备战中考化学巩固复习（鲁教版五四制）九年级 第一单元溶液（含解析）.docx

1、2019备战中考化学巩固复习（鲁教版五四制）-九年级第一单元溶液（含解析）一、单选题1.配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是（ ） A.玻璃棒B.量筒C.托盘天平D.烧杯2.向下图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ）A.硝酸铵B.生石灰C.活性炭D.烧碱3.下列叙述错误的是（） A.塑料是石油炼制的产品B.衣服上的油污可以通过汽油溶解油污而除去C.医疗上100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠D.自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费4.20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述

2、正确的是( )A.中所得溶液是饱和溶液B.20时10g水最多能溶解4g NaClC.溶液的溶质质量分数相等D.所得溶液的溶质质量分数为205.向一定量的10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较，其变化是（ ） A.不变B.变小C.变大D.无法判断6.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A.20时，M的溶解度大于N的溶解度B.N的溶解度受温度影响比M大C.P点表示t时M、N的溶解度相等D.阴影处M、N均为饱和溶液7.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A.t1时，甲、乙两物质的溶解度

3、相等B.温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C.把t1时甲、乙两饱和溶液升温至t2时，两溶液仍都为饱和溶液D.把t2时甲、乙两饱和溶液降温至t1时，两溶液都析出溶质二、多选题8.下列选项符合图示从属关系的是( )A.X是天然气Y是化石燃料B.X是溶液Y时乳浊液C.X是化合物Y是纯净物D.X是单质Y是金属9.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.甲表示KCl溶解度曲线B.两物质溶解度相等的温度t1在2030C.40时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D.50时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30，有晶体析出10.如图是甲、乙

4、两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法 不正确的是（ ） A.10时，可配制溶质的质量分数均为 20%的甲、乙溶液B.恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液C.30时，用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量大于乙D.20时，将两种饱和溶液混合在一起，所得溶液对两种溶 质而言，均为不饱和溶液11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）A.t1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲B.t2时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D.t3时，将甲、乙、丙三种

5、物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液溶质量分数的大小关系为乙甲丙12.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（ ） A.取出NaClB.称量NaClC.量取水D.溶解NaCl三、填空题13.如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_（2）指出错误操作的序号_（3）通过计算确定需要水的质量是_g，配制时应选择_（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水（4）用上述图示表示配制溶液的正确操作顺序是_ABCD 14.将甲、乙两种物质，分别加入盛有相同水的、号试管中充分

6、振荡后发现：号试管的液体中分散着小液滴；号试管内是无色透明的液体号试管内是_（选填“溶液”或“乳浊液”，下同）；号试管内是_ 15.分类是学习化学的重要方法，将下列溶液根据溶质的性质分类：医用酒精、稀盐酸、氨水、碘酒、过氧化氢溶液、糖水 分类标准_，所包含的物质_（填序号） 16.如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_ 和玻璃棒（2）配制时应选择_（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_ 17.已知20氯化钠的溶解度的为a克，蒸发_克水才能在20析出 克氯化钠 18

7、.食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈_色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用_mL量筒量取（选填编号）。a.10b.20c.100熬制井盐。天工开物记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是_。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20时溶解度较小的物质是_。海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。该海水中氯化钠的质量分数为_。20时的100g该海水，当水的蒸发量大于_g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是_。 四、解答题19.现配制500mL 20%的稀硫酸（密度为1.1

8、4g/cm3），需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？ 20.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，求需要加入水的质量。 五、实验探究题21.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：（1）_时，物质A和C的溶解度相等； （2）等质量的A；B；C三种物质的饱和溶液同时从t2降温到t1，其中溶质质量分数没有发生改变的是_； （3）t2时，A物质的溶解度是_g小丽向100gt2的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出我认为“全部溶解”的原因是_ 六、综合题22.如图所示是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，请回

9、答下列问题： （1）t1时，甲物质的溶解度_（填“”、“=”或“”）乙物质的溶解度； （2）溶解度受温度影响变化较大的是_（填“甲”或“乙”）物质； （3）t2时，把45g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）t2时，有一接近饱和的甲溶液，可采用_的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液 23.某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下 稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg 第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g

10、第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是_；这六次实验中，第_次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=_ （2）计算合金样品中镁的质量分数 （3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】解：配制溶液的步骤一般包括：计算、称量、溶解称量若是固体溶质就包括称量和量取，若是液体溶质就只量取不称量所以配制一定质量分数的盐酸溶液用到：玻璃棒、量筒、烧杯，不用托盘天平故答案选C 【分析】根据盐酸溶液是液态的一般不称量质量通过量取体积，再结合密度计算质量分析2.【答案】A 【考点】溶解时

11、的吸热或放热现象 【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升A答案正确；B、生石灰溶于水与水发生反应，生成氢氧化钙放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降；C、活性炭溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化；D、烧碱溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降故选A【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；右边液面降低了些，左边液面上升了些说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化要了解物质

