四川省成都市第七中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附答案）.docx

1、2022-2023学年四川省成都七中高二（上）期末化学试卷一、单选题1（3分）下列材料不属于合金的是（）A家用不锈钢盆B汽车挡风玻璃C航天工业中的形状记忆合金D游轮的金属外壳2（3分）从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（）A喝茶用的紫砂壶B实验室中的蒸发皿C实验室中的试管D建筑上烧制的砖瓦3（3分）某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的位置和区域是（）A第三周期第A族；P区B第三周期第族；d区C第四周期第A族；s区D第四周期第族；ds区4（3分）下列各组性质的比较中

2、，不正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2B原子半径：ClSC金属性：KNaD热稳定性：NH3PH35（3分）下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是（）ACH3CH2OHBCCH3COOHDHClO6（3分）下列说法正确的是（）A所有高分子化合物均是混合物B由于分子间作用力较弱，故高分子链之间靠分子间作用力结合形成的高分子材料的强度较小C人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D生物可降解型的医用高分子材料可用于制人造血管、隐形眼镜等7（3分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）ABCD8（3分）一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法

3、正确的是（）A能水解成小分子B该分子中所有碳原子可能共平面C氢键可增大该分子熔点D单体可发生氧化、取代、消去反应9（3分）一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+4种金属离子（M2+）的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2+）的关系如图所示。下列判断错误的是（）AKsp（FeS）1.01020B向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀C该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液D该温度下，溶解度：CuSZnSFeSMnS10（3分）一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S

4、即产生稳定的电流并获得H2O2（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（）A乙池中的电极反应为3I2eBH+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C乙池中的为乙池反应的催化剂D甲池中H2AQ最终被还原为AQ11（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒C医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰12（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A

5、标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子B50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NAC1mol有机物CH3CHCHCH2CH3中最多有9NA个原子共面D104g苯乙烯中含有8NA个CH键，并不含CC键13（3分）下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH2+H2OC氯化铝中滴加过量浓氨水：Al3+3OHAl（OH）3D氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO14（3分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区

6、别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl215（3分）H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀，以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是（）AY电极电势低于X电极B膜为质子交换膜C生成双氧水的电极反应式为O2+2e+

7、2H+H2O2DX极处可能还存在其他副反应16（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2OBCa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OC电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHDNaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2O17（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A滴水成冰B木已成舟C烛炬成灰D沙里淘金18（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2

8、、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（）A在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢B在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应C图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol19（3分）用0.1000molL1NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的c1molL1醋酸溶液和c2molL1草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是（）AX曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1c2B醋酸溶液在滴定过程中始终有n（CH3COO

9、H）0.02c1+n（OH）+n（Na+）n（H+）C若b点时c（H+）Ka（CH3COOH），则b点溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na+）D若a点VNaOH（aq）7.95mL，则a点有c（C2）+2c（OH）c（HC2）+2c（H+）+c（H2C2O4）20（3分）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂（型、型）和不同温度条件下发生反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g），反应进行相同时间（t秒），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：KaKbB该反应使用不同催化剂对应的

10、活化能：型型C其它条件不变，温度相同（低于50）CO平衡转化率：型型D已知50、t秒时容器中O2浓度为0.01molL1，该温度下反应平衡常数为21（3分）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A1mol金属钠含有的电子数B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L 1molL1的硫酸溶液所含的H+数二、计算题22（1）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00molCl的该混合物的质量为 。（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2

11、R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 。（3）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为 。三、实验题23图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 （2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是 某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（图中部分夹持及尾气处理装置略）（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中 （填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的

12、装置和试剂（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4你认为正确吗？为什么？你认为 ，理由是 （6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀书写该实验发生的化学方程式 四、原理综合题24利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。回答下列问题：（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g） H14H2S（g）+2SO2

13、（g）3S2（g）+4H2O（g） H22H2S（g）+O2（g）2S（g）+2H2O（g） H3则相同条件下反应2S（g）S2（g）的H （用含H1、H2和H3的代数式表示）。（2）硫化氢分解反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g），在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示：该反应的H 0（填“”、“”）。为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是 。图中A点时反应的平衡常数Kp （用平衡分压代替浓度，平衡分压总压物质的量分数）。（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：该装置中能量转化的方式为 。若Y极液中的电对（A/B）选用/I，装置工作时

