备战中考化学巩固复习（沪教版）第六章溶解现象（含解析）.docx

1、2019备战中考化学巩固复习（沪教版）-第六章溶解现象（含解析）一、单选题1.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（） A.800gB.880gC.980gD.98g2.下图为M , N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数a%随温度t变化的曲线。现将50gM物质和80gN物质分别溶于150克水中并同时加热，均蒸发掉50克的水，冷却到t。下列说法正确的是（）注：溶液加热时，M,N不发生反应也不蒸发。 A.M,N都从溶液中析出B.只有N从溶液中析出C.M的溶液为饱和溶液D.N的溶液为不饱和溶液3.判断下列说法中正确的是（） A.20时，100g水里最多能溶解36g氯化

2、钠，所以20时氯化钠的溶解度为36gB.20时，硝酸钾的溶解度为31.6C.20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35gD.20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20时，氯化钠的溶解度为27g4.20C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20C，最终析出晶体的质量是（）A.小于3克B.等于3克C.大于3克D.大于等于3克5.20时，氯化钠的溶解度为36g对这句话理解不正确的是（） A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D

3、.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液6.配制100g质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作不会导致质量分数变化的是（ ） A.把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出B.用量筒量取90mL水时俯视读数C.用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯D.用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶7.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（ ）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.将20%的乙溶液倒出10mL后，溶质的质量分数降低C.要从乙的饱和溶液中得到全部的乙，采用蒸发结晶的方法D.20时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等二、多选题8.如图为甲、乙两种固体物质

4、在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A.降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B.在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1时，50g水可以溶解25g甲物质9.根据右图判断，下列说法错误的是： （） A.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大B.20时，20克NaCl加入到50克水中，充分搅拌后将部分溶解C.t时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等D.将20时某NH4Cl溶液降温到0，其溶质质量分数一定减小10.油脂难溶于（ ） A.酒精B.汽油C.食盐水D.水11.图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下

5、列说法正确的是（ ） A.t1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙B.t2100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D.t2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量：甲乙12.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t，析出8g该物质晶体（不含结晶水）；再蒸发50g 水，仍保持t，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t时的饱和溶液，至少应（ ） A.蒸发掉10g水B.加入2g该物质C.蒸发掉15g水D.加入8g该物质三、填空题13.要配制50g质量分数为20%的食盐溶液现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量

6、分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）方案一 _方案二 _方案三 _14.若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需10%的氢氧化钠溶液体积为_mL若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 15.图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取_；_（任写两种方

7、法）（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_ 16.用所学的化学原理或化学方程式解释下列现象（1）用汽油洗去衣服上的油污的原理是_ （2）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，用化学方程式表示其反应之一：_；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为_ （3）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾

8、请按要求用化学方程式表示上述反应：分解反应_；化合反应_；复分解反应_ 四、计算题17.Na2CO3中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的该固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示：求（1）恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量。 （2）此时，所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 五、解答题18.小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物） 与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t

9、2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 19.实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可） 六、综合题20.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩

10、余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 21.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_（填“溶解”或“乳化”）油污 （2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝这种现象说明气体的溶解度与_有关 （3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_、_、_ 22.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）曲线中P点表示_。 （2）A物质中混有少

11、量B物质时，可采用_的方法得到较纯净的A物质。 （3）t2时将相同质量的A,B,C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是_。 （4）t1时A,B,C三种物质的饱和溶液同时升温到t2，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】因为溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x100g98%=（x+100g）10%解得：X=880g答：需要水的质量是880g故选B【分析】溶液稀释前后溶质的质量不变2.【答案】B 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】首先计算t时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶

12、液的溶质质量分数随温度变化的曲线，t时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为100g67g；然后根据溶解度判断两物质在t时的溶解情况：t时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到t时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；故A、C、D都不正确，B正确；故选B3.【答案】A 【考点】固体溶解度的概念 【解析】【解答】A、20时，100g水里

13、最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36g，故A正确；B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故B错误；C、20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，没有指明是否达到饱和状态，所以无法判断20时，氯化钠的溶解度为35g，故C错误；D、溶解度是指溶解在100g水中，而不是指100g溶液，故D错误；故选A【分析】固体物质的溶解度要把握四点：必须指明温度；在100g水中；达到饱和状态；所溶解的质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量4.【答案】D 【考点】晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g

14、水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项，故选D【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和5

15、.【答案】B 【考点】固体溶解度的概念 【解析】【解答】由溶解度的定义可知：固体物质溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解该物质达到饱和状态时所溶解溶质的质量，20时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态A、20时，食盐的溶解度为36克，说明在20时，100克水中最多能溶解36克食盐达到饱和状态，所以A选项说法正确；B、20时，食盐的溶解度为36克，说明在20时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克，而不是100饱和溶液所以B选项说法不正确；C、20时，食盐的溶解度为36克，说明20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36所以C

