大连市第二十四中学2022-2023学年度高考适应性测试（一）化学试题.docx

1、绝密使用前大连市第二十四中学2022-2023学年度高考适应性测试（一）高 三 化 学考生注意：1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共8页2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NAB常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子C1.0 L 1.0 molL-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAD常温常压下，18

2、 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA2在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强是P(C2H4)0B010min内，曲线对应的v(H2)=0.008molL-1min-1C曲线II对应的NO的平衡转化率为80%D曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)13在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

3、A反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K20001425时，用HCl气体调节0.1molL-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是A25时，BOH的电离平衡常数为10-9.25Bt=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)CP1所示溶液：c(C1-)0.05molL-1DP

4、2所示溶液：c(B+) 100c(BOH)15是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是A每个晶胞中个数为xB每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8C每个晶胞中0价Cu原子个数为D当转化为时，每转移电子，产生原子三、填空题(共52分)16某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：_。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。甲同学认为若SO

5、2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_。丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_。丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_(填选项序号)。a. BaCl2溶液b. Ba(OH)2溶液c. 氯水d. 石蕊溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_。17回答下列问题：(

6、1)已知酰胺键()的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是_(填字母序号)。A可以用溶液鉴别X与YBX、Y均不能使酸性溶液褪色CX可与溴水发生取代反应D1mol Y最多能与2mol NaOH反应(2)下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是_(填字母序号)。选项实验操作实验现象结论A向油脂中加入NaOH溶液，加热液体不再分层油脂水解完全B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的悬浊液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有水解C将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向葡萄糖溶液中加入少量酸

7、性溶液，充分振荡紫红色褪去葡萄糖具有还原性AABBCCDD(3)由草本植物香料X合成一种新型香料H()的路线如图。请回答下列问题：A中官能团的名称为_，X的结构简式为_。写出下列反应的化学方程式BG：_；DE：_；FH：_；GB：_。符合下列条件的A的同分异构体有_种。a遇溶液发生显色反应b能发生加聚反应c能发生银镜反应18.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲乙丙，它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Mg2、Ba2阴离子OH-、NO、Cl-(1)丙是_。(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：_。.某化学兴趣小组在探究“复分解反

8、应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示： BaCl2溶液呈中性。)甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。乙同学：分别完成试管和中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：(3)甲同学经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是_ (填化学式)；步骤中一定发生的反应的化学方程式是_。(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO外一定含有的离子有_(填离子符号)。19海洋中有丰富的食品、矿产、能源

9、、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：(1)为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_ac_。(填字母)(2)步骤加入的试剂A是_，然后进行的操作I是_。(3)步骤中，涉及氧化还原反应的步骤有_。(4)步骤的化学方程式为_。(5)步骤的离子方程式为_。(6)将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_。(计算结果保留两位有效数字)20氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止龋齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。(1)基态F原子的电子排布图为_。(2)和的晶格能由大到小的顺序是_；元素中第一电离能最小的是_。(3)分子中氧原子的杂化轨道类型为_。分子的立体构型为_。和的沸点依次升高的原因是_。(4)羟基磷灰石是骨骼和牙齿的主要成分，其晶体属于六方晶系，晶胞中含有10个，6个，2个。其中可被取代形成氟取代的羟基磷灰石。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中和的分布情况如图所示。化合物中存在的化学键的类型有_。化合物的密度_(列出化简的计算式，阿伏加德罗常数的值为)羟基磷灰石可形成缺失的化合物，若剩余有缺失，和不发生变化，则此化合物中和P的物质的量之比为_。