四川省泸县第五中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、2020年秋四川省泸县第五中学高二第二学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 3

2、2 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共8个小题，共48分）1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅2.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq

3、)H2O(l) H28.7 kJmol1B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1C. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1D. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol13.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（

4、 ）A.1B.2C.3D.44.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中焓变数值最小的是（ ）A.2A(l)B(l)2C(g)H1B.2A(g)B(g)2C(g)H2C.2A(g)B(g)2C(l)H3D.2A(l)B(l)2C(l)H45.控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.的溶液

5、中：、B.由水电离的c(H+)=110-14mol/L的溶液中：、C.的溶液中：、D.的溶液中：、7.t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp410-10，下列说法不正确的是A. 在t 时，AgBr的Ksp为4.910-13B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C. 图中b点有AgBr沉淀析出D. 在t 时，AgCl(s)Br-(aq) AgBr(s)Cl-(aq)的平衡常数K8168.某混合溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该混合液时根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是（

6、 ）A. 阴极自始至终只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2C. 电解最后阶段为电解水 D. 电解液的pH不断增大，最终等于7第II卷 非选择题（52分）9.（12分）以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下： 已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH (1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为_。“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_、_。要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是_。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3)“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围

7、应为_。(4)当溶液中c(Al3+)10-5mol/L时,则认为沉淀完全,则 _。10.（14分）（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量_。1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_。（4）中和热的测定实验的关键是要比较准

8、确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_；该实验常用0.50molL-1HCl和0.55molL-1的NaOH溶液各50mL。解释NaOH的浓度稍大的原因_。11.（14分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定（滴定原理为：6H+2MnO4-+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O）（1）滴定时，K

9、MnO4溶液应装在酸式_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为_mL达到滴定终点时的标志是_（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数 第一次 第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.02 23.98从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的_引起的。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前

10、用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）H2C2O4的物质的量浓度：C( H2C2O4)=_mol/L(用含c、V的式子表示)12.（12分）恒容，反应2A(g) +B(g)D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_。(2)在实验2，A的初始浓度C2_mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是_(3)设实验3的反

11、应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_V1（填、），且C3_1.0mol/L（填、）。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_2020年秋四川省泸县第五中学高二第二学月考试化学试题答案1.B2.D3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.MnCO3+2H+=Mn2+CO2 +H2O 提高菱锰矿中锰元素的浸出率提高菱锰矿的转化率 抑制的水解 升高温度或将菱锰矿粉碎 5.07.8 1.010-32 10.放热 (E1E2)kJmol1 409.0kJ/mol H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=-14.9kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-16a kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 保温，隔热 保证盐酸完全被中和 11.酸式 21.40 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 BCD 浓度为60c/V mol/L 12 .0.013 1.0 催化剂 吸热 由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动