12、溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵3.【答案】A 【考点】溶解现象与溶解原理，溶质的质量分数 【解析】【解答】A、塑料属于石油加工产品，不是炼制的产品，错误；B、衣服上的油污可以通过汽油溶解油污而除去，正确；C、医疗上100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠，正确；D、自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费，正确；故选A【分析】A、根据石油产品进行分析解答；B、根据汽油能溶解油污解答；C、根据生理盐水的配制解答；D、根据自来水的收费解答4.【答案】C 【考点】溶质的质量分数 【解析】 相关

13、知识点：饱和溶液溶质质量分数 解析思路：10g水中加入4gNaCl时，只溶解了3.6g，说明已经饱和了，当温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数不变，为：100%，不饱和溶液溶质质量分数为：100%答案：C5.【答案】B 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：因为溶质的质量分数= 100%，所以向溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液里加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小 故选：B【分析】依据氯化钠完全溶解后导致溶液的质量增加，而溶液中的硝酸钾质量不变进行分析解答即可6.【答案】C 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解

14、析】【解答】解：A、由两物质的溶解度曲线可以看出，20时，N的溶解度大于M的溶解度，故A错误；B、由两物质的溶解度曲线不难看出，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但M的溶解度受温度的影响较大；故B错误；C、在t时，两物质的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度在t时相等，故C正确D、由于阴影部分在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此对于M来说为饱和溶液，故D错误故选C【分析】根据固体的溶解度曲线意义分析：某物质在一定温度时的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，如：t时M、N的溶解度相等，可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小，如：M的溶解度随温度的升高而增大，且受

15、温度的影响比较大等7.【答案】A 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出温度变化时溶液中量的变化及状态的变化等【解答】A、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线不难看出，在t1时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等，故A正确；B、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；C、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液升温时，甲的溶液就会变成不饱和溶液，而乙的溶液就会有晶体析

16、出，故C错误；D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液降温时，甲的溶液中有晶体析出，而乙的溶液会变成不饱和溶液，故D错误；故选A【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度曲线的意义的应用，从而培养学生对知识的理解和应用二、多选题8.【答案】A,C 【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 【解析】【解答】A、化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气，是X从属于Y，A符合题意；B、溶液与乳浊液是并列关系，B不符合题意；C、纯净物分为单质和化合物，是X从属于Y，C符合题意；D、单质包括金属单质与非金属单质，是Y从属于X，D不符合题意。故答

17、案为：AC。【分析】本题主要考察物质之间的关系，需要掌握不同物质及其组成。9.【答案】A,C 【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解答】A、由图示结合表格可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，应表示KNO3溶解度曲线，符合题意；B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在2030之间，不符合题意；C、在40时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到 ，不是33.3%，符合题意；D、在50时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50时，将10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30时，20g水

18、中最多溶解9.16g，故再降温到30，有KNO3固体析出，不符合题意。故答案为：A 、C【分析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答10.【答案】AC 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解答】解：A、10时，甲、乙物质的溶解度是20g，饱和溶液的溶质质量分数为： 100%=16.7%，所以不能配制溶质的质量分数均为 20%的甲、乙溶液，故A错误； B、恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液，故B正确；C、30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用质

19、量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量小于乙，故C错误；D、20时，将两种饱和溶液混合在一起，溶剂质量增大，所得溶液对两种溶质而言，均为不饱和溶液，故D正确故选：AC【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的11.【答案】C,D 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解答】A、要比较某一温度下两种溶

20、液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，A不符合题意；B、t2时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，B不符合题意C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，C符合题意；D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式 可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2时乙的溶解度大于

21、甲，且t2时甲的溶解度大于t3时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，D符合题意。故答案为：CD【分析】从溶解度曲线图中可以得到，物质在某一温度时的溶解度，能够得到物质的溶解度随温度的变化情况从而确定提纯方法，判断不同物质在同一温度是的溶解度，从而确定其溶质质量分数的大小12.【答案】BC 【解析】【解答】解：A：取氯化钠时应该用药匙，故正确， B、用托盘天平称量物质时，砝码和称量物不能直接放在盘上，故错误，C：仰视读数会使量取的液体体积大于所需要的液体体积，故错误，D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故正确，故选BC【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即

22、可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子，B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘，C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平，D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解三、填空题13.【答案】烧杯；搅拌，加速固体溶解速率；95；100；A 【解析】【解答】（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加速固体溶解速率（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g5%=5g ，需要溶剂水的质量=100g5g=95g（合95mL

23、），故应选择100mL的量筒量取所需的水（4）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速固体溶解速率；（2）；（3）95；100；（4）A【分析】（1）根据图中用到的玻璃仪器，进行分析解答（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答（3）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤进行分析解答14.【答案】乳浊液；溶液 【考点】悬浊液

