碳与二氧化碳的反应为吸热反应，符合图像，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故C正确；D酸碱中和反应为放热反应，故D错误；故选：C。7. 已知：。某溶液中可能含有、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A. 肯定不含B. 肯定含有C. 肯定含有D. 肯定含有【答案】B【解析】【分析】，说明亚硫酸根的还原性大于碘离子还原性，无色溶液，说明原溶液中没有亚铁离子，向无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明含有亚硫酸根。【详解】A滴加少量溴水，溶液为无色，说明溴水与亚硫酸根反应生成硫酸根和溴离子，而无法确定，故A错误

10、；B滴加少量溴水，溶液为无色，说明溴水与亚硫酸根反应，则溶液中肯定含有，故B正确；C根据前面分析溶液中肯定存在亚硫酸根，肯定不含亚铁离子，溶液中还剩下三种阳离子、，由于所有离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则说明肯定不含有，故C错误；D根据前面分析溶液中含有亚硫酸根，若含有碘离子，根据电荷守恒和各离子的物质的量浓度相等，则一定含有，若不含有碘离子，则可能是、三种中的两种，故D错误。综上所述，答案为B。8. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液

11、褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷【答案】B【解析】【详解】A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故错误；B. 乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故正确；C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故错误；D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故错误。故选B。9. 下列装置能形成原电池的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】根据构成原电池的“两极

12、一液一线一反应”判断；装置不能形成闭合回路；装置不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是，答案选A。10. 下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 铁离子的检验：向含Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变红B. 检验溶液中的Na：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至与火焰颜色一致，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有NaC. 在配制100mL1.00mol L-1的氯化钠溶液时，容量瓶不能用作溶解物质的容器D. 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶【答案】D【解析】【详解】AFe3+与KSCN

13、溶液作用产生血红色溶液，故常用向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变红来进行铁离子的检验，A正确；B钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知含有Na+，B正确； C容量瓶不能用作溶解或者稀释物质、物质反应和长期贮存溶液的容器，C正确；D粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，而不是在坩埚中加热蒸发，D错误；故答案为：D。11. 对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是A. v(A)=0.2mol/(Ls)B. v(B)=1.2mol/(Lmin)C. v(C)=0.3mol(Ls)D. v(D)=0.5mol(Ls)【答案】A

14、【解析】【分析】因为同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率，数值可能不同，为便于比较反应速率的快慢，我们将各选项中的速率都转化为B物质表示的反应速率。【详解】Av(A)=0.2mol/(Ls)，v(B)=0.6mol/(Ls)；Bv(B)=1.2mol/(Lmin)=0.02 mol/(Ls)；Cv(C)=0.3mol/(Ls)，v(B)=0.45mol/(Ls)；D从化学方程式可以看出，D呈固态，不能用来表示反应速率；比较以上数据，选项A中B表示的反应速率最大，A项正确；答案选A。12. 如图是氮及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是A. 实验室采用向上排空气法收集AB. 化合物

15、B的水溶液能导电，证明B是电解质C. 控制不同的反应条件，C与D也能相互转化D. 两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾【答案】C【解析】【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐。【详解】ANO在空气中容易和O2发生反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，故A错误；BNH3H2O是电解质，但NH3本身不是电解质，故B错误；CNO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，故C正确；DNH3与浓HNO3会发生反应，但是不会产生白雾，故D错误；故本题选C13. 在溶液中可进行反应A+BC+D，其中A、B在一定条件

16、下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0t1、t1t2、t2t3各时间段相同)下列说法不正确的是A. 该反应是吸热反应B. 反应速率最大的时间段是在t1t2C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1t2D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响【答案】A【解析】【详解】A. 根据图象可知无法判断反应是放热反应还是吸热反应，A错误；B. 斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是在t1t2，B正确；C. 根据纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1t2，C正确；D. 反应后阶段，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变

17、化的影响，D正确，答案选A。14. 某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】2甲基2丁烯、2甲基1丁炔、2甲基1，3丁二烯与氢气发生加成反应后都能生成2甲基丁烷，2，3甲基1，3丁二烯与氢气发生加成反应后都能生成2，3二甲基丁烷，不能生成2甲基丁烷；故选C。第II卷 (非选择题)二、非选择题(共58分)15. 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：（1）仪器Q的名称为_；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_性。（2）装置b的作用是_。（3）装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有_性。（4）

18、探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_(补全实验操作)，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧

19、化反应，其反应的离子方程式为_。（5）实验室经常用Na2S2O3 和稀硫酸反应探究反应物浓度对速率的影响，产物中也有SO2，其反应的离子方程式为_。【答案】（1） . 圆底烧瓶 . 漂白 （2）安全瓶，防止倒吸 （3）还原性 （4） . 淀粉溶液 . 先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 . 3SO2+2H2OS+2SO+4H+ （5）S2O+2H+=S+SO2+H2O【解析】【分析】浓硫酸与铜加热生成了硫酸铜、二氧化硫和水，b是安全瓶防止倒吸，c品红溶液检验SO2的漂白性，d是KI溶液验证二氧化硫的性质猜想，e是高锰酸钾溶液，验证二氧化硫的还原性，f吸收尾气防止污染空气。【小问1详解】反应