16、选项说法正确；D、20时，食盐的溶解度为36克，说明20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液所以D选项说法正确所以选B【分析】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键6.【答案】A 【解析】【解答】A、将配制好的溶液装入试剂瓶中导致溶液洒出，对溶液饿质量分数不会产生影响，故A正确；B、量取液体时俯视读书会导致量取的液体偏小，使配制的溶液的质量分数偏大，故B错误；C、用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯，会导致配制的溶液的质量变小，故C错误；D、用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶，同样会导致配制

17、的溶液的质量变小，故D错误故选A【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数变化的因素主要有两个方面：一是固体溶质氯化钠质量，二是溶剂水的量；可以据此来判断所进行的操作对溶质和溶剂的质量的影响来作出判断使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低点保持水平；俯视，读数大于实际体积；仰视，读数小于实际体积7.【答案】C 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【分析】A、运用温度高于t1时甲的溶解度大于乙的溶解度、温度等于t1时甲和乙的溶解度相等、温度低于t1时甲的溶解度小于乙的溶解度解答B、运用溶液是均一稳定的性质解答C、运用蒸发溶剂乙都会结晶析出解答D、运用20时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下甲乙的

18、饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g100%解答【解答】A、温度高于t1时甲的溶解度大于乙的溶解度、温度等于t1时甲和乙的溶解度相等、温度低于t1时甲的溶解度小于乙的溶解度，故A不正确B、溶液是均一稳定的，将20%的乙溶液倒出10mL后，溶质的质量分数不变，故B不正确C、蒸发溶剂乙都会结晶析出，冷却热饱和溶液溶解度随温度升高而增大且变化较大的才会结晶析出晶体但也不会全部析出，故C说法正确D、20时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g100%，20时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等但甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量不一定相等，D说

19、法不正确故答案选C【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同二、多选题8.【答案】A,D 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A. 降低温度能使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液。A符合题意；B. 在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等。B不符合题意；C. 在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液。C不符合题意；D. 在t1时，甲物质溶解度为25g，50g水可以溶解12.5g甲物质。D符合题意。故答案为：AD。【分析】在溶解度曲线中，某点的定

20、义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大。相交点表示物质溶解度相等。9.【答案】B,D 【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解答】解；A、由NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可以看出两物质的溶解度都虽温度的升高而升高，说法正确B、由图象知20时，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多可溶解36g氯化钠，故50g水最多能溶解18g食盐，所以20克NaCl加入到50克水中，搅拌后不会全部溶解，故错误C、t时，氯化钠与氯化铵溶解度相同，所以NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，都等于， 故正确D、氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，所以降温时其

21、溶解度会变小，原溶液如果是饱和时会析出晶体，但该说法为提及原溶液是否饱和，所以溶质质量分数不一定减小，故该说法错误故选BD【分析】由溶解度曲线可知不同物质溶解度随温度变化的关系，也可知不同温度下的溶解度，溶解度曲线的交点即是该温度下不同物质的溶解度相同，利用以上知识分析判断找到答案利用溶解度图象解决有关溶解度知识的题目时，一定要注意条件是否具备，如温度是否确定，溶液是否饱和等10.【答案】CD 【考点】溶解现象与溶解原理 【解析】【解答】解：油脂常温下呈液态的，油脂不溶于水，易溶于有机溶剂，常见的有机溶剂为酒精、汽油等 故选CD【分析】可以根据物质的组成及其油脂方面的知识进行分析、判断，从而得

22、出正确的结论11.【答案】AD 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙； B、t2，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C错误；D、t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量：甲乙，故D正确故选：AD【分析】根据

23、固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的12.【答案】AB 【考点】晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】解：析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，根据将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t，析出晶体8克，说明原溶液中还缺少2克溶质，所以再加入2克溶质，还能说明原溶液中多了溶解2克溶质的溶剂，由50克水中最多溶解了10g溶质

24、，可推出10克水中能溶解2克溶质，所以蒸发10克水也能达到饱和 故选AB【分析】开始蒸发水析出晶体不能说明原来溶液是否饱和，析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，再根据第一次蒸发析出晶体的质量分析出还缺少的溶质的质量，或者多余的水的质量三、填空题13.【答案】10gNaCl溶液，40mL水；25g40%NaCl溶液，25mL水；20g15%NaCl溶液，7gNaCl，23mL水 【解析】【解答】配制50g质量分数为20%的食盐溶液需要食盐的质量=50g20%=10g，则需要水的质量=50g10g=40g（合40mL）；可以直接称1

25、0g食盐、量取40mL水，混合溶解所得溶液即为所需配制的溶液；可取40%的溶液加水稀释进行配制，需要40%的溶液的质量=10g40%=25g，加水的量=50g25g（合25mL）；20g质量分数为15%的食盐溶液中食盐质量=20g15%=3g，因此，可取20g15%的溶液再加10g3g=7g食盐和50g20g7g=23g（合23mL）水进行配制；【分析】解决本题抓住关键点：配制需要10g食盐和40g水，只要设法满足这一要求，所设计的方案就是可行的14.【答案】50；偏高 【解析】【解答】解：用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，设需