24、、乳浊液的概念及其与溶液的区别 【解析】【解答】试管中的液体中分散着小液滴得到的是乳浊液，试管中得到的是溶液乳浊液和悬浊液都不稳定，试管中小液滴和水分层，溶液具有稳定性，试管中无变化故答案为：乳浊液；溶液【分析】可以根据溶液、悬浊液、乳浊液的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论15.【答案】溶质为液体； 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】解：医用酒精是酒精的水溶液，酒精（液态）是溶质，水是溶剂稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢（气态）是溶质，水是溶剂氨水是氨气的水溶液，氨气（气态）是溶质，水是溶剂碘酒是碘的酒精溶液，碘（固态）是溶质，酒精是溶剂过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，过氧化氢（

25、液态）是溶质，水为溶剂糖水溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖（固态）是溶质，水是溶剂 分类标准，溶质是固态，包括的溶液是；溶质是液态，包括的溶液是；溶质是气态，包括的溶液是故答案为：溶质为液体；【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可16.【答案】烧杯；100； 【解析】【解答】解：（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶

26、液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g5g=95g（95mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用量程为100mL的量筒量取所需的水（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：故答案为：（1）烧杯；（2）100；（3）【分析】（1）根据图中用到的玻璃仪器，进行分析解答（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量溶质质量，确定所需水的质量和体积，进行分析解答（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤（计算、称量

27、、溶解）进行分析解答17.【答案】50 【考点】固体溶解度的概念，晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】解：20时，氯化钠的溶解度是a克/100克水，设析出 克氯化钠蒸发水的质量为x x=50g答案：50g【分析】根据题意，20时，氯化钠的溶解度是a克/100克水，据此分析解答18.【答案】黄；c；CH4+2O2 CO2+2H2O；氯化钠；2.7%；89；氯化钡溶液 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】钠元素的焰色反应是黄色，所以灼烧氯化钠，火焰呈黄色，量筒使用采用就近原则，所以配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用100ml量筒量取，故填c；甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学

28、方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，通过分析溶解度曲线可知，20时溶解度较小的物质是氯化钠；该海水中氯化钠的质量分数为 100%=2.7%，20时的100g该海水，氯化钠的溶解度是36g，当水的蒸发量大于96.5g- 2.7g=89g时，开始析出氯化钠，除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是氯化钡溶液。【分析】根据一定溶质质量分数溶液配制步骤分析；根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。四、解答题19.【答案】解：设需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）体积为x，500mL=500cm3 ， 则1.84g/cm3x98%=1.14g/cm35

29、00cm320% x63.22cm3（即63.22mL）答：需要98%的浓硫酸63.22mL 【考点】用水稀释改变浓度的方法 【解析】【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，结合题意进行分析解答20.【答案】解：溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x；x=280g需要加水的质量=280g-80g=200g答：需要加水的质量为200g 。 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】本题主要考查溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系。故答案为：解：溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x；x=280g需要加水的质量=280g-80g=200g答

30、：需要加水的质量为200g 。【分析】在溶液中，溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。五、实验探究题21.【答案】（1）t1（2）C（3）45；A物质溶于水时放热 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线的意义可以知道，溶解度曲线的交点为：在该温度下两种物质溶解度相等的时候，所以可以知道在温度为t1时，A和C的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线的意义可以知道C的溶解度随温度的降低而升高，所以在温度由从t2降温到t1时，C由于溶解度的增大而不会析出溶质，所以其溶质的质量分数不会改变；（3）在t2时，A的溶解度为45g，即在t2时100

31、g水中最多能够溶解45gA物质，但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而A的溶解度随温度的升高而增大，而使A物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体【分析】熟练掌握溶解度曲线所能表示出溶解度变化的规律，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，分析并解答溶解度及溶解度曲线方面的问题六、综合题22.【答案】（1）=（2）甲（3）饱和（4）加入溶质 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】解：（1）t1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故填：=；（2）据图可以看出，溶解度受温度影响变化较大的是甲物质，故填：甲；（3）t2时，乙的

32、溶解度大于40g，把45g乙物质放入50g水中，不能全部溶解，故得到的是饱和溶液，故填：饱和；（4）t2时，接近饱和的甲溶液变成饱和溶液可以采用加入溶质、蒸发溶剂或是降温的方法，故填：加入溶质 【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出受温度的影响程度；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可23.【答案】（1）铜；五；2.5（2）解：合金样品中镁的质量分数为： 100%=80%（3）解：设10g稀硫中硫酸质量为x， Mg+ H2SO4MgSO4+H2 24 98 0.5g x = ， x=2.04g， 所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为： 100%=20.4% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：（1）从以上数据可知，第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g镁反应，第五次反应的镁的质量是0.4g，说明镁已经完全反应，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5 故填：铜；五；2.5 【分析】由第二次和第三次可知，10g稀硫酸恰好和0.5g镁反应，第五次反应的镁的质量是0.4g，说明镁已经完全反应，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算