20、装置Q是圆底烧瓶，c在品红褪色证明SO2具有漂白性；【小问2详解】B瓶是安全瓶防止倒吸作用；【小问3详解】高锰酸钾强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用高锰酸钾溶液来证明SO2的还原性；【小问4详解】单质碘的检验用淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色，无明显变化说明没有生成碘单质；硫酸根离子检验的方法是先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；SO2在KI溶液中发生了歧化反应，正四价的硫化合价升高生成硫酸根离子，降低生成黄色固体S单质，离子方程式为3SO2+2H2OS+2SO+4H+；【小问5详解】Na2S2O3 和稀硫酸反应的离子方程式为S2O+2H+=S+SO2+H2O。16. 按要求完成下面每

21、一小题：（1）下列各物质中，互为同位素的是_(填序号，下同)，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。金刚石与石墨；12C与l4C；CH3-CH3和；与；丙烯与环丙烷（2）相对分子质量为72的烷烃，它的同分异构体有_种。其中一氯代物只有一种的结构简式为_（3）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_。（4）写出丙烯与水加成后两种产物的结构简式_ ， _。【答案】（1） . . . . （2） . 3 . C(CH3)4 （3）CH4+Cl2CH3Cl+HCl （4） . CH3CH(OH)CH3 . CH2(OH)CH2CH3【解析】小问1详解】

22、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，互为同位素的是；同种元素形成的不同单质是同素异形体，互为同素异形体的是；结构相似，组成相差一个或多个-CH2-的化合物互称同系物，互为同系物的是；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，互为同分异构体的是；【小问2详解】分子量为72的烷烃是C5H12，同分异构体有三种，正戊烷、异戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一种，结构简式为C(CH3)4；【小问3详解】甲烷与氯气发生反应生成气态有机物是一氯甲烷，方程式如下：CH4+Cl2CH3Cl+HCl【小问4详解】丙烯与水加成可以生成1-丙醇、2-丙醇两种，结构简式为CH3CH(OH)CH3、CH

23、2(OH)CH2CH3。17. 任何化学反应都伴随着能量变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1 mol H-H、1 mol NN分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ，形成1 mol N-H会放出能量 391 kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2 mol NH3_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。（2）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若溶液为盐酸，Mg为_(填“正”或“负”)极；若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应方程式为_。（3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染

24、，设计装置如图所示。质子通过交换膜向_(填“左”或“右”)移动；正极的电极反应式为_。若11.2 L(折合为标准状况) SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_。【答案】（1） . 放出 . 92 （2） . 负 . Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O （3） . 右 . H2O2+2e-+2H+=2H2O . 1mol【解析】【小问1详解】键能和反应热之间的关系是：H=反应物总键能-生成物的总键能，在这一个反应中：N2+3H22NH3，H=(4363+946)-6391=-92kJ/mol0，放热反应；【小问2详解】Mg的活泼性大于Al，用盐酸做电解质溶液，Mg是负极，若改为氢氧化钠溶

25、液，Al和氢氧化钠反应而镁与氢氧化钠不反应，因此Al是负极发生氧化反应，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；【小问3详解】原电池中发生氧化反应的极为负极，还原反应的极是正极，通入SO2的极为负极，H2O2的极为正极，原电池中阳离子向正极移动，质子向右移动，正极上H2O2得电子变成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O；11.2 L(折合为标准状况)即0.5mol SO2参与反应失去1mol电子，H+也迁移1mol。18. （1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g

26、)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(Lmin)。计算：2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_mol/(Lmin)化学方程式中n的值是_。（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为_。（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为_下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。A、混合气体的总物质的量

27、不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的CC、混合气体总质量不随时间的变化而变化 D、容器内压强不再发生变化【答案】 . 0.0625 . 4 . 60% . A（g）+ 3B(g) 2C(g) . AD【解析】【详解】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3mol W；4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）起始量（mol） 0.2 0.4 0 0变化量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.32min末量（mol） 0 0.15 0.05n 0.3前2min内用Y 的浓

28、度变化表示的反应速率=；若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL-1min-1，n=4；（2） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 物质的量减少n起始物质的量 4mol 2mol 0mol改变物质的量2xmol xmol 2xmol平衡物质的量4-2xmol 2-xmol 2xmol根据题意可知100%=80% ，x=1.2mol ，二氧化硫的转化率= 100%=60%；（3）2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2mol，B减少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，故方程式为：A（g）+ 3B(g) 2C(g)。A、反应前后物质的量不同，所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；B、消耗A和同时生成C都为正反应速率，故不能说明反应到平衡，故错误；C、混合气体总质量不变，不能说明反应到平衡，故错误；D、反应前后物质的量不同，故压强不变可以说明反应到平衡，故正确；