14、Y极上的电极反应式为 ，Y极溶液中发生的离子反应为 ；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对： 。该分解H2S制氢的方法主要优点是 。五、结构与性质25金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：（1）Ti（BH4）2是一种储氢材料。的空间构型是 ，H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为 。（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用：表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。（3）Cu（NO3）2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其

15、空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为 （ 填标号）。A.dsp2B.spC.sp2D.sp3如图1为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是 （填化学式），此时生成的配离子溶液的颜色为 色。（4）已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图2所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。该物质的化学式为 ，Mg2+的配位数为 ，两个Mg2+之间最近的距离是 pm。2022-2023学年四川省成都七中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题1（3分）下列材料不属于合金的是（

16、）A家用不锈钢盆B汽车挡风玻璃C航天工业中的形状记忆合金D游轮的金属外壳【解答】解：A不锈钢是常见的一种合金钢，故A错误；B汽车挡风玻璃属于硅酸盐制品，故B正确；C航天工业中的形状记忆合金是一种新型合金，故C错误；D游轮的金属外壳是钢铁，是一种铁碳合金，故D错误；故选：B。2（3分）从现有的考古资料来看，中国原始陶器开始于距今约七千年前。时至今日陶瓷已广泛应用于人们的生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（）A喝茶用的紫砂壶B实验室中的蒸发皿C实验室中的试管D建筑上烧制的砖瓦【解答】解：A紫砂壶以黏土为原料烧制而成的硅酸盐制品，故A不选；B蒸发皿是以黏土为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得，主

17、要成分为陶瓷，属于陶瓷产品，故B不选；C试管成分为玻璃，不属于陶瓷产品，属于玻璃制品，故C选；D建筑上烧制的砖瓦以黏土为原料烧制而成，属于硅酸盐产品，故D不选；故选：C。3（3分）某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的位置和区域是（）A第三周期第A族；P区B第三周期第族；d区C第四周期第A族；s区D第四周期第族；ds区【解答】解：某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则对应基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，最高能层为第4层，价电子数为2，可知，该元素位于：四周期，A族，属于s区元素，故选：C。4（3分

18、）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2B原子半径：ClSC金属性：KNaD热稳定性：NH3PH3【解答】解：A、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：NaOHMg（OH）2，故A正确；B、同一周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：ClS，故B错误；C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：KNa，故C正确；D、同主族元素的原子，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：NH3PH3，故D正确。故选：B。5（3分）下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是（）AC

19、H3CH2OHBCCH3COOHDHClO【解答】解：ACH3CH2OH为非电解质，不与Na2CO3溶液反应，故A错误；B的酸性大于碳酸氢根离子，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，故B错误；CCH3COOH的酸性大于碳酸，能够与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；DHClO的酸性小于碳酸，不会与Na2CO3溶液反应放出气体，故D错误；故选：C。6（3分）下列说法正确的是（）A所有高分子化合物均是混合物B由于分子间作用力较弱，故高分子链之间靠分子间作用力结合形成的高分子材料的强度较小C人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D生物可降解型的医用高分子材料可用于制人造血管、隐

20、形眼镜等【解答】解：A由于高分子化合物中每个高分子的聚合度不一定相同，所以高分子化合物均为混合物，故A正确；B高分子链之间的作用力与链的长短有关，链越长的相对分子质量越大，高分子之间的作用力越强，因此高分子材料的强度一般较大，故B错误；C光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机物，不是高分子材料，故C错误；D制造人造血管、隐形眼镜等应用生物非降解型的医用高分子材料，不能用生物可降解型的医用高分子材料，故D错误；故选：A。7（3分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）ABCD【解答】解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数化合价降低总数目化合价升高总数

21、目，故A正确；B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误。故选：A。8（3分）一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是（）A能水解成小分子B该分子中所有碳原子可能共平面C氢键可增大该分子熔点D单体可发生氧化、取代、消去反应【解答】解：A分子中含有羧基，不能酯基，所以该分子不能发生水解反应，