26、10%的氢氧化钠溶液体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则110g5%=1.1g/cm3x10% x=50cm3（50mL） 若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的氢氧化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏高故答案为：50；偏高【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的氢氧化钠溶液的体积偏大，进行分析解答15.【答案】A；增加溶质B；降低温度（或蒸发溶剂）；C 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解

27、答】解：（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 A；（2）B的溶解度随温度的升高而增大，所以t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取增加溶质、降温、蒸发溶剂的方法；（3）20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，放出大量的热量，同时烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，则X可能为C，因为C的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：（1）A；（2）增加溶质B，降低温度（或蒸发溶剂）；（3）C【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；（2）B的溶解度随温度的升高而增大，不饱和溶液变

28、为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温；（3）镁与盐酸反应放热，同时烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，并结合甲图分析解答16.【答案】汽油能溶解油污；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损；CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2；K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH 【考点】溶解现象与溶解原理 【解析】【解答】（1）用汽油洗去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污；（2）稀盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2

29、HCl=CaCl2+H2O+CO2；盐酸和氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损；（3）碳酸钙灼烧时可以分解生成氧化钙和二氧化碳，根据分解反应的定义可以知道，该反应属于分解反应，故答案为：CaCO3CaO+CO2；氧化钙遇水会化合生成氢氧化钙，根据化合反应的定义可知，该反应属于化合反应，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故答案为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH答案：（1）汽油能溶解油污（2）CaC

30、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损；（3）CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2；K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH【分析】（1）根据用汽油洗去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污解答；（2）根据反应物、生成物利用质量守恒定律，写出反应的方程式；根据稀盐酸选用适量而不是过量，是因为多余盐酸会与铁反应，导致铁锅受损解答；（3）根据教材中学习的知识，碳酸钙灼烧时可以分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙遇水会化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾

31、四、计算题17.【答案】（1）解:由图中信息知，恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量73g107.3g。（2）解:反应后生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y，参加反应的碳酸钠质量为z ,x11.7g。2HClNa2CO3 2NaClCO2H2O731061174473g10zxy ，y4.4g。 ,z10.6g。根据质量守恒定律所得溶液质量为20.4g73g4.4g89g；由题中信息和计算所得有关数据，所得溶液溶质质量为20.4g10.6g11.7g21.5g。所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数 10024.2%。答所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数是24.2% 【

32、考点】溶质的质量分数 【解析】【分析】（1）根据题意和图像可知，与20.4克混合物中碳酸钠反应的稀盐酸的质量为73克，则根据溶质质量=溶液质量*溶质质量分数（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，要计算其溶质质量分数则需要计算出反应后溶液和溶质的质量；反应后溶液的质量即反应物的质量之和减去生成气体的质量：为20.4g73g4.4g89g；反应后溶液中溶质的质量为两部分，一部分是原混合中含有的，通过计算碳酸钠的质量可以得到，另一部分是生成的，可以根据化学方程式计算出来，两者之和则为反应后溶液中的溶质。最后溶质质量比溶液质量则为溶质质量分数。五、解答题18.【答案】解：（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反

33、应后，生成CO2的质量为4.4g（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 yNa2CO32HCl2NaClCO2H2O106 117 44X y 4.4 g解得：x=10.6g，y=11.7g；样品中氯化钠的质量为：13.9g10.6g=3.3g，反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.3g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+90.5g4.4g=100g，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%=15%，答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【分析】（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据结合质量守恒定律可

34、以得出生成二氧化碳的质量（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量进而计算出样品中氯化钠的质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数19.【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等 【考点】固体溶解度的概念 【解析】【解答】溶质质量分数=100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质

35、量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答六、综合题20.【答案】（1）解：比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g6.75g=3.25g； 所以黄铜样品中锌的质量分数为 100%=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x Zn+H2SO4ZnSO4+H265983.25gx= x=4.9g稀硫酸中溶质质量分数为 100%=9.8%答：所用稀硫酸的质量分数为9.8% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【分析】（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g

36、，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数21.【答案】（1）溶解（2）温度（3）增加溶质；蒸发溶剂；升高温度 【考点】溶解现象与溶解原理，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度的影响因素，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】解：（1）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污；故填：溶解；（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度

37、与温度有关（3）由固体物质的溶解度曲线图可知，物质的溶解度随温度的升高而减小所以20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度 故答为：（1）NaCl；（2）温度；（3）增加溶质、蒸发溶剂、升高温度【分析】（1）根据汽油能溶解油脂分析回答；（2）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答；（3）根据物质的溶解度与温度的关系分析22.【答案】（1）t1 时A与B的溶解度相同（2）降温结晶（3）A（4）A=BC 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】（1）两条溶解度曲线相交于一点表示此温度下，两物质溶解度相同。（2）

38、A物质溶解度受温度影响变化较大，故提纯A采用降温结晶的方法；（3）t2时，A物质溶解度最大，故t2时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有A物质完全溶解了（4）t1时A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A=BC；升温到t2时，AB都为不饱和溶液，C为饱和溶液，和t1时相比，AB的溶质质量分数不变，C溶质质量分数减小，故t1时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2，溶质质量分数大小关系为：A=BC【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。