四川省泸州市2022年中考化学真题试题（带解析）.docx

1、泸州市2022年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5一、选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共20分）7绿色化学就是从源头上消除对环境的污染，下列措不施符合绿色化学理念的的是（ B ）A积极发展太阳能产业 B增加燃煤火力发电厂C降低化石能源在能源结构中的比例 D加强氢能源的开发利用【解析】选B。化石燃料包括煤、石油、天然气，增加燃煤火力发电会排放出更多的二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物。太阳能是取之不尽用之不竭的新能源；氢能是理想的清洁能源，燃烧产物是水无污染。8下列物质中，能使蛋白质生理活性消失，

2、出现中毒症状的是（ C ）A水 BNaCl溶液 CCuSO4溶液 D稀盐酸【解析】选C。CuSO4溶液中的Cu2+是重金属离子，能使蛋白质变性。9KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是（ C ）A3 B4 C5 D2【解析】选C。根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，钾元素显+1价，氧元素显2价，所以氮元素的化合价是+5价。10固体CO2又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（ A ）A干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 BCO2覆在可燃物表面，隔绝空气CCO2不能支持燃烧 D干冰升华后不污染档案资料【解析】选A。着火

3、点是可燃物的一种属性，不能改变，干冰升华时吸热，降低可燃物的温度，达不到可燃物的着火点而熄灭。11某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ B ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液【解析】选B。盐酸显酸性，调节至中性应加入碱性物质，AgNO3溶液和KNO3溶液显中性；稀醋酸显酸性，只有NaOH溶液显碱性可以中和盐酸。12某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ D ）A该元素位于周期表第二周期 B该粒子为阴离子C该粒子核电荷数为10 D该粒子为Na+【解析】选D。失去1个电子后形成的粒子

4、与Ne有相同的核外电子数的原子是Na，周期数等于原子核外电子层数，Na原子核外有3个电子层，位于周期表第三周期；原子失去电子带正电荷为阳离子；该离子的核电荷数应该与该原子核电荷数相等为11。13根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ B ）A常温下，测得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色【解析】选B。pH7的溶液显酸性；能使石蕊试液显红色的是酸性溶液，不能使酚酞变色的可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。能使酚酞显红色的一定是碱性溶液。14欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ C ）托盘天平 烧杯 玻璃棒 100m

5、l量筒A B C D【解析】选C。配置氯化钠溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml量筒、药匙和滴管。15下列化学方程式正确的是（ D ）ACu2HClCuCl2H2 BBaCl22KOHBa(OH)22KCl2CFe 2KNO32KFe(NO3)2 DNaOHHNO3NaNO3H2O【解析】选D。铜排在氢后面不能与酸发生置换反应；氢氧化钡溶于水，该反应不符合复分解反应条件；铁不如钾活泼，不能置换硝酸钾中的钾。16固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ D ）A70时，硝酸钾的溶解度为114B70时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C70时，B点为硝酸钾的饱和溶液DA、C两点对

6、应溶液的溶质质量分数相同【解析】选D。溶解度的单位是“克”；C点所加的硝酸钾不能全部溶解，是饱和溶液；B点溶质的质量没有达到该温度下的溶解度，是不饱和溶液。A、C两点都是70时的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。五、（本大题共4个小题，每空1分，共15分）40（1）用微粒的观点解释：“酒城处处飘酒香”现象的原因为 分子在不停地运动 。（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的 光合 作用。（3）葡萄糖（C6H12O6）在人体内经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，提供人体所需的能量，该反应的化学方程式为 C6H12O66O26CO26H2O 。【解析】：酒精分子运动，人们在远处会闻到酒香。自然界就是通过

7、绿色植物的光合作用消耗二氧化碳。葡萄糖在人体内经缓慢氧化生成水和二氧化碳，同时释放能量。41氢燃料电池是一种新型的能源装置，在这种电池中，氢和氧通过化学反应生成水，并释放能量，该电池中发生反应的化学方程式为_（2H2O22H2O）。该反应基本类型是 化合反应 。【解析】：42已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4 CO2COH2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：（1）实验开始时，应首先点燃 A 处的酒精灯（填装置序号）。（2）装置B中NaOH的作用是 除去二氧化碳 ；C中所盛的液体是 浓硫酸

8、 。（3）B装置玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑色 ，反应的方程式为_（Fe2O33CO2Fe3CO2）（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 CO 。【解析】：先点燃A处的酒精灯生成的一氧化碳会将装置内的空气排出，以防爆炸。用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用C中的浓硫酸吸水。一氧化碳还原氧化铁时，现象有红色固体变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。由于不是所有的一氧化碳气体都与氧化铁反应，氧化铁排放到空气中会污染空气，要进行尾气处理。43（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 Fe2O3 。（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_（3Fe

9、2O2Fe3O4）（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 Fe2+、Cu2+ ，反应的化学方程式为 FeCuSO4FeSO4Cu 。【解析】：铁锈的主要成分为氧化铁，细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁能置换硫酸铜溶液中的铜，同时生成硫酸亚铁。由于加入铁的量少，所以最后所得溶液中的溶质有硫酸铜和硫酸亚铁，故溶液中的金属离子有铜离子和亚铁离子。六、（本大题共2个小题，共8分，其中44小题3分，45小题5分）44已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：AO

10、2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436（1）表中a值为 64 ；有机物A中碳元素的质量为 12 g。（2）有机物A中氢元素的质量分数为 25% 。【解析】：根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为44g+36g16g=64g。44g二氧化碳中碳元素的质量即为A中碳元素的质量为：44g100%=12g。则A中氢元素的质量为4g,可求出A中氢元素的质量分数。45将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 9.5 g。（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，

11、此时，生成沉淀的质量为 5.8 g（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？【解析】：金属Mg和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据0.2g的氢气可以求出生成氯化镁的质量。氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。解：设生成氯化镁的质量为x。Mg+2HCl=MgCl2+H295 2x 0.2gx=9.5g解：设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为x，生成氢氧化镁沉淀的质量为yMgCl22NaOHMg(OH)22NaCl95 80 589.5 x yx8（g） y=5.8g所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%.答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%.七、（本大题共3个小题，每空

12、1分，共12分）46有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断：B的化学式为 Cu(NO3)2 ，C的化学式为 Ba(OH)2 ，E的化学式为 BaSO4 。【解析】：蓝色沉淀即为氢氧化铜，根据质量守恒定律，B中含有铜元素，则B为硝酸铜；不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，又由于氢氧化银这种物质不存在，所以C只能是氢氧化钡。题目中设计到的反应的化学方程式为：Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO3)2Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

13、47为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入睡得体积约占集气瓶容积的 1/5 。（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变 。（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的 NaOH 溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。【解析】：空气中氧气体积分数约为1/5，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，密闭装置内气压减小，水被压过来，压过来水的体积即为空气中氧气的 。用碳替代红磷，燃烧产物是二氧化碳气体，无法产生气压差，所以谁不会被压过来。如果加入氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收，同样可以产生压差。