22、故A错误；B饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不能共平面，故B错误；C能形成分之间氢键的物质的熔沸点升高，所以氢键可增大该分子熔点，故C正确；D具有羧酸和烷烃的性质，该有机物能燃烧而发生氧化反应，羧基能发生取代反应，该有机物不能发生消去反应，故D错误；故选：C。9（3分）一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+4种金属离子（M2+）的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2+）的关系如图所示。下列判断错误的是（）AKsp（FeS）1.01020B向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴加

23、Na2S溶液，Cu2+先沉淀C该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液D该温度下，溶解度：CuSZnSFeSMnS【解答】解：A根据图中a点分析，c（Fe2+）1.01010molL1，c（S2）1.01010molL1，则Ksp（FeS）1.01020，故A正确；B由图可知Ksp（CuS）Ksp（FeS），向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，则Cu2+先沉淀，故B正确；C由图可知，a点溶液中离子积Qc（Zn2+）c（S2）Ksp（ZnS），则为ZnS的过饱和溶液，故C正确；D由图可知，Ksp（CuS）Ksp（ZnS）Ksp（FeS）Ksp（MnS），则该温度下溶解度

24、：CuSZnSFeSMnS，故D错误；故选：D。10（3分）一种新型的光化学电源如图，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法正确的是（）A乙池中的电极反应为3I2eBH+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池C乙池中的为乙池反应的催化剂D甲池中H2AQ最终被还原为AQ【解答】解：A由分析可知，乙池中的电极反应为3I2e，故A正确；B原电池中阳离子向正极移动，石墨电极为正极，则H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，故B错误；C由图可知，乙池中的为乙池的电解质溶液，同时也是电池反应的产物，不是反应的催化剂，故C错误；D甲池中H2AQ与O2作用

25、生成AQ和H2O2，O元素的化合价由0价变为1价，得电子被还原，H2AQ最终被氧化为AQ，故D错误；故选：A。11（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒C医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰【解答】解：A地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，故不是碳氢化合物，故A错误；B次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死

26、新冠肺炎病毒，故B正确；C纳米银粒子具有抑菌性，医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银粒子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用，故C正确；D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCl2、Ca（ClO）2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，故D正确；故选：A。12（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子B50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NAC1mol有机物CH3CHCHCH2CH3中最多有9NA个原子共面D104g苯乙烯中含有8NA个CH键，并不含

27、CC键【解答】解：A标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B50g质量分数为46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量50g46%23g，物质的量为0.5mol，则含3molH原子；含溶剂水质量50g（146%）27g，物质的量为1.5mol，则含3molH原子，故共含6molH原子即6NA个，故B错误；C依据甲烷与乙烯分子结构可知：CH3CHCHCH2CH3中碳原子都可以在碳碳双键确定的平面上，碳碳双键上的两个氢原子一定在该平面，亚甲基中2个氢原子都不在该平面，两个甲基上各有1个氢原子，右边甲基碳原子可以在该平面上，所以最多有9个原子共面，则1mol有机物CH3CHCHCH2CH3中最多有

28、9NA个原子在同一平面上，故C正确；D苯乙烯的结构简式为，苯环不含碳碳双键，但侧链含碳碳双键，故D错误；故选：C。13（3分）下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙与醋酸的反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH2+H2OC氯化铝中滴加过量浓氨水：Al3+3OHAl（OH）3D氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【解答】解：A碳酸钙与醋酸的反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，离子方程式为：NO+NO2+2OH2+H2O，故B正确；

29、C氯化铝中滴加过量浓氨水，离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3，故C错误；D氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选：B。14（3分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2

30、CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2【解答】解：BaCl2与H2SO4、Na2CO3均反应生成白色沉淀，Na2CO3与HCl、H2SO4反应均生成气体，由表格中乙+丙、丙+丁的现象可知丙为BaCl2，由丙+丁、甲+丁的现象可知，丁为Na2CO3，则乙为H2SO4，从而可知甲为HCl，故选：C。15（3分）H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀，以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是（）AY电极电势低于X电极B膜为质子交换膜C生成双氧水的电极反应式为O2+2e+2H+H2O2DX极处可能还存在其他副反应【解答】解

31、：A分析知，Y是阳极，X极是阴极，Y电极电势比X电极高，故A错误；BH+由Y极向X极移动，则膜为质子交换膜，故B正确；CX极是阴极，生成双氧水的电极反应式为O2+2e+2H+H2O2，故C正确；DY极还可能发生的电极反应式为3H2O6eO3+6H+，则H2O2和O3的物质的量之比为3：1，故应有其他副反应生成H2O2，才会有5：1，故D正确；故选：A。16（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2OBCa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OC电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H

32、2+2OHDNaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2O【解答】解：A.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，离子方程式：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O，故A错误；B.Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故B错误；C.电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）2，故C错误；D.NaClO将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2O，故D正确。故选：D。17（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶下列成语描绘的

33、变化属于化学变化的是（）A滴水成冰B木已成舟C烛炬成灰D沙里淘金【解答】解：A水、冰都为水，为水的两种聚集状态，滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B木已成舟是木头的形状发生了变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；C蜡炬成灰是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故C正确；D沙里淘金利用的是金的密度比较大，用过水洗的方法得到金，无新物质生成，是物理变化，故D错误；故选：C。18（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不

34、正确的是（）A在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢B在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应C图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol【解答】解：A根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A正确；B由图可知：一共发生的有三个反应H2S+Cu2+CuS+2H+、CuS+2Fe3+2Fe2+Cu2+S、4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O，FeCl2、CuCl2均参与化学反应，故B错误；C根据图中转化可知，总反应是2

35、H2S+O22S+2H2O，故C正确；D根据图中转化可知，总反应是2H2S+O22S+2H2O，所以当有2mol H2S转化为硫单质时，转移电子的物质的量为4mol，当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol，故D正确。故选：B。19（3分）用0.1000molL1NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的c1molL1醋酸溶液和c2molL1草酸（H2C2O4）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是（）AX曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，c1c2B醋酸溶液在滴定过程中始终有n（CH3COOH）0.02c1+n（OH）+n（Na+

36、）n（H+）C若b点时c（H+）Ka（CH3COOH），则b点溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na+）D若a点VNaOH（aq）7.95mL，则a点有c（C2）+2c（OH）c（HC2）+2c（H+）+c（H2C2O4）【解答】解：A草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸有一次滴定突变，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，醋酸消耗的V（NaOH）小于草酸消耗V（NaOH）的二倍，则c1c2，故A错误；B滴定过程中始终有电荷守恒n（H+）+n（Na+）n（OH）+n（CH3COO），物料守恒有n（CH3COOH）+n（CH3COO）0.02c1，故n（H+）+n（Na+）0.02c1

37、n（CH3COOH）+n（OH），则n（CH3COOH）0.02c1+n（OH）n（H+）n（Na+），故B错误；C若b点时c（H+）Ka（CH3COOH），则b点c（CH3COOH）c（CH3COO），b点溶液的pH7，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）c（OH）+c（CH3COO），所以存在c（CH3COO）c（Na+），故C正确；D完全中和时消耗V（NaOH）10.6mL，则a点V（NaOH）7.95mL时为NaHC2O4与Na2C2O4按1：1形成的溶液，则a点电荷有c（H+）+c（Na+）2c（C2）+c（OH）+c（HC2），物料守恒有c（

38、Na+）3c（C2）+3c（HC2）+3c（H2C2O4），后式代入前式有3c（H2C2O4）+c（HC2）+2c（H+）c（C2）+2c（OH），故D错误；故选：C。20（3分）为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂（型、型）和不同温度条件下发生反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g），反应进行相同时间（t秒），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：KaKbB该反应使用不同催化剂对应的活化能：型型C其它条件不变，温度相同（低于50）CO平衡转化率：型型D已知50、t秒时容器中O2浓度为0.0

39、1molL1，该温度下反应平衡常数为【解答】解：A转化率先增大后减小，说明升高到一定温度时，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，温度低的平衡常数大，反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：KaKb，故A正确；B催化剂型的催化效率较高，说明活化能低，不同催化剂对应的活化能：型型，故B正确；C催化剂不能改变平衡转化率，其它条件不变，温度相同（低于50）CO平衡转化率：阴影部分型型，故C错误；D设初始一氧化碳的浓度为c（CO）amol/L，已知50CO转化率为x，平衡时c（CO）amol/L（1x），c（CO2）axmol/L平衡常数K，故D正确；故选：C。21（3分）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

40、A1mol金属钠含有的电子数B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L 1molL1的硫酸溶液所含的H+数【解答】解：A钠原子含有11个电子，1mol钠含有11mol电子，不是1mol，不能表示阿伏加德罗常数的数值，故A错误；B标况下苯不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，不能表示阿伏加德罗常数的数值，故B错误；C0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，能表示阿伏加德罗常数的数值，故C正确；D1L 1mol/L的硫酸溶液中含有溶质硫酸1mol，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢离子，不能表示阿伏加德罗常数的数值，故D错误；故选：C。二、计算

41、题22（1）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 3：2：1，含1.00molCl的该混合物的质量为 49.9g。（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 62g/mol，R的相对原子质量为 16。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为 0.1mol。（3）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为 18g/mol。【解答】解：（1）假设Na、

42、Mg、Al三种元素的质量分别为23g、16g、9g，n（NaCl）n（Na）1mol，n（MgCl2）n（Mg）mol，n（AlCl3）n（Al）mol，故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）1mol：mol：mol3：2：1，设AlCl3的物质的量为x，则：1mol3x+2x2+3x，解得：x0.1mol，故混合物的总质量为：0.1mol358.5g/mol+0.1mol295g/mol+0.1mol133.5g/mol49.9g，故答案为：3：2：1；49.9g；（2）12.4gNa2R含Na+0.4 mol，则根据物质构成微粒关系可知：Na2R的物质的量是0.2 mol，因

43、此Na2R的摩尔质量M62gmol1；故Na2R的化学式式量是62，由232+R62，则得R16，即R的相对原子质量为16，含R的质量为1.6g的Na2R物质的量为：0.1mol，故答案为：62gmol1；16；0.1mol；（3）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g22g18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g64g70g，故B过量，则生成的D的质量为16g36g，故D的摩尔质量为18g/mol，故答案为：18g/mol。三、实验题23图1是课本“还原铁粉

44、与水蒸气反应”的实验装置图（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是 肥皂泡上升，点燃有爆鸣声某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（图中部分夹持及尾气处理装置略）（3）图1装置中湿棉花的作用与图2中 A（填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样（4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4你认为正确吗？为什么？你认为 不正确，理由是

45、 如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色（6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀书写该实验发生的化学方程式 Fe+2H2OFe（OH）2+H2【解答】解：（1）Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）图1中若生成的气体会使肥皂泡上升，且点燃有爆鸣声，可以证明还原铁粉与水蒸气发生了反应，故答案为：肥皂泡上升，点燃有爆鸣声；（3）图1装置中湿棉花

46、的作用是提供水，以便得到与铁粉反应的水蒸气，图2中装置A提供水蒸气，与湿棉花的作用相同，故答案为：A；（4）氢气为中性气体，可以用浓硫酸或碱石灰干燥，如装置、均可：，故答案为：；（5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，由于若反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色，所以该说法不正确，故答案为：不正确；如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色；（6）Fe与电源正极相连，为电解池的阳极，碳棒为阴极，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气

47、，阳极铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，则实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀，发生反应为：Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故答案为：Fe+2H2OFe（OH）2+H2四、原理综合题24利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。回答下列问题：（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g） H14H2S（g）+2SO2（g）3S2（g）+4H2O（g） H22H2S（g）+O2（g）2S（g）+2H2O（g） H3则相同条件下反应2S（g）S2（

48、g）的H（H1+H2）H3（用含H1、H2和H3的代数式表示）。（2）硫化氢分解反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g），在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示：该反应的H 0（填“”、“”）。为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是 及时将体系中的产物分离（或其他合理答案）。图中A点时反应的平衡常数Kp20.2kPa（用平衡分压代替浓度，平衡分压总压物质的量分数）。（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：该装置中能量转化的方式为 光能转变为化学能和电能。若Y极液中的电对（A/B）选用/I，装置工作时Y极上的电极反应式为 3I2e，Y极溶液

49、中发生的离子反应为 +H2SS+2H+3I；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：Fe3+/Fe2+。该分解H2S制氢的方法主要优点是 充分利用太阳能且不产生污染（或可在常温下实现，操作容易等合理答案）。【解答】解：（1）根据守恒原理，要得到方程式，可以用（+），则依据盖斯定律，该反应的H（H1+H2）H3，故答案为：（H1+H2）H3；（2）根据图示，随着温度的升高，反应物H2S的体积分数逐渐减少，说明平衡向正反应方向移动，升温平衡向吸热方向进行，则H0，故答案为：；为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是及时将体系中的产物分离、适当减小压强等，故答案为：及时将体系中的产物分

50、离（或其他合理答案）；设H2S起始的物质的量浓度为1molL1，A点时H2S与H2的浓度相同，设为xmolL1，则列出三段式：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）开始（molL1）1 0 0变化（molL1）x x 0.5x平衡（molL1）1x x 0.5x则有1xx，解得x0.5molL1，Kpp（S2）20.2kPa，故答案为：20.2kPa；（3）该装置是将光能转变为化学能和电能，故答案为：光能转变为化学能和电能；X电极是将H+转化为H2，化合价降低，发生还原反应，则Y电极应发生氧化反应，反应式为3I2e；Y极溶液中有H2S具有还原性，而 具有氧化性，则两者可以发生氧化还原反应，离子

51、反应为+H2SS+2H+3I；另一种可作为Y极循环液常见的电对Fe3+/Fe2+，故答案为：3I2e；+H2SS+2H+3I；Fe3+/Fe2+；该分解H2S制氢的方法主要优点是充分利用太阳能且无污染、可在常温下实现、操作容易等，故答案为：充分利用太阳能且不产生污染（或可在常温下实现，操作容易等合理答案）。五、结构与性质25金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：（1）Ti（BH4）2是一种储氢材料。的空间构型是 正四面体形，H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为 TiBH。（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用

52、+表示，与之相反的用：表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 +2或2。（3）Cu（NO3）2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为 A （ 填标号）。A.dsp2B.spC.sp2D.sp3如图1为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是 H2O （填化学式），此时生成的配离子溶液的颜色为 深蓝色色。（4）已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图2所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内

53、部，部分在小晶格顶点。该物质的化学式为 MgAl2O4，Mg2+的配位数为 4，两个Mg2+之间最近的距离是 apm。【解答】解：（1）的价层电子对数为4+4，中心原子为sp3杂化，不含孤电子对，故的空间构型是正四面体形，元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性TiBH，故答案为：正四面体形；TiBH；（2）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，根据洪特规则可知，其3d轨道的4个电子的自旋状态相同，自旋量子数之和为+2或2，故答案为：+2或2；（3）Cu（NO3）2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色，使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，使溶

54、液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，Cu（H2O）42+中Cu2+和4个O原子形成4个配位键，则铜离子价层电子对数是4，该配离子空间结构为平面正方形，所以铜离子不能采用sp3杂化，应该是dsp2杂化，图1为一种Cu2+形成的配离子的结构，分析结构可知，O的电负性大于N，故N提供孤电子对的配体更为稳定，加热易失去的配体为H2O，此时生成的配离子为四氨合铜离子，颜色为深蓝色，故答案为：A；H2O；深蓝色；（4）晶胞中含有结构A，结构B均为4个，Mg原子处于晶胞的顶点、面心、结构A的体内，Al原子处于结构B内部，O原子处于结构A，结构B内部，晶胞中Mg原子数目4+8+68，Al原子数目4416，O原子数目44+4432，故Mg、Al、O原子数目之比为8：16：321：2：4，则化学式为：MgAl2O4，由图可知1个Mg2+与4个O2相连，即Mg2+的配位数为4，晶胞边长为apm，两个Mg2+之间最近的距离是体对角线的的，即两个Mg2+之间最近的距离是apm，故答案为：MgAl2O4；4；a。声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/12/29 15:06:00；用户：13778593622；邮箱：13778593622；学号